注意事項(xiàng)：
1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分。考試用時(shí)75分鐘。
2.請將第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案填涂在答題紙指定空格內(nèi)。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 F—56 Cu—4
第Ⅰ卷 (選擇題，共42分)
單項(xiàng)選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
1. 2022年12月，中國航天員乘組完成首次在軌交接，中國航天員“天宮”會(huì)師創(chuàng)造歷史。下列說法不正確的是
A. 航天器使用的太陽能電池帆板的主要成分是Si
B. 運(yùn)載火箭的燃料偏二甲肼()在反應(yīng)中作還原劑
C. 天和核心艙的霍爾發(fā)動(dòng)機(jī)燃料原子核中含77個(gè)中子
D. 航天員的耳機(jī)使用的雙層蛋白質(zhì)皮革屬于新型無機(jī)非金屬材料
2. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系是
A. 硝酸見光易分解，可用于制氮肥
B. 氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃
C. 二氧化硫有還原性，可用作葡萄酒的抗氧化劑
D. 石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體
3. 在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D
4. 能與結(jié)合生成，實(shí)驗(yàn)室制取并探究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A. 用裝置甲制取B. 用裝置乙干燥
C. 用裝置丙收集D. 用裝置丁探究的還原性
5. 易液化，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。將金屬鈉投入液氨中有產(chǎn)生，能與結(jié)合生成，加熱條件下能將CuO還原成Cu?？捎糜谥迫‰?)和尿素等，工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否泄漏，泄漏處有白煙生成。下列說法正確的是
A. 具有堿性，可用作制冷劑
B. 合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不需要加熱就可以發(fā)生
C. 受熱易分解，可用作實(shí)驗(yàn)室中制取少量氨氣
D. 金屬鈉與液氨反應(yīng)體現(xiàn)了的氧化性
6. 工業(yè)合成氨的反應(yīng)為 放熱92.4kJ。下列有關(guān)說法正確的是
A. 用E表示鍵能，則
B. 恒溫恒容密閉容器中充入和充分反應(yīng)后放出熱量為92.4kJ
C. 斷裂1ml H-H鍵的同時(shí)，斷裂2ml N-H鍵，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 達(dá)到平衡時(shí)，增大容器的體積，v(正)減小、v(逆)增加
7. 某釩電池放電原理如圖所示。下列關(guān)于該釩電池放電過程的說法正確的是
A. 電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B. a電極上的反應(yīng)為VO+2H++e-=VO2++H2O
C. 氫離子由電極a區(qū)向電極b區(qū)移動(dòng)
D. 1mlV2+參與反應(yīng)，得到6.02×1023個(gè)電子
8. 氮化硅()是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。用石英砂和原料氣(含和少量)制備的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物)：
下列敘述不正確的是
A. “還原”主要被氧化為
B. “高溫氮化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為
C. “操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉
D. “稀酸Y”可選用稀硝酸
9. 據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. OH-參與了該催化循環(huán)B. 該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2
C. 該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2D. 該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化
10. 室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
11. 含的工業(yè)尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸鉀的流程如下：
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)Ⅰ得到固體的主要成分是
B. 為提高的轉(zhuǎn)化速率，控制反應(yīng)Ⅱ在高溫下進(jìn)行
C. 反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
D. 濾液中存在的主要離子有、、
12. 向200 mL 2.0 ml·L－1稀硝酸中加入一定量的銅粉和鐵粉，若反應(yīng)只產(chǎn)生NO氣體，則下列說法不正確的是( )
A. 若鐵粉有剩余，則加入鐵粉的質(zhì)量可能為8.5 g
B. 若銅粉有剩余，則反應(yīng)后的溶液中加入硫酸，銅會(huì)繼續(xù)溶解
C. 若鐵粉和銅粉完全溶解，鐵粉和銅粉總的物質(zhì)的量為a ml，則a≤0.15
D. 若向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)沉淀量最多時(shí)消耗0.4 ml NaOH
13. 分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得 時(shí)不同條件下濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 圖甲表明，其他條件相同時(shí)，濃度越小，其分解速率越快
B. 圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，分解速率越快
C. 圖丙表明，少量存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，分解速率越快
D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大
14. 對利用甲烷消除污染進(jìn)行研究，。在密閉容器中，控制不同溫度，分別加入和，測得隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是
A. 組別1中，內(nèi)，的降解速率為
B. 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度
C. 時(shí)，表格中對應(yīng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 內(nèi)，的降解速率①>②
第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)
15. 氮的化合物是重要的化工原料，其轉(zhuǎn)化一直是化學(xué)研究的熱點(diǎn)。
（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應(yīng)的裝置如圖所示：
①氨催化氧化時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物N2O。生成含等物質(zhì)的量氮元素的NO與N2O時(shí)，消耗的O2的物質(zhì)的量之比為_______。
②一段時(shí)間后，觀察到裝置M中有白煙生成，該白煙成分是_______(寫化學(xué)式)。
③再經(jīng)過一段時(shí)間觀察到裝置N中溶液變成藍(lán)色，裝置N中溶液變成藍(lán)色原因是_______。
（2）可用ClO2將氮氧化物轉(zhuǎn)化成NO。向1 L含200 mg ClO2溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，ClO2轉(zhuǎn)化為去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO氣體進(jìn)行反應(yīng)。堿性條件下NaClO2去除NO反應(yīng)的離子方程式為_______。
（3）納米鐵粉可去除水中的NO?？刂破渌麠l件不變，用納米鐵粉還原水體中的NO，測得溶液中含氮物質(zhì)(NO、NO、NH)濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
①Fe去除水中的NO 的機(jī)理：NO 得到納米鐵粉失去的電子轉(zhuǎn)化為NO，極少量NO 在納米鐵粉或Cu表面得到電子轉(zhuǎn)化為NH。與不添加少量銅粉相比，添加少量銅粉時(shí)去除NO效率更高，主要原因是_______。
②與初始溶液中NO濃度相比，反應(yīng)后溶液中所有含氮物質(zhì)(NO、NO、NH)總濃度減小，原因是_______。
16. 、、(焦亞硫酸鈉)中都含有價(jià)的S，具有還原性。
（1）是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。
①固體需密封保存，其原因是___________。
②在水中加入溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）—定條件下，將通入溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后過濾、洗滌得到粗Te。
①還原溶液得到Te的反應(yīng)中，___________。
②“洗滌”的具體操作為___________。
③過程中須控制反應(yīng)溫度為80℃，溫度不能過高的原因是___________。
（3）焦亞硫酸鈉空氣法處理含氰廢水的部分機(jī)理如下，其中代表活性氧原子，具有強(qiáng)氧化性：、、。其他條件相同時(shí)，廢水中氰化物去除率隨初始濃度的變化如圖所示。當(dāng)初始濃度大于時(shí)，總氰化物去除率下降的原因可能是___________。
17. 負(fù)載型催化劑(其中為催化劑，為載體)可用于脫除煙氣中的，該負(fù)載型催化劑的制備和的脫除過程如下：
（1）浸漬。
常溫下，用酸性溶液浸漬載體6小時(shí)。浸漬所得溶液中除外，含有的陽離子還有___________(填化學(xué)式)。
（2）焙燒。
將浸漬所得混合物烘干后，在500℃焙燒12小時(shí)，制得負(fù)載型催化劑。準(zhǔn)確稱取2.000g負(fù)載型催化劑樣品，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解后，滴加稍過量的溶液(將還原為)，充分反應(yīng)后，除去過量的。用溶液與恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)過程中與反應(yīng)生成和)，消耗溶液12.00mL。計(jì)算該負(fù)載型催化劑的負(fù)載量___________(寫出計(jì)算過程)。[負(fù)載量]
（3）硫化。
400℃時(shí)，將一定比例和的混合氣體以一定流速通過裝有負(fù)載型催化劑的反應(yīng)器。
①硫化過程不僅可有效脫除，同時(shí)還獲得單質(zhì)S，其化學(xué)方程式為___________。
②研究表明，硫化過程中實(shí)際起催化作用的是反應(yīng)初期生成的，硫化過程中還檢測到。催化硫化的過程可描述如下：___________，最后S再與FeS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為。
（4）煅燒生成的用石灰乳吸收得到漿料，以漿料制備溶液的實(shí)驗(yàn)方案為___________。已知：；難溶于水；pH=4~6溶液中能大量存在。(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：，，。)
18. 工廠煙氣(主要污染物、NO)直接排放會(huì)造成空氣污染，需處理后才能排放。
（1）氧化。反應(yīng)物斷鍵吸收的能量越少，反應(yīng)速率越快，氧化、NO反應(yīng)的能量變化如圖1和如圖2所示。
氧化、NO的反應(yīng)為：
A．
B．
上述兩反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是___________ (填反應(yīng)編號)，反應(yīng)A___________ (填“放熱”或“吸熱”) ___________。
（2）某化學(xué)興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為脫除，裝置如圖3，電極為多孔惰性材料。則負(fù)極的電極反應(yīng)式是___________。
（3）“納米零價(jià)鐵—”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的。
在一定溫度下，將溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價(jià)鐵的反應(yīng)裝置，可將煙氣中的NO氧化。
①催化分解產(chǎn)生，將NO氧化為的機(jī)理如圖4所示，Y的化學(xué)式為___________。
②NO與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為___________。
③納米零價(jià)鐵的作用是___________。
④NO脫除率隨溫度的變化如圖5所示。溫度高于120℃時(shí)，NO脫除率隨溫度升高呈現(xiàn)下降趨勢的主要原因是___________。
選項(xiàng)
探究方案
探究目的
A
將稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液變黃色
氧化性：
B
將一塊鋁片放入濃硫酸中，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入溶液，觀察鋁片表面的現(xiàn)象
常溫下，鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化
C
將氣體通入硅酸鈉溶液中，振蕩，觀察現(xiàn)象
S的非金屬性強(qiáng)于Si
D
將濃硫酸和灼熱木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體依次通過品紅溶液、飽和溶液、澄清石灰水，觀察現(xiàn)象
濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生和氣體
組別
溫度
時(shí)間
0
10
20
40
50
①
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
0.50
0.30
0.18
0.15

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