射洪中學(xué)高2022級(jí)高一（上）第一次學(xué)月測(cè)試化學(xué)試題（考試時(shí)間：60分鐘   總分：100分） 注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。第I卷（選擇題）一、選擇題(本大題包含14小題，每小題3分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。)1.下列各組物質(zhì)不屬于同素異形體的是（  ）A.H2O和H2O2         B.O2和O3       C.金剛石和石墨      D.紅磷和白磷2.下列電離方程式的書寫，正確的是（  ）A.2Na++SO42-=== Na2SO4 B.H2SO4=== 2H+ + SO42―C.CuCl2=== Cu2+ + Cl― D.NaHCO3=== Na+ + H+ + CO32―3.下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（  ）A.NH4Cl溶液      B.渾濁的河水      C.油水      D.Fe(OH)3膠體4.下列物質(zhì)的分類正確的是（  ）選項(xiàng)堿鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHNaHCO3Mn2O7COBNa2CO3NaClNa2OCO2CKOHCaCO3CaOSO2DBa(OH)2Fe(OH)3MgOSO35.“探險(xiǎn)隊(duì)員”——硫酸，不小心走進(jìn)了有許多“吃人的野獸”(即能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))的小山，如圖所示逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通的，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口， 則該線路涉及的物質(zhì)為（  ）A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3    B.SO3、Cu、BaCl2、HClC.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO    D.SO3、Cu、NaCl、CuO6.下列說(shuō)法正確的是（  ）A、在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)都屬于非電解質(zhì)B、稀HCl溶液在電流的作用下電離出H+和Cl-而導(dǎo)電C、液態(tài)硫酸，固體NaCl不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)  D、NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水強(qiáng)7.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（  ）A.                B.  C.                  D.8.下列離子方程式書寫正確的是（  ）A.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu9.下列化學(xué)反應(yīng)中能用離子方程式2H++CO32-=== CO2↑+H2O表示的是（  ）A.碳酸鈉與足量稀硫酸 B.碳酸鋇與稀鹽酸C.碳酸氫鈉與稀鹽酸 D.碳酸鈉與足量醋酸（CH3COOH）10.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（  ）A.在某無(wú)色透明溶液中：K+、NH4+、Cl－、Fe3+B.在強(qiáng)堿溶液中：NO、K+、CO32-、Na+C.有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br－、Ba2+、Cl－D.使石蕊試液變紅的溶液中：Na+、HCO3-、Cl－、NO3-11.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)認(rèn)識(shí)正確的是（  ）A.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能做還原劑B.還原劑只具有還原性C.氧化劑只具有氧化性 D.還原劑具有還原性，在反應(yīng)中被氧化，得到還原產(chǎn)物12.下列反應(yīng)中，水只做氧化劑的是（  ）A.3NO2+H2O===2HNO3+NO     B.2F2+2H2O===4HF+O2 C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑     D.2H2O2H2↑+O2↑13.下列變化過(guò)程中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（  ）A.H2SO4H2      B.AlO2-Al(OH)3C.MnO2Mn2+ D.AsO33-AsO43-14.常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-===2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2===2A3++2B-        ③2B-+Z2===B2+2Z-由此判斷下列說(shuō)法正確的是（  ）A.Z元素在①③反應(yīng)中均被氧化B.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、B2、Z2、A3+D.反應(yīng)Z2+2A2+===2A3++2Z-不能進(jìn)行 第II卷（非選擇題）二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.（16分） 現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的一些物質(zhì)：①空氣  ②氯氣  ③氫氧化鈉  ④熔融狀態(tài)的硝酸鉀  ⑤鐵  ⑥葡萄糖  ⑦硫酸  ⑧氯化鐵溶液（將序號(hào)填入下面劃線中）在以上物質(zhì)中，（1）屬于單質(zhì)的是         ，屬于混合物的是          ；（2）屬于電解質(zhì)的是          ，屬于非電解質(zhì)的是        ；（3）屬于酸的是      ，屬于堿的是         ，屬于鹽（包括鹽溶液）的是         ；（4）能導(dǎo)電的是         。16.（14分） NaNO2易溶于水，外觀和食鹽相似，有咸味，人誤食會(huì)中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI === 2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知HI和HCl性質(zhì)相似，寫出上述反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　                                                     。 (2)上述反應(yīng)中      （填元素名稱）元素被還原，還原劑是         （填化學(xué)式）；(3)NaI　　　　(填序號(hào))。 ①是氧化產(chǎn)物                         ②是還原產(chǎn)物③既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物     ④既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物(4)根據(jù)上述反應(yīng)可鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：①水　②碘化鉀淀粉試紙　③淀粉　④白酒　⑤食醋你認(rèn)為應(yīng)該選用的物質(zhì)有　　　(填序號(hào))。 (5)某廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是　　　　。 A.NaCl B.NH4Cl    C.HNO3 D.濃硫酸17.（16分）I.現(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)：2KMnO4 + 10KCl+8H2SO4 === 2MnSO4 + 6K2SO4 +5Cl2 ↑+ 8H2O（1）該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是       ，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是       。（2）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3,溶液又變成紫紅色，則氧化性強(qiáng)弱：NaBiO3     KMnO4（填“>”、“<”、“=”）II.人體血紅蛋白分子中含有Fe2+，正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(NaNO2)可將人體血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力。(1)反應(yīng)過(guò)程中亞硝酸鈉發(fā)生     反應(yīng)，說(shuō)明Fe2+具有      性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，通過(guò)發(fā)生氧化還原反應(yīng)解毒，說(shuō)明維生素C具有     性。(2)FeCl2易在酸性溶液(含HCl)中與H2O2溶液反應(yīng)生成FeCl3，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2FeCl2 + H2O2 + 2HCl===2FeCl3 + 2H2O ，則發(fā)生反應(yīng)的H2O2分子與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為    。(3)     Fe3+對(duì)H2O2的分解也有催化作用，若分別用高錳酸鉀和H2O2制得等質(zhì)量氧氣，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為        18.（12分） 有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種(已知CuCO3在溶液中不存在)，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾后溶液呈無(wú)色；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另取①中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是                 ，一定不含的物質(zhì)是         ，可能含有的物質(zhì)是             。(以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式)(2)寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①                                          ；②                                            ；③                                           。     參考答案一、選擇題 （每題3分，共42分）1~5  ABDCA  6~10  CDCAB  11~14  ACDB二、非選擇題（每空2分，共58分）15（16分） （1）②⑤ 、①⑧ （2）③④⑦ 、⑥（3）⑦、③、④⑧ （4）④⑤⑧16（14分）(1)2+4H++2I-== 2NO↑+I2+2H2O  （電子轉(zhuǎn)移略）(2)氮 ； HI ；?。?/span>3）③(4)①②⑤(5)B17（16分）I（1）KCl   H2SO4   （2）>II （1）還原、還原、還原  （2）1:2 （3）2:118（12分）（1）Ba(NO3)2、Na2CO3；CuSO4；NaCl(2) ①Ba2＋＋CO===BaCO3↓；②BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；③SO＋Ba2＋===BaSO4↓。

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