?江西省撫州市金溪縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．對(duì)某溶液中可能存在的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，下列方法正確的是
A．滴加溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有
B．滴加溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有
C．滴加溶液生成紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中有
D．滴加稀溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有
【答案】C
【詳解】A．加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能排除其它離子的干擾，應(yīng)加入硝酸酸化的硝酸銀進(jìn)行檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，不能排除氯化銀的干擾，檢驗(yàn)SO42-，應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵為紅褐色沉淀，加入氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Fe3+，C正確；D．向某溶液中滴加稀硫酸，生成無(wú)色氣體，可能是二氧化碳或是二氧化硫，說(shuō)明原溶液中有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等，D錯(cuò)誤，答案選C。
點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，注意把握離子的性質(zhì)的異同，檢驗(yàn)時(shí)關(guān)鍵是要排除其它離子的干擾，注意實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。
2．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．3g 3He含有的中子數(shù)為2NA
B．0.1 mol·L?1磷酸鈉溶液含有的Na+數(shù)目為0.3NA
C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳中含有分子的數(shù)目為0.5NA
【答案】C
【詳解】A．每個(gè)3He中含有一個(gè)中子，3g3He的物質(zhì)的量為n= =1mol，故含有的中子數(shù)為lNA，故A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有告訴磷酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中Na+的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為： =0.1mol，所以氧原子的數(shù)目為0.1NA，故C正確；
D．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
3．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．0.5 mol NO2與11.2 L O3所含的分子數(shù)均為0.5 NA
B．同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣所含原子數(shù)均為NA
C．7.8 g Na2O2與足量水或CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NA
D．0.5 mol Fe與足量鹽酸或足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為NA
【答案】C
【詳解】A．未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓同體積，則氣體的分子數(shù)相同，由于氫氣分子中含有兩個(gè)氫原子，而氦氣是單原子分子，故兩種氣體含有的原子數(shù)不一樣，B錯(cuò)誤；
C．7.8g過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的水或二氧化碳反應(yīng)，都生成0.05mol氧氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，C正確；
D．鐵與水蒸氣中高溫下反應(yīng)生成的是四氧化三鐵，0.5mol鐵在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)會(huì)大于1mol，D錯(cuò)誤
故選C。
4．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【詳解】A、25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、石灰乳與Cl2的反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項(xiàng)正確；
C、常溫下Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱條件下則可以反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成NaHCO3、Na2CO3的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案選B。
5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．往澄清的石灰水中通入過(guò)量CO2：Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O
B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO+H++OH－=BaSO4↓+H2O
C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+ H2O=2H++ Cl－+ ClO－
D．用酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO+ 6H++ 5H2O2=2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O
【答案】D
【詳解】A．澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳，離子方程式：OH-+CO2=，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++SO+2H++2OH－=BaSO4↓+2H2O ，故B 錯(cuò)誤；?????
C．將氯氣溶于水制備次氯酸，次氯酸為弱電解質(zhì)不拆，離子方程式為：Cl2+ H2O=H++ Cl－+ HClO，故C 錯(cuò)誤；???
D．用酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，離子方程式為：2MnO+ 6H++ 5H2O2=2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O ，H2O2做還原劑具有還原性，故D正確；
答案選D。
6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－
D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
【答案】D
【詳解】A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，錯(cuò)誤，不選A；
B、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇、氨氣和水，銨根離子也反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選B；
C、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，錯(cuò)誤，不選C；
D、二者比例為2:3，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸銨，正確，選D。
7．含硫酸的三氧化鉻（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其顏色會(huì)從紅色變成藍(lán)綠色，利用這個(gè)現(xiàn)象可判斷汽車(chē)司機(jī)是否酒后駕車(chē)，反應(yīng)式為：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反應(yīng)中，硫酸作
A．氧化劑 B．酸化劑 C．還原劑 D．催化劑
【答案】B
【詳解】2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，只有Cr、C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，三氧化鉻是氧化劑，乙醇是還原劑，硫酸參與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，則硫酸在反應(yīng)中作酸化劑。
答案選B。
8．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（??????）
A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣
C．乙醇所在的電極發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
【答案】C
【分析】酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問(wèn)題。
【詳解】A.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；
B.氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，B錯(cuò)誤；
C.酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；
C.在燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，溶液為酸性，不能產(chǎn)生OH-，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
【點(diǎn)睛】本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，電極反應(yīng)式在書(shū)寫(xiě)時(shí)要結(jié)合溶液的酸堿性分析。
9．在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是
A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
【答案】D
【詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律，當(dāng)它們的溫度和密度相同時(shí)，摩爾質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2＜Ne＜O2，則壓強(qiáng)的大小順序?yàn)閜(H2)＞p(Ne)＞p(O2)；
本題答案選D。
10．現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L。將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置，最后收集在氣球中。下列結(jié)論不正確的是（????）

A．原混合氣體所含氧原子總數(shù)為0.6 NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
B．標(biāo)況下氣球中收集到的氣體體積為4.48L
C．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol
D．原混合氣體CO和CO2的體積比為1:1
【答案】C
【分析】根據(jù)混合氣體的質(zhì)量和在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，列方程組解出其中所含CO和CO2物質(zhì)的量，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和相關(guān)公式分析作答。
【詳解】14.4 g CO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L，則28g/moln（CO）+44g/moln（CO2）=14.4g，n（CO）+n（CO2）==0.4mol，解得n（CO）=0.2mol，n（CO2）=0.2mol；
A.原混合氣體所含氧原子物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，所含O原子數(shù)為0.6NA，A正確；
B.NaOH溶液將CO2吸收，濃硫酸干燥CO，最終氣球中收集到0.2molCO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，B正確；
C.原混合氣體總物質(zhì)的量為0.4mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=36g/mol，C錯(cuò)誤；
D.原混合氣體中CO與CO2的體積之比，等于CO與CO2物質(zhì)的量之比，為1:1，D正確；
答案選C。
【點(diǎn)睛】本題也可用十字交叉法解題，n（混合氣體）==0.4mol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=36g/mol，用十字交叉，即CO與CO2物質(zhì)的量之比為1:1。
11．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體溶于水中，得到的鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
A． B． C． D．
【答案】D
【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl的物質(zhì)的量n（HCl）== mol，所得鹽酸的質(zhì)量為mol36.5g/mol+1000g=g，鹽酸的體積為 gg/cm3=cm3，則鹽酸物質(zhì)的量濃度為 =mol/L，答案選D。
12．下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是
A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變
B．2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變
C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3：1
【答案】D
【詳解】A．顏色的深淺與濃度有關(guān)系，恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變，說(shuō)明溴分子的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A不符合；
B．正反應(yīng)是體積減小的，則恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B不符合；
C．密度是氣體的質(zhì)量與容器容積的比值，氣體質(zhì)量是變化的，則恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C不符合；
D．反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定處于平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D符合；
答案選D。
13．安全氣囊碰撞時(shí)發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判斷正確的是
A．每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子
B．NaN3中N元素被還原
C．N2既是氧化劑又是還原劑
D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1∶15
【答案】D
【詳解】A、根據(jù)方程式可知NaN3中氮元素的化合價(jià)從－1/3升高到0價(jià)，作還原劑。硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到0價(jià)，作氧化劑，因此每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子，A錯(cuò)誤；
B、NaN3中N元素被氧化，B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)電子得失守恒可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:15，D正確。
答案選D。
14．有金屬單質(zhì)0.05mol與氯氣完全反應(yīng)后，質(zhì)量增重3.55g，則該金屬為
A．鈉 B．鎂 C．鋁 D．鐵
【答案】B
【詳解】金屬單質(zhì)與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)，增加的質(zhì)量就是生成的氯化物中氯的質(zhì)量，所以0.05mol金屬單質(zhì)，需要n==0.05mol的氯氣，0.05molCl2參與反應(yīng)變?yōu)槁入x子共得到0.05mol×2=0.1mol電子，也就是說(shuō)0.05mol金屬單質(zhì)中有0.1mol電子失去，即1mol金屬單質(zhì)與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，這說(shuō)明金屬和氯氣的反應(yīng)系數(shù)比是1 : 1，金屬形成離子后是+2價(jià)。
A. 鈉與氯氣反應(yīng)后為+1價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B. 鎂與氯氣反應(yīng)后為+2價(jià)，故B正確；
C. 鋁與氯氣反應(yīng)后為+3價(jià)，故C錯(cuò)誤；
D. 由于氯氣為強(qiáng)氧化劑，鐵與氯氣反應(yīng)后直接變?yōu)?3價(jià)，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
15．將和的樣品溶解在過(guò)量的物質(zhì)的量濃度為的溶液中，然后向其中加入溶液使、剛好完全沉淀，用去溶液，則溶液的濃度為
A． B．
C． D．
【答案】C
【分析】反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），進(jìn)而計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量濃度。
【詳解】反應(yīng)生成硫酸鋁、硫酸鐵，硫酸有剩余，向反應(yīng)后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)硫酸根守恒有n(Na2SO4)=n(H2SO4)=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=2n(Na2SO4)=0.02mol，則該c(NaOH)==0.2mol/L，故答案為C。
16．取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　?。?br /> A．2：1：2 B．2：1：3
C．6：3：2 D．3：7：1
【答案】C
【詳解】2KI+Cl2=2KCl+I2
2???????1
6???????3
Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
1???????????????1
3???????????????3
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
2??????????????3
由上面關(guān)系可知，當(dāng)它們都消耗3mol氯氣時(shí)，分別需要KI、Na2SO3、FeBr2的物質(zhì)的量為6mol、3mol和2mol，所以選C。

二、填空題
17．某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)過(guò)程如圖所示(部分產(chǎn)物和條件已略去)，請(qǐng)回答：
(1)鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測(cè)可能正確的是_____(填序號(hào))。
A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成
B．鐵鋁合金的熔點(diǎn)高于鋁和鐵
C．鐵鋁合金硬度高于純鋁
(2)反應(yīng)①中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。
(4)反應(yīng)③發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是__________，用化學(xué)方程式表示顏色變化的原因________。
【答案】???? AC???? Al3++4OH—= AlO+2H2O???? 2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑???? 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色???? 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3
【分析】分析流程可知，鐵和鋁在足量稀硫酸里發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鋁，加入足量的NaOH溶液時(shí)，①中的反應(yīng)有硫酸與氫氧化鈉的酸堿中和，硫酸鋁與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，硫酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵灼燒得到氧化鐵，則固體A為氧化鐵；④中二氧化碳能與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，灼燒氫氧化鋁得到氧化鋁，固體B為氧化鋁；②中鋁單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，鐵不和NaOH反應(yīng)，過(guò)濾出來(lái)后和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵；③中硫酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵。
【詳解】(1)A．鐵鋁合金是由鐵和鋁熔融混合制成的具有特征性質(zhì)的混合物，故A正確；B．合金熔點(diǎn)低于各成分，則鐵鋁合金的熔點(diǎn)低于鋁和鐵，故B錯(cuò)誤；C．合金硬度大，則鐵鋁合金硬度高于純鋁，故C正確；綜上所述，故答案為：AC；
(2)①中硫酸鋁與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，其反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH﹣=+2H2O；
(3)②中鋁單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(4)③中硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)先生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
18．氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用。
(1)高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr=5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是________。
(2)人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___，但Fe2＋在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________。
(3)H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中P元素的化合價(jià)為_(kāi)_________。
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)________。
【答案】???? 0.8NA???? Fe + 2H+ = Fe2+ + H2???? 4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O???? +1???? H3PO4或PO
【詳解】(1) 反應(yīng)2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素化合價(jià)升高1價(jià)，Mn元素化合價(jià)降低5價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，HBr為還原劑，若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.8NA，故答案為：0.8NA；
(2) 鐵粉在人體胃酸中發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，F(xiàn)e2+在酸性條件下被氧氣氧化為Fe3+，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
(3) ①根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定P元素化合價(jià)，O元素為-2價(jià)、H元素為+1價(jià)，所以P元素為+1價(jià)，故答案為：+1；
②該反應(yīng)中銀離子是氧化劑、H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，1molH3PO2失去4mol電子，所以P元素為+5價(jià)，則氧化產(chǎn)物是H3PO4或PO，故答案為：H3PO4或PO。
【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、元素的化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移為解答的關(guān)鍵。
19．(1)如圖所示裝置中，Cu 片是______________(填“正極”或“負(fù)極”)。



(2)寫(xiě)出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式__________。
(3)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)鋰離子電池研究做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。某鋰離子電池的工作原理如下。

下列說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))。
① A 為電池的正極
② 該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
③ 電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子定向移動(dòng)
(4)在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①3～9min內(nèi)，v(H2)=_______mol·L—1·min—1。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
A．容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1∶3∶1∶1
B．v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol CO2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
③平衡混合氣體中甲醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)____________。
【答案】???? 正極???? Zn – 2e-= Zn2+???? ②③???? 0.125???? BCD???? 0.30
【詳解】(1)Zn與硫酸反應(yīng)，Cu不反應(yīng)，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn為負(fù)極，Cu為正極，故答案為：正極；
(2) 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn – 2e-= Zn2+，故答案為：Zn – 2e-= Zn2+；
(3) ①由圖所示，電子從A極流出，流入B極，故A為負(fù)極，B為正極，故①錯(cuò)誤；
②該裝置為原電池，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故②正確；
③由圖所示，電池工作時(shí)，電池內(nèi)部的鋰離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)定向移動(dòng)，故③正確；
故答案為：②③；
(4)①由圖像可知，3～9min內(nèi)，△c(CO2)=0.25mol/L，則v(CO2)= =mol/(Lmin)，由計(jì)量數(shù)關(guān)系計(jì)算v(H2)=3v(CO2)= 0.125 mol/(Lmin)，故答案為：0.125；
②A．容器內(nèi)n(CO2)：n(H2)：n(CH3OH)：n(H2O)=1：3：1：1，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol CO2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)故，C正確；
D．容器內(nèi)氣體質(zhì)量守恒，當(dāng)氣體的物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而發(fā)生變化，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，，故D正確。
故答案為：BCD。
③根據(jù)題意可列三段式：，平衡混合氣體中甲醇?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)= =0.30，故答案為0.30。

三、元素或物質(zhì)推斷題
20．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有A與C、 B與D同主族， C的離子和B的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性， E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
(1)由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物，熱穩(wěn)定性最差的是___________；
(2) 由A和C形成的化合物的電子式表示為_(kāi)______________；
(3)由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式為_(kāi)__________，其中存在化學(xué)鍵的類(lèi)型為_(kāi)_____________。
(4)元素D在周期表中的位置是______________。
【答案】???? PH3???? Na+[：H] —???? NH4Cl???? 離子鍵 共價(jià)鍵???? 第3周期 VA族
【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A與C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B與D同族，則D為P元素；E的單質(zhì)為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據(jù)此分析解答。
【詳解】根據(jù)以上分析，短周期元素A、B、C、D、E分別為：H、N、Na、P、Cl元素。
(1)由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl>N>P，故熱穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；
(2) 由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[：H] —，故答案為：Na+[：H] —；
(3) A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應(yīng)生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價(jià)鍵；
(4)D為P元素，在周期表中的位于第3周期 VA族，故答案為：第3周期 VA族。

四、實(shí)驗(yàn)題
21．某課外活動(dòng)小組學(xué)生模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳的反應(yīng))。
用如圖所示儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。

上圖中的量氣裝置E是由甲、乙兩根玻璃管組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水。甲管有刻度(0~ 50mL)，供量氣用，乙管可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。
實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。
(1)上述裝置的連接順序是(填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略)____________。
(2)C 裝置中放入的反應(yīng)物是_________________________。
(3)裝置A的作用是__________，裝置B的作用是___________。
(4)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)并求其差值的過(guò)程中，需要注意___________。
A．視線與凹液面最低處平切。
B．待體系恢復(fù)至室溫再讀數(shù)。
C．上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管內(nèi)液面持平時(shí)再讀數(shù)。
D．反應(yīng)停止后立即讀數(shù)。
【答案】???? ⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦順序可對(duì)調(diào))???? 大理石和稀鹽酸???? 吸收O2中未反應(yīng)的CO2???? 吸收CO2中的HCl???? ABC
【分析】要求利用過(guò)氧化鈉與二氧化碳(潮濕)反應(yīng)制取氧氣，故首先需要制備二氧化碳，只有儀器C可以用來(lái)制取二氧化碳，制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸，此法制得的二氧化碳中會(huì)含有少量氯化氫，須通過(guò)裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，以除去氯化氫，然后使凈化后的二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉來(lái)制取氧氣，該儀器只能選用裝置D，此反應(yīng)屬于氣體與固體之間的反應(yīng)，不易反應(yīng)完全，為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳，可以使它們通過(guò)儀器A。在測(cè)量氧氣體積時(shí)，為了使測(cè)量更為準(zhǔn)確，要注意上下移動(dòng)儀器E中的乙管，使甲、乙兩管的液面相平，以使甲管中的氣壓與大氣氣壓相等，同時(shí)視線應(yīng)與甲管內(nèi)凹液面最低處相平，以減少觀察誤差。
【詳解】(1)根據(jù)上述分析，儀器C可以用來(lái)制取二氧化碳，連接③用來(lái)除去HCl，④連接⑥可使二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，然后連接②可除去未反應(yīng)的二氧化碳，最后連接⑧測(cè)量氣體的體積，所以順序?yàn)棰茛邰堍蔻撷冖佗?⑥⑦可顛倒)，故答案為⑤③④⑥⑦②①⑧(⑥⑦可顛倒)；
(2)只有儀器C可以用來(lái)制取二氧化碳，制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸，故答案為大理石和鹽酸；
(3)儀器C可以用來(lái)制取二氧化碳，制得的二氧化碳中會(huì)含有少量氯化氫，須通過(guò)裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶B，以除去這些氯化氫，凈化后的二氧化碳通過(guò)過(guò)氧化鈉來(lái)制取氧氣，為了除去生成的氧氣中混有未反應(yīng)的二氧化碳，可以使它們通過(guò)洗氣瓶A，故答案為吸收O2中未反應(yīng)的CO2；吸收CO2中的HCl；
(4)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)應(yīng)注意：①讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)E中甲乙的液面使其同一高度；②讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低處相平，③反應(yīng)結(jié)束后，不能立即讀數(shù)，需要待體系恢復(fù)至室溫再讀數(shù)，故答案為ABC。

相關(guān)試卷

2021-2022學(xué)年江西省南昌市八一中學(xué)高二下學(xué)期復(fù)學(xué)摸底考試化學(xué)試題含解析：

這是一份2021-2022學(xué)年江西省南昌市八一中學(xué)高二下學(xué)期復(fù)學(xué)摸底考試化學(xué)試題含解析，共24頁(yè)。試卷主要包含了單選題，有機(jī)推斷題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

江西省撫州市金溪縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題含解析：

這是一份江西省撫州市金溪縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題含解析，共20頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，工業(yè)流程題，原理綜合題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2021-2022學(xué)年撫順市第一中學(xué)高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題含解析：

這是一份2021-2022學(xué)年撫順市第一中學(xué)高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題含解析，共21頁(yè)。試卷主要包含了單選題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，填空題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

江西省宜春市銅鼓中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題含解析

江西省宜春市銅鼓中學(xué)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題含解析
江西省撫州市金溪縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 （Word版含答案）

江西省撫州市金溪縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 （Word版含答案）
江西省撫州市金溪縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 （Word版含答案）

江西省撫州市金溪縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 （Word版含答案）
2021-2022學(xué)年江西省鉛山縣第一中學(xué)高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題含答案

2021-2022學(xué)年江西省鉛山縣第一中學(xué)高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題含答案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
開(kāi)學(xué)考專(zhuān)區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專(zhuān)業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部