基礎(chǔ)課時落實(shí)(十一)(建議用時：40分鐘)[基礎(chǔ)過關(guān)練]1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯誤的是(　　)A．不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同B．可以通過改變溫度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等C　[反應(yīng)限度主要取決于反應(yīng)的本身；溫度可使化學(xué)平衡移動；延長時間不可以改變反應(yīng)的限度；達(dá)到平衡時，v(正)＝v(逆)≠0。]2．對于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡時，下列說法正確的是 (　　)A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D．正、逆反應(yīng)速率均為0C　[一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，同時各組分的濃度保持不變，但不一定相等。]3．反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是(　　)A．三氧化硫的生成速率與分解速率相等B．二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數(shù)之比是2∶1∶2C．二氧化硫與氧氣不再化合生成三氧化硫D．降低溫度，原化學(xué)平衡狀態(tài)未被破壞A　[可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，正、逆反應(yīng)速率相等，則三氧化硫的生成速率與分解速率相等，A項(xiàng)正確；平衡時二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數(shù)之比不一定是2∶1∶2，還與物質(zhì)的初始濃度以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)系，B項(xiàng)錯誤；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0，平衡時二氧化硫與氧氣仍然反應(yīng)生成三氧化硫，C項(xiàng)錯誤；降低溫度，原化學(xué)平衡狀態(tài)被破壞，D項(xiàng)錯誤。]4．可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)A．單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時消耗2n mol NO2B．單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NOC．NO2、NO、O2表示的濃度數(shù)值之比為2∶2∶1的狀態(tài)D．NO2的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)D　[O2的生成表示的是正反應(yīng)速率，而NO2的消耗表示的也是正反應(yīng)速率，兩者速率方向相同，不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；同樣，NO生成表示的也是正反應(yīng)速率，B項(xiàng)也不能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；各組成成分濃度關(guān)系與是否平衡無必然聯(lián)系；各組成成分的物質(zhì)的量不變表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。]5．一定條件下的密閉容器中，在下列四種狀態(tài)下，可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋3Z(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)反應(yīng)速率ABCDv(正)/(mol·L－1·min－1)v(X)＝2v(X)＝1v(X)＝1v(X)＝2v(逆)/(mol·L－1·min－1)v(Y)＝2v(Y)＝1.5v(Z)＝1.5v(Z)＝2C　[判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時，可以將用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率，若二者相等，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。將A、B、C、D四項(xiàng)中的逆反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為用X表示的逆反應(yīng)速率，分別為4 mol·L－1·min－1、3 mol·L－1·min－1、1 mol·L－1·min－1、 mol· L－1·min－1，只有C項(xiàng)v(正)＝v(逆)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。]6．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，則平衡時各物質(zhì)的濃度不可能是(　　)A．X為0.2 mol·L－1B．Y為0.1 mol·L－1C．Z為0.3 mol·L－1D．Z為0.1 mol·L－1時，Y為0.45 mol·L－1A　[若將0.2 mol·L－1的Z完全轉(zhuǎn)化為X和Y。此時，X的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol·L－1，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故X的物質(zhì)的量濃度一定小于0.2 mol·L－1。]7．一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (　　)A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．X的分解速率與Y的消耗速率相等D．單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mol XC　[因Z為固體，若未達(dá)到平衡，混合氣體的密度會發(fā)生變化，A項(xiàng)可作為平衡標(biāo)志；C項(xiàng)中X的分解速率與Y的消耗速率之比等于2∶1時反應(yīng)才達(dá)到平衡。]8．對于反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(　　)①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等　②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化　③體系溫度不再變化　④體系的壓強(qiáng)不再變化　⑤體系的分子總數(shù)不再變化A．①②　 B．①②③C．①②③④  D．①②③④⑤D　[①正、逆反應(yīng)速率相等；②濃度不變，說明已達(dá)平衡；③如果該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡則反應(yīng)要和外界有能量的交換，必然導(dǎo)致體系溫度改變，現(xiàn)在體系溫度不變，說明已達(dá)平衡；④、⑤由于該反應(yīng)是一個體積改變的反應(yīng)，沒有達(dá)到平衡之前，壓強(qiáng)是改變的，分子總數(shù)也是改變的，只有平衡了，二者才不再改變，故①②③④⑤均正確。]9．對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判斷正確的是(　　)A．2 mol SO2和足量的O2反應(yīng)，必定生成2 mol SO3B．當(dāng)v(正)>v(逆)時，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的物質(zhì)的量逐漸減小C．正反應(yīng)速率之比為v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡不一定發(fā)生移動B　[該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不論條件怎樣改變，反應(yīng)不可能進(jìn)行完全，A項(xiàng)錯誤；v(正)>v(逆)表示單位時間內(nèi)反應(yīng)物反應(yīng)掉的物質(zhì)的量比生成的物質(zhì)的量大；在可逆反應(yīng)里，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，此時反應(yīng)不一定達(dá)到平衡；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，平衡一定發(fā)生移動。]10．在200 ℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝______，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大，而________最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)___________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)________，而v(逆)________。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v(正)與v(逆)________時，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。[解析]　可逆反應(yīng)發(fā)生時，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，平衡時，各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)都將保持不變。[答案]　(1)mol·L－1　mol·L－1　0　v(正)　v(逆)　(2)減小　減小　增大　減小　增大　(3)相等　保持不變11．在2 L的密閉容器中有如圖所示的反應(yīng)，看圖按要求回答下列問題：Ⅰ　　　　　　　　　　Ⅱ(1)圖中，反應(yīng)物：Ⅰ是________，Ⅱ是___________________。(2)寫出反應(yīng)方程式：Ⅰ__________________________________________________，Ⅱ__________________________________________________。(3)在圖Ⅱ中，以0～10 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計(jì)算，t＝6 s時A的濃度是________mol·L－1。 [解析]　在圖Ⅰ和圖Ⅱ中，都是A的濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減少至不變，B、C的濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增加至不變，所以A為反應(yīng)物，B、C為生成物。不同的是圖Ⅰ中A的最終濃度為0，圖Ⅱ中不為0，所以圖Ⅰ中的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而圖Ⅱ中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。圖Ⅱ中，10 s時，變化的c(A)＝1.2 mol·L－1－0.8 mol·L－1＝0.4 mol·L－1，所以6 s時變化的c(A)＝6 s×＝0.24 mol·L－1，此時c(A)＝0.96 mol·L－1。[答案]　 (1)A　A　(2)3A===2B＋C　AB＋2C(3)0.96 12．在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，850 ℃時發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。(1)CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________ mol·L－1·min－1。(2)如圖中4～5 min該反應(yīng)________(填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài)，判斷理由______________________________________________。[解析]　(1)v(CO)＝＝＝0.03 mol·L－1·min－1。(2)平衡時，反應(yīng)物或生成物的濃度不再發(fā)生改變。 [答案]　(1)0.03　(2)是　c(CO)和c(H2O)不隨時間的延長發(fā)生變化[拓展培優(yōu)練]13．在373 K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2＋SO2NO＋SO3，平衡時，下列敘述正確的是(　　)①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等　②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等　③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時總物質(zhì)的量　④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等A．①和②　　 B．②和③C．①和③　　 D．③和④C　[①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的系數(shù)之比為1∶1，其物質(zhì)的量一定相等；②充入NO2、SO2的量不知道，平衡時不一定相等；③反應(yīng)過程中壓強(qiáng)保持不變，則總物質(zhì)的量保持不變；④充入SO2、NO2的量不確定，則平衡時反應(yīng)物和生成物不一定相等。]14．(易錯題)在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍D　[由曲線可知，N物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物，M物質(zhì)的量增加，是生成物，A不正確。橫坐標(biāo)t2對應(yīng)縱坐標(biāo)數(shù)值為4，縱坐標(biāo)是物質(zhì)的量，不是速率，B不正確。t3時刻以后，M、N物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v(正)＝v(逆)，C不正確。t1時刻N的物質(zhì)的量為6 mol，M的物質(zhì)的量為3 mol，D正確。]15．(素養(yǎng)題)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)?？梢耘袛嘣摲纸夥磻?yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是(　　)A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D．密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變B　[NH3和CO2均為生成物，故2v(NH3)＝v(CO2)不能證明正、逆反應(yīng)速率相等，A項(xiàng)錯誤；密閉容器中總壓強(qiáng)不變，說明氣體總物質(zhì)的量不變，正、逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)正確；因?yàn)榉磻?yīng)物是固體，所以整個密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是個定值，始終不變，C項(xiàng)錯誤；因?yàn)榉磻?yīng)物是固體，容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比始終為2∶1，即氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯誤。] 16．對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(　　)A．a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的小B．c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡C．d點(diǎn)(t1時刻)和e點(diǎn)(t2時刻)處n(N2)不一樣D．e點(diǎn)處反應(yīng)已達(dá)到平衡D　[由圖可知，a點(diǎn)時n(H2)比b點(diǎn)大，即反應(yīng)物濃度大，所以a點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的，A項(xiàng)不正確；c點(diǎn)時n(H2)、n(NH3)二者的物質(zhì)的量仍在隨時間發(fā)生變化，故c點(diǎn)并沒達(dá)到平衡，B項(xiàng)不正確；由于在t1、t2時，n(H2)、n(NH3)不再隨時間發(fā)生變化，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故兩點(diǎn)處n(N2)相等，C項(xiàng)不正確、D項(xiàng)正確。] 17．在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，反應(yīng)達(dá)平衡時，c(H2)為_______________。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______(填序號)。①CO減少的速率和CO2減少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化[解析]　(1)由圖分析10 min達(dá)到平衡，CO2濃度增加了0.03 mol·L－1，則CO濃度減小0.03 mol·L－1，所以v(CO)＝＝0.003 mol·L－1·min－1，由于起始時，H2濃度為0，所以達(dá)到平衡時c(H2)為0.03 mol·L－1。(2)化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，是正、逆反應(yīng)速率相等，并不是停止反應(yīng)。CO減少的速率是正反應(yīng)速率，CO2減少的速率是逆反應(yīng)速率，當(dāng)二者相等時，v正(CO)＝v逆(CO2)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡時，各組分的濃度不再發(fā)生變化。[答案]　(1)0.003 mol·L－1·min－1　0.03 mol·L－1  (2)①③ 

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第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

版本： 魯科版 (2019)

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