人教版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第1章第3節(jié)第1課時氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律課時學(xué)案

這是一份人教版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第1章第3節(jié)第1課時氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律課時學(xué)案，共20頁。
?第三節(jié)　氧化還原反應(yīng)
第1課時　氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律
考試評價解讀
核心素養(yǎng)達成
1.認識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑。
2．認識元素在物質(zhì)中可以具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。
宏觀辨識
與
微觀探析
能從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并能用雙線橋、單線橋表示常見的氧化劑、還原劑及電子轉(zhuǎn)移情況。
證據(jù)推理
與
模型認知
從化合價的角度認識四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。
科學(xué)態(tài)度
與
社會責(zé)任
利用氧化還原反應(yīng)為人類提供有益的服務(wù)。


氧化還原反應(yīng)的概念與本質(zhì)
[以練帶憶]
1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)
(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(×)
(2)水作還原劑時，產(chǎn)物中一般有O2。(√)
提示：H2O中的兩種元素，只有氧元素呈－2價，可被氧化為－1價或0價的氧。
(3)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(√)
(4)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。(×)
(5)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。(×)
提示：在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑。
(6)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。(√)
2．以下成語本意涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)
A．百煉成鋼 B．刻舟求劍
C．水滴石穿 D．暗香浮動
A　解析：A項，百煉成鋼是利用氧氣將生鐵中含有的碳氧化成二氧化碳，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；B項，刻舟求劍是物理變化；C項，水滴石穿是碳酸鈣、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，屬于非氧化還原反應(yīng)；D項，暗香浮動涉及分子運動，屬于物理變化。
3．根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和等于零原則，寫出括號內(nèi)相應(yīng)元素的化合價。
NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：________)、K2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、Na2S2O3(S：________)、MnO(OH)2(Mn：________)、K2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：________)、LiNH2(N：________)、LiCoO2(Co：________)
答案：＋3?。??。??。??。??。??。?　＋3?。??。?　＋6?。??。??。??。?
4．下列反應(yīng)中：HCl作還原劑的是____________(填標號，下同)，HCl作氧化劑的是____________，HCl為還原產(chǎn)物的是____________。
①KOH＋HCl===KCl＋H2O
②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
③Cl2＋H2OHCl＋HClO
④2NaCl＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑
⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
答案：②　⑤?、?br /> [練后梳理]
1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征


常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。
2．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

(1)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
(2)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
(3)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O22O3。
(4)所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。
(5)所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。
3．氧化還原反應(yīng)概念網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖

概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。

一種元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素可能被氧化，也可能被還原。例如，電解水的反應(yīng)2H2O2H2↑＋O2↑中，氫元素被還原，氧元素被氧化。
4．常見的氧化劑和還原劑
(1)常見氧化劑
常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：

(2)常見還原劑
常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：

(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性


物質(zhì)所含元素的化合價處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但以一種性質(zhì)為主。例如，F(xiàn)e2＋、SO主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。

氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法
[以練帶憶]
1．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是(　　)


D　解析：A項中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目錯誤，應(yīng)為e－；B項中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e－；C項中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時不標“得失”。
2．用雙線橋法標出MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________________________
__________________________________________________________________。
此反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________，MnO2發(fā)生________反應(yīng)，HCl發(fā)生________反應(yīng)；生成 1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol，鹽酸顯示的性質(zhì)是________性和________性。
答案：＋2H2O
MnO2　HCl　Cl2　MnCl2　還原　氧化　2NA　2　還原　酸
[練后梳理]

雙線橋法
單線橋法
表示
方法


===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物
注意
事項
①箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。
②箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化
①箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。
②不標“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。
③線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中
應(yīng)用
舉例

＋4H2O
(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

考點1　氧化性、還原性的強弱比較及實驗探究
[抓本質(zhì)·悟考法]
已知： ①A ＋ B2＋===A2＋＋B?、贒＋2H2O===D(OH)2＋H2↑?、垡訠、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為 E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋。下列說法正確的是(　　)
A．氧化性： E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋
B．氧化性：D2＋>E2＋>A2＋＞B2＋
C．反應(yīng)E＋A2＋===A＋E2＋能夠進行
D．提取某廢水中含有的少量A2＋時可以選用D

【解題關(guān)鍵點】　該題提供了三個信息：
(1)反應(yīng)①是個典型的置換反應(yīng)，由置換反應(yīng)的特點可知B2＋是氧化劑，A2＋是氧化產(chǎn)物，由此可判斷氧化性B2＋＞A2＋。
(2)反應(yīng)②說明D是一種活潑金屬，還原性很強，則它對應(yīng)的D2＋的氧化性很弱。
(3)反應(yīng)③是一組電極反應(yīng)，根據(jù)電極反應(yīng)的規(guī)律可以判斷氧化性E2＋>B2＋。
【易錯失分點】　該題根據(jù)題干信息判斷各物質(zhì)的氧化性較為簡單，但是選項D具有一定的迷惑性：從題干信息可知，D能比A活潑，很容易誤認為D置換水溶液中的A2＋，從而錯誤判斷D項正確。
而實際上，D能與水反應(yīng)，所以在提取某廢水中含有的少量A2＋時，不能選用D。
[自主解答]
______________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________
A　解析：分析三個反應(yīng)事實可得如下結(jié)論：
反應(yīng)
結(jié)論
①
氧化劑： B2＋，氧化產(chǎn)物： A2＋，氧化性：B2＋＞A2＋
②
D 能置換出 H2O 中的氫，說明D為活潑金屬，D2＋的氧化性非常弱
③
由電極反應(yīng)知， B為原電池負極，所以金屬活動性：B＞E，氧化性：E2＋＞B2＋ ；正極反應(yīng)為E2＋＋2e－===E，說明陽離子氧化性：E2＋＞H＋
綜合三個結(jié)論可知氧化性強弱順序為E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋，A項正確，B項錯誤；若發(fā)生反應(yīng)E＋A2＋===A＋E2＋，則有氧化性A2＋＞E2＋，與題干事實不符，所以該反應(yīng)不能進行，C項錯誤；雖然D比A活潑，但D能與H2O反應(yīng)，所以不能用D來置換溶液中的A2＋，D項錯誤。
[多角度·突破練]
?角度1　依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強弱
1．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋
2Fe3＋===3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是(　　)
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋
C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
D　解析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。
2．(雙選)已知下列反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
反應(yīng)Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3
下列說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)Ⅰ中HCl是還原劑
B．反應(yīng)Ⅱ中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)
C．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3
D．還原性：CoCl2>HCl>I2
AC　解析：反應(yīng)Ⅰ中Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，A項正確；反應(yīng)Ⅱ中Cl元素的化合價降低，則Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤；由氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)Ⅰ中氧化性：Co2O3>Cl2，反應(yīng)Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO3，則氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3，C項正確；由還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)Ⅰ中還原性：HCl>CoCl2，反應(yīng)Ⅱ中還原性：I2>HCl，則還原性：I2>HCl>CoCl2，D項錯誤。

氧化性、還原性強弱比較方法
1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來判斷

(1)氧化性強弱：氧化劑>氧化產(chǎn)物。
(2)還原性強弱：還原劑>還原產(chǎn)物。
2．依據(jù)“二表、一律”判斷
(1)依據(jù)元素周期表判斷
①同主族元素對應(yīng)單質(zhì)的氧化性從上到下逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強。

②同周期元素對應(yīng)單質(zhì)的還原性從左到右逐漸減弱，氧化性逐漸增強。

(2)依據(jù)金屬活動性順序表判斷

(3)依據(jù)元素周期律判斷
①非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，其對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強。
如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3，則氧化性：Cl2>S>P>C>Si。
②金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，其對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強。
如堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，則還原性：Na>Mg>Al。
3．依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低判斷
(1)相同條件下，不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的氧化劑的氧化性強。例如：

(2)相同條件下，不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的還原劑的還原性強。例如：

4．根據(jù)電化學(xué)知識判斷

5．依據(jù)反應(yīng)條件判斷

?角度2　判斷氧化還原反應(yīng)能否進行
3．(2021·延安模擬)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
A　解析：先假設(shè)各選項中反應(yīng)均能進行，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，判斷相關(guān)物質(zhì)的氧化性強弱順序。A項中氧化性：Cl2>FeCl3、Cl2>FeI3；B項中氧化性：Cl2＞I2；C項中氧化性：Co2O3＞Cl2；D項中氧化性：Cl2＞Fe3＋。由于“Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱”，B、C、D項中物質(zhì)的氧化性與題給信息一致，這些反應(yīng)均可發(fā)生。由于氧化性：FeCl3>I2，則還原性：Fe2＋SO2的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。

過程Ⅳ B溶液中含有的離子
過程Ⅵ B溶液中含有的離子
甲
有Fe3＋無Fe2＋
有SO
乙
既有Fe3＋又有Fe2＋
有SO
丙
有Fe3＋無Fe2＋
有Fe2＋
解析：(5)甲、乙、丙在過程ⅣB溶液中都可確定含有Fe3＋，則可證明氧化性：Cl2>Fe3＋；甲在過程ⅣB溶液中如果含有Cl2，可把SO2氧化成SO，無法證明氧化性：Fe3＋>SO2，故甲不合理；由乙在過程ⅣB溶液中含有的離子可知溶液中無Cl2，通過過程Ⅵ，B溶液中含有SO可證明氧化性Fe3＋>SO2，故乙合理；在丙中過程ⅥB溶液中含有Fe2＋可知在此過程發(fā)生還原反應(yīng)，由Fe3＋―→Fe2＋可推SO2―→SO，氧化性：Fe3＋>SO2，故丙合理。
答案：(1)排出裝置中的空氣，防止干擾　
(2)NaOH溶液
(3)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(5)乙、丙

探究物質(zhì)氧化性、還原性的實驗方法
(1)證明物質(zhì)具有氧化性或還原性

(2)證明物質(zhì)氧化性或還原性的強弱

考點2　氧化還原反應(yīng)的常見規(guī)律及應(yīng)用
[抓本質(zhì)·悟考法]
根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是(　　)
序號
反應(yīng)物
產(chǎn)物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO……
Cl2、Mn2＋……
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2
B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比可能為1∶2
C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子10 mol
D．氧化性由強到弱的順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

【解題關(guān)鍵點】　
(1)仔細閱讀信息，特別注意每組反應(yīng)的產(chǎn)物，分析元素價態(tài)的變化情況。
(2)注意“原子守恒，電子守恒，氧化性、還原性強弱比較”三個規(guī)律的應(yīng)用。
【易錯失分點】　
(1)未注意元素分析，導(dǎo)致第①組產(chǎn)物分析出現(xiàn)失誤。
(2)未注意第②組Cl2除氧化Fe2＋，還可能氧化Br－，誤認為反應(yīng)物的比例為定值。
[自主解答]
______________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________
B　解析：根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還應(yīng)有H2O，故A錯誤；由MnO―→
Mn2＋知，反應(yīng)③的另一反應(yīng)物為HCl，則生成 1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故C錯誤；在反應(yīng)②中Br－沒有被Cl2氧化，即Cl2先氧化Fe2＋，則氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D錯誤。
[多角度·突破練]
?角度1　 “價態(tài)歸中”規(guī)律
1．(2020·濟南模擬)K35ClO3晶體與含有H37Cl的濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，化學(xué)方程式為KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為(　　)
A．74 g/mol B．73.3 g/mol
C．72 g/mol D．70 g/mol
B　解析：該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的只有Cl元素，根據(jù)同種元素不同價態(tài)的“歸中反應(yīng)”規(guī)律，利用“雙線橋法”分析如下：

據(jù)此可知，若生成3 mol Cl2，有5 mol氯原子來自H37Cl的37Cl，有1 mol氯原子來自K35ClO3的 35Cl，根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義可得，氯氣的摩爾質(zhì)量為 g/mol≈73.3 g/mol。
2．(雙選)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是(　　)
A．用濃鹽酸分別與MnO2、KClO3反應(yīng)制備1 mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B．在反應(yīng)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，斷裂 2 mol H—S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D．NH3與NO反應(yīng)生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
BC　解析：濃鹽酸與KClO3發(fā)生反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl元素由＋5價降低到0價，生成3 mol Cl2時轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A項錯誤；1個H2S分子含有2個H—S，斷裂 2 mol H—S時，消耗1 mol H2S同時生成 1.5 mol S，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，B項正確；標準狀況下6.72 L NO2的物質(zhì)的量為 0.3 mol，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，C項正確；NH3與NO反應(yīng)生成N2和H2O的反應(yīng)為4NH3＋6NO===5N2＋6H2O，N元素由－3價和＋2價變?yōu)?價，生成 5 mol N2時轉(zhuǎn)移12 mol電子，故生成 1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2.4NA，D項錯誤。

“價態(tài)歸中”規(guī)律的應(yīng)用
(1)判斷同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。例如，濃硫酸與SO2中S元素化合價分別為＋6、＋4，處于相鄰價態(tài)，則二者不發(fā)生反應(yīng)，故可用濃硫酸干燥SO2氣體。
(2)根據(jù)化合價判斷反應(yīng)體系中的氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。例如，在反應(yīng)6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2；生成3 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA，而不是6NA。
?角度2　“歧化反應(yīng)”規(guī)律
3．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：
①G―→Q＋NaCl；
②Q＋H2OX＋H2；
③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O；
④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　)
A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y
C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X
A　解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“歧化反應(yīng)”及“歸中反應(yīng)”規(guī)律，由①得出Q中價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的Cl之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。
4．在一定條件下，Cl2與KOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平), KX發(fā)生反應(yīng)：KX―→KY＋KZ(未配平，KY與KZ的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶3)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價是　(　　)
A．＋1價 B．＋3價
C．＋5價 D．＋7價
C　解析：根據(jù)題意可知，KX、KY中的氯元素顯正價或－1價；根據(jù)反應(yīng)KX―→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，KZ中Cl元素化合價＞KX中Cl元素化合價(均為正價)。假設(shè)KX中Cl元素為＋x價，KZ中Cl元素的化合價為＋y價，依據(jù)化合價升降總數(shù)相等及KX―→KY＋3KZ，有x＋1＝3(y－x)，將x＝1、x＝3、x＝5分別代入上式討論，可知x＝5，y＝7符合題意，則KX中Cl的化合價為＋5價。

“歧化反應(yīng)”規(guī)律的應(yīng)用
(1)判斷同種元素同種價態(tài)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物，確定相關(guān)物質(zhì)之間的定量關(guān)系。例如，Cl2通入NaOH溶液中生成NaCl，根據(jù)“歧化反應(yīng)”規(guī)律，另外還可能生成NaClO、NaClO3等。
(2)比較反應(yīng)后生成物中所含同種元素的價態(tài)高低，根據(jù)“歧化反應(yīng)”規(guī)律——“中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)”，判斷元素化合價的高低。例如，S與熱NaOH溶液反應(yīng)生成兩種含硫元素的鹽X和Y，則X、Y中S元素的化合價有的高于0價，有的低于0價。
?角度3　先后規(guī)律及應(yīng)用
5．(2020·天津模擬)(雙選)在硫酸鐵溶液中，加入少量銅粉至完全溶解后，又加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后有殘余固體，則下列判斷正確的是(　　)
A．最后得到的溶液中只含Cu2＋
B．殘余固體可能為鐵、銅混合物
C．殘余固體一定含有銅
D．最后得到的溶液中含有Fe3＋
BC　解析：本題涉及的反應(yīng)有：(1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。(2)Fe＋
Cu2＋===Fe2＋＋Cu，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋。由于氧化性：Fe3＋>Cu2＋，則鐵粉先和
Fe3＋反應(yīng)，再和Cu2＋反應(yīng)，經(jīng)分析存在幾種情況：①加入鐵粉過量，固體剩余鐵、銅，溶液為 FeSO4；②加入鐵粉少量，固體剩余銅，溶液為FeSO4和CuSO4混合液；③加入鐵粉恰好將溶液中Fe3＋與Cu2＋反應(yīng)完，剩余固體銅，溶液為FeSO4。
6．(2020·濮陽模擬)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

A．曲線d代表溶液中Br－變化情況
B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2 mol
C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3
D．當通入2 mol Cl2時，溶液中離子反應(yīng)為2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－
B　解析：因還原性：I－＞Fe2＋＞Br－，故通入氯氣時，被氯氣氧化的順序依次是I－、Fe2＋、Br－。根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的先后順序，d代表Br－變化情況，A項正確；a代表的是I－的變化情況，n(I－)＝2 mol，則n(FeI2)＝1 mol，B項錯誤；b代表Fe2＋變化情況，n(Fe2＋)＝4 mol，d代表Br－變化情況，n(Br－)＝6 mol，兩者物質(zhì)的量比值為4∶6＝2∶3，C項正確；加入2 mol Cl2，I－全部被氧化，部分Fe2＋被氧化，因此離子反應(yīng)為2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－，D項正確。

分析同種氧化劑(或還原劑)與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)的問題
(1)前提條件是各種物質(zhì)(或離子)的物質(zhì)的量濃度相同(或相近)，因為物質(zhì)的濃度大小將影響還原劑的還原性。
(2)同種氧化劑與含多種還原劑的溶液反應(yīng)：多種還原劑將按照還原劑的還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。同種還原劑與含多種氧化劑的溶液反應(yīng)：多種氧化劑將按照氧化劑的氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。
(3)書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式時，要先判斷反應(yīng)的情況，確定參與反應(yīng)物質(zhì)(或離子)的物質(zhì)的量之比，結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，寫出離子方程式。

1．下圖是印在食品包裝內(nèi)常見小袋子上的部分圖案，該小袋內(nèi)的物質(zhì)最有可能是(　　)

A．鐵粉　　　　　　 B．氧化鈉
C．硫酸鈉 D．生石灰
A　解析：鐵粉具有較強的還原性，易被空氣中的O2氧化，常用作脫氧劑。
2．(命題情境：高科技動力原理)某種飛船是以N2H4和N2O4為動力源，化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達2 700 ℃，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是(　　)
A．N2H4是氧化劑
B．N2O4是還原劑
C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．每生成3 mol N2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為16NA
C　解析：A項，該反應(yīng)是不同價態(tài)的N元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4中N元素的化合價升高，則為還原劑；B項，N2O4中N元素的化合價降低，則為氧化劑；C項，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；D項，每生成3 mol N2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA。
3．(命題情境：金屬的冶煉原理)金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2。下列說法不正確的是(　　)
A．O2只作氧化劑
B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．若有1 mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有4 mol電子轉(zhuǎn)移
D　解析：反應(yīng)中元素的化合價變化為

在反應(yīng)中CuFeS2既是氧化劑，又是還原劑，O2只作氧化劑，SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，若有 1 mol O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共有6 mol電子轉(zhuǎn)移。
4．(命題情境：化學(xué)材料的應(yīng)用問題)LiAlH4是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列說法中正確的是(　　)
A．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．LiAlH4既是氧化劑又是還原劑
C．若生成標準狀況下4.48 L H2，則轉(zhuǎn)移0.4 mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
A　解析：由反應(yīng)方程式可知，LiAlH4中H由－1價升高為0價，被氧化，是還原劑，H2O中H由＋1價降為0價，被還原，是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項正確、B項錯誤；由反應(yīng)方程式可知，每1 mol LiAlH4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成4 mol H2，若生成標準狀況下4.48 L(即0.2 mol)H2，則轉(zhuǎn)移 0.2 mol電子，C項錯誤；LiAlH4為還原劑，水為氧化劑，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1∶2，D項錯誤。
5．(命題情境：太陽能參與的物質(zhì)轉(zhuǎn)化問題)關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是(　　)

A．Fe3O4中Fe元素的化合價為＋2、＋3
B．過程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4轉(zhuǎn)移1 mol電子
C．過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑
D．該過程總反應(yīng)為2H2O===O2↑＋2H2↑
B　解析：Fe3O4的化學(xué)式可以改寫為Fe2O3·FeO，則Fe3O4中Fe元素的化合價為＋2、＋3，故A正確；過程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)當有2 mol Fe3O4分解時，生成1 mol氧氣，而58 g Fe3O4的物質(zhì)的量為0.25 mol，故生成0.125 mol氧氣，而氧元素由－2價變?yōu)?價，故轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，故B錯誤；過程Ⅱ中FeO與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑，故C正確；過程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)，過程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)，則該過程總反應(yīng)為2H2O===O2↑＋2H2↑，故D正確。