2020瀘縣四中高三三診模擬考試?yán)砭C-化學(xué)試題含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

7．新型冠狀病毒是一種致病性很強(qiáng)的 RNA 病毒，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．新型冠狀病毒組成元素中含有 C、H、O B．用“84 消毒液”進(jìn)行消毒時(shí)，消毒液越濃越好 C．3M 防顆粒物口罩均使用 3M 專有高效過(guò)濾材料——聚丙烯材質(zhì)，聚丙烯屬于高分子 D．不去人群聚集處、勤洗手可預(yù)防新型冠狀病毒 8．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．22.4 L 乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為 7NA B．某溫度下，將 1molCl2 通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA C．常溫常壓下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為 0.4NA D．室溫下，1LpH 為 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)2 混合溶液中含 OH-個(gè)數(shù)為 0.01NA 9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都一定正確的是 A．A B．B C．C D．D 10．類推法是常見(jiàn)的研究物質(zhì)性質(zhì)的方法之一，可用來(lái)預(yù)測(cè)很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類推是相對(duì)的，必須遵循客觀實(shí)際，下列說(shuō)法中正確的是 A．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，則Cu與S反應(yīng)生成CuS B．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng) C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3 D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中沒(méi)有現(xiàn)象，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象 11．為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是 A．純凈的E元素的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維 B．三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵 C．由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成 D．元素A與形成的常見(jiàn)化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD 12．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（） A．放電時(shí)，Li+由b極向a極遷移 B．放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g C．充電時(shí)，a極接外電源的正極 D．該廢舊電池進(jìn)行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收 13．常溫下，在10mL0.1mol·L?1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L?1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是 A．溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積大于20mL B．在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-) C．在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D．已知CO32-水解常數(shù)為2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)時(shí)，溶液的pH＝10 26．（14分）亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為 -5.5℃，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 ______(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)?a→_______→______→ _____→________→_______→______→______→______。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補(bǔ)充)。（3）實(shí)驗(yàn)室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應(yīng)原理為：Cl2+2NO=2ClNO ①實(shí)驗(yàn)室也可用 B 裝置制備 NO ， X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________________ 。 ②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開 K2，然后再打開 K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是 ____________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng) Z 中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。（4）已知：ClNO 與 H2O 反應(yīng)生成 HNO2 和 HCl。 ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 HNO2 是弱酸：_________________________________________。(僅提供的試劑：1 mol?L-1 鹽酸、 1 mol?L-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。 ②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c mol?L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________。(已知： Ag2CrO4 為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12) 27．（14分）某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下： Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。 Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過(guò)程中不斷補(bǔ)充蒸餾水，至反應(yīng)充分。 Ⅲ.冷卻、過(guò)濾并洗滌過(guò)量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。 Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O。 V.將（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2，并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：回答下列問(wèn)題：（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過(guò)量，是為了__，加熱反應(yīng)過(guò)程中需不斷補(bǔ)充蒸餾水的目的是__。（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了__。（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。 ①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。 ②裝置A的作用是__。 ③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為__。 28．（15分）還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。 I.氧氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。（1）已知兒種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下： 2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；反應(yīng)2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。總反應(yīng)速率由反應(yīng)較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應(yīng)中，活化能較大的是反應(yīng)___（填“l(fā)”或“2”）。c(NO)對(duì)總反應(yīng)速率的影響程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。 Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。（3）下列表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填字母）。 A．混合氣體密度保持不變 B．NO2和N2的消耗速率之比為6：7 C．混合氣體中c(N2)=c(NO2) D．混合氣體壓強(qiáng)保持不變 III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、時(shí)間的火系如圖所示。（4）下列說(shuō)法正確的是___（填字母）。 A．圖像中，T1>T2 B．上述反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行 C．10min時(shí)，T2K下正、逆反應(yīng)速率相等 D．增大NO的濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大（5）T2K溫度下，0一10min內(nèi)用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___L·mol-1。（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內(nèi)再加入2molN2和2molNO，則平衡___（填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。 35．（15分）X、Y、Z、R、W 均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2-和 Y+有相同的核外電子排布；Z 的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；R 的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W 為金屬元素，X 與 W 形成的某種化合物與 Z 的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取 Z 的氣態(tài)單質(zhì)?；卮鹣?列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）： (1)R 的基態(tài)原子的核外電子排布式是__________________。 (2)Z 的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是______________。 (3)X 與 Z 中電負(fù)性較大的是_____ 。Z 的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中 X 的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是______________，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是_________ ，X—Z—X 的鍵角_______109.5°（填“＞”、“=”或“＜”）。 (4)X 與 Y 形成的化合物 Y2X 的晶胞如圖。其中 X 離子的配位數(shù) 為___________，以相距一個(gè) X 離子最近的所有 Y 離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為___________ 。該化合物與 MgO 相比，熔點(diǎn)較高的是____________。 (5)已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為 a pm，則該化合物的密度為________________g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德歲常數(shù)的數(shù)值為 NA）。 36．（15分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________，E→F的反應(yīng)類型是_________。（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（3）C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_________。E中官能團(tuán)的名稱是________________。（4）檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有______種（除D外）。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。化學(xué)參考答案 7．B 8．C 9．C 10．B 11．B 12．D 13．C 26．A(或B) MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O(或2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O) f g c b d e j h 排除裝置內(nèi)空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內(nèi)無(wú)變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn) 27．除去油污防止Fe2+被氧化保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失計(jì)算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量鹽酸酸化的氯化鋇溶液吸收尾氣SO2，避免污染環(huán)境稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液 28．-666 1 大于 BD AC 0.08 1 向右移動(dòng) 35． HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間不存在氫鍵 O 三角錐形共價(jià)鍵＜ 8 正方體 MgO 36．消去反應(yīng) +NaOH+NaCl O2/Cu或Ag，加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應(yīng)后，酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵 8 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A某鉀鹽溶于鹽酸后，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將其通入澄清石灰水有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是B將少量的溴水分別滴入溶液、溶液中，再分別滴加振蕩下層分別呈無(wú)色和紫紅色還原性：C將充滿的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)的D將受熱分解產(chǎn)生的氣體通入某溶液溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失該溶液是溶液溫度（℃）1103050溶解度（g）14.017.025.033.0

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