2022-2023學(xué)年度高二年級階段測試（二） 化  學(xué)（創(chuàng)新班）本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時75分鐘。相對原子質(zhì)量： H 1  C 12  O 16  Na 23S 32  Cl 35.5   Mn55 Fe56Cu64  I 137Ⅰ卷（選擇題）一、單項選擇題（本題包14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）1．化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A．德爾塔(Delta)，是新冠病毒變異毒株，傳播性更強，其成分含有蛋白質(zhì)B．市面上的防曬衣通常用聚酯纖維材料制作，忌長期用肥皂或堿性較強的液體洗滌C．“天和”核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)中的推力器腔體，使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬無機非金屬材料D．中芯國際是我國生產(chǎn)芯片的龍頭企業(yè)，所生產(chǎn)芯片的主要成分是二氧化硅2．肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制備。下列有關(guān)微粒的描述不正確的是A．NH3的電子式為 B．N2H4的結(jié)構(gòu)式為C．的結(jié)構(gòu)示意圖： D．NaClO中存在離子鍵和共價鍵3．C和H2在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221kJ·mol-1②2H2O(g)下列推斷正確的是A．C(s)的燃燒熱為110.5kJ·mo1-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH>0，ΔS<0，該反應(yīng)是非自發(fā)反應(yīng)C．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·mo1-1D．將2molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463kJ的熱量4．CO2是一種常見溫室氣體，也是巨大的碳資源。CO2可轉(zhuǎn)化為CO、H2等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1，下列關(guān)于反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247 kJ·mol-1的說法正確的是A．該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)CO2(s)+CH4(g) = 2CO(g)+2H2(g)   ΔH2 ＜+247kJ·mol-1C．反應(yīng)中每生成1mol H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3×6.02×1023D．選擇高效催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，提高化學(xué)反應(yīng)速率5．對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)     ΔH=-196.6kJ·mol-1，下列說法正確的是A．反應(yīng)的ΔH < 0，ΔS >0B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=C．使用催化劑能改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能D．增大體系的壓強能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)的速率6．在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)    ΔH1＜0     平衡常數(shù)K1②2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)    ΔH2＜0     平衡常數(shù)K210min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強減少20%，10min內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)。下列說法正確的是A．反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為K—K2B．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol/LC．平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50%D．其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大  7．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體；②H2O；③CH3COONa固體；④NaNO3固體；⑤KCl溶液；⑥CuSO4溶液A．①②⑥ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③④8．下列化學(xué)反應(yīng)或離子反應(yīng)方程式正確的是  A．苯與溴水反應(yīng)：B．1-氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl＋NaOH CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－D．實驗室制取乙炔的反應(yīng)：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑9．按圖示裝置，實驗?zāi)軌虺晒Φ氖?/span>                 A                                B                 C                                DA．裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2        B．裝置用于制備乙炔并檢驗其性質(zhì)C．裝置用于驗證碳酸酸性強于苯酚           D．裝置用于檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物10．通過在隧道的路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2，發(fā)生的反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=x(x<0)kJ·mol-1，向某恒溫恒容密閉容器中通入1molNO(g)和1molCO(g)發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是A．上述反應(yīng)中4種物質(zhì)含有的共價鍵均為極性共價鍵B．當(dāng)混合氣體的顏色不再變化時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．當(dāng)混合氣體的密度不再變化時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，再次達(dá)到平衡時NO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大11．X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Z的基態(tài)原子2p軌道中均有2個未成對電子，W的最外層電子數(shù)是次外層的一半，Q最外層有1個電子，內(nèi)層電子全部充滿。Q2+能與NH3形成[Q(NH3)4]2+，[Q(NH3)4]2+中2個NH3被2個Cl-取代可得兩種不同的結(jié)構(gòu)。Q2Z晶胞如右圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.電負(fù)性：x(Z)>x(Y)>x(X)>x(W)C.Q在周期表中位于第四周期IA族D.簡單氫化物的沸點：Z>Y>X>W12．如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是 不純物質(zhì)除雜試劑分離方法A乙烷（乙烯）KMnO4（酸化）洗氣B溴苯（溴）NaOH溶液過濾C乙醇（水）生石灰蒸餾D苯（苯酚）濃Br2水過濾13．通過下列實驗探究草酸(H2C2O4)的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1室溫下，用pH計測得0.1mol/L H2C2O4溶液的pH約為1.32室溫下，向25.00mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，得到下圖滴定曲線  下列有關(guān)說法正確的是A．滴定實驗時，滴定管和錐形瓶都要用待裝液潤洗B．0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中存在c(H＋)>2c(C2O)＋c(HC2O)C．a、b、c對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：c>b>aD．V(NaOH)=25.00 mL時反應(yīng)所得溶液中：c(C2O) < c(H2C2O4)14．SCl2可用作有機合成的氯化劑。在體積為VL的密閉容器中充入0.2 mol SCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)：。圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在a min時和平衡時SCl2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。下列說法正確的是A．的、B．當(dāng)容器中氣體密度恒定不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．55℃，向體積為0.5VL的容器中充入0.2 mol SCl2(g)，a min時SCl2(g)的轉(zhuǎn)化率大于50%D．82℃，起始時在該密閉容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此時＞II卷（非選擇題）15．用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O的一種流程如下：(1)“酸浸”中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2) 寫出基態(tài)Mn2+的核外電子排布式 。(3)“調(diào)pH”后溶液pH約4，此時溶液Fe3＋物質(zhì)的量濃度為。[Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38](4)“除錳”時的離子方程式為_______。(5)“還原”前需測定銅氨離子{[Cu(NH3)4]2＋}的濃度來確定水合肼的用量。20.0mL除去Mn2＋的銅氨溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取25.00mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加3mol·L-1H2SO4至pH為3～4，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(反應(yīng)為2Cu2＋＋4I-=2CuI＋I2，I2＋2S2O=2I-＋S4O)，重復(fù)2～3次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL。計算銅氨溶液的物質(zhì)的量濃度。(6)保持其它條件不變，水合肼濃度對Cu2O的產(chǎn)率的影響如圖所示。水合肼濃度大于3.25mol·L-1時Cu2O的產(chǎn)率下降，[Cu(NH3)4]2＋的轉(zhuǎn)化率仍增大，可能的原因是。 16．（12分）I．有甲、乙、丙三種物質(zhì)：     甲                乙                         丙（1）乙中含有的官能團的名稱為  。（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)II的條件是，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為（不需注明反應(yīng)條件）；（3）由甲出發(fā)合成丙的路線之一如下：(a)寫出反應(yīng)③化學(xué)方程式  。(b)丙的結(jié)構(gòu)簡式為  。(c)D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種           b．在空氣中易被氧化，遇FeCl3溶液顯紫色c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)          17. 碘是一種人體必需的微量元素，國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格加碘食鹽(主要含有KI和KIO3)中碘元素含量為20～50 mg/kg，測定加碘食鹽中碘元素含量的操作過程如下。步驟1：準(zhǔn)確稱取某加碘食鹽樣品100.0 g，溶于水配制成500.00 mL溶液。步驟2：取步驟1所配溶液50.00 mL加入碘量瓶中，向其中加入適量H2C2O4－H3PO4混合溶液。再加入NaClO溶液將碘元素全部轉(zhuǎn)化為IO，剩余的NaClO被H2C2O4還原除去。步驟3：向步驟2所得溶液中加入足量的KI溶液，充分反應(yīng)。步驟4：用3.000×10－3mol /L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至呈淺黃色時，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00 mL已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI(1)步驟2中NaClO與KI反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(2)步驟4中，Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(呈堿性)，應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管________中(填“A”或“B”)。滴定終點的現(xiàn)象是____________________________。(3) 通過計算確定該加碘食鹽樣品中碘元素含最是否合格(寫出計算過程)。   18．不同催化劑作用下NH3還原NOx的機理與效果是研究煙氣(含NOx、O2、N2等)脫硝的熱點。(1)NH3還原NO的主反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)===4N2(g)+6H2O(g)。已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-14NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269kJ·mol-1上述主反應(yīng)的△H=____。(2)在某釩催化劑中添加一定量Cu2O可加快NO的脫除效率，其可能機理如圖1所示(*表示物種吸附在催化劑表面，部分物種未畫出)。①X、Y處V元素化合價為+4或+5價。X處V元素化合價為。②NO轉(zhuǎn)化為N2的機理可描述為。③煙氣中若含有SO2，會生成NH4HSO4堵塞催化劑孔道。生成NH4HSO4的化學(xué)方程式為____。(3)將模擬煙氣(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通過裝有Fe/Zr催化劑的反應(yīng)管，測得NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖2所示。①溫度低于350℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其可能原因是。②溫度高于450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率已降低為負(fù)值，其可能原因是。    
2022-2023學(xué)年度高二年級階段測試（二）化學(xué)評分標(biāo)準(zhǔn)1234567891011121314DACCCCBDCDBCBC 15.（15分）(1)  CuS＋MnO2＋2H2SO4=CuSO4＋MnSO4＋S＋2H2O（3分）(2)  [Ar]3d5                                                                          （2分）(3)  1×10-8mol·L-1（2分）(4)  Mn2＋＋NH3·H2O＋HCO=MnCO3↓＋NH＋H2O（3分）(5)0.4400mol·L-1（3分）(6)Cu2O被N2H4·H2O進(jìn)一步還原成銅單質(zhì)（2分）16．（15分）（1）碳氯鍵   羥基（2分）    （2）NaOH溶液，加熱 (2分)           （3分）（3）(a)（3分）    (b)   （2分）    (c) （任寫一種）（3分） 、 、17.（13分）(1) 3ClO－＋I－===IO＋3Cl－　（3分）(2) B　（2分）最后一滴（半滴）Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入碘量瓶，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色（2分）(3) 不合格　（2分）根據(jù)離子方程式：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，結(jié)合2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，得出關(guān)系式：IO～3I2～6Na2S2O3，（2分）n(IO)＝＝5.000×10－6mol，則該加碘食鹽中碘元素的含量：＝63.5 mg/kg，（2分）不在20～50 mg/kg范圍內(nèi)，因此該加碘食鹽中碘元素的含量不符合國家標(biāo)準(zhǔn)18.（15分）(1)-1630kJ·mol-1（2分）(2) ① +5     （2分）②NO、、Cu2+反應(yīng)生成NO2與Cu+，NO或NO2分別與反應(yīng)生成N2和H2O （2分）   ③O2+2SO2+2NH3+2H2O=2NH4HSO4（3分）(3)  ①溫度升高，催化劑活性增強均使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位時間內(nèi)活化分子有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快   （3分） ②溫度高于450℃時，NH3與O2反應(yīng)生成較多量NOx，使得流出反應(yīng)管的NOx總量超過流出反應(yīng)管的NOx總量（3分）  注：其它合理答案也給分  方程式配平錯誤不得分，氣體、沉淀、可逆符號遺漏或錯誤扣1分
 

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