湖南師大附中2023屆高三月考試卷（二）化學(xué)得分：__________本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁。時量75分鐘，滿分100分。可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1  B~11  C~12  N~14  O~16  Na~23  S~32  Cl~35.5  Fe~56  Co~59  Cu~64一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學(xué)使科技進(jìn)步，使生活更美好。下列相關(guān)說法錯誤的是（     ）A．“海牛Ⅱ號”刷新世界鉆探深度，鉆頭采用硬質(zhì)合金材料，其硬度高于成分金屬B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)C．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國自主研發(fā)、獨(dú)立運(yùn)行，其所用芯片的主要成分為高純硅2．某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是（    ）A．“水瓶”冰水混合物、都是混合物B．金剛石、石墨和互稱為同位素C．磷酸鈣是難溶性弱電解質(zhì)D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為是化學(xué)變化，屬于有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（    ）A．25 g 46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)為B．將22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入是量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．固體中含陽離子數(shù)目為D．和混合，反應(yīng)一段時間后總原子數(shù)為4．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（    ）A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：B．向NaClO溶液中加入少量：C．等物質(zhì)的量的、、HCl三種溶液混合：D．溶液與溶液等體積混合：5．由重晶石礦（主要成分是，還含有等雜質(zhì)）可制得氯化鋇晶體，某興趣小組設(shè)計實驗流程如圖。下列說法正確的是（    ）A．“浸取過濾”操作中得到的濾渣主要成分為B．“高溫焙燒”和“結(jié)晶”兩處操作均需用到蒸發(fā)血C．在“高溫焙燒”焦炭和的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1D．為提高產(chǎn)品產(chǎn)率，結(jié)晶得到的氯化鋇晶體常用乙醇進(jìn)行洗滌6．部分含N和含Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（    ）A．濃的溶液和濃的反應(yīng)可以得到B．工業(yè)上通過來制備C．的陰離子空間結(jié)構(gòu)與其VSEPR模型不同D．a與可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3∶27．物質(zhì)W常用作漂白劑和氧化劑，其組成元素均為短周期主族元素，各元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，實驗室中常用洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)。下列說法正確的是（    ）A．X、Z形成的化合物與M、N形成的化合物不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．實驗室中用洗滌殘留在試管壁上的N單質(zhì)，利用了N單質(zhì)的還原性C．Z的氫化物的沸點(diǎn)一定大于Y的氫化物的沸點(diǎn)D．化合物W常用作氧化劑，不宜在高溫下使用8．海洋碳循環(huán)是全球碳循環(huán)的重要組成部分，是影響全球氣候變化的關(guān)鍵控制環(huán)節(jié)。下圖為海洋中碳循環(huán)的簡單原理圖。下列說法錯誤的是（    ）A．海洋碳循環(huán)過程中能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．鈣化釋放的離子方程式：C．影響海洋碳循環(huán)的因素主要有海水的酸堿性、水溫、藻類生物的分布等D．光合作用，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（表示阿伏加德羅常數(shù)）9．發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO，強(qiáng)堿條件下能被NaClO氧化生成；可被NaClO繼續(xù)氧化生成，也可被氧化生成，能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡；是一種弱酸，酸性與醋酸相當(dāng)。下列有關(guān)含氨化合物的性質(zhì)與制備，說法正確的是（    ）A．分析結(jié)構(gòu)可推得，難溶于水B．、中N原子都采取雜化C．制備時應(yīng)將慢慢通入強(qiáng)堿性的NaClO溶液中D．可向溶液中通來制備10．在空氣中加熱時，固體（不含其他雜質(zhì)）質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，取400℃時的產(chǎn)物[其中Co的化合價為+2、+3，分別表示為Co（Ⅱ）、Co（Ⅲ）]，用鹽酸將其恰好完全溶解，得到溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。下列說法錯誤的是（    ）A．290℃時，若固體中只含有兩種元素，則為B．400℃時，C．500℃時，固體中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6%D．生成的黃綠色氣體可用于工業(yè)上生產(chǎn)“84”消毒液二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．氨基甲酸銨可用于生產(chǎn)醫(yī)藥試劑、發(fā)酵促進(jìn)劑、電子元件等，是一種良好的氨化劑，某化學(xué)小組用下列實驗裝置模擬工業(yè)制備少量氨基甲酸銨。下列說法錯誤的是（    ）查閱資料。氨基甲酸銨的性質(zhì)及工業(yè)制法如表所示：物理性質(zhì)白色粉末，易溶于水，難溶于四氯化碳化學(xué)性質(zhì)水解生成碳酸氫銨，受熱分解生成尿素工業(yè)制法  A．裝置Ⅰ中膠皮管a的作用為平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下B．裝置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的試劑依次為飽和溶液、濃硫酸、堿石灰C．裝置Ⅳ的反應(yīng)溫度越高，氨基甲酸銨的產(chǎn)量越高D．裝置Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為12．在液氨中投入金屬鈉，迅速溶劑化得到藍(lán)色電子液[和]，且過程中有少量產(chǎn)生。下列說法正確的是（    ）A．0.1mol鈉投入液氨中生成時，Na共失去0.1mol電子B．電子通過配位鍵和結(jié)合C．和示意圖為、D．納與液氨的反應(yīng)可表示為13．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（    ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A取溶液和溶液充分反應(yīng)后，再加振蕩、靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色與的化學(xué)反應(yīng)存在限度B向某鉀鹽中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體可以使品紅溶液褪色該鉀鹽一定為或或二者的混合物C相同溫度下，用pH試紙分別測定和NaClO溶液的pH值后者比前者大的酸性強(qiáng)于HClOD向無水乙醇中加入濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性酸性溶液褪色產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯14．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氨的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)）。下列有關(guān)判斷正確的是（    ）A．常溫下，Cu過濃硝酸發(fā)生鈍化，所以二者需要在加熱條件下才能反應(yīng)B．若消耗銅片質(zhì)量為44.8 g則生成C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集的氮氧化物為20.16 LD．銅與濃硝酸反應(yīng)過程中硝酸體現(xiàn)氧化性與酸性三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15．（14分）三氯化硼是一種無色氣體，沸點(diǎn)為12.4℃，易水解生成和HCl，在潮濕的環(huán)境中可腐蝕玻璃。在實驗室中采用硼酸三甲酯和制備，同時有CO氣體生成，其裝置如下：已知：溶液可吸收CO。請回答下列問題：（1）裝置A中盛放固體的儀器名稱為__________，試劑a的名稱為__________。（2）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（3）該實驗中裝置的連接順序為____________________（填大寫字母）（4）測定產(chǎn)品中氯元素的含量。稱取樣品置于蒸餾水中完全水解，并配制成250mL溶液；取出25mL于錐形瓶中，向其中加入溶液使Cl充分沉淀，再加入一定量硝基苯用力振蕩、靜置；然后再滴加少量溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（發(fā)生反應(yīng)為，對滴定無影響），達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______________________________________________，加入硝基苯的目的為_______________________________________________。②樣品中Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（列出表達(dá)式即可），若實驗操作正確，但所測樣品中Cl元素的含量高于中Cl元素含量，可能的原因為________________________________________________。16．（15分）堿式氧化算（NiOOH）是鎳氫電池的正極材料，工業(yè)上可由銅冶煉過程中產(chǎn)生的粗硫酸鎳廢液（含有、、、、等雜質(zhì)微粒）為原料制備，某興趣小組模擬該制備過程并設(shè)計如下流程：已知：，的還原性比強(qiáng)。回答下列問題：（1）“萃取”時需充分振蕩，目的是___________________________________________。（2）“氧化1”中的作用是_____________________________，若該廢液中和的濃度分別是和，除去砷后的廢液中__________（不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的微小變化）。（3）“沉鈣”時，若溶液酸度過高，沉淀不完全，原因是________________________________________。（4）“氧化2”反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。（5）“洗滌”時，檢驗產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是_________________________________________________。（6）已知某鎳氫電池的離子導(dǎo)體為KOH溶液，電池反應(yīng)為，則放電時，移向__________電極（填“MH”或“NiOOH”），充電時NiOOH電極上的電極反應(yīng)為__________________________________________________________________________________________。17．（12分）三氯氫硅（）是制備硅燒、多晶硅的重要原料。已知在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：。一定條件下，向容積為1L的恒容密閉容器中充入，分別在溫度為、條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時間變化的關(guān)系如圖所示：（1）在溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率__________%。若想進(jìn)一步提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外還可以采取的措施是________________________________________。（2）下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________（填標(biāo)號）。a． b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化c．與的濃度之比不再改變 d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化（3）已知：反應(yīng)速率，、分別表示正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，為組分B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。①a、b點(diǎn)的正反應(yīng)速率之比________（填“>”“<”或“=”）1。②b點(diǎn)的________（保留三位有效數(shù)字）。（4）某種新型儲氫材料的晶胞如圖b，八面體中心為M金屬離子，頂點(diǎn)均為配體；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。若其摩爾質(zhì)量為188g/mol，則M元素為________（填元素符號）；在該化合物中，M基態(tài)離子的價電子排布式為________________。18．（13分）化合物G是防曬劑的有效成分，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為__________，G中所含官能團(tuán)的名稱為__________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________。（3）D是酯類物質(zhì)，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)只含一個環(huán)，核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶2∶1∶1。X可能的結(jié)構(gòu)有_________種，寫出兩種可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的X的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________________________________________。（6）寫出以和為原料制備化合物的合成路線__________（其他無機(jī)試劑任選）。 湖南師大附中2023屆高三月考試卷（二）化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號12345678910答案BDACDBDDBB9．B  【解析】的結(jié)構(gòu)簡式為，由結(jié)構(gòu)簡式可加，分子能與水分子形成氫鍵，能溶于水，A錯誤；若將慢強(qiáng)通入強(qiáng)堿性的NaClO溶液中，具有強(qiáng)氧化性的NaClO溶液能將生成的氧化，導(dǎo)致的產(chǎn)率降低，C錯誤；碳酸的酸性弱于醋酸，由的酸性與醋酸相當(dāng)可知，不可能與溶液及應(yīng)制得，否則違背強(qiáng)酸制弱酸的原理，D錯誤；故選B。10．B  【解析】290℃時，所得固體的摩爾質(zhì)量為，可知固體為，即，A正確；400℃時，由，當(dāng)4.48L即0.2mol黃綠色氣體產(chǎn)生時，此時轉(zhuǎn)化為，此時溶液中溶質(zhì)為，根據(jù)，因此溶液中含有的，，400℃產(chǎn)物中，即，B錯誤；500℃時，總的鈷原子的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，氧原子的質(zhì)量為，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，C正確；黃綠色氣體為氯氣，與堿反應(yīng)可生成，可以工業(yè)生產(chǎn)“84”消毒液，D正確；故選B。二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。題號11121314答案BCADABD12．AD  【解析】含有孤電子對和含有空軌道的原子之間容易形成配位鍵，無空軌道、含有孤電子對，故電子不是通過配位鍵和結(jié)合，B錯誤。中含有孤電子對，帶負(fù)電，中心的也帶負(fù)電，故中的N原子應(yīng)該朝外，故示意圖指誤；中含有空軌道，含有孤電子對，故形成配位鍵，故示意圖正確，C錯誤。14．BD  【解析】Cu與濃硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，，，由電子守恒可知，44.8 g Cu失去的電子等于到得到的電子，則，解得，由Na原子守恒可知，則。三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15．（14分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）蒸餾燒瓶（1分）  濃硫酸（1分）（2）（3）ADECFB（4）①滴入最后半滴硫氰化鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色  覆蓋AgCl，防止其轉(zhuǎn)化為AgSCN②  液態(tài)申溶解了16．（15分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）增大有機(jī)溶劑與粗硫酸鎳廢液的接觸面積，提高銅萃取率（2）氧化和，以利于形成沉淀，除去砷和部分鐵元素（3）與結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，降低（4）（5）取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化，再加入少量硝酸銀溶液（或氯化鋇、硝酸鋇溶液），若不產(chǎn)生沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈（6）MH（1分）  【解析】粗硫酸鎳廢液中含有，同時含有、、、、等雜質(zhì)微粒，向其中加入有機(jī)溶劑，將萃取出來，得到含銅有機(jī)物；向水溶流中加入，可以將氧化為，將氧化為，并與其中的部分反應(yīng)產(chǎn)生沉淀除去；然后向溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整溶液pH，使、形成、沉淀除去；然后向溶液中加入NaF，使形成沉淀除去；再向溶液中加入NaOH及NaClO溶液，被氧化為并與溶液中的結(jié)合形成NiOOH沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到純凈NiOOH。17．（12分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）20  及時移去產(chǎn)物（1分）（2）bd（3）①>（1分）  ②2.01（4）Fe  【解析】（4）由圖可知，黑球代表，白球代表，面心立方最緊密堆積的晶胞中，黑球處于8個頂點(diǎn)和6個面心，則每個晶胞中含黑球的個數(shù)為，8個白球均處于晶胞內(nèi)部，則黑球和白球的個數(shù)之比為4∶8=1∶2，故該晶體的化學(xué)式為，又知該化合物的摩爾質(zhì)量為188g/mol，則有，解得，故M元素為Fe。化合物中，整體為0價，中B為+3價，H為價，則Fe為+2價，基態(tài)Fe原子核外電子排布式為，關(guān)去4s軌道上的2個電子得到，故的價電子排布式為。18．（13分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）甲苯（1分）  酮羰基、醚鍵（1分）（2）取代反應(yīng)（1分）（3）（4）（5）6  、（6）  

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