高年級(jí)（
）班
考號(hào)：
學(xué)生姓名 :
新和縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年第一學(xué)期月考考試試卷高三年級(jí)學(xué)科：化學(xué)（時(shí)間90分鐘分值：100分）
常用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H---1C---12O---16Na--23I---127
一、選擇題（共 14 小題，每小題 3 分，共 42 分）
下列電子排布圖中違反洪特規(guī)則的是（）
下面的排序不正確的是（）
A．氫鍵屬于一種較強(qiáng)的分子間作用力，只能存在于分子之間B．硬度由大到?。航饎偸?碳化硅>晶體硅
熔點(diǎn)由高到低：NaNaBr>Nal
A
D
B
E
C
如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高價(jià)氧化物中含氧60%。下列說法正確的是（）
A．D、B、E 三種元素的第一電離能逐漸減小
B． B．電負(fù)性：C>E
C．D、B、E 三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序：D＜B＜E
關(guān)于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的說法正確的是（）
A．配體為水分子，外界為Br-B．中心離子的配位數(shù)為6 C．中心離子Cr3＋提供孤電子對(duì)D．中心離子的化合價(jià)為＋2
下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2表示，單位為kJ/ml）。
下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（）
A．R的最高正價(jià)為+3B．R元素位于元素周期表中第IIA族
C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2
下列說法中正確的是（）
A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
B．PCl3 分子是非極性分子
甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
4
ClO- 的 VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致
下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是（）
A．SiO2和SO3B．I2和NaClC．Cu和AgD．SiC和MgO 8．下列說法中不正確的是
A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．s—sσ鍵與 s—pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同
C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有 8 個(gè)σ鍵 1 個(gè)π鍵
D．N2 分子中有一個(gè)σ鍵，2 個(gè)π鍵；CH4 中 4 個(gè)C—H 鍵的鍵能不相同
Al2O3的下列性質(zhì)能用晶格能解釋的是（）
A．Al2O3可用作耐火材料B．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融時(shí)能導(dǎo)電C．Al2O3是兩性氧化物D．晶體Al2O3可以作寶石
化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是（）
A．食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑B．掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染C．天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D．使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染
I1
I2
I3
I4
……
R
740
1500
7700
10500
……
NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）
8g重水( D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
3ml的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
32g環(huán)狀S8()分子中含有的S-S鍵數(shù)為1NA
1LpH=4的溶液中離子數(shù)為
一種由短周期主族元素組成的化合物(如圖所示)，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大、且總和為24。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）
A．該化合物中，W、X、Y 之間均為共價(jià)鍵
B．Z 的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與甲醇反應(yīng)
C．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．X的氟化物XF3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的操作或方案正確的是（）
A．AB．BC．CD．D 14．下面關(guān)于摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中正確的是（）
學(xué)元素。
請(qǐng)回答下列問題：
元素b位于周期表中區(qū)，其基態(tài)原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。
基態(tài)c原子中有個(gè)未成對(duì)電子，其中能量最高的電子所在原子軌道的電子云輪廓圖為形。
ca5理論上為離子化合物，猜測(cè)其電子式為。
基態(tài)f2?外圍電子的電子排布圖為，已知高溫下化合物f2d比化合物fd更穩(wěn)定，試從核外電子排布的角度解釋原因。 （2 分 ） (5)b、c、d三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào))。（2分）
16．（除標(biāo)注外，其余各 1 分，共 13 分）如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問題：
金剛石屬于晶體，其中每個(gè)碳原子與個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體屬于晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有個(gè)碘分子， 碘晶體熔化過程中克服的作用力為
。
這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是。
冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?。?分）
NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點(diǎn)(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點(diǎn)，
一個(gè)鈉原子的質(zhì)量等于
二氧化碳的摩爾質(zhì)量是 44 g
原因是。（2分）
鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D．1ml氫氧根離子的質(zhì)量是17 g·ml-1
二、填空題（共 6 大題，共 58 分）
15．（除標(biāo)注外，其余各 1 分，共 10 分）下圖是元素周期表的一部分，圖中所列字母分別代表一種化
假設(shè)碘晶胞中立方體的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則碘晶體的密度g?cm-3（2分）
17．（除標(biāo)注外，其余各1分，共8分）(1)藍(lán)礬?CuSO4?5H2O?的結(jié)構(gòu)如圖所示：
4
SO2-的空間結(jié)構(gòu)是，其中S原子的雜化軌道類型
是；基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布圖為。
氣態(tài)SO3分子的空間結(jié)構(gòu)為；將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，此固態(tài)SO3中S原子的雜化軌道類型是。
據(jù)此回答下列問題：
（1）A組屬于晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是。
（2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是(填序號(hào))。
①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性
（3）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于。
（4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是(填序號(hào))。
①硬度?、谒芤耗軐?dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
（3）已知為V形，中心氯原子周圍有四個(gè)價(jià)層電子對(duì)。的中心氯原子的雜化軌道類型為
。
二氧化鈦?TiO2?是常用的具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。
化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個(gè)數(shù)為（2分）
18．（每空 2 分，共 8 分）完成下列問題：法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。
(1)該藥物分子中，電負(fù)性最大的元素是。 (2)該分子的所有原子(填“是”或“否”)共平面。
分子中氧原子參與形成鍵(填“極性”或“非極性”)
C、N、O、F四種元素的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是(填化學(xué)式)。
A 組
B 組
C 組
D 組
金剛石：3550℃
Li：181℃
HF：-83℃
NaCl：801℃
硅晶體：1410℃
Na：98℃
HCl：-115℃
KCl：776℃
硼晶體：2300℃
K：64℃
HBr：-89℃
RbCl：718℃
二氧化硅：1723℃
Rb：39℃
HI：-51℃
CsCl：645℃
19．（每空 2 分，共 10 分）現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)：
20．（除標(biāo)注外，其余各 1 分，共 9 分）
Ⅰ.化合物 YX2、ZX2 中，X、Y、Z 的核電荷數(shù)小于 18；X 原子最外能層的 p 能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了 2 個(gè)電子，Y 原子的最外層中 p 能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且 X 和 Y 具有相同的電子層數(shù)；Z 與 X 在周期表中位于同一主族。回答下列問題：
（1）X的電子排布式為，Y的軌道表示式為。
（2）ZX2的分子式是，YX2電子式是。
（3）Z形成的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。
（4）Y和Z一定條件下形成簡(jiǎn)單分子的結(jié)構(gòu)式是。
Ⅱ.目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。
(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4 藍(lán)色溶液。
①基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為。
3 6
②在[Ni(NH)]2＋中存在的化學(xué)鍵有（）（2分）
A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．配位鍵D．氫鍵E.σ鍵F．π鍵
參考答案：
1．C
【解析】洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。
【詳解】A． C原子的2p能級(jí)的2個(gè)電子單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，沒有違反洪特規(guī)則，A選項(xiàng)不符合題意；
B． P原子的3p能級(jí)的3個(gè)電子單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，沒有違反洪特規(guī)則，B選項(xiàng)不符合題意；
C． N原子的2p能級(jí)的3個(gè)電子沒有單獨(dú)占據(jù)軌道，違反洪特規(guī)則，C選項(xiàng)符合題意；
D． Mg原子的3s電子自旋相同，違反了泡利原理，不是違反洪特規(guī)則，D選項(xiàng)不符合題意；
答案選C。
2．A
【詳解】A.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)的羥基與醛基之間存在氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛分子之間存在氫鍵，所以氫鍵既可存在于分子之間，也可存在于分子之內(nèi)，故A錯(cuò)誤；
B.原子晶體中共價(jià)鍵越短則鍵能越大，鍵能越大共價(jià)鍵越強(qiáng)，三者的結(jié)構(gòu)是類似的，但是硅原子比碳原子要大，則硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅，故B正確；
C.金屬離子的電荷越大、半徑越小，其熔點(diǎn)越大，則熔點(diǎn)由高到低為，故C正確；
D.離子晶體中離子鍵越短，晶格能越大，因?yàn)辂u族元素從上到下是半徑不斷增大的，則晶格能由大到?。?，故D正確；
答案選A。
3．D
【解析】B元素最高價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，則B元素最高正價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物化學(xué)式表示為BO3，又最高氧化物中含氧60%，令B元素相對(duì)原子質(zhì)量為b，則，解得b=32，故B為S元素，由元素在周期表中相對(duì)位置可知，A為O元素、C為Se、D為P元素、E為Cl，
【詳解】由上述分析可知，A為O，B為S，C為Se，D為P，E為Cl，
A．非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則D、E、B三種元素的第一電離能逐漸減小，故A錯(cuò)誤；
B．同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性減弱，同周期從左到右，電負(fù)性增大，則電負(fù)性E＞C，故B錯(cuò)誤；
C．D、B、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性：D（P）＜B（S）＜E（Cl），故氫化物穩(wěn)定性：D＜B＜E，故D正確；
故選：D。
4．B
【詳解】A．[Cr(H2O)4Br2]Br?2H2O中配位體是H2O、Br，外界為Br-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．[Cr(H2O)4Br2]-中的中心離子的配體是H2O、Br，該配離子中含有4個(gè)H2O、2個(gè)Br，所以配位數(shù)是6，選項(xiàng)B正確；
C． [Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中內(nèi)界為[Cr(H2O)4Br2]＋，Cr3＋為中心離子，配體為H2O、Br-，配位數(shù)為6，外界為Br-，Cr3＋提供的空軌道，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．[Cr(H2O)4Br2]Br?2H2O中陰離子是溴離子，溴離子的化合價(jià)是-1價(jià)，所以鉻離子的化合價(jià)是+3價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選B。
5．B
【分析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，R的最高正價(jià)為+2，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)分析可知，R元素位于元素周期表中第IIA族，故B正確；
C．根據(jù)分析可知，R元素的原子最外層共有2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)分析可知，短周期元素為第IIA族元素，可能是Mg或Be，即R元素基態(tài)原子的電子排布式可能為1s22s22p63s2，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
6．D
【詳解】A．稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，分子中無化學(xué)鍵，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
B．PCl3中P原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為=1，δ鍵數(shù)目為3，則P原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，因此PCl3分子空間構(gòu)型為三角錐型，因此PCl3是極性分子，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
C．甲醛(HCHO)、苯均為平面結(jié)構(gòu)，碳原子均采用 sp2雜化，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，碳原子均采用 sp雜化，故C項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
D．中Cl原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為=0，因此的 VSEPR 模型與離子的空間立體構(gòu)型一致，故D項(xiàng)說法正確；
綜上所述，說法中正確的是D項(xiàng)，故答案為：D。
7．C
【詳解】A．SiO2為原子晶體，SO3為分子晶體，晶體類型不同，故A錯(cuò)誤；
B．I2為分子晶體，NaCl為離子晶體，晶體類型不同，故B錯(cuò)誤；
C．Cu和Ag都為金屬晶體，晶體類型相同，故C正確；
D．SiC為原子晶體，MgO為離子晶體，晶體類型不同，故D錯(cuò)誤；
故選C。
8．D
【詳解】A．σ鍵是電子云“頭碰頭”的方式重疊，π鍵是電子云“肩并肩”的方式重疊，σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，A正確；
B．s—sσ鍵與s—pσ鍵都是軸對(duì)稱的，所以s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同，B正確；
C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，C正確；
D．N2分子的結(jié)構(gòu)式為，有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，CH4中4個(gè)C—H鍵的鍵能完全相同，D錯(cuò)誤；
故選D。
9．A
【詳解】A．Al2O3中Al3+和O2-所帶電荷都比較多，半徑又都很小，因此Al2O3的晶格能很大，熔點(diǎn)很高，故Al2O3可作耐火材料，能用晶格能解釋，故A選；
B．Al2O3固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，熔融時(shí)能導(dǎo)電，說明熔融狀態(tài)能夠電離出自由移動(dòng)的離子，與晶格能無關(guān)，故B不選；
C．Al2O3是兩性氧化物是指氧化鋁能夠與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，與晶格能無關(guān)，故C不選；
D．晶體Al2O3俗稱剛玉，導(dǎo)熱好，硬度高，透紅外，化學(xué)穩(wěn)定性好，具有較好的光學(xué)性能，可以用作寶石，與晶格能無關(guān)，故D不選；
故選A。
10．C
【詳解】A．食品加工時(shí)，可適當(dāng)添加食品添加劑和防腐劑等，如苯甲酸鈉，故A錯(cuò)誤；
B．廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會(huì)造成土壤污染，水體污染等，故B錯(cuò)誤；
C．天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；
D．含磷洗滌劑的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長(zhǎng)，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯(cuò)誤；
故選C。
11．C
【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為10，18g的物質(zhì)的量為 0.9ml， 則重水()中所含質(zhì)子數(shù)為，A錯(cuò)誤；
B．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3ml的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯(cuò)誤；
C．一個(gè)( )分子中含有的鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為ml，則含有的鍵數(shù)為，C正確；
D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，則的溶液中離子數(shù)應(yīng)小于，D錯(cuò)誤；
故選C。
12．D
【分析】一種由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的儲(chǔ)氫性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且總和為24，根據(jù)圖示，W為1價(jià)形成共價(jià)鍵，W為氫，Z為+1價(jià)陽離子，Z為Na，Y為3價(jià)，Y為N，24-1-11-7=5，X為B元素。
【詳解】A．該化合物中，H、B、N之間均以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，故A正確；
B．Na單質(zhì)既能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，也能與甲醇反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，故B正確；
C．N的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3為強(qiáng)酸，故C正確；
D．B的氟化物BF3中B原子最外層只有6個(gè)電子，達(dá)不到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選D。
13．B
【詳解】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不能在容量瓶里溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解固體并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，圖中操作不合理，A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸和濃硝酸混合時(shí)放熱，濃硫酸密度大于濃硝酸，所以要把濃硫酸緩慢加入濃硝酸中配制二者的混酸溶液，B正確；
C．實(shí)驗(yàn)室中一般用向上排空氣法收集，若用題圖所示方法收集，收集到的中會(huì)混有少量的水蒸氣，使收集到的不純，C錯(cuò)誤；
D．題圖所示裝置吸收尾氣中時(shí)，容易引起倒吸，且裝置不應(yīng)密封，D錯(cuò)誤；
故選B。
14．A
【解析】略
15． p 6 3 啞鈴(或紡錘) 的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO N>O>C
【分析】由題可知，元素a、b、c、d、e、f分別為H、C、N、O、Na、Cu。
【詳解】(1)C位于周期表中p區(qū)，其基態(tài)原子核外各電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同，故有6種，故答案為：p；6；
(2)基態(tài)N原子中有3個(gè)未成對(duì)電子，其中能量最高的電子所在原子軌道為2p軌道，電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形，故答案為：3；啞鈴(紡錘)形；
(3)根據(jù)銨根離子與氫負(fù)離子推測(cè)，離子化合物為，其電子式為，故答案為：；
(4)基態(tài)外圍電子的電子排布圖為；的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以高溫下穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO，故答案為：；的最外層電子排布式為，而的最外層電子排布式為，最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO；
(5)同周期 從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，N的2p半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于O，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C，故答案為：N>O>C。
16． 共價(jià) 4 分子 4 分子間作用力 金剛石晶體 金剛石碘單質(zhì)＞冰 小于 MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且、
【詳解】(1)金剛石晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則金剛石晶體屬于共價(jià)晶體，其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體熔沸點(diǎn)低，屬于分子晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4，碘晶體是分子晶體，熔化過程中克服的作用力為分子間作用力。
(2)冰晶體和碘晶體是分子晶體，銅形成的是金屬晶體，氧化鎂和氯化鈣形成的是離子晶體，金剛石形成的共價(jià)晶體，因此這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是金剛石晶體。
(3)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和碘屬于分子晶體，熔點(diǎn)：碘＞冰，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，則冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞碘單質(zhì)＞冰；
(4)由于MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且、，晶格能前者大于后者，所以NaCl晶體的熔點(diǎn)小于MgO晶體的熔點(diǎn)。
(5)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4，碘晶胞中立方體的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則碘晶體的密度為。
17． 正四面體形 雜化 平面三角形 雜化 雜化 7
【詳解】(1)中S形成4個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)是，因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即S原子的雜化類型為雜化；基態(tài)O原子的價(jià)層電子排布為，故價(jià)層電子排布圖是。
(2)中，中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，沒有孤電子對(duì)，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；圖中固態(tài)中S原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，其雜化軌道類型是雜化。
(3)的中心氯原子周圍有4個(gè)價(jià)層電子對(duì)，故氯原子的雜化軌道類型為雜化。
(4)苯環(huán)上的6個(gè)碳原子是雜化，羰基上的碳原子也是雜化，因此化合物甲中共有7個(gè)碳原子采取雜化；
18． F 否 極性
【分析】(1)元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；
(2)氨基的三條單鍵不在同一平面上；
(3)與氧原子結(jié)合形成的共價(jià)鍵的原子不同，形成極性鍵；
(4) 水、HF以及氨氣分子間都存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，甲烷分子間僅存在范德華力，沸點(diǎn)最低。
【詳解】(1)該分子中有H、C、N、O、F元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，五種元素中F的電負(fù)性最大，故答案為：F；
(2)氨基的三條單鍵不在同一平面上，故2個(gè)H原子和1個(gè)N原子不在同一平面上，故答案為：否；
(3)分子中與氧原子結(jié)合的共價(jià)鍵有：C=O、-OH，形成極性鍵，故答案為：極性；
(4) 水、HF以及氨氣分子間都存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，水分子間氫鍵較多，沸點(diǎn)最高，HF次之，甲烷分子間僅存在范德華力，沸點(diǎn)最低，則由高到低的順序?yàn)镠2O＞HF＞NH3＞CH4，故答案為：CH4。
19． 原子 共價(jià)鍵 ①②③④ HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多 ②④
【詳解】（1）A組熔點(diǎn)最高，屬于原子晶體，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價(jià)鍵，因此熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是共價(jià)鍵；
（2）B組物質(zhì)為金屬，具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性；故答案為：①②③④；
（3）由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多，導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)比其它氫化物的沸點(diǎn)高；
（4）D組物質(zhì)為離子晶體，有硬度大、水溶液能導(dǎo)電、固體不能導(dǎo)電而熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的性質(zhì)；故答案為：②④。
20． 1s22s22p4 SO2 S＝C＝S
【詳解】分析：化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道充填了2個(gè)電子，所以X是氧。Y原子的最外層中p能級(jí)的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，因此應(yīng)該為2，且X和Y具有相同的電子層，所以Y是碳。Z與X在周期表中位于同一主族，所以Z是硫，據(jù)此解答。
詳解：根據(jù)以上分析可知X是O，Y是C，Z是S。則
（1）X是O，X的電子排布式為1s22s22p4，Y是碳元素，則Y的軌道表示式為；
（2）ZX2的分子式是SO2，YX2的分子式是CO2，電子式是。
（3）Z形成的簡(jiǎn)單陰離子是S2－，其結(jié)構(gòu)示意圖是。
（4）Y和Z在一定條件下形成簡(jiǎn)單分子是CS2，其結(jié)構(gòu)式是S＝C＝S。
1s22s22p63s23p63d8 BCE
【分析】(1)①Ni是28號(hào)元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫Ni2+的基態(tài)核外電子排布式；②[Ni(NH3)6] 2+中Ni2+與NH3之間形成配位鍵、NH3中N、H之間形成極性鍵；

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