高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第2章物質(zhì)及其變化第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

第4講　氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律[課程標(biāo)準(zhǔn)]1．認(rèn)識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，知道常見的氧化劑和還原劑。2．認(rèn)識元素在物質(zhì)中可以具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。3. 知道常見的氧化還原反應(yīng)，并能利用氧化還原反應(yīng)等概念對常見的反應(yīng)進行分類和分析說明。4．能從元素價態(tài)的角度，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和變化。考點一　氧化還原反應(yīng)的基本概念1．氧化還原反應(yīng)及其概念間的關(guān)系(1)本質(zhì)和特征(2)概念之間的關(guān)系(3)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系思考：下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是①③④⑥⑧⑩，屬于化合反應(yīng)的是⑦⑧，屬于分解反應(yīng)的是⑤⑥，屬于置換反應(yīng)的是①④，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是⑨?。①Cu2S＋O22Cu＋SO2 ②3O22O3③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CaCO3CaO＋CO2↑⑥2H2O22H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl22FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑?IBr＋H2O===HIO＋HBr[點撥]2．電子轉(zhuǎn)移的表示方法請分別用雙線橋法和單線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1)雙線橋法3．常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。例如：(2)常見還原劑常見還原劑包括活潑金屬單質(zhì)、非金屬陰離子、含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如：(3)元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。例如：其中：Fe2＋、SO主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。①氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2。②還原性：S2－>SO(或H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。題組一　氧化還原反應(yīng)中相關(guān)概念的理解1．某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度高達2 700 ℃，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是(　　)A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．N2H4是氧化劑C．N2O4是還原劑 D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物解析：選D。該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，N2O4是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。2．制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列說法正確的是(　　)A．氫元素被氧化，碳元素被還原B．HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑C．CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物D．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物解析：選C。該題最關(guān)鍵的一點是分析各元素的化合價變化，難點是確定碳元素在HCN和CaCN2中的化合價，從反應(yīng)物CaCO3到生成物CO2，碳元素的化合價均為＋4價，沒有改變，再從生成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫元素的化合價降低，顯然HCN中H得電子，HCN是氧化劑，而CaCO3中的各元素化合價均無變化，則還原劑也必是HCN，其中的碳元素一定被氧化，在HCN中碳元素為＋2價，CO中的碳元素也為＋2 價，則CaCN2中的碳元素為＋4價，故CaCN2為氧化產(chǎn)物。題組二　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的分析方法3．下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示正確的是(　　)答案：D4．(雙選)在硫酸工業(yè)里，焙燒硫鐵礦(FeS2)制取SO2的反應(yīng)為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)A．FeS2做還原劑，鐵元素被還原B．Fe2O3和SO2 都既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．每生成1 mol Fe2O3，有4 mol硫原子被氧化 D．每氧化1 mol硫原子，轉(zhuǎn)移電子5 mol解析：選AD。FeS2做還原劑，鐵元素被氧化，A錯誤；鐵元素和硫元素的化合價均升高，氧氣中氧元素的化合價降低，因此Fe2O3和SO2都既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；根據(jù)化學(xué)方程式可知，每生成1 mol Fe2O3，有4 mol 硫原子被氧化，C正確；每氧化1 mol硫原子，有 mol氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 mol×4＝5.5 mol，D錯誤。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析(1)基本方法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價。(2)熟記常見元素的化合價：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。(3)明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價CuFeS2：Cu＋2　Fe＋2　S－2　K2FeO4：Fe＋6　Li2NH、LiNH2、AlN：N－3　Na2S2O3：S＋2　MO：M＋5　C2O：C＋3　HCN：C＋2　N－3　CuH：Cu＋1　H－1　 FeO：Fe＋(8－n)　Si3N4：Si＋4　N－3　題組三　物質(zhì)氧化性、還原性的判斷5．下列各組物質(zhì)中只具有還原性的是(　　)A．F－、CO2、NaB．Na、I－、ZnC．Fe3＋、SO、NOD．Fe3＋、O2、H2O2解析：選B。 Na、Zn是金屬單質(zhì)，只具有還原性，I－處于碘元素的最低價態(tài)，只具有還原性。6．前幾年，部分巨能鈣被檢出含有雙氧水，而雙氧水有致癌性，可加速人體衰老，因此國家衛(wèi)健委已開始加緊調(diào)查巨能鈣。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)A．H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵B．雙氧水是綠色氧化劑，可做醫(yī)療消毒劑C．H2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應(yīng)時表現(xiàn)H2O2的氧化性D．H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似、與SO2不同解析：選C。A項，過氧根離子中的氧原子和氧原子之間就是共價鍵；B項，雙氧水有氧化性，其還原產(chǎn)物為水，是綠色氧化劑；C項，H2O2既有氧化性，又有還原性，遇到強氧化劑時表現(xiàn)還原性；D項，雙氧水的漂白原理是其氧化性的表現(xiàn)，二氧化硫的漂白性是其和有機色質(zhì)的結(jié)合過程，不是氧化性作用的結(jié)果。考點二　氧化性、還原性的強弱規(guī)律1．氧化性、還原性的含義及判斷(1)氧化性：指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性：指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強。(3)從元素的價態(tài)判斷①最高價態(tài)——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4等。②最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等。③中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。2．氧化性、還原性強弱的比較方法(1)依據(jù)反應(yīng)原理氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。(2)依據(jù)金屬、非金屬的活動性順序(3)依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如：根據(jù)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑，可以推知還原性：Na＞Mg。(4)依據(jù)產(chǎn)物中元素價態(tài)的高低相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。例如：根據(jù)2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。題組一　依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性的強弱1．(2021·湖南適應(yīng)性考試)已知反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是(　　)A．氧化性：NaClO3>Cl2B．當(dāng)反應(yīng)中有2 mol e－轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl為4 mol　C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．產(chǎn)物ClO2和Cl2都可以用于自來水消毒殺菌解析：選B。在反應(yīng)2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O中，氯酸鈉中氯元素的化合價降低被還原做氧化劑，對應(yīng)的二氧化氯是還原產(chǎn)物，氯化氫中氯元素的化合價升高被氧化做還原劑，對應(yīng)的氯氣是氧化產(chǎn)物，據(jù)此回答問題。A.由分析可知，氯酸鈉是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，在同一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：NaClO3>Cl2，故A不選；B.當(dāng)反應(yīng)中有2 mol e－轉(zhuǎn)移時，氯化氫中氯元素的化合價由－1價升高到0價，則被氧化的氯化氫為2 mol ，故B選；C.由分析可知，氯氣是氧化產(chǎn)物，二氧化氯是還原產(chǎn)物，由反應(yīng)2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，故C不選；D.產(chǎn)物二氧化氯和氯氣都具有氧化性，可以用于自來水消毒殺菌，故D不選。2．(雙選)已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③將K2Cr2O7溶液滴入淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。下列判斷不正確的是(　　)A．化合物KCrO2中Cr元素為＋3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C．實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性D．實驗③證明氧化性：Cr2O＜I2解析：選CD。化合物KCrO2中K為＋1價，O為－2價，所以Cr為＋3價，選項A正確；由實驗①可知，Cr2O3可以與氫氧化鉀和硫酸反應(yīng)得到鹽和水，所以Cr2O3是兩性氧化物，選項B正確；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液，這個過程表現(xiàn)的是H2O2的氧化性，與其還原性無關(guān)，選項C錯誤；將K2Cr2O7溶液滴入淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍，說明K2Cr2O7將I－氧化為I2，所以氧化性：Cr2O>I2，選項D錯誤。題組二　依據(jù)氧化性、還原性的強弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生3．在一定條件下，下列微粒的還原性強弱順序為Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是(　　)A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O ===2Fe2＋＋SO＋4H＋B．2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－C．2Br－＋4H＋＋SO===SO2↑＋Br2＋2H2OD．I2＋SO2＋2H2O ===4H＋＋SO＋2I－解析：選C。由題意“還原性強弱順序為Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2”可知，還原性Br－＜SO2，C項違背氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律，正確的寫法應(yīng)為SO2＋Br2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO。4．硫氰[(SCN)2]的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO。已知：陰離子的還原性強弱順序為Cl－<Br－<SCN－<I－。下列說法不正確的是(　　)A．Cl2可以與KSCN溶液反應(yīng)B．(SCN)2可以與KI溶液反應(yīng)C．KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)D．(SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng)解析：選D。已知：陰離子的還原性強弱順序為Cl－<Br－<SCN－<I－，故對應(yīng)分子的氧化性強弱順序為Cl2>Br2>(SCN)2>I2，故(SCN)2不能將Br－氧化，D錯誤。考點三　“價態(tài)”規(guī)律與“先后”規(guī)律1．“價態(tài)”規(guī)律(1)升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價有升必有降，升降總值相等。(2)價態(tài)歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。如H2S與濃硫酸的反應(yīng)： (×) (√)(3)歧化反應(yīng)規(guī)律具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，遵循“中間價―→高價＋低價”。如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。2．“先后”規(guī)律(1)同時含有幾種還原劑時將按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。(2)同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。如向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次與Cu2＋、H＋反應(yīng)。題組一　“價態(tài)”規(guī)律的應(yīng)用1．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下能自身發(fā)生反應(yīng)：KX―→KY＋KZ(未配平，KY與KZ的物質(zhì)的量之比為1∶3)。以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯元素的化合價是(　　)A．＋1　　　　　　　　　 B．＋3C．＋5 D．＋7解析：選C。Cl2＋KOH―→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價和－1價；由于KX也能發(fā)生歧化反應(yīng)：KX―→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價高低：Z中Cl>X中Cl(均為正價)。假設(shè)KX中Cl的化合價為＋a價，KZ中Cl的化合價為＋b價，依據(jù)化合價升降相等及KX―→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時，b＝7符合題意，則KX中Cl的化合價為＋5。2．(雙選)(2021·鄭州高三模擬)LiAlH4是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列說法中正確的是(　　)A．氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．LiAlH4既是氧化劑又是還原劑C．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L H2，則轉(zhuǎn)移0.4 mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2解析：選AD。由化學(xué)方程式可知，LiAlH4中H由－1價升高為0價，被氧化，是還原劑，H2O中H由＋1價降低為0價，被還原，是氧化劑，氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項正確、B項錯誤；由化學(xué)方程式可知，每1 mol LiAlH4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成4 mol H2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L(即0.2 mol)H2，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，C項錯誤；LiAlH4為還原劑，H2O為氧化劑，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D項正確。題組二　“先后”規(guī)律的應(yīng)用3．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol 的酸性混合溶液中加入0.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是(　　)A．鐵溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB．鐵溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋解析：選C。因為氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Zn2＋，所以先發(fā)生反應(yīng)2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的鐵粉與0.01 mol 的AgNO3反應(yīng)，析出0.01 mol Ag，再發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol鐵粉與0.01 mol的Fe(NO3)3反應(yīng)，溶液中不再有Fe3＋。4．(雙選)(2021·濟南高三模擬)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量Cl2，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1C．當(dāng)通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3解析：選BC。根據(jù)還原性：Br－＜Fe2＋＜I－，線段AB代表I－物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br－物質(zhì)的量的變化情況，A項正確；溶液體積未知，無法計算濃度，B項錯誤；當(dāng)通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C項錯誤；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，D項正確。1．(2020·浙江7月選考)反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(　　)A．1∶2　　　　　　　　　　 B．1∶1C．2∶1 D．4∶1解析：選B。根據(jù)化合價變化可找出氧化劑和還原劑，氧化劑得電子，所含元素化合價降低，則二氧化錳是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的生成物是還原產(chǎn)物，則MnCl2為還原產(chǎn)物；還原劑失電子，所含元素化合價升高，則HCl為還原劑，還原劑對應(yīng)的生成物是氧化產(chǎn)物，則Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1。2．(2020·新高考山東卷)下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成解析：選B。谷物發(fā)酵釀造食醋過程中CH3CH2OH轉(zhuǎn)化為CH3COOH屬于氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；小蘇打用作食品膨松劑利用的是NaHCO3受熱分解會放出CO2的性質(zhì)，不涉及氧化還原反應(yīng)，B項符合題意；含氯消毒劑具有較強的氧化性，消毒時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意；大氣中的NO2形成酸雨時發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意。3. (2018·高考北京卷)下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　) 選項ABCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色解析：選C。NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，生成白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2迅速被空氣中的氧氣氧化為紅褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，后一過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A項不符合題意；氯水中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，能使石蕊溶液變紅，次氯酸具有強氧化性，能將紅色物質(zhì)氧化，溶液紅色褪去，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B項不符合題意；Na2S溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化：Na2S＋2AgClAg2S＋2NaCl，此過程中不涉及氧化還原反應(yīng)，C項符合題意；將銅絲插入稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，生成無色氣體NO，NO能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的NO2：2NO＋O2===2NO2，這兩步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意。1．(2021·重慶選擇考?？?連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，有強還原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSO3還原法制備保險粉的流程如下：下列說法錯誤的是(　　)A．反應(yīng)1說明酸性：H2SO3＞H2CO3B．反應(yīng)1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的 BaCl2溶液檢驗NaHSO3是否被氧化C．反應(yīng)2中消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 1∶2　D．反應(yīng)2最好在無氧條件下進行解析：選C。A.反應(yīng)1為二氧化硫通入碳酸鈉溶液生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則說明酸性：H2SO3>H2CO3，A正確；B.反應(yīng)1結(jié)束后，溶液中溶質(zhì)為亞硫酸氫鈉，不與氯化鋇反應(yīng)，若加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀為硫酸鋇，可證明NaHSO3被氧化，B正確；C.反應(yīng)2為2NaHSO3＋Zn===Na2S2O4＋Zn(OH)2 ，亞硫酸氫鈉中硫的化合價從＋4價降低到＋3價，還原劑是鋅，化合價從0價升高到＋2價，消耗的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，C錯誤；D.連二亞硫酸鈉有強還原性，在空氣中極易被氧化，故反應(yīng)2最好在無氧條件下進行，D正確。2．(雙選)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是(　　)A．在轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素只有Cu和ClB．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強弱順序：O2>Fe3＋>SC．在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2D．反應(yīng)中當(dāng)有34 g H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16 g解析：選BD。根據(jù)題圖中各元素化合價可知，Cu元素化合價都是＋2價、H元素化合價都是＋1價、Cl元素化合價都是－1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，故A錯誤；轉(zhuǎn)化過程中O2把Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋把硫離子氧化為S，則氧化性的強弱順序為O2＞Fe3＋＞S，故B正確；根據(jù)圖示，反應(yīng)的本質(zhì)是空氣中的氧氣氧化H2S轉(zhuǎn)化為S和水，在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C錯誤；H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，硫元素的化合價從－2價變成0價，氧元素的化合價從0價變成－2價，依據(jù)得失電子數(shù)相等，所以2H2S～O2，當(dāng)有34 g H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為××32 g/mol＝16 g，故D正確。

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