?考點16 銅及其金屬材料
模擬檢測

1．(2022·江蘇省南京師大附中高三模擬)在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是( )
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A項，由反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2，可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)，A符合題意；B項，由反應(yīng)Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4，可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，B不符合題意；C項，由反應(yīng)2Cu+SCu2S，可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，C不符合題意；D項，常溫下，Cu和濃硫酸不反應(yīng)，可知物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，D不符合題意； 故選A。
2．(2022·遼寧省遼陽市一模)化合物M(NH4CuSO3)為難溶于水的白色固體，取少量M進行如下實驗，下列推斷正確的是( ???)

A．化合物M中Cu的化合價為+2價 B．紅色固體(A)為氧化銅
C．G為含極性共價鍵的極性分子 D．加熱H無明顯現(xiàn)象
【答案】C
【解析】M與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NH4CuSO3+4H+=2NH4++2SO2↑+Cu↓+Cu2++2H2O，可知，A為銅單質(zhì)，C為二氧化硫，E為硝酸銅溶液，F(xiàn)為氫氧化銅，G為氨氣。A項，化合物M中Cu的化合價為+1價，A項錯誤；B項，紅色固體(A)為銅單質(zhì)，B項錯誤；C項，氨氣為含有N-H極性鍵的極性分子，C項正確；D項，SO2漂白品紅溶液是可逆的。加熱H，溶液由無色變?yōu)榧t色。D項錯誤；故選C。
3．(2022·河北省高三模擬預(yù)測)如圖是銅及部分含銅粒子的價荷圖。下列推斷合理的是( )

A．Cu變成a可以加入稀鹽酸
B．Cu(OH)42-轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2需要加堿
C．在酸性環(huán)境中，Cu2O可以反應(yīng)生成a和CuO
D．如果將高銅酸根離子(CuO2-)填入坐標，應(yīng)該填在b的位置
【答案】D
【解析】A項，a中Cu元素為+2價，在酸性條件下，Cu變?yōu)閍需要失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故需要加入強氧化劑，鹽酸不能與銅反應(yīng)，A錯誤；B項，由圖可知， Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)42-需要堿性條件，而Cu(OH)42-轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2需要酸性條件，B錯誤；C項，Cu2O中Cu元素為+1價，在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應(yīng)生成+ 2價銅和單質(zhì)銅，C錯誤；D項，(CuO2-)中銅元素為+3價，離子帶1個單位負電荷，故填入坐標，應(yīng)該填在b的位置，正確；故選D。
4．(2022·山東省聊城市高三二模)CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A．Y可以是甲酸乙酯
B．利用途徑①制備硫酸銅，消耗的硝酸至少為
C．Cu元素參與了3個氧化還原反應(yīng)
D．途徑⑤中若n(O2)：n(Cu2O)=3：2，則X為SO2
【答案】C
【解析】銅經(jīng)過反應(yīng)①、②得到硫酸銅，硫酸銅經(jīng)過反應(yīng)⑤分解生成氧氣、X和Cu2O；硫酸銅與過量的氫氧化鈉反應(yīng)得到新制備的氫氧化銅懸濁液，與Y反應(yīng)得到Cu2O，說明Y中含醛基。A項，甲酸乙酯中含有醛基，可以與氫氧化銅反應(yīng)得到Cu2O，A正確；B項，銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，防有硫酸存在時，硫酸提供大量的氫離子，這時消耗的硝酸的量最少，途徑①制備24g硫酸銅，硫酸銅的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)方程式可知硝酸的物質(zhì)的量為0.10mol，B正確；C項，Cu元素參與了反應(yīng)①、②、④、⑤4個氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D項，當途徑⑤中若n(O2)：n(Cu2O)=3：2，根據(jù)元素守恒可配平化學(xué)方程式，，根據(jù)方程式得失電子數(shù)也守恒，故X為二氧化硫，D正確；故選C。
5．(2022·山東省淄博市三模)由工業(yè)廢銅泥(主要成分為、、，含少量Fe)制備難溶于水的氯化亞銅，其工藝流程如圖。下列說法錯誤的是( )

A．灼燒時可將CuS、Cu2S等轉(zhuǎn)化為CuO
B．除雜②過程中還需加熱
C．流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有H2SO4、Na2SO3
D．還原中的反應(yīng)為2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=CuCl↓+SO42-+2H+
【答案】C
【解析】廢銅泥灼燒后將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶液硫酸的氧化物，酸浸后先加H2O2氧化Fe2+，再加NaOH稀溶液，過濾除去Fe(OH)3，往濾液中加入Na2SO3、NaCl還原后經(jīng)系列操作得到氯化亞銅產(chǎn)品。A項，根據(jù)流程信息，灼燒的目的是使含銅物質(zhì)盡可能溶解在硫酸溶液中，所以是將CuS、Cu2S等轉(zhuǎn)化為CuO，A正確；B項，除雜的目的是使鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3而轉(zhuǎn)化成濾渣，①H2O2目的是將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，②加NaOH稀溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，但只加入NaOH稀溶液容易形成Fe(OH)3膠體更難除雜，所以還應(yīng)加熱，B正確；C項，還原反應(yīng)同時生成H2SO4，酸浸又消耗H2SO4，所以H2SO4可循環(huán)使用，但Na2SO3沒有參與循環(huán)，C錯誤；D項，還原中Cu2+被還原得到氯化亞銅，反應(yīng)為2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O=CuCl↓+SO42-+2H+，D正確；故選C。
6．(2022·北京市人大附中三模)向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LNa2SO3溶液時溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗棕黃色沉淀中不含SO42-。通過實驗探究棕黃色沉淀的成分。
實驗1：向棕黃色沉淀中加入稀硫酸，觀察到溶液變藍，產(chǎn)生紅色固體
實驗2：
已知：，(白色)。
下列同學(xué)對實驗現(xiàn)象的分析正確的是( )
A．實驗1中加入稀H2SO4后溶液變藍可證實棕黃色沉淀中含有Cu+
B．實驗2中加入KI溶液后產(chǎn)生白色沉淀，可證實棕黃色沉淀中含有Cu2+
C．實驗2中加入淀粉溶液后無明顯現(xiàn)象，說明不存在
D．在的存在下，Cu2+與SO32-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuI沉淀和SO42-，說明棕黃色沉淀中含有Cu2+和SO32-
【答案】B
【解析】A項，加入稀硫酸后，溶液變藍，說明溶液中有Cu2+，可能固體中就有Cu2+，不能說明棕黃色沉淀中含有Cu+，A錯誤；B項，根據(jù)已知條件Cu2+CuI↓(白色) + I2，加入KI溶液后出現(xiàn)白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有Cu2+，B正確；C項，淀粉遇碘單質(zhì)變藍，實驗2加入淀粉無明顯現(xiàn)象，說明不存在碘單質(zhì)，不能說明不存在Cu2+，C錯誤；D項，根據(jù)實驗2中沉淀A為BaSO4，且加入淀粉無現(xiàn)象，則溶液中無I2，Cu2+CuI↓(白色)+I2，I2與SO32-反應(yīng)生成碘離子和硫酸根，硫酸根與氯化鋇f生成白色沉淀BaSO4不，是Cu2+與SO32-反應(yīng)，D錯誤；故選B。
7．(2022·重慶市育才中學(xué)高三高考沖刺考試)某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻，設(shè)計了從陽極泥(成分為Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。已知：“酸溶”時Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為[PtCl6]2-和 [AuCl4]-，下列判斷錯誤的是( )

A．“焙燒”時，Cu2S轉(zhuǎn)化為CuO的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2
B．“酸浸氧化”時，O2的作用之一是防止NO排放到空氣中污染環(huán)境
C．“酸溶”時，金溶解的離子方程式為2Au+3Cl2+2Cl-=2[AuCl4]-
D．有機層中回收的金屬元素是Pt，萃取分液用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯
【答案】A
【解析】陽極泥焙燒時，Cu2S被O2氧化為CuO、SO2等，Cu2Se被氧化為CuO、SeO2等；酸浸氧化時，Cu、CuO都轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，SeO2轉(zhuǎn)化為H2SeO4等；酸溶時，Au、Pt被Cl2氧化為[PtCl6]2-和[AuCl4]-；萃取后，水層中含有[AuCl4]-，則[PtCl6]2-進入有機溶劑層。A項，“焙燒”時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Cu2S+2O22CuO+SO2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，A錯誤；B項，“酸浸氧化”時，燒渣中可能含有Cu、SeO2等，若直接與HNO3反應(yīng)，會生成NO污染環(huán)境，被O2氧化后再溶于硝酸，可防止NO等氣體的排放，從而保護環(huán)境，B正確；C項，“酸溶”時，金被Cl2氧化，最終轉(zhuǎn)化為[AuCl4]-，離子方程式為2Au+3Cl2+2Cl-=2[AuCl4]-，C正確；D項，水層中不存在Pt元素，則Pt進入有機層中，可進行分離回收，萃取分液時，需要使用分液漏斗和燒杯，D正確；故選A。
8．(2022·湖南省長郡中學(xué)模擬預(yù)測)CuCl為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用作媒染劑。以印刷線路板堿性蝕刻廢液(主要成分為[Cu(NH3)4] Cl2為原料制備CuCl的工藝流程如下。下列說法正確的是( )

A．“沉銅”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：[Cu(NH3)4]2++4OH-CuO↓+4NH3↑+2H2O
B．“還原”步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．“還原”后所得溶液中大量存在的離子有、、、SO42-
D．“洗滌”時可使用水作洗滌劑，因為CuCl難溶于水
【答案】B
【解析】A項，選項中的離子方程式?jīng)]有配平，正確的離子方程式為：[Cu(NH3)4]2++2OH-CuO↓+4NH3↑+H2O，故A錯誤；B項，“還原”步驟中Cu2+做氧化劑，和還原劑Na2SO3反應(yīng)，銅的化合價從+2價降低到+1價，S的化合價從+4價升高到+6價，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++ SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故B正確；C項，根據(jù)B選項中的離子方程式可知，反應(yīng)后的溶液中存在大量的H+和SO42-，但不能存在大量的Cu+和Cl-，故C錯誤；D項，CuCl雖然難溶于水，但潮濕時易被氧化，所以不能用水做洗滌劑，應(yīng)該用乙醇洗滌，故D錯誤；故選B。
9．(2022·河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟階段檢測)將5.00g膽礬(無其他雜質(zhì))置于氮氣氛流中，然后對其進行加熱，逐漸升高溫度使其分解，分解過程中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A．a(chǎn)點對應(yīng)的物質(zhì)中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為52.3%
B．c點對應(yīng)的固體物質(zhì)只有CuSO4·
C．將c→d產(chǎn)生的氣體全部通入BaCl2溶液中，無沉淀產(chǎn)生
D．d→e的過程中，生成的某種物質(zhì)可使帶火星的小木條復(fù)燃
【答案】C
【解析】膽礬的化學(xué)式CuSO4·5H2O，5g膽礬的物質(zhì)的量是0.02mol，加熱完全失去結(jié)晶水，得到0.02molCuSO4，質(zhì)量為3.2g，所以c點對應(yīng)物質(zhì)是CuSO4；c→d為CuSO4分解，d中含有0.02mol銅元素，則氧元素的物質(zhì)的量為，所以d點對應(yīng)物質(zhì)為CuO；e中含有0.02mol銅元素，則氧元素的物質(zhì)的量為，所以e點對應(yīng)物質(zhì)為Cu2O。A項，膽礬失去部分結(jié)晶水得到a，a點對應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式為CuSO4·xH2O，，x=3，氧元素的質(zhì)量分數(shù)約為，故A正確；B項，膽礬的化學(xué)式CuSO4·5H2O，5g膽礬的物質(zhì)的量是0.02mol，加熱完全失去結(jié)晶水，得到0.02molCuSO4，質(zhì)量為3.2g，所以c點對應(yīng)物質(zhì)是CuSO4，故B正確；C項，c→d為CuSO4分解為CuO，產(chǎn)生的氣體可能全部為SO3或SO2和O2或SO3、SO2和O2的混合氣體，通入BaCl2溶液中，生成BaSO4沉淀，故C錯誤；D項，d→e的過程反應(yīng)方程式為4CuOCu2O+O2↑，有氧氣生成，氧氣可使帶火星的小木條復(fù)燃，故D正確；故選C。
10．(2022·山西省臨縣第一中學(xué)階段檢測)將含鐵單質(zhì)5.6g的Fe—Cu混合物完全溶解于足量某濃度硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體NO2、NO，折合成標準狀況體積為8.96L。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，分離出產(chǎn)生的沉淀充分灼燒至重量不再改變后稱量，比最初混合物質(zhì)量增加了4.8g。根據(jù)題意下列說法正確是( )
A．Fe—Cu混合物中Cu的質(zhì)量為4.8g
B．混合氣體的組成為0.1molNO和0.3molNO2
C．反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol
D．取等質(zhì)量該混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，最多消耗0.2mol稀硫酸
【答案】B
【解析】向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，分離出產(chǎn)生的沉淀充分灼燒至重量不再改變，得到的固體為Fe2O3、CuO，質(zhì)量比最初混合物質(zhì)量增加了4.8g，說明Fe-Cu合金共結(jié)合O原子4.8g。A項，F(xiàn)e-Cu合金生成Fe2O3、CuO，共結(jié)合O原子4.8g，設(shè)Cu的質(zhì)量為xg，根據(jù)得失電子守恒，解得x=9.6g，故A錯誤；B項，F(xiàn)e-Cu合金生成Fe2O3、CuO，共結(jié)合O原子4.8g，則Fe-Cu合金與硝酸反應(yīng)共失電子0.6mol；設(shè)混合氣體中NO為xmol、NO2為ymol，根據(jù)得失電子守恒 ，解得x=0.1mol、y=0.3mol，混合氣體的組成為0.1molNO和0.3molNO2，故B正確；C項，F(xiàn)e-Cu合金生成Fe2O3、CuO，共結(jié)合O原子4.8g，則Fe-Cu合金與硝酸反應(yīng)共失電子0.6mol；根據(jù)電荷守恒，表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol，被還原的硝酸為0.4mol，所以反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量為1mol，故C錯誤；D項，取等質(zhì)量該混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，銅和稀硫酸不反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑，所以5.6gFe消耗稀硫酸的物質(zhì)的量為，故D錯誤；故選B。
11．(2022·吉林一中期中)某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成，某校課外興趣小組設(shè)計如圖實驗方案進行探究：
途徑a：
途徑b：
下列對混合物X成分的分析正確的是( )
A．Cu的質(zhì)量為1.92g B．Fe2O3的質(zhì)量為3g
C．A12O3的質(zhì)量為0g D．SiO2的質(zhì)量為4.92g
【答案】C
【解析】途徑Ⅰ得到的4.92 g固體部分溶于NaOH溶液，說明X中含有二氧化硅，且m(SiO2)=4.92 g-1.92 g=3 g，剩余的1.92 g固體為單質(zhì)銅；又途徑Ⅰ加入過量鹽酸時得到藍色溶液，則發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O、Cu十2Fe3+=2Fe2+ +Cu2+，銅有剩余，說明Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則加入過量鹽酸時發(fā)生的反應(yīng)可寫成Fe2O3+6H+ +Cu=2Fe2++Cu2++3H2O。途徑Ⅲ溶于NaOH溶液的固體質(zhì)量為9.4 g-6.4 g=3 g，說明X中不含Al2O3；6.4 g固體為Fe2O3、Cu 的混合物，加入過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O，剩余1.92 g Cu，故Fe2O3的質(zhì)量為，Cu的質(zhì)量為6.4 g-3.2 g=3.2 g。A項，Cu的質(zhì)量為3.2g，A錯誤；B項，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為3.2g，B錯誤；C項，X中不含Al2O3，C正確；D項，SiO2的質(zhì)量為3g，D錯誤；故選C。
12．(2022·安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟考試)用下圖裝置探究銅與硝酸的反應(yīng)，實驗記錄如下：
裝置
步驟
操作
現(xiàn)象

①
打開止水夾，擠壓膠頭，使?jié)庀跛岬稳朐嚬?br /> 產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色
②
一段時間后，關(guān)閉止水夾，推動注射器活塞使部分水進入試管
注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管；銅表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液變藍，試管內(nèi)氣體逐漸變?yōu)闊o色
③
一段時間后，打開止水夾，拉動注射器活塞吸取少量無色氣體；拔下注射器，再拉動活塞吸入少量空氣
注射器中無色氣體變紅棕色
下列說法不正確的是( )
A．①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
B．②中注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管可能的原因：3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管內(nèi)壓強減小
C．③中的實驗現(xiàn)象證明②中Cu與硝酸反應(yīng)生成了NO
D．待②中反應(yīng)停止后，向試管內(nèi)滴加少量稀硫酸，銅片表面有氣泡產(chǎn)生
【答案】C
【解析】A項，銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正確；B項，向試管中加入H2O，試管中的NO2與H2O反應(yīng)，產(chǎn)生HNO3和NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強減小，注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管，B正確；C項，NO也可能是NO2與加入的H2O反應(yīng)生成的，C錯誤；D項，向試管內(nèi)滴加少量稀硫酸，稀硫酸中的H+與試管中的NO3-結(jié)合生成HNO3，表現(xiàn)強的氧化性，與試管里的銅片繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，因此有氣泡產(chǎn)生，D正確；故選C。
13．(2022·江蘇省淮安市期中聯(lián)考)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成氮氣和金屬銅，用下面示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

試回答下列問題：
(1)請寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)儀器B中盛放_______作為干燥劑去除氣體中的水蒸氣。
a．堿石灰??????????b．濃硫酸
(3)實驗時在C中加入CuO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(4)反應(yīng)結(jié)束后取下D試管，向其中滴加幾滴酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是_______，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_______。(用恰當?shù)幕瘜W(xué)用語表示)
(5)裝置E中收集到的物質(zhì)是_______。(填化學(xué)式)
(6)向10gCu和CuO組成的混合物中，加入一定量的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時收集到標準狀況下NO2.24L。請回答以下問題：
①寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______。
②計算原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)__________。
【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)a
(3)2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O
(4)??溶液變成紅色???? NH3·H2ONH4+＋OH?
(5)氮氣
(6)? 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O???? 96%
【解析】本實驗的目的，驗證NH3的還原性。首先用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3，將NH3干燥后，再還原CuO，將反應(yīng)生成的水蒸氣及未反應(yīng)的NH3冷凝后，收集產(chǎn)生的N2。(1)在A中，NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2、NH3等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)裝置A中，制得的NH3中混有水蒸氣，儀器B中若盛放濃硫酸，則會吸收NH3，所以只能盛放堿石灰，故選a；(3)實驗時在C中加入CuO，NH3將CuO還原為Cu等，同時生成N2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O；(4)反應(yīng)結(jié)束后取下D試管，試管內(nèi)的液體為氨水，氨水中的一水合氨電離產(chǎn)生OH-等，從而使溶液顯堿性，向其中滴加幾滴酚酞試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液變成紅色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是：NH3·H2ONH4+＋OH?；(5)反應(yīng)后所得混合氣體中含有N2、NH3和水蒸氣，混合氣冷凝后，NH3和水蒸氣形成氨水，裝置E中收集到的物質(zhì)是氮氣；(6)①Cu與稀硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO等，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2 NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。②在原混合物中加入適量稀硝酸，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O、3Cu+2 NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，n(NO)=，則n(Cu)==0.15mol，銅的質(zhì)量分數(shù)為=96%。
14．(2020·天津市河?xùn)|區(qū)普通高中高三學(xué)業(yè)水平合格性模擬考試)某研究性學(xué)習小組用FeCl3溶液作“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應(yīng)原理是2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2。
[實驗探究]
(1)反應(yīng)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是不是屬于置換反應(yīng)_______(填“是”或“不是”)，反應(yīng)物FeCl3是_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(2)若要溶解電路板上6.4g的銅，則需要FeCl3物質(zhì)的量為_______mol。
(3)使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗證廢液中是否存在的試劑是_______(填“KSCN溶液”或“NaCl溶液”)，加入該試劑后，若溶液的顏色變成_______色，說明廢液中還存在。
(4)廢液中的CuCl2可通過加入足量的_______(填“硫粉”或“鐵粉”)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成銅回收。
(5)回收后的廢液，通入足量Cl2，可以重新獲得FeCl3溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
[實驗結(jié)論]
利用FeCl3溶液作印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經(jīng)過處理后的廢液還可以重新使用。
[知識聯(lián)想]
(6)鐵是構(gòu)成人體血紅蛋白的一種元素，患缺鐵性貧血的病人可補充的是：由_______(填“Fe2+”或“Fe3+”)構(gòu)成的硫酸鹽、乳酸鹽、葡萄糖酸鹽等。
(7)重金屬離子(如Cu2+、Ag+等)具有毒性，人若誤服CuCl2、AgNO3等溶液會發(fā)生中毒，可采取的急救措施有_______(舉一例)。
【答案】(1)不是???? 氧化劑 (2)0.2 (3)? KSCN溶液???? 血紅
(4)鐵粉 (5)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (6)Fe2+
(7)服用雞蛋清或牛奶等
【解析】(1)反應(yīng)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2的兩種生成物都屬于化合物，沒有單質(zhì)，故不屬于置換反應(yīng)；反應(yīng)中Fe元素的化合價由FeCl3中的+3價降至FeCl2中的+2價，F(xiàn)eCl3是氧化劑；(2)6.4gCu的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)“2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2”，需要消耗FeCl3物質(zhì)的量為0.2mol；(3)檢驗Fe3+選用KSCN溶液，加入KSCN溶液后，若溶液的顏色變成血紅色，則說明含F(xiàn)e3+，反之不含F(xiàn)e3+；(4)廢液中的CuCl2通過轉(zhuǎn)化成銅回收，CuCl2被還原成Cu，可加入足量鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；(5)回收Cu后的廢液中含F(xiàn)eCl2，通入足量Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2FeCl2=2FeCl3，從而重新獲得FeCl3溶液；(6)鐵是構(gòu)成人體血紅蛋白的一種元素，患缺鐵性貧血的病人可補充的是：由Fe2+構(gòu)成的硫酸鹽、乳酸鹽、葡萄糖酸鹽等；(7)CuCl2、AgNO3等屬于重金屬鹽溶液，誤服CuCl2、AgNO3等溶液會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而中毒，可采取的急救措施是服用雞蛋清或牛奶等。
15．(2022·浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)選考模擬)某廢舊金屬材料中主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有機物，為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收A1、Cu、綠礬等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)“焙燒”的目的主要是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去___________。
(2)“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是___________。
(4)試劑a為___________(填化學(xué)式)，加入試劑a后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中有一個屬于化合反應(yīng)，其離子方程式為___________。
(5)濾液Ⅱ制取綠礬晶體需先加入少量稀硫酸再經(jīng)過___________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體。
(6)綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取被部分氧化為硫酸鐵的晶體8.22g溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32g；再通入112mL(標準狀況)氯氣恰好將其中的完全氧化。
①為確定綠礬未被全部氧化，可選擇的最佳試劑是___________(填標號)。
A．H2O2???????B．KSCN溶液???????C．NaOH溶液???????D．KMnO4酸性溶液
②推測晶體中n(Fe2+)：n(Fe3+)___________。
【答案】(1)可燃性有機物 (2) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(3)漏斗 (4)? Fe???? Fe+2Fe3+=3Fe2+
(5)蒸發(fā)濃縮 (6)? D???? 1：2
【解析】(1)“焙燒”的目的是將金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化物，并除去可燃性有機物；(2)“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的固體為Al2O3，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(3)操作Ⅰ、Ⅱ均為過濾，使用的儀器除燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器是漏斗；(4)為了保證最后得到的晶體為純凈的硫酸亞鐵，在濾液1中需要加入的試劑a為鐵粉，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，屬于化合反應(yīng)的是Fe+2Fe3+=3Fe2+；(5)濾液Ⅱ蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬，過濾、洗滌、干燥得到綠礬晶體；(6)①為確定綠礬未被全部氧化，可以檢驗是否有殘余的亞鐵離子，檢驗亞鐵離子選用KMnO4酸性溶液，故答案為D；②硫酸鋇的物質(zhì)的量為：=0.04mol，即n(FeSO4)+3n[Fe2(SO4)3]=0.04mol，標況下112mL氯氣的物質(zhì)的量為：=0.005mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式2Fe2+～Cl2可知，硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為：n(FeSO4)=n(Fe2+)=2n(Cl2)=0.01mol，則3n[Fe2(SO4)3]=0.04mol-0.01mol=0.03mol，解得：n[Fe2(SO4)3]=0.01mol，故得n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.01mol：0.01mol×2=1：2。

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