2023十堰普通高中六校協(xié)作體高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題無答案

這是一份2023十堰普通高中六校協(xié)作體高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題無答案，共4頁。試卷主要包含了選擇題，非選擇題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
2022年六校協(xié)作體高二年級10月月考化學(xué)試題一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學(xué)與能源的說法錯誤的是A.柴草及化石燃料轉(zhuǎn)化成能源時一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.在多能源結(jié)構(gòu)時期，氫能、生物質(zhì)能等的核心仍然是化學(xué)反應(yīng)C.核能、太陽能等的利用取決于新型材料的合成與開發(fā)D.過去和現(xiàn)在，能源的開發(fā)與利用離不開化學(xué)，將來能源的開發(fā)與利用不需要化學(xué)2. 催化劑又稱觸媒，下列關(guān)于催化劑的說法正確的是A.催化劑能加快反應(yīng)速率是因為能改變反應(yīng)熱B.對可逆反應(yīng)使用合適的催化劑能同等程度改變正、逆反應(yīng)速率C.催化劑反應(yīng)前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變D.催化劑通過參與化學(xué)反應(yīng)并改變化學(xué)反應(yīng)路徑來起催化作用，但反應(yīng)的活化能不變3. 下列關(guān)于活化分子和活化能的說法錯誤的是A.普通分子獲得活化能后就成為了活化分子 B.能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子C.活化分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞   D.活化能的作用在于使反應(yīng)物活化來啟動反應(yīng)4. 下列變化過程中有能(熱)量釋放的是A.2 mol H原子變成1 mol H2分子B.Ba(OH)2·8H2O晶體研細后與NH4Cl晶體一起放入燒杯中并攪拌C.1 mol O2分子變成2 mol O原子D.高溫下CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化成CO5. 對于化學(xué)反應(yīng)SiO2(s)＋4HF(g)＝SiF4(g)＋2H2O(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是A.2v(SiO2)＝v(H2O)    B.v(HF)＝4v(SiF4)    C.2v(HF)＝v(H2O)    D.v(SiF4)＝2v(H2O)6. 下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A.對于反應(yīng)CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)  △H<0，降低溫度有利于CO的轉(zhuǎn)化B.增大壓強，有利于工業(yè)上氨的合成C.工業(yè)上二氧化硫與氧氣合成三氧化硫時加入催化劑D.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯時常加入稍過量的乙醇7. 等質(zhì)量的FeS固體與過量的稀硫酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間(t)產(chǎn)生的硫化氫氣體的體積(V)的數(shù)據(jù)如下表，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制出下圖，則曲線a、b、c、d分別對應(yīng)的實驗組別是8. 在一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進行，下列措施不會改變其化學(xué)反應(yīng)速率的是A.容器體積不變，充入少量HCl氣體     B.容器體積不變，充入少量氫氣C.增大壓強使容器體積變小             D.容器體積不變，充入少量氣體He9. 在體積固定的2 L密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知某一反應(yīng)時刻SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.2 mol、0.3 mol，則達到平衡時物質(zhì)的量濃度可能正確的是A.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.5 mol·L－1B.SO2、SO3的物質(zhì)的量濃度均為0.3 mol·L－1C.SO2、O2的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L－1、0.075 mol·L－1D.SO3的物質(zhì)的量濃度的取值范圍是：0≤c(SO3)≤0.15 mol·L－110.在一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列能判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.CO和CO2的物質(zhì)的量濃度之和不再變化     B.混合氣體的分子總數(shù)不再變化C.混合氣體的密度不再變化                   D.H2O和H2的物質(zhì)的量之比不再變化11. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中充入2 mol CO(g)和1 mol O2(g)發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)  △H<08min后達平衡，測得容器內(nèi)壓強是反應(yīng)前的。下列說法錯誤的是A.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝B.平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%C.8min內(nèi)，生成CO2的反應(yīng)速率為0.075 mol·L－1·min－1D.平衡后向容器中再充入CO和CO2各1 mol，平衡向逆反應(yīng)方向移動12. 對于反應(yīng)CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)  △H，在不同條件的影響下，水蒸氣含量隨反應(yīng)時間變化的趨勢如下圖：下列判斷正確的是A.T1>T2，p1>p2，△H<0              B.T1<T2，p1>p2，△H<0C.T1<T2，p1<p2，△H>0              D.T1>T2，p1<p2，△H>013. 在密閉容器中進行反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)  △H<0。下圖是某次實驗的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像，推斷t時刻突然改變的條件可能是A.增大NO的濃度                 B.升高反應(yīng)體系的溫度C.增大壓強(縮小容器體積)          D.添加了合適的催化劑14. 下列關(guān)于焓變(△H)和熵變(△S)的說法正確的是A.△H<0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行    B.△S>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行C.△H－T△S<0的反應(yīng)能自發(fā)進行    D.△H－T△S＝0的反應(yīng)一定沒有進行15. 下列能表示物質(zhì)燃燒熱(燃燒熱數(shù)值正確)的熱化學(xué)方程式是A.P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s)           △H＝－3093.2kJ mol－1B.4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)  △H＝－1265.2kJ. mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－802kJ. mol－1D.S(s)＋O2(g)＝SO3(g)           △H＝－315kJ. mol－1二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.(11分) 在密閉容器中進行如下反應(yīng)：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  △H>0達平衡后，改變下列條件，用“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不移動”分析判斷平衡移動情況，用“增大”“減小”或“不變”分析判斷物質(zhì)的量變情況。(1)增加C的含量，平衡          ，c(H2O)          。(2)保持反應(yīng)容器體積和溫度不變，通入He，平衡，c(H2)          。(3)在一定溫度下，縮小反應(yīng)容器體積，平衡向          方向移動，c(CO)          ，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率α(H2O)          。(4)保持反應(yīng)容器體積不變，升高溫度，平衡向          方向移動，c(H2)          。(5)保持反應(yīng)容器體積和溫度不變，再通入H2O(g)，平衡向          方向移動，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率α(H2O)          ，c(CO)          。17.(14分) 某探究小組用草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，并通過溶液顏色消失快慢的方法來研究反應(yīng)速率的影響因素。設(shè)計實驗方案如下表：結(jié)合以上數(shù)據(jù)和所學(xué)知識回答下列問題：(1)寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式                             。(2)實驗①和②是探究          對反應(yīng)速率的影響，實驗②中用MnO4－的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是          。實驗①和③是探究          對反應(yīng)速率的影響。(3)實驗①和④是探究          對反應(yīng)速率的影響。有同學(xué)觀察到實驗④開始反應(yīng)較慢，后來突然加快，但試管內(nèi)溫度變化不明顯，可能的原因是                            。(4)實驗⑤和⑥不能達到實驗?zāi)康?，其理由?/span>                                        。18．（16分）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ. 脫硝： 已知：H2的燃燒熱為 ；；  （1）催化劑存在下，還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．脫碳：（2）向2L密閉容器中加入和，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢?/span>發(fā)生反應(yīng)：①     該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)。②    ②下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變        b．和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c．和H2的轉(zhuǎn)化率相等                       d．混合氣體的密度保持不變e．生成的同時有鍵斷裂③的濃度隨時間()變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出時間段濃度隨時間的變化。___________（3）改變溫度，使反應(yīng)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： 反應(yīng)時間(min)(mol)(mol)(mol)(mol)反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容0260010 4.5  201   30  1 反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容00022①達到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K(Ⅰ)___________K(Ⅱ)(填“＞”“＜”或“=”，下同)；平衡時的濃度c(Ⅰ)___________c(Ⅱ)。②對反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=___________；在其他條件不變的情況下，若30min時只向容器中再充入和，則平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。19.(14分) 工業(yè)上利用CO2和H2合成甲烷的反應(yīng)(CO2甲烷化反應(yīng))如下：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)  △HI . 400K、0.1MPa時，平衡常數(shù)K的自然對數(shù)lnK與溫度的關(guān)系如圖甲所示：(1)CO2甲烷化反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達式為          。(2)CO2甲烷化反應(yīng)的正反應(yīng)是          (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。II.在體積可變的密閉容器中充入1 mol CO2和4 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)  △HCO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨著溫度、壓強的變化如圖乙所示：(3)判斷圖中Y1、Y2表示的物理量是          ，且Y1         Y2(填“>”“<”或“＝”，下同)；A、B兩點對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是vA         vB。(4)A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為          。(5)若達到化學(xué)平衡狀態(tài)C時，容器的體積為VC＝2L，則達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為VA＝          L。