2022天津和平區(qū)高一上學期線上期末化學試題含答案-試卷下載-教習網(wǎng)

天津市和平區(qū)2021-2022學年高一上學期線上期末質量檢測化學試題可能用到的相對原子質量：一、選擇題(每題2分，共60分)1. 當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A. 食鹽水 B. 蒸餾水 C. 膠體 D. 硫酸銅溶液【答案】C【解析】【詳解】A．食鹽水屬于溶液，溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，故不選A；    B．蒸餾水是純凈物，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故不選B；    C．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故選C；D．溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，硫酸銅溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，故不選D；選C。2. 下列元素不屬于主族元素的是A. 氫 B. 氯 C. 鋁 D. 鐵【答案】D【解析】【詳解】A．氫是第一周期ⅠA族元素，故不選A；B．氯是第三周期ⅦA族元素，故不選B；    C．鋁是第三周期ⅢA族元素，故不選C；    D．鐵是第四周期Ⅷ族元素，鐵不是主族元素，故選D；選D。3. 下列物質屬于電解質的是A. 蔗糖 B. C. 鹽酸 D. 【答案】D【解析】【詳解】A．蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，蔗糖是非電解質，故不選A；B．是金屬單質，既不是電解質又不是非電解質，故不選B；C．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質又不是非電解質，故不選C；    D．溶液能導電，是電解質，故選D；選D。4. 用NaOH固體配制250mL1.00mol/LNaOH溶液時，不必用到的儀器是（    ）A. 試管 B. 燒杯 C. 膠頭滴管 D. 容量瓶【答案】A【解析】【詳解】用NaOH固體配制250mL1.00mol/LNaOH溶液時，先用天平稱量，再在燒杯中溶解，冷卻后，轉移到250mL容量瓶中，洗滌玻璃棒和燒杯，將洗滌液轉移至容量瓶中，振蕩，加蒸餾水離刻度線1-2cm，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線，上下顛倒搖勻，故實驗過程中使用不到試管，A符合題意。答案為：A。5. 下列關于鈉元素的敘述中，不正確的是A. 鈉有很強的金屬性 B. 鈉離子具有很強的氧化性C. 鈉在空氣中燃燒時生成過氧化鈉 D. 鈉在空氣中燃燒時發(fā)出黃色的火焰【答案】B【解析】【詳解】A．鈉原子容易失電子，鈉有很強的金屬性，故A正確；    B．鈉離子難得電子，鈉離子氧化性很弱，故B錯誤；C．鈉在空氣中燃燒時生成淡黃色固體過氧化鈉，故C正確；    D．鈉的焰色為黃色，鈉在空氣中燃燒時發(fā)出黃色的火焰，故D正確；選B。6. 下列各組物質，按酸性氧化物、堿性氧化物、混合物順序排列的是A. 、、漂白粉 B. 、、乳濁液C. 、、液氯 D. 、、鹽酸【答案】A【解析】【詳解】與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物；與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物；含有兩種或兩種以上物質為混合物。A．SO2是酸性氧化物，Fe2O3是堿性氧化物，漂白粉中主要成分是氫氧化鈣，氯化鈣，次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，是混合物，故A正確；B．CO與堿不反應，CaO是堿性氧化物，乳濁液是混合物，故B錯誤；C．SO2是酸性氧化物，CaO是堿性氧化物，液氯是純凈物不是混合物，故C錯誤；D．CO2是酸性氧化物，Na2O2與酸反應生成鹽、水和氧氣不是堿性氧化物，鹽酸是混合物，故D錯誤。本題正確答案為A。7. 在元素周期表中，元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質原因是（    ）A. 中子數(shù)逐漸增多B. 相對原子質量逐漸增大C. 核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化D 元素化合價呈現(xiàn)周期性變化【答案】C【解析】【詳解】元素原子的核外電子排布的周期性變化導致元素性質（元素的金屬性或非金屬性、化合價和原子半徑大小等）呈現(xiàn)周期性的變化。因此在元素周期表中，元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質是核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，C符合題意。答案為：C。8. 下列反應的離子方程式書寫正確的是A. Fe與溶液反應：B 稀鹽酸與KOH溶液反應：C. 與稀鹽酸反應：D. FeO與稀硫酸反應：【答案】B【解析】【詳解】A．電荷不守恒，正確的離子方程式為，故A錯誤；
B．HCl、KOH、KCl都是易溶于水易電離的物質，稀鹽酸與KOH溶液反應可以用H++OH-=H2O，故B正確；
C．碳酸鈣難溶于水不能拆，正確的離子方程式為，故C錯誤；
D．FeO與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，正確的離子方程式為，故D錯誤。故答案為：B
9. 下列各組離子可以在溶液中大量共存的是A. 、、、 B. 、、、C. 、、、 D. 、、、【答案】B【解析】【詳解】A．、反應生成沉淀，、不能大量共存，故不選A；    B．、、、相互之間不反應，能大量共存，故選B；C．、反應生成沉淀，、不能大量共存，故不選C；    D．、反應生成水，、不能大量共存，故不選D；選B。10. 合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質屬于合金的是A. 氧化銅 B. 硬鋁 C. 水銀 D. 鈉【答案】B【解析】【詳解】A．氧化銅是純凈物，不屬于合金，故A錯誤；B．硬鋁是鎂鋁的合金，故B正確；C．水銀是金屬單質，屬于純凈物，不屬于合金，故C錯誤；D．鈉是金屬單質，屬于純凈物，不屬于合金，故D錯誤；故選B。11. 現(xiàn)有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鋇三種溶液，只用一種試劑，通過一步實驗就能加以區(qū)分，這種試劑是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應無現(xiàn)象，和碳酸鈉溶液反應有氣泡冒出，和氫氧化鋇溶液反應無現(xiàn)象，A項錯誤；B．氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，和碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，和氫氧化鋇溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，B項錯誤；C．硫酸和氫氧化鈉溶液反應無現(xiàn)象，和碳酸鈉溶液反應有氣泡冒出，和氫氧化鋇溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，C項正確；D．氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液不反應，和碳酸鈉溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，和氫氧化鋇溶液不反應，D項錯誤；答案選C。12. 下列物質中，只含有極性共價鍵的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【詳解】A．水的結構式為H-O-H，只含有極性共價鍵，A項正確；B．氯氣的結構式為Cl-Cl,只含有非極性共價鍵，B項錯誤；C．氯化鎂為離子化合物，只含有離子鍵，C項錯誤；D．硫酸鋅為離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，D項錯誤；答案選A。13. 下列物質中不能通過化合反應直接生成的是（    ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】A. 金屬鈉和氧氣可以直接化合生成過氧化鈉，故A不符合題意；B. 氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故B不符合題意；C. Fe與硫酸鐵發(fā)生化合反應生成硫酸亞鐵，故C不符合題意；D. 硫酸鋁不能通過化合反應直接生成，故D符合題意；故答案為D。14. 下列反應屬于氧化還原反應，且水既不作氧化劑也不作還原劑的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【詳解】A．，各元素化合價都不變，屬于非氧化還原反應，故不選A；    B．，Na2O2中氧元素化合價改變，屬于氧化還原反應，H2O中元素化合價不變，水既不作氧化劑也不作還原劑，故選B；C．，水中H元素化合價降低，水是氧化劑，故不選C；D．，水中H元素化合價降低，水是氧化劑，故不選D；選B。15. 下列說法中，正確的是A. 鋁是地殼中含量最多的元素B. 常溫下，鋁不與氧氣反應。C. 在溶液中加入過量的氨水可制得沉淀D. 氧化鋁與水反應可制得氫氧化鋁【答案】C【解析】【詳解】A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，故A錯誤；B．常溫下，鋁能與氧氣反應生成氧化鋁，故B錯誤；C．和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，故C正確；D．氧化鋁與水不反應，故D錯誤；選C。16. 把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是A. 稀硫酸 B. Fe2(SO4)3溶液 C. CuSO4溶液 D. AgNO3溶液【答案】B【解析】【詳解】A.Fe與稀硫酸發(fā)生的反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵片溶解，溶液的質量增加，有氣體放出，不符合題意；B.Fe與Fe2（SO4）3溶液發(fā)生的反應為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，鐵片溶解，溶液的質量增加，沒有氣體放出，符合題意；C.Fe與CuSO4溶液發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解56gFe的同時析出64gCu，溶液的質量減小，不符合題意；D.Fe與AgNO3溶液發(fā)生的反應為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶解56gFe的同時析出216gAg，溶液的質量減小，不符合題意；答案選B。17. 下列轉化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A. B. C D. 【答案】B【解析】【詳解】還原劑具有還原性，化合價升高，若需加還原劑，則原物質為氧化劑，化合價降低，A、C、D中氫元素、硫元素、氯元素化合價都升高，只有B中銅元素化合價降低，答案選B。18. 下列物質互為同素異形體的是A. 和 B. 液態(tài)水和水蒸氣C. 金剛石和石墨 D. 一氧化碳和二氧化碳【答案】C【解析】【詳解】A．和由氫元素的不同同位素原子組成的氫氣分子，故不選A；B．液態(tài)水和水蒸氣是水的兩種不同存在狀態(tài)，故不選B；C．金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質，金剛石和石墨屬于同素異形體，故選C；D．一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧兩種元素組成的不同化合物，故不選D；選C。19. 下列關于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A. 都具有漂白性 B. 都可以作供氧劑C. 常溫下都為淡黃色固體 D. 與水反應后的溶液均呈堿性【答案】D【解析】【詳解】A．Na2O沒有強氧化性，不具有漂白性；Na2O2有強氧化性，具有漂白性，A敘述錯誤；B．Na2O與水或二氧化碳反應，不能生成氧氣，不能作供氧劑；Na2O2與水或二氧化碳反應，能生成氧氣，可以作供氧劑，B敘述錯誤；C．常溫下Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體，C敘述錯誤；D．Na2O和Na2O2都能與水反應生成氫氧化鈉，使溶液呈現(xiàn)堿性，D敘述正確；答案選D20. 下列敘述中不正確的是A. 、、的溶液均呈堿性，所以可以共存B. 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理不同C. 鐵路工人利用鋁熱反應來焊接鋼軌，是利用反應中放出的大量的熱將還原出來的鐵熔化為鐵水，對鋼軌縫隙進行灌注D. 和分別溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等【答案】A【解析】【詳解】A．NaOH與NaHCO3不共存：NaOH+NaHCO3= Na2CO3+ H2O，A不正確；B．Na2O2與CO2反應產(chǎn)生O2是化學反應，而活性炭是吸附有毒氣體是物理變化，所以二者原理不同，B正確；C．鐵路工人利用鋁熱反應來焊接鋼軌是利用反應中放出的大量的熱將還原出來的鐵熔化為鐵水對鋼軌縫隙進行灌注，C正確；D．62g Na2O和78g Na2O2分別溶于等量且足量的水中，溶質均為2molNaOH，過氧化鈉反應生成氧氣，增加質量為78g-16g = 62g，溶液質量相同，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)相等，D正確；故答案選A。21. 實驗室制氧氣的反應中2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，還原產(chǎn)物是A. K2MnO4 B. MnO2 C. K2MnO4和MnO2 D. O2【答案】C【解析】【詳解】反應中Mn元素化合價從+7價分別降低到+6價和+4價，得到電子被還原，因此還原產(chǎn)物是K2MnO4和MnO2。答案選C。22. 下列說法中正確的是。A. 分子間形成的氫鍵是一種分子間作用力B. ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強C. 第三周期元素形成的簡單離子半徑從左到右逐漸減小D. 同周期非金屬元素氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強【答案】A【解析】【詳解】A．分子間形成的氫鍵不屬于化學鍵，是一種分子間作用力，其強度大于范德華力，比化學鍵弱得多，A正確；B．同一周期ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強，但不是同一周期就不一定了，如Ca的金屬性比Na強，B錯誤；C．第三周期元素形成的簡單陽離子半徑離子半徑從左到右逐漸減小，陰離子半徑從左到右逐漸減小，但陰離子因為比陽離子多一個電子層，半徑也大于陽離子，C錯誤；D．同周期非金屬元素最高價氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強，不是最高價就不一定了，如HClO小于H2SO4等，D錯誤；故答案為：A。23. 已知原子序數(shù)，可以推斷原子的①質子數(shù)②中子數(shù)③質量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結構示意圖⑦元素在周期表中的位置A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦【答案】B【解析】【詳解】原子序數(shù)＝質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子核外電子數(shù)，結合原子核外電子排布規(guī)律，可得原子結構示意圖和元素在周期表中的位置，由于質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，所以②③無法確定，答案選B。24. 下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A. 酸性;H2SO4>H3PO4B. 非金屬性：Cl>BrC. 堿性：NaOH>Mg(OH)2D. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】A. 元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性：S>P，則酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解釋，故A錯誤；B. 同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl>Br，能用元素周期律解釋，故B錯誤；C. 元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：Na>Mg，則堿性：NaOH>Mg(OH)2，能用元素周期律解釋，故C錯誤；D. 碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解釋，故D正確。故答案選：D。 25. 下列有關和的敘述正確的是A. 均可用作食用堿和工業(yè)用堿B. 俗稱小蘇打，俗稱蘇打C. 常溫下，的溶解度比的溶解度小D. 與足量鹽酸反應得到等量的時，消耗的質量比多【答案】A【解析】【詳解】A．和溶液都呈堿性，均可用作食用堿和工業(yè)用堿，故A正確；B．俗稱蘇打或純堿，俗稱小蘇打，故B錯誤；C．常溫下，的溶解度比的溶解度大，故C錯誤；D．中碳元素的質量分數(shù)大于，與足量鹽酸反應得到等量的時，消耗的質量比少，故D錯誤；選A。26. 能驗證某溶液中含有，不含的實驗事實是A. 向溶液中滴加溶液，溶液變紅B. 向溶液中滴加溶液，無明顯變化；再滴加幾滴氯水，溶液變紅C. 向溶液中依次滴加氯水、溶液，溶液變紅D. 向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．向溶液中滴加溶液，溶液變紅，說明含，故不選A；B．向溶液中滴加溶液，無明顯變化，說明不含；再滴加幾滴氯水，溶液變紅，說明被氯氣氧化為，故選B；C．氯水能把氧化為，向溶液中依次滴加氯水，溶液，溶液變紅，說明溶液中含有或，故不選C；D．和OH-反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有，故不選D；選B。27. 下列有關離子檢驗的結論正確的是A. 在進行焰色試驗時，透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含，不含B. 向某無色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含C. 向某無色溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明一定含有D. 向某無色溶液中先加入鹽酸無現(xiàn)象，再加溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含【答案】C【解析】【詳解】A．在進行焰色試驗時，透過藍色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含，可能含，故A錯誤；B．向某無色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含或，故B錯誤；C．向某無色溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀，所以不能說明一定含有，故C正確；D．向某無色溶液中先加入鹽酸無現(xiàn)象，由于加鹽酸引入，再加溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液含，故D錯誤；選C。28. 下圖是實驗室制備K2FeO4的實驗裝置圖，其中甲為制氯氣的裝置。（資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH，具有強氧化性）下列說法不正確的是（    ）A. 乙中所用試劑為飽和食鹽水B. 丙和丁中均會發(fā)生反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC. 丙中產(chǎn)生紫色固體，說明堿性條件下，Cl2氧化性強于K2FeO4D. 若取反應后丙中紫色溶液，加入稀硫酸產(chǎn)生Cl2，則證明了K2FeO4具有氧化性【答案】D【解析】【分析】甲中發(fā)生反應為：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，乙中裝飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，丙中制備K2FeO4，丁為尾氣處理。【詳解】A．甲中生成的氯氣中含有少量的氯化氫氣體，乙中裝飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，正確，A不符合題意；B．丙中有KOH，丁中有NaOH，均與氯氣發(fā)生反應，其離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，正確，B不符合題意；C．丙中發(fā)生反應為：2Fe(OH)3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl元素化合價降低，發(fā)生還原反應，氯氣作氧化劑，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2>K2FeO4，正確，C不符合題意；D．反應后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸產(chǎn)生Cl2，有可能發(fā)生反應為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，不能證明K2FeO4具有氧化性，錯誤，D符合題意。答案為：D。29. 氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是(　　)A. 加入有色布條，一會兒有色布條退色，說明有Cl2存在B. 溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO分子存在C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在D. 加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在【答案】C【解析】【分析】氯氣通入溶液中，與水反應發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用離子、分子的性質來分析。【詳解】A. 次氯酸具有漂白性，則加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在，故A錯誤；B. 氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B錯誤；C. 因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl?存在，故C正確；D. 氯氣和氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應，則不能說明有HClO存在，故D錯誤；答案選C。【點睛】氯氣通入溶液中，與水反應發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水具有多種成分和性質。30. 設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 的中含有的電子數(shù)為0.1B. 氣體中所含的氧原子數(shù)目為0.5C. 和和的混合氣體中含分子數(shù)目為0.1D. 與足量鹽酸完全反應時，失去電子數(shù)目為3【答案】C【解析】【詳解】A．的中含有的電子數(shù)為，故A錯誤；B．非標準狀況下，氣體的物質的量不一定是0.25mol，所含的氧原子數(shù)目不一定0.5，故B錯誤；C．氮氣、一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，和和的混合氣體中含分子數(shù)目，故C正確；D．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，與鹽酸完全反應時，失去電子數(shù)目為2，故D錯誤；選C。二、填空題(共3題，共40分)31. 下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。 ⅠA 01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 2   ②③④  3⑤⑥⑦  ⑧⑨ 請按要求回答下列問題：(1)由①和④兩種元素組成的相對分子質量為18的化合物的電子式為_______；用電子式表示由⑤和⑨兩種元素組成的化合物形成過程_______。(2)③、④、⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序是_______(填元素符號)。(3)元素②、③、④分別與元素1組成含10個電子的分子化學式為_______、_______、_______。(4)⑤和⑦兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性強的是_______(填化學式)。(5)元素⑧的氣態(tài)氫化物比元素⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______(填“強”或“弱”)。(6)元素與水反應的化學方程式_______；元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物反應，其離子方程式_______【答案】    ①.     ②.     ③. Na>N>O    ④. CH4    ⑤. NH3    ⑥. H2O    ⑦. NaOH    ⑧. 弱    ⑨. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑    ⑩. 2OH-+Al2O3=2+H2O【解析】【分析】由元素在周期表中位置知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為P、⑨為Cl．【詳解】由元素在周期表中位置知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為P、⑨為Cl．（1）由①和④兩種元素組成的相對分子質量為18的化合物是H2O，電子式為：；⑤和⑨兩種元素組成的化合物是NaCl，用電子式表示形成過程：；故答案為：；；（2）同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，同主族，原子序數(shù)越大，半徑越大，故半徑關系：Na＞N＞O，故答案為：Na＞N＞O；（3）元素②、③、④分別與元素1組成含10個電子的分子化學式為：CH4、NH3、H2O；（4）⑤和⑦分別是Na、Al，金屬性：Na>Al，兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性強的是NaOH，故答案為：NaOH；（5）由于非金屬性Cl＞P，故磷化氫的穩(wěn)定性弱于HCl，故答案為：弱；（6）元素⑤與水反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，元素⑤的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，元素⑦的最高價氧化物是，Al2O3，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，氧化物不能拆，故離子反應方程式為：2OH-+Al2O3=2+H2O，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2OH-+Al2O3=2+H2O．32. 采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進行氯水的性質實驗。（1）在裝入藥品前應進行的操作___________。（2）寫出丁裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）用制得的氯水分別進行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應的粒子是___________；②滴到藍色石蕊試紙上的現(xiàn)象為___________。（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失的原因，用化學方程式表示：___________。（5）某同學欲用上述實驗中所用的濃鹽酸和蒸餾水配制的稀鹽酸，需要量取濃鹽酸___________。（6）已知高錳酸鉀與濃鹽酸反應也可產(chǎn)生氯氣，反應如下：反應中被氧化的元素是___________，被氧化時，被還原的為___________。【答案】（1）檢查裝置氣密性    （2）    （3）    ①.     ②. 藍色石蕊試紙先變紅，后褪色    （4）    （5）12.5    （6）    ①.     ②. 1.6【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置甲中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氨氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置乙中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置丙中氯氣溶于水制備氯水，裝置丁中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣。小問1詳解】該實驗涉及氣體的制備與反應，則在裝入藥品前應檢查裝置氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；【小問2詳解】丁裝置中發(fā)生的反應為氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為，故答案為：；【小問3詳解】①氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，碳酸的酸性強于次氯酸，弱于鹽酸，滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中鹽酸電離出的氫離子與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，故答案為：；②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，溶液中次氯酸具有強氧化性，能使有機色質漂白褪色，則氯水滴到藍色石蕊試紙上的現(xiàn)象為藍色石蕊試紙先變紅，后褪色，故答案為：藍色石蕊試紙先變紅，后褪色；【小問4詳解】久置的氯水漂白效果明顯不足或消失的原因是氯水中的次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，次氯酸溶液的濃度減小，漂白能力降低或消失，分解反應的化學方程式為，故答案為：；【小問5詳解】設需要量取濃鹽酸的體積為VmL，由稀釋定律可得：12mol/L×V×10—3L=0.3mol/L×500×10—3L，解得V=12.5，故答案為：12.5；【小問6詳解】由反應方程式可知，反應中氯化氫中氯元素化合價部分升高被氧化，氯化氫表現(xiàn)酸性和還原性，若反應中有8mol氯化氫被氧化，設被還原的高錳酸鉀的物質的量為amol，由得失電子數(shù)目守恒可得：8mol×1=amol×5，解得a=1.6，故答案為：Cl；1.6。33. 鈉是一種非?；顫?、具有廣泛應用的金屬。（1）鈉的原子結構示意圖為，鈉在反應中容易___________電子(填“得到”或“失去”)。（2）金屬鈉非?；顫?，通常保存在___________里，以隔絕空氣。（3）汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內含、和等物質。①當汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)分解，從而為氣囊充氣。的電子式為___________。②產(chǎn)生的立即與發(fā)生置換反應生成，化學方程式是___________。③是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。起冷卻作用時發(fā)生反應的化學方程式為___________。④一個安全氣囊通常裝有，其完全分解所釋放的為___________。（4）工業(yè)通過電解生產(chǎn)金屬鈉：(熔融)，過程如下：已知：電解時需要將加熱至熔融狀態(tài)。的熔點為801℃，為降低能耗，通常加入從而把熔點降至約580℃。①把固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是___________。②粗鈉中含有少量雜質，過程Ⅱ除去的化學方程式是___________。③過程Ⅰ中，能發(fā)生像那樣的電解反應而被消耗。但在過程Ⅰ中卻不斷地被重新生成，原因是___________。【答案】（1）失去    （2）煤油或石蠟油    （3）    ①.     ②.     ③.     ④. (約1.15)    （4）    ①. 使發(fā)生電離    ②.     ③. 發(fā)生電解生成和，再與發(fā)生置換反應，又重新生成【解析】【小問1詳解】鈉原子的最外層電子數(shù)為1，所以在反應中容易失去電子。【小問2詳解】金屬鈉非?；顫姡c空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反應，鈉的密度小于煤油(或石蠟油)的密度，且不與煤油(或石蠟油)反應，因此金屬鈉通常保存在煤油或石蠟油中，以隔絕空氣。【小問3詳解】①氮原子最外層有5個電子，要想形成8電子穩(wěn)定結構，需共用三對電子，因此氮氣中氮原子與氮原子之間共用3對電子，其電子式為：。②置換反應的反應物和產(chǎn)物均為單質和化合物，因此氧化鐵與鈉發(fā)生置換反應的產(chǎn)物為鐵和氧化鈉，反應化學方程式為：。③碳酸鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，生成穩(wěn)定的碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為：。④分解的化學方程式為：，50g的物質的量為mol，2mol會釋放3mol，則mol會釋放出mol，約為1.15mol。【小問4詳解】①把氯化鈉固體加熱至熔融狀態(tài)，目的是電離出自由移動的鈉離子和氯離子。②由圖可知，粗鈉中的鈣與過氧化鈉反應生成了鈉和氧化鈣，其化學方程式為：。③過程I中，能發(fā)生像那樣的電解反應而被消耗。但在過程I中卻不斷地被重新生成，原因是鈣的金屬性比鈉強，氯化鈣電解生成的鈣又與氯化鈉發(fā)生置換反應生成鈉和氯化鈣：。

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