?江西省宜春市萬載中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境關(guān)系密切，下列說法不正確的是
A．海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等
B．電解熔融氧化鎂可以得到鎂，電解熔融氯化鎂不能得到鎂
C．用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕
D．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接鋼鐵時的除銹劑
【答案】B
【詳解】A．海水淡化的方法有很多，常見有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等，A正確；
B．因為氧化鎂和氯化鎂都是離子化合物，電解熔融都能得到鎂，因為氧化鎂熔點(diǎn)高，氯化鎂熔點(diǎn)低，工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，B錯誤；
C．用犧牲鎂塊的方法防止地下鋼鐵管道的腐蝕，因為鎂活潑，是原電池的負(fù)極，鋼鐵管是正極，得到保護(hù)，C正確；
D．NH4Cl和ZnCl2都是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，其溶液可用作焊接鋼鐵時的除銹劑，D正確；
故選B。
2．下列敘述中，不正確的是（????）
A．AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B．AgCl在水溶液中的電離方程式是AgCl=Ag+＋Cl-
C．NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2OH3O++S2-
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
【答案】C
【詳解】A、AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，A正確；
B、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，其在水中完全電離，B正確；
C、該式子為HS-的電離方程式，其水解反應(yīng)為：HS-+H2OH2S+OH-，C錯誤；
D、鋼鐵腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，D正確；
故選C。
【點(diǎn)睛】①AgCl、BaSO4等難溶電解質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中溶解度很小，但是溶解的部分完全電離；②鋼鐵的腐蝕，無論是吸氧腐蝕，還是析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)都是Fe-2e-=Fe2+。
3．下列說法正確的是
A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)???ΔH＝－890.3 kJ·mol-1
B．已知H2O(l)＝H2O(g)???ΔH＝＋44kJ·mol-1,則2g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的能量
C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH0
B．圖乙表示pH相同的鹽酸與氫氟酸分別加水稀釋PH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是氫氟酸
C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
【答案】B
【詳解】A. 從圖甲得到，隨著溫度升高，逆反應(yīng)速率的變化更明顯，所以升高溫度平衡應(yīng)該逆向移動，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，選項A錯誤；
B. 酸性溶液加水稀釋時，溶液的pH應(yīng)該升高，但是不會高于7，所以曲線會一直接近7。考慮到，鹽酸是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，其pH的變化曲線應(yīng)該是酸性越強(qiáng)，曲線的斜率越大，所以選項B正確；
C. 向反應(yīng)體系中加入催化劑會改變反應(yīng)的活化能，但是不會改變反應(yīng)的焓變，選項C錯誤；
D. 向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，應(yīng)該先生成碳酸氫鈉再得到二氧化碳，所以曲線不能從原點(diǎn)開始有二氧化碳?xì)怏w，選項D錯誤；
【點(diǎn)睛】改變溫度對正逆反應(yīng)的速率都會有影響，而且一定是吸熱反應(yīng)方向的速率受到溫度的影響更明顯。同理改變壓強(qiáng)對正逆反應(yīng)的速率都會有影響，而且一定是氣體的物質(zhì)的量減少的反應(yīng)方向的速率受到壓強(qiáng)的影響更明顯。
6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2＋水解
B．將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)
C．室溫下，向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
【答案】B
【詳解】A．保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2＋被氧化為Fe3＋，故A錯誤；
B．Ca(ClO)2在水中發(fā)生水解：Ca(ClO)2+2H2OCa(OH)2+2HClO，HClO不穩(wěn)定，受熱分解：2HClO2HCl+O2↑，生成的HCl會和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和H2O，故加熱蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固體是CaCl2；加熱Na2SO3溶液的過程中，發(fā)生反應(yīng)2Na2SO3+ O2= 2Na2SO4，蒸干會得到Na2SO4固體；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解反應(yīng)：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，HCl揮發(fā)，加熱蒸干得到Fe(OH)3固體，故B正確；
C．水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa，其水溶液顯堿性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO-濃度增大，，會抑制CH3COOH的電離，CH3COOH的電離程度減小，故C錯誤；
D．CH3COONH4是能夠發(fā)生雙水解的鹽，CH3COO-、N的水解均會促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的H+濃度與OH-濃度相等，溶液呈中性，故D錯誤；
答案選B。
7．下列敘述正確的是

A．K與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
B．K與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：
C．K與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大
D．K與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：
【答案】A
【詳解】A．K與N連接時，X為硫酸，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，石墨作正極，負(fù)極上鐵失電子生成Fe2+，正極上H+放電生成H2，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，所以一段時間后溶液的pH增大，A正確；
B．K與N連接時，X為氯化鈉，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，石墨作正極，石墨上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，B錯誤；
C．K與M連接時，該裝置為電解池，X為硫酸，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，實際上是電解水，硫酸的濃度逐漸增大，則溶液的pH減小，C錯誤；
D．K與M連接時，X為氯化鈉，該裝置是電解池，石墨作陽極，鐵作陰極，陽極上氯離子放電，所以陽極上的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，D錯誤；
故合理選項是A。
8．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)或，水解平衡常數(shù)，沉淀溶解平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)的敘述中錯誤的是　　
A．K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了
B．比較與離子積的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解
C．K、或、、、都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大
D．弱酸HA的與NaA的、水的離子積常數(shù)三者間的關(guān)系可表示為：
【答案】C
【詳解】分析：K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；若大于，則沉淀溶解，若小于，則沉淀生成；放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而減?。挥扇跛酘A的與NaA的、水的離子積常數(shù)的表達(dá)式可知，三者間的關(guān)系可表示為：。
詳解：A. K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了，A正確；
B. 比較與離子積的相對大小，可判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解，若大于，則沉淀溶解，若小于，則沉淀生成，B正確；
C.放熱反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，C不正確；
D.由弱酸HA的與NaA的、水的離子積常數(shù)的表達(dá)式可知，三者間的關(guān)系可表示為：，D正確。
本題選C。
點(diǎn)睛：本題把中學(xué)化學(xué)常見的平衡常數(shù)進(jìn)行了歸納與比較，要求學(xué)生能掌握各種平衡常數(shù) 的內(nèi)涵、表達(dá)式、影響因素、應(yīng)用及其相互間的關(guān)系，能熟練運(yùn)用這些常數(shù)進(jìn)行相關(guān)的計算和判斷。
9．解釋下列事實的方程式不正確的是
A．NaHCO3溶液顯堿性原因:?HCO3-+H2O=H3O++CO32-
B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．盛裝NaOH溶液試劑瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
D．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅,遇到難溶的方鉛礦(PbS),慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS): CuSO4+PbS=CuS+PbSO4
【答案】A
【詳解】A. 碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因是，碳酸氫根離子的水解大于電離，所以應(yīng)該用碳酸氫根離子的水解方程式表示原因，選項A實際是碳酸氫根離子的電離方程式，選項A錯誤；
B. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，實際就是用FeCl3溶液將銅氧化為銅離子，選項B正確；
C. 氫氧化鈉溶液保存時不能使用玻璃塞的原因是，玻璃中的二氧化硅會與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉和水，其離子方程式為：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O，選項C正確；
D. 硫酸銅遇到難溶的方鉛礦(PbS)，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)，實際發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，將PbS轉(zhuǎn)化為CuS，方程式為：CuSO4+PbS=CuS+PbSO4，選項D正確；
答案選A。
10．室溫下，已知，。下列說法中正確的是
A．在含有固體的溶液中，一定有
B．向只含有的懸濁液中加入少量水，溶液中增大
C．向只含有的懸濁液中逐漸加入固體至?xí)r，開始向沉淀轉(zhuǎn)化
D．向和的混合溶液中加入溶液，當(dāng)生成沉淀時，
【答案】C
【詳解】A．向硫酸溶液中加入少量固體，溶解平衡逆向移動，此時溶液中，A錯誤；
B．向只含有的懸濁液中加入少量水，的溶解平衡正向移動，溶液中增大，不變，B錯誤；
C．懸濁液中，若開始向沉淀轉(zhuǎn)化，則，溶液中，則，C正確；
D．，D錯誤。
答案選C。
11．向體積為Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是
A．Va＞Vb時：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）
B．Va＝Vb時：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）
C．Va＜Vb時：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)
D．Va與Vb任意比時：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)
【答案】C
【詳解】A. Va＞Vb時,醋酸是過量的，即溶液是由醋酸和醋酸鉀組成的，由物料守恒得c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+），選項A 正確；
B. Va＝Vb時，二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鉀水解顯堿性，由質(zhì)子守恒得c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－），選項B正確；
C. Va＜Vb時，氫氧化鉀是過量的，即溶液是由醋酸鉀和氫氧化鉀構(gòu)成的，c(K+）＞c(CH3COO-) ＞ c(OH-）＞(H+)，選項C不正確；
D. Va與Vb任意比時，電荷守恒可知，c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)，選項D正確。
答案選C。
12．下列說法中不正確的有
①水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個水分子只有1個分子發(fā)生電離，n的值是5.56×108
②兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2， pH分別為a和a+1，則c1=10c2
③常溫下pH=4的醋酸加水稀釋過程中，所有離子濃度都降低
④蒸干AlCl3溶液可得純凈的無水氯化鋁
A．1個 B．2個 C．3個 D．4個
【答案】C
【詳解】①1L水在常溫下質(zhì)量約為1000g，物質(zhì)的量為：≈55.6mol，1L水在常溫下含有氫離子物質(zhì)的量為：10-7mol，平均每n個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離，則n mol水分子中會有1mol水分子電離出1mol氫離子，即：=，解得n=5.56×108，故正確；
②醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10：1，當(dāng)兩種酸的電離度相同時，則c1=10c2，實際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關(guān)系為c1＞10c2，故錯誤；
③酸溶液稀釋時，c(H+)減小，由于Kw不變，則c(OH-)增大，故錯誤；
④水解生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不會得到氯化鋁，而是氫氧化鋁，故錯誤；
錯誤的有3個，故選C。
13．在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): A(s) +2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
①混合氣體的壓強(qiáng)??????????????????②混合氣體的密度?????????????????③各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
④氣體的總物質(zhì)的量???????????????⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①③④⑤
【答案】A
【詳解】①混合氣體的壓強(qiáng)不變（恒容），就是氣體的總的物質(zhì)的量不變，因為反應(yīng)前后的氣體的系數(shù)不變，所以不能說明反應(yīng)達(dá)平衡；
②混合氣體的密度不變（恒容），就是氣體的質(zhì)量不變，因為A為固體，所以反應(yīng)正向進(jìn)行時一定氣體質(zhì)量增加，逆向進(jìn)行時一定氣體質(zhì)量減小，則氣體質(zhì)量不變一定說明反應(yīng)達(dá)平衡；
③各物質(zhì)的濃度不變，一定說明反應(yīng)達(dá)平衡；
④該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量不變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡；
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于m總/n總，因為兩邊氣體的系數(shù)相等，所以n總不變，如果平均分子量不變，則得到m總不變，即氣體的總質(zhì)量不變，由②的解釋，可以說明反應(yīng)達(dá)平衡，由上，能說明反應(yīng)達(dá)平衡的是②③⑤；
答案選A。

二、實驗題
14．某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進(jìn)行測定。

（1）儀器A的名稱是__。
（2）B中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__。
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的__。
（4）若滴定終點(diǎn)時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為__。
（5）該測定結(jié)果往往比實際值偏高，分析是由于采用試劑不當(dāng)引起的，可能的原因為__。
【答案】???? 冷凝管???? SO2+H2O2=H2SO4???? ③???? 酚酞???? 鹽酸的揮發(fā)
【分析】（1）儀器為冷卻裝置，結(jié)合儀器A特點(diǎn)書寫其名稱；
（2）SO2 被H2O2 氧化成硫酸；
（3）氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進(jìn)行判斷；滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇題圖2中的③；
（4）滴定終點(diǎn)時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；
（5）滴定誤差分析的依據(jù)是，c（待測）= ，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高。
【詳解】（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，
故答案為：冷凝管或冷凝器；
（2）SO2 被H2O2 氧化成硫酸，SO2+H2O2=H2SO4；
故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；
（3）滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇題圖2中的③；
故答案為：③；
（4）滴定終點(diǎn)時溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0），滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時，溶液變紅且半分鐘不褪色，
故答案為：酚酞；
（5）滴定誤差分析的依據(jù)是，c（待測）= ，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測定結(jié)果偏高。由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高。
故答案為：鹽酸的揮發(fā)。
【點(diǎn)睛】本題考查了探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的方法，試題涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計算，要求學(xué)生掌握探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。
15．如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列問題：

（1）甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為__。
（2）寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。
（3）甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生__g沉淀，此時乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=__。
（4）某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計電解法制取消毒液或Fe(OH)2 的實驗裝置(如圖)。若用于制消毒液，a為電池的__極，電解質(zhì)溶液最好用__。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，陽極選用__作電極。

【答案】???? CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O???? 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑???? 1.16???? 1???? 負(fù)???? 飽和食鹽水???? 鐵(Fe)
【分析】（1）甲醇的燃料電池，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下變?yōu)樘妓岣x子，由此書寫電極反應(yīng)方程式：
（2）乙池為電解池，石墨做陽極，銀做陰極；陽極極反應(yīng)4OHˉ-4e－=O2↑++2H2O，陰極極反應(yīng)2Cu2＋+4e－=2Cu，在得失電子守恒的情況下兩個反應(yīng)相加得總反應(yīng)式；
（3）丙池中用惰性電極電解氯化鎂溶液總反應(yīng)為MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑：甲池為原電池，總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，根據(jù)串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：12e－～6Mg（OH）2，12e－～～3O2，消耗0.01molO2最終產(chǎn)生Mg（OH）20.02mol，質(zhì)量為0.02×58=1.16g；乙池反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等規(guī)律，根據(jù)關(guān)系式4e－～～2H2SO4可知，甲池轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，求溶液中硫酸的濃度，從而求溶液中的氫離子的濃度；
（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，同時生成氫氧化鈉溶液，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉即為漂白液，所以a為電池的負(fù)極，A處生成氫氧化鈉溶液，B處產(chǎn)生氯氣，直接反應(yīng)生成漂白液；要產(chǎn)生Fe（OH）2，硫酸鈉溶液作電解質(zhì)，陽極材料為鐵，失電子變?yōu)閬嗚F離子。
【詳解】（1）甲醇的燃料電池，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下變?yōu)樘妓岣x子，電極反應(yīng)：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O，
故答案為：CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O；
（2）乙池為電解池，石墨做陽極，銀做陰極；陽極極反應(yīng)4OHˉ-4e－=O2↑+2H2O，陰極極反應(yīng)2Cu2＋+4e－=2Cu，兩個反應(yīng)相加，總反應(yīng)2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；
（3）丙池中用惰性電極電解氯化鎂溶液總反應(yīng)為MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑：甲池為原電池，總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，根據(jù)串聯(lián)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等規(guī)律可知：12e－～6Mg（OH）2，12e－～～3O2，消耗0.01molO2最終產(chǎn)生Mg（OH）20.02mol，質(zhì)量為0.02×58=1.16g；乙池反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等規(guī)律，根據(jù)關(guān)系式4e－～～2H2SO4可知，甲池轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，乙池中產(chǎn)生H2SO40.02mol，c（H＋）=0.02×2÷0.4=0.1mol/L，該溶液的pH=1，故答案為：1.16；1；
（4）用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，同時生成氫氧化鈉溶液，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉即為漂白液，所以a為電池的負(fù)極，A處生成氫氧化鈉溶液，B處產(chǎn)生氯氣，直接反應(yīng)生成漂白液；要產(chǎn)生Fe（OH）2，硫酸鈉溶液作電解質(zhì)，陽極材料為鐵，失電子變?yōu)閬嗚F離子，才能夠提供亞鐵離子，故答案為：負(fù)，飽和食鹽水；鐵（Fe）。

三、填空題
16．室溫下，初始濃度為的溶液中隨的變化如圖所示，回答下列問題：

(1)和在溶液中相互轉(zhuǎn)化的離子方程式_______。
(2)由圖可知，隨著溶液酸性增強(qiáng)，的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)點(diǎn)數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。
(3)升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的?H_______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
【答案】(1)
(2)???? 增大???? 1.0×1014
(3)小于

【解析】（1）
結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為和H2O，則離子方程式為：，故答案為：；
（2）
由圖可知，隨著溶液酸性增強(qiáng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大；由圖可知，A點(diǎn)，該轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時，c(H+)=1.0×10-7mol/L，c()=0.25mol/L，根據(jù)方程式，平衡時c()=(1.0-0.25×2)mol/L=0.5mol/L，=1.0×1014，故答案為：增大；1.0×1014；
（3）
升高溫度，溶液中的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0，故答案為：小于。
17．常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列4種溶液：
①NaCN溶液??②NaOH溶液??③CH3COONa溶液??④NaHCO3溶液
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=4.9×10-10
Ka1=4×10-7；Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5

（1）①中各離子濃度由大到小的順序是___。
（2）④的水解平衡常數(shù)Kh=___。
（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③___④(填“>”、“

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