A．“玉兔號(hào)”月球車帆板太陽能電池的材料是氮化硅或二氧化硅
B．新冠肺炎防疫期間，可用酒精消毒，酒精濃度越大消毒效果越好
C．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金
D．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的
8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．常溫下，100 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.01NA
B．一定量的鈉與8 g氧氣反應(yīng)，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
C．等物質(zhì)的量的14NO和13CO氣體中所含中子數(shù)均為15NA
D．1 ml丙烯酸(CH2===CHCOOH)中含有雙鍵的數(shù)目為NA
9.甲酸香葉脂(結(jié)構(gòu)如右圖)為無色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是( )
A．分子式為C11H19O2
B．含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)
C．能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)
D．1 ml該物質(zhì)與足量Na反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2 L
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，常溫下它們的單質(zhì)有一種固體和三種氣體。由這四種元素的一種或兩種組成的三種有色物質(zhì)與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑也不作還原劑。下列說法正確的是
A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：W>Y
B.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
C.這三種有色物質(zhì)與水反應(yīng)后，所得溶液均呈酸性
D.X、Y、Z、W分別與氫元素形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵
11.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是
12.下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．向含3 ml次氯酸鈉的溶液中通入1 ml二氧化硫：3ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SOeq \\al(2－,4)＋Cl－
B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)
C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O
D．50 mL 1 ml·L－1的FeI2溶液中通入0.05 ml Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－
13.以Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－===Na2Fe[Fe(CN)6]
B.充電時(shí)，M箔接電源的負(fù)極
C.充電時(shí)，Na＋通過離子交換膜從左室移向右室
D.外電路通過0.2 ml電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4 g
26. (14分)二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩( IV )堿式碳酸銨晶體,過程如下:
回答下列問題：
(1)步驟i中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點(diǎn)是____________。
(2)步驟ii可在下圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。
①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是________________________(填活塞“a”“b”的操作)。
②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是_______________________。
(3)加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中，靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是__________________________________。
(4)測(cè)定氧釩( IV )堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。
稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02 ml·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1% NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2 ,最后用0.08 ml·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00 mL。(滴定反應(yīng):VO2+ + Fe2++2H+===VO2++ Fe3++H2O)
①NaNO2溶液的作用是___________________。
②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
27.一種利用水鈷礦[主要成分為C2O3、C(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、C2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等
②部分陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表
③CCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定，加熱至110~120℃時(shí)失去結(jié)晶水變成無水氯化鈷。
(1)寫出C2O3與Na2SO3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________。
(2)加入NaClO3的目的是______________________；加入過量NaClO3可能生成有毒氣體，該氣體是___________(填化學(xué)式)
(3)為了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3調(diào)pH，則pH應(yīng)控制的范圍為_____________________.
(4)加萃取劑的目的是___________；金屬離子在萃取劑中的萃取率與pH的關(guān)系如圖，據(jù)此分析pH的最佳范圖為___________(填字母序號(hào))。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(5)CCl2·6H2O常用減壓烘干法烘干，原因是___________。
28.氧化鐵在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。
(1)煉鐵高爐中存在以下熱化學(xué)方程式
I．C(s) +CO2(g) =2CO(g) =+172.5kJ·ml-1
II．Fe2O3(s) +CO(g)2FeO(s)+CO2(g) =-3kJ·ml-1
III．FeO(s) +CO(g)Fe(s) +CO2(g) =-11kJ ·ml-1
IV．Fe2O3 (s) +3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
①上述反應(yīng)中，=___________ kJ ·ml-1
②下圖中能表示反應(yīng)IV的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系的是___________(填“I”或“II”)，原因是___________。
③1500°C時(shí)，在某體積可變的密閉容器中，按物質(zhì)的量比2：3加入Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)IV ，則達(dá)平衡時(shí)，F(xiàn)e2O3的轉(zhuǎn)化率為___________；下列措施能夠提高Fe2O3轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母序號(hào))。
a．對(duì)體系加壓
b．升高反應(yīng)體系的溫度
c．加入適量的Na2O固體
d．增大CO在原料中的物質(zhì)的量比
(2)一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵，其反應(yīng)為： Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+ 3CO(g) +6H2(g) ΔH ＞0
①反應(yīng)在2 L的密閉容器中進(jìn)行，5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量消耗3.2 g，則該段時(shí)間內(nèi)用反應(yīng)物表達(dá)的平均反應(yīng)速率為___________ml·L-1·min-1
②該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，某物理量(Y)隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA___________ KB(填“＞”“＜"或“=”)?？v坐標(biāo)可以表示的物理量有___________填字 母序號(hào))。
a．H2的逆反應(yīng)速率
b．CH4的的體積分?jǐn)?shù)
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
d．混合氣體的密度
35.(15分)GaN是研制微電子器件、光電子器件的第三代半導(dǎo)體材料。
（1）基態(tài)Ga的核外電子排布為[Ar]3dl04s24p',轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)時(shí)所需能量最少的是
（2）與鐐同主族的B具有缺電子性，硼2化鈉(NaBH4)是冇機(jī) 合成中重要的還原劑，其陰離子田七的立體構(gòu)型為 。另一種含硼的陰離子[B4O5(OH)j的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B原子的雜化方式為 。
（3）GaN、GM,、GaAs爆融狀態(tài)均不導(dǎo)電,據(jù)此判斷它們是 (填“共價(jià)”或“離子”) 化介物。它們的品體結(jié)構(gòu)與金剛石州似，其粉點(diǎn)如下表所示，試分析GaN、GaP、 GaAs增點(diǎn)依次降低的原因。
（4）GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，將Mn摻雜到GaAs的晶體中得到稀磁性半導(dǎo)體材料
如圖乙所示。
②圖乙中，a、b的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為(0,0,0)和(1,1,0),則c點(diǎn)Mn的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 . 摻雜Mn之后，品體中Mn、Ga、As的原子個(gè)數(shù)比為 。
①圖甲中，GaAs的相對(duì)分子質(zhì)最為晶體密度為pg?cm-3, M表示阿伏伽德羅常 數(shù)的值，則晶胞中距離最近的兩個(gè)Ga原子間距離為 nm (列出計(jì)算式)。
36.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）
化合物G俗稱依普黃酮，是一種抗骨質(zhì)疏松藥物的主要成分。以甲苯為原料合成該化合物的路線如下圖所示。
已知：①G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
②RCOOH++H2O
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為 ，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為 。
(2)化合物H用習(xí)慣命名法命名為 。
(3)E與足量的H2，完全加成后所生成的化合物中手性碳原子(連接四個(gè)不同原子或基團(tuán))的個(gè)數(shù)為 。
(4)已知N為催化劑，則E+HC(OC2H5)3→F的化學(xué)方程式為 。
(5)D有多種同分異構(gòu)休，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為_______。
①芳香族化合物；②可與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；③能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(6)根據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)以苯酚和乙苯為原料，制備的合成路線 (無機(jī)試劑任選)。
。
化學(xué)參考答案
27.C2O3+SO32-+4H+=2C2++SO42-+2H2O 將Fe2+氧化成Fe3+ Cl2 5.2≤pH

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