一、選擇題（每題3分共60分，注意有3個雙選）
1. 下表中物質(zhì)分類組合正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
2. 下列鹽溶液中呈酸性的是
A. NaClB. CH3COONaC. FeCl3D. NaHCO3
【答案】C
3. 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使電離平衡右移且c(H+)增大，應(yīng)采取的措施是
A. 加入NaOH(s)B. 加入鹽酸C. 加蒸餾水D. 升高溫度
【答案】D
4. 下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是：
①醋酸與水能以任意比互溶
②醋酸溶液能導(dǎo)電
③醋酸溶液中存在醋酸分子
④0.1 ml·L-1醋酸的pH比0.1 ml·L-1鹽酸的pH大
⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
⑥0.1 ml·L-1醋酸鈉溶液pH=8.9
⑦大小相同的鋅粒和相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng),醋酸產(chǎn)生H2速率慢
A. ②⑥⑦B. ③④⑥⑦C. ③④⑤⑥D(zhuǎn). ①②
【答案】B
5. 下列說法正確的是
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
B. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C. Na2CO3溶液不可保存在帶磨口塞的玻璃瓶中
D. 泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁
【答案】C
6. 25 ℃時，某氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中不正確的是
A. 溶液中的c(OH－)=1×10－10 ml·L－1
B. 溶液中的c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－)
C. 溶液中的c(H＋)＋=c(Cl－)＋c(OH－)
D. 溶液中的c(NH3·H2O)=
【答案】D
7. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A. 常溫下，稀釋CH3COOH溶液時，CH3COOH的Ka增大，水的離子積Kw不變
B. 0.1ml?L-1 Na2SO3溶液，加水稀釋，c(SO32?)與c(Na+)的比值減小
C. 0.01ml?L-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常溫下，pH=12的氫氧化鋇溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合，溶液呈堿性
【答案】B
8. 根據(jù)水解反應(yīng)離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項正確的是( )
A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl
B. Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S
C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－
【答案】D
9. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 （ ）。
A. 常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
B. 常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＝c（OH－）
C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量相同
D. 將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
【答案】A
10. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡；②在配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水；④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線。
A. ①②③B. ③④⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤
【答案】C
11. 已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a ml·L-1的一元酸HA與b ml·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A. a=b
B. 混合溶液PH=7
C. 混合溶液中，c(H+)= ml.L-1
D. 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)
【答案】C
12. 常溫下，0.2 ml/L CH3COOH溶液與0.1 ml/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積的變化)，溶液的pH＜7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是
A. 溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－7 ml/L
B. c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 ml/L
C. 溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度
D. 溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
【答案】B
13. 下列表述正確的是
A. NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
B. 中和等體積?等pH的鹽酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
C. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D. 在水電離出的H+濃度為1×10-12 ml/L的溶液中,K+?Mg2+??I-一定能大量共存
【答案】C
14. 25℃時，pH是4的鹽酸與pH是5的氯化銨溶液中水電離的c(H+)之比為
A. 10∶1B. 1∶10C. 1∶105D. 105∶1
【答案】C
15. 相同物質(zhì)的量濃度的NaCN、NaClO、Na2CO3相比，Na2CO3溶液的pH最大，NaClO溶液的pH最小，則下列說法中正確的是（ ）
A. 同溫、同濃度時，酸的強(qiáng)弱：HClO>HCN>H2CO3
B. 同溫、同濃度時，酸溶液的pH：HClO>HCN>H2CO3
C. 同體積、同濃度的HCN和HClO與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN
D. 同體積、同濃度的HCN和HClO的溶液中酸根離子濃度：c（CN－）c(HB-)>c(H+)>c(OH-)
C. NaHB水溶液呈堿性
D. c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
【答案】B
18. 已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5，該溫度下向20 mL 0.01 ml·L-1醋酸溶液中不斷滴入0.01 ml·L-1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是
A. a點溶液的c(H＋) =4×10-4ml·L-1
B. 水電離程度：e＞d＞c＞b＞a
C. b點：c(Na＋) =c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. d點：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋)
【答案】BC
19. 將0.2ml·L－1HCN溶液和0.1ml·L－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是
A. c (HCN)＜c (CN－)B. c (Na＋)＞c (CN－)
C. c (HCN)－c (CN－)＝c (OH－)D. c (HCN)＋c (CN－)＝0.1ml·L－1
【答案】BD
20. 現(xiàn)有a ml/L NaX和b ml/L NaY兩種鹽溶液?下列說法正確的是
A. 若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),則酸性HX>HY
B. 若a>b且c(X-)=c(Y-),則酸性HXpH(NaY),則酸性HX>HY
D. 若兩溶液等體積混合,測得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1 ml/L,則a=b=0.1 ml/L
【答案】AB
二、填空題（共40分）
21. 物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：
（1）A為0.1 ml·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________。
（2）B為0.1 ml·L－1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________________________________________。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入________，目的是_______________；
若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為__________________。
【答案】（1）c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
（2）HCO發(fā)生水解反應(yīng)使溶液中c(OH－)＞c(H＋)
（3） ①. 鹽酸 ②. 抑制鐵離子水解 ③. Fe3＋＋3HCO=Fe(OH)3↓＋3CO2↑
22. 回答下列問題。
已知：H2S：Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 ；CH3COOH：Ka=1.8×10-5 ；HClO2：Ka=1.1×10-2 ；NH3·H2O：Kb=1.8×10-5
（1）①常溫下，0.1 ml·L－1Na2S溶液和0.1 ml·L－1Na2CO3溶液，堿性更強(qiáng)的是_____，其原因是________。
②已知25 ℃時CH3COONH4溶液呈中性，NH4HCO3溶液顯______性，原因是______。
（2）能證明Na2SO3溶液中存在+H2O+OH－水解平衡的事實是_______。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加H2SO4溶液紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加氯水后紅色褪去
（3）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是______ (用化學(xué)方程式表示)。
【答案】（1） ①. Na2S溶液 ②. 硫離子水解程度更大 ③. 堿 ④. 銨根離子的水解程度小于碳酸氫根離子的水解程度
（2）B （3）
23. 常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式：________。
（2）若溶液M由10 mL 2 ml·L－1NaHA溶液與10 mL 2 ml·L－1NaOH溶液混合而成，則溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中離子濃度由大到小的順序為_______；
（3）若有三種溶液：①0.01 ml·L－1的H2A溶液、②0.01 ml·L－1的NaHA溶液、③0.02 ml·L－1的HCl與0.04 ml·L－1的NaHA溶液等體積混合，則三種溶液中c(H2A)最大的是______；pH由大到小的順序為_______。
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液中，V1與V2的大小關(guān)系為______(填“V1＞V2”“V1＝V2”“V1＜V2”或“均有可能”)。
【答案】（1）H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
（2） ①. > ②. c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)
（3） ①. ③ ②. ②＞③＞①
（4）均有可能
24. 乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 ml·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點時消耗10.00 mL。
(1)滴定時，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是___________________。
(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測得的x值會________。
【答案】 ①. 甲 ②. 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液由無色變?yōu)樽仙?，且半分鐘?nèi)不褪色，即達(dá)滴定終點 ③. 2 ④. 偏大 ⑤. 偏小
選項
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
Al2(SO4)3
BaSO4
HClO
KCl
弱電解質(zhì)
CH3COOH
H2O
CaCO3
Al(OH)3
非電解質(zhì)
CO2
NH3·H2O
NH3
HI

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