成都七中高2021屆高中畢業(yè)班第二次診斷模擬檢測(cè)理科綜合化學(xué)考試時(shí)間：150分鐘   滿分：300分注意事項(xiàng)：  1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。  2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12    O-16   Mg-24   Zn-65第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分。共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7全國(guó)實(shí)行垃圾分類，體現(xiàn)了環(huán)境保護(hù)。下列有關(guān)說法正確的是A廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B．可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解氯化鋁制取C．廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不可用填埋法處埋D含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成CO2和H2O8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是    A. 1LpH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-8NAB．甲烷和氧氣的混合氣體共224 L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)可能為NAC．n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的數(shù)目等于NAD. 10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA9.α-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于α-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯(cuò)誤的是A其分子式為C18H11NO2B該有機(jī)物可以發(fā)生還原反應(yīng)C分子中可能共平面的碳原子最多為6個(gè)D其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子10．用如圖所示裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)∶m(O) > 1∶8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是(    )A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．Ⅲ裝置之后缺少干燥裝置C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．CuO沒有全部被還原11．X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y元素的最高正價(jià)為  價(jià)，Y元素與Z、M元素相鄰，且與M元素同主族；化合物Z2X4的電子總數(shù)為18個(gè)；Q元素的原子最外層電子數(shù)比次外層少一個(gè)電子。下列說法不正確的是(    )A．原子半徑：Z< Y< M       B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： Z > Y > MC．Z2X4易溶于水，其水溶液呈堿性D．X、Z和Q三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物12．以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(   )A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為B．充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極C．充電時(shí)，Na＋通過交換膜從左室移向右室D．外電路中通過0.2 mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4 g13．測(cè)定0.1 mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。    實(shí)驗(yàn)過程中，取① ④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：B．④ 的pH與 ①不同，是由于濃度減小造成的C．① → ③的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D．①與 ④的Kw值相等26．（14分）某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽與碳酸鹽反應(yīng)的產(chǎn)物。  對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過濾洗滌、低溫涼干，分別得到M、N固體。回答下列問題：（1）用pH計(jì)分別測(cè)定0.5mol·L-1 NaHCO3溶液、0.5mol·L-1Na2CO3溶液，得pH依次為a、b。預(yù)測(cè)a    b（填“＞” “＜”或 “=”）（2）為了定性確認(rèn)M、N成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：    寫出N 和X的化學(xué)式：   N  ___________  ；  X  ___________（3）為了進(jìn)一步探究M(無結(jié)晶水的純凈物)的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：    ① 點(diǎn)燃酒精燈前，先通入N2，其目的是______________________。加熱一段時(shí)間后，裝置A中棕色粉末變紅色，裝置B中白色粉末變藍(lán)色；裝置C中產(chǎn)生白色沉淀。當(dāng)裝置A中M完全反應(yīng)時(shí)停止加熱，繼續(xù)通入N2。    ② 停止加熱之前，___________先拆去B、C之間導(dǎo)管 （填“要” 或“不要”）    ③ 對(duì)裝置C中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，白色固體質(zhì)量為19.7g。裝置A中殘留紅色粉末的質(zhì)量為8.0g，則M的化學(xué)式為______________________。（4）FeCl3溶液和Na2CO3，溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________________________（5）鐵鹽與碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)物不同可能與___________、濃度、水解產(chǎn)物CO2有關(guān)。27．（14分）以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4·2H2O）。有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：      請(qǐng)問答下列問題：（1）濾渣A的主要成分為        ，濾渣B的主要成分為        。（2）除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為        。（3）① 除鐵（部分Cu2+可能被除去）時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為     。    ②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是：    。（4）沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體，需進(jìn)行的操作是                          。（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示，300 ℃~460 ℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。28．（15分） Cu2O是重要的催化劑和化工原料,工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下:    請(qǐng)回答:（1）C與CuO反應(yīng)生成Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為                           。一定溫度下，該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，只增大容器的容積再次達(dá)到平衡時(shí)，CO 的平衡濃度___________（填 “增大” “減小” 或 “不變”）（2）一定溫度下，向5 L恒容密閉容器中加入1 mol CO和2 mol CuO,發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.8 mol。① 0~5 min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率v(CO2) =       。② CO的平衡轉(zhuǎn)化率α =       。（3） 向5 L密閉容器中加入1 mol C和1 mol CO2,發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。CO2、CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①能表示 CO2 的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為    (填“L1”或“L2”)，理由為     。②溫度為T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =    （保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）（4）其他條件不變時(shí)，若水的分解反應(yīng)用Cu2O作催化劑,則該反應(yīng)的活化能反應(yīng)熱ΔH          （兩空填“增大”“減小”或“不變”）35．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）“銅納米催化劑室溫催化氨硼烷產(chǎn)氫串聯(lián)選擇性還原催化3-硝基苯乙烯到3-氨基苯乙烯”在有機(jī)化學(xué)選擇性加氫反應(yīng)研究領(lǐng)域取得重要進(jìn)展。請(qǐng)回答下列問題：（1）下列分別為B、C、N、Cu基態(tài)原子價(jià)電子排布圖，其中正確的是________（填標(biāo)號(hào)）（2）物質(zhì)的沸點(diǎn)高于，原因是__________________，硝基(-NO2)和氨基(-NH2)中N的雜化方式分別為 _______________。(3)碳的第三種同素異形體——金剛石，其晶胞如圖丁所示。已知金屬鈉的晶胞(體心立方堆積)沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖如圖 A 所示，則金剛石晶胞沿其體對(duì)角線垂直在紙平面上的投影圖應(yīng)該是圖________(從A～D圖中選填)。  （4）SiC結(jié)構(gòu)類似金剛石，則SiC 為    晶體。圖為SiC的晶胞圖，其中兩個(gè)正方體中心重合、各面分別平行，其中心為Si原子（用●表示），其余Si原子位于大正方體的    位置。（5）科學(xué)研究表明，Fe3O4是由通過離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體。O2－的重復(fù)排列方式如圖b所示，該排列方式中存在著兩種類型的由O2－圍成的空隙，如1、3、6、7的O2－圍成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2－圍成的空隙，前者為正四面體空隙，后者為正八面體空隙，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2－數(shù)之比為______  ,其中有 _____ %正四面體空隙填有Fe3+，有_______ %正八面體空隙沒有被填充。 36.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）一種第二代抗組胺藥物的中間體G的合成路線如下：已知：A的分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基。回答下列問題：（1）A的名稱為                   ，由A生成B的反應(yīng)類型為               .（2）G中含氧官能團(tuán)名稱為               .（3）F的分子式為               .（4）由C生成D的化學(xué)方程式為               .（5）對(duì)二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體，W能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則W有         種結(jié)構(gòu)，其中核磁共振氫譜為五組峰，且峰面積之比為1∶2∶2∶2∶9的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（6）仿照上述合成路線,以乙醛為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)正丁醇的合成路線。    

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