化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32  Na 23  Fe 56一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題3分，共48分）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A. 華為首款5G手機搭載了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B.醫(yī)用外科口罩的核心功能層聚丙烯熔噴布屬于有機高分子材料C.將84消毒液和醫(yī)用酒精混合使用，會降低殺死新冠病毒效果D.疫苗必須冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白質(zhì)變性2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)A．23 g Na與足量反應(yīng)完全后可生成個分子B．足量和80ml 10mol/L濃鹽酸共熱可生成0.2個分子C．3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，失去8 個電子D．標準狀況下，22.4 L 和混合氣中含個原子3.作為“血跡檢測小王子”，魯米諾反應(yīng)在刑偵中扮演了重要的角色，其一種合成原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.魯米諾的化學(xué)式為C8H6N3O2B.一定條件，A可以和甘油發(fā)生聚合反應(yīng)C.B中處于同一平面的原子最多12個D.(1)、(2)兩步的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)和取代反應(yīng)4. 下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式表示正確的是(   )A.溶液與Cu的反應(yīng)：B.溶于過量的NaOH溶液中：C.少量和反應(yīng)：D.溶液與等物質(zhì)的量的反應(yīng)：5.氮化硅(Si3N4 )可用作高級耐火材料、新型陶瓷材料、LED基質(zhì)材料等。已知：Si對電子對的吸引力比H的小，利用硅烷( SiH4)制備氮化硅的反應(yīng)為3SiH4 +4NH3=Si3N4+ 12H2。下列有關(guān)說法正確的是A.硅烷中Si的化合價為-4價          B.NH3在該反應(yīng)中作還原劑C. H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物    D.轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，生成26.88 L H26.下列提供的儀器和試劑，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span> 7. 化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是(   )A．圖①可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后，反應(yīng)速率隨時間的變化B．圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g)  △H＜0未使用和使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化C．圖③表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且甲的壓強大D．圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＜0逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化     8. 最近，科學(xué)家成功研制出一種電源，該電源在消耗二氧化碳的同時，還可釋放電能。電源電極為鋁電極和多孔碳電極，電解質(zhì)溶液為草酸鹽溶液，放電過程中草酸鹽濃度基本不變，電源示意圖如圖所示。下列有關(guān)該電源的說法正確的是（   ）A. 用該電源電解飽和食鹽水，理論上每消耗2 mol二氧化碳可收集到標準狀況下22.4 L 氫氣B. 鋁電極為正極C.若生成0.5 mol 草酸鋁，有3 mol電子通過電解質(zhì)溶液D.正極的電極反應(yīng)式為9．《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列敘述正確的是A.1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵B. pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷C.若56 g Fe參加反應(yīng)，被還原的S2O82－大于NA個D.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中(假設(shè)pH接近7)c(Fe3＋)為2.7×10－32 mol·L－1   10.下列有關(guān)說法正確的是A.已知電離平衡常數(shù)(25℃)，Ka(HClO)＝2.95×10－8；H2CO3  Ka1＝4.3×10－7、  Ka2＝5.6×10－11，將少量的CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)離子方程式為    2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－。B.冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小C.已知常溫下A－的水解常數(shù)Kh＝1.61×10－5。含等物質(zhì)的量濃度HA、NaA的混合液中則有：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.在25℃，Ksp(AgCl)約為1×10－10，Ksp(Ag2CrO4)約為4×10－12，向均為0.1 mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，CrO42－先沉淀11.已知反應(yīng)S2O82－(aq)＋2I－(aq)2SO42－(aq)＋I2(aq)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3＋的某溶液，反應(yīng)機理如下圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是①2Fe3＋(aq)＋2I－(ag)I2(aq)＋2Fe2＋(aq)②2Fe2＋(aq)＋S2O82－(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO42－(aq)A.Fe3＋是該反應(yīng)的催化劑，加入Fe3＋后降低了該反應(yīng)的活化能B.反應(yīng)①比反應(yīng)②所需活化能大C.向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深D.該反應(yīng)可設(shè)計成原電池12．X、Y、Z為三種原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，分別為這三元素形成的單質(zhì)A~F均為化合物，有關(guān)反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中F為不含金屬元素的含氧酸鹽。已知是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（   ）A.X為第一周期第ⅠA族元素，Y與Z為同周期元素B.B、C、D均屬于氧化物，E和F中存在的化學(xué)鍵類型不完全相同C.和反應(yīng)時生成A分子的數(shù)目為0.2D.   與、C反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為E時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為13. 壓縮天然氣汽車以天然氣代替汽車用油，具有價格低、污染少、安全等優(yōu)點。未經(jīng)處理的天然氣含有H2S，直接使用會造成大氣污染，T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（    ）A. Fe2(SO4)3可以視為該脫硫過程中的催化劑B. 該脫硫過程的總反應(yīng)為：2H2S+O2=2S+2H2O  C. 該脫硫過程不能在高溫下進行D. 該脫硫過程是將H2S轉(zhuǎn)化為FeSO414. 一定溫度下，在3個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5 (g)   PCl3(g)+Cl2(g)。下列說法錯誤的是(     )容器編號物質(zhì)的起始濃度/（mol·L-1）物質(zhì)的平衡濃度/（mol·L-1）Ⅰ0.4000.2Ⅱ0.600.2 Ⅲ0.800 A.反應(yīng)達到平衡時，容器I中比容器Ⅱ中的小B.反應(yīng)達到平衡時，容器I與容器Ⅱ中的總壓強之比為3︰4C.反應(yīng)達到平衡時，容器Ⅲ中的體積分數(shù)小于D.反應(yīng)達到平衡時，容器Ⅲ中0.4mol/L<C(PCl5)<0.8 mol/L 15. 常溫下，現(xiàn)有0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.當pH＝9時，溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4＋)>c(NH3·H2O)>c(HCO3－)>c(CO32－)B.將0.2 mol CO2通入1 L 0.3 mol·L－1 NH3·H2O溶液中充分反應(yīng)，則有：c(HCO3－)＋3c(H2CO3)－c(CO32－)>0C.向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCO3－濃度逐漸減小D.分析可知，常溫下水解平衡常數(shù)Kh(HCO3－)的數(shù)量級為10－716. X、Y、M、L四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素的原子構(gòu)成的一種特殊的離子化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和其最低價氫化物相遇有白煙生成，M元素的硫酸鹽能用作工業(yè)污水凈水劑，且M元素和L元素同周期。下列有關(guān)說法不正確的是(   )A.簡單離子半徑：M<Y B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：L>Y C. L元素原子的最外層電子數(shù)等于Y元素的核電荷數(shù)D.含的鹽溶液和NaOH溶液混合一定會產(chǎn)生大量有刺激性氣味的氣體二、填空題（共52分）17.(14分)ClO2氣體的氧化性與Cl2的氧化性相近，是安全、無毒的綠色消毒劑和保鮮劑。某興趣小組對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究，如圖1。(1)安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的            (填字母)。(2)A裝置用于制備ClO2，在制備過程中會生成Cl2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                    。C裝置用于吸收Cl2，ClO2在D中會被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，整個過程中，F(xiàn)溶液的顏色不變。(3)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為                                                。在ClO2釋放實驗中，打開裝置            (填字母)的活塞，使反應(yīng)發(fā)生，則裝置F的作用是                     。(4)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑I和穩(wěn)定劑II，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是                。(5)ClO2和Cl2在消毒時自身均被還原為Cl－，則常溫常壓下，等體積的ClO2的消毒能力是Cl2的        倍。18. (14分) 銅的多種化合物在生產(chǎn)生活中都有廣泛用途。請回答下列問題：(1)Cu2O和CuO是銅的兩種氧化物，可互相轉(zhuǎn)化。已知：i.2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)  △H＝－292.0 kJ·mol－1ii.C(s)＋2CuO(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)  △H＝＋35.5 kJ·mol－1若CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol－1，則C(s)的燃燒熱為         。(2)Cu2O和CuO常用作催化劑。①質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)的燃料氣中除含有H2外還含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化劑的嚴重毒化劑，可用CuO/CeO2作催化劑優(yōu)先氧化脫除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化劑時，氧化CO的化學(xué)方程式為                            ；分別用HIO3和H3PO4對CuO/CeO2進行處理，在一定條件下，利用不同催化劑進行CO氧化的對比實驗，得如圖曲線，其中催化劑         (填“b”或“c”)催化性能最好。②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反應(yīng)如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－90.0 kJ·mol－1，有利于提高該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率的條件是         (填標號)。A.高溫低壓     B.低溫高壓     C.高溫高壓     D.低溫低壓T℃時，將CO和H2按一定比例混合后投入容積為2L的恒容密閉容器中，CO的起始濃度為1.0 mol·L－1，平衡時，測得體系中，n(H2)＝1.4 mol，n(CH3OH)＝1.7 mol，反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為         ，若反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，保持其他條件不變，再充入0.2 mol CO和0.2 mol CH3OH，平衡向      (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。(3)CuS呈黑色，是最難溶的物質(zhì)之一，由于它的難溶性使得一些看似不可能的反應(yīng)可以發(fā)生。向0.01 mol·L－1 CuSO4溶液中，持續(xù)通入H2S維持飽和(H2S飽和濃度為0.1 mol·L－1)，發(fā)生反應(yīng)：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為         (保留2位有效數(shù)字)。已知：Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。 19. (12分)鈦白的化學(xué)名稱是二氧化鈦，是一種重要的白色顏料。工業(yè)上常以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，含有少量、、FeO、CaO和等雜質(zhì))為原料，采用硫酸法生產(chǎn)鈦白，簡易流程如下：回答下列問題：(1)“堿浸”操作的目的是_______________。(2)“酸浸”后鈦元素主要以的形式存在，且沒有元素化合價發(fā)生變化，寫出“酸浸”操作中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。 “酸浸”時，Ti的浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，溫度高于40 ℃ 時，Ti的浸出率降低的主要原因是___________________。（3）已知“還原”過程中加入的鐵屑適量，則“濾渣”的主要成分為_______________，副產(chǎn)品的化學(xué)式是_________________________。（4）“加熱水解”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。20. (12分) 環(huán)丙胺()是合成新型抗菌素、除草劑等產(chǎn)品的中間體。以γ-丁內(nèi)酯()為原料合成環(huán)丙胺的傳統(tǒng)“五步合成法”工藝如下。回答下列問題:(1)γ-丁內(nèi)酯的分子式為_______,本工藝中兩次用到的的名稱為_______。(2)B中官能團的名稱為_______。(3)B→C反應(yīng)過程中還生成了醇和無機鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。 (4)與A分子式相同,且分子中含有酯基的同分異構(gòu)體有______種。(5)環(huán)氧丁烯()來源豐富且經(jīng)濟,利用環(huán)氧丁烯合成環(huán)丙胺是目前一些國家正在研發(fā)的項目,其前兩步反應(yīng)過程如下。下列關(guān)于環(huán)氧丁烯和2,3-二氫呋喃的說法不正確的是______。(填標號)a.二者分子式相同互為同分異構(gòu)體b.二者均能發(fā)生取代、氧化、加成反應(yīng)c.可以用酸性溶液鑒別二者(6)環(huán)丙甲醛再經(jīng)過四步反應(yīng)即可得到環(huán)丙胺,寫出合成路線___________________。                          答案12345678ACBDCBDA910111213141516CCCCDBBD18．(共14分，每空2分)（1）393.5 kJ/ mol（2）①2CO+O2   2CO2    b ②  B  85﹪ 正(3)2.3×101519. (共12分，每空2分) （1）除去鈦鐵礦中的雜質(zhì)、（2）；溫度過高，的水解程度增大（3）； FeSO4.7H2O      （4）TiO2++2H2O==Ti0(OH)2↓+2H+ 20. （共12分，第（1）每空1分，其它每空2分） (1);    甲醇鈉      (2)酯基、氯原子 (3)(4)13  (5)c   (6).    

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