天津市西青區(qū)楊柳青一中2022-2023學年高一上學期線上學習效果反饋化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________ 一、單選題1．氧化還原反應的實質是（    ）A．元素化合價發(fā)生變化B．反應中有氧原子的得失C．反應中有電子得失或電子對的偏移D．反應后生成新物質【答案】C【分析】氧化還原反應的特征是有化合價的變化；氧化還原反應的反應實質是電子轉移，電子得失或電子對的偏移；化學反應的實質是有新物質生成。【詳解】A．元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應的特征，故A不符合；B．反應中有氧原子的得失，是氧化還原反應的一種方式不是反應實質，故B不符合；C．反應中有電子得失或電子對的偏移是氧化還原反應的反應實質，故C符合；D．反應后生成新物質是化學反應的實質，故D不符合。故選C。2．下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是                   （　?。?/span>A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl【答案】D【詳解】氧化還原反應的特征是反應前后有元素的化合價發(fā)生變化，4個反應中，只有D中沒有任何元素的化合價發(fā)生變化，所以不屬于氧化還原反應的是D，本題選D。3．下列說法不正確的是A．酸性氧化物一定能與堿反應生產(chǎn)鹽和水 B．同種分子構成的物質一定是純凈物C．金剛石和石墨是碳元素的同素異形體 D．含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】D【詳解】A．能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，A正確；B．同種分子構成的物質一定是純凈物，B正確；C．金剛石和石墨都只由碳元素構成，它們是碳元素的同素異形體，C正確；D．含有氧元素的化合物是含氧化合物，而氧化物是指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，含氧化合物不一定是氧化物，比如KClO3是含氧化合物，不是氧化物，D錯誤；故選D。4．溶液、膠體、濁液是三種重要的分散系，下列敘述中錯誤的是（   ）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在1~100nmB．三種分散系顏色均相同C．濁液不能透過濾紙D．三種分散系均屬于混合物【答案】B【詳解】A．膠體與其他分散系的本質區(qū)別就是分散質粒子直徑的不同，溶液中溶質粒子直徑<1nm，膠體粒子直徑在1～100nm之間，濁液中分散質粒子直徑>100nm，A項正確；B．溶液為棕黃色，膠體為紅褐色，濁液為紅褐色，B項錯誤；C．濁液中分散質粒子直徑>100nm，不能透過濾紙，C項正確；D．溶液、膠體和濁液均屬于混合物，D項正確；故選B。5．加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是（     ）A．硝酸根離子 B．鈉離子 C．鋇離子 D．銅離子【答案】D【詳解】A．硝酸根離子與氫氧根離子不反應，離子數(shù)目不會減少，故A不選；B．鈉離子與氫氧根離子不反應，離子數(shù)目不會減少，故B不選；C．鋇離子與氫氧根離子不反應，離子數(shù)目不會減少，故C不選；D．銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，離子數(shù)目減少，故D選；故選D。6．下列敘述正確的是A．既屬于一元酸又屬于含氧酸，這種分類方法是樹狀分類法B．能用肉眼將膠體和溶液區(qū)別開來C．“納米銅”是一種顆粒直徑為納米級的銅材料，是一種膠體D．少量“納米級”氯化鈉顆粒放入盛水的燒杯中，形成的分散系不產(chǎn)生丁達爾效應【答案】D【詳解】A．按照不同的分類標準，從而使物質屬于不同的類別的分類方法為交叉分類法，根據(jù)是否含有氧元素，硝酸屬于含氧酸，根據(jù)電離出的氫離子的個數(shù)，硝酸屬于一元酸，這種分類方法為交叉分類法，A錯誤；B．膠體和溶液都是均一透明的，用肉眼無法區(qū)別，B錯誤；C．膠體是一種分散系，是混合物，而“納米銅”是純凈物，故不是膠體，C錯誤；D．少量“納米級”氯化鈉顆粒放入盛水的燒杯中形成的分散系是溶液，因此不能產(chǎn)生丁達爾效應，D正確；故選D。7．下列變化中只有通過還原反應才能實現(xiàn)的是（    ）A． Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO2【答案】A【分析】下列變化中只有通過還原反應才能實現(xiàn)，說明原物質是氧化劑，化合價降低。【詳解】A選項，Fe3+→Fe2+化合價降低，發(fā)生還原反應，故A符合題意；B選項，Mn2+→MnO4－，錳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，故B不符合題意；C選項，Cl－→Cl2化合價升高，發(fā)生氧化反應，故C不符合題意；D選項，N2O3→HNO2化合價未變，沒有發(fā)生還原反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。8．氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B．2H2S+SO2=3S↓+2H2OC．H2+CuOCu+H2O D．2H2O2H2↑+O2↑【答案】B【詳解】A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應，Zn元素化合價升高、H元素化合價降低，氧化還原反應發(fā)生在不同元素之間，故不選A；    B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應，H2S中S元素化合價升高、SO2中S元素化合價降低，氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間，故選B；C．H2+CuOCu+H2O反應，H元素化合價升高、Cu元素化合價降低，氧化還原反應發(fā)生在不同元素之間，故不選C；D．2H2O2H2↑+O2↑反應，O元素化合價升高、H元素化合價降低，氧化還原反應發(fā)生在不同元素之間，故不選D；選B。9．已知Na2S2O3（S的價態(tài)為+2價）可與氯氣發(fā)生如下反應：4C12 +Na2S2O3 +5H2O= 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl，有關該反應的敘述正確的是A．Cl2在該反應中被還原B．H2SO4是還原產(chǎn)物C．反應中硫元素的化合價降低D．反應中H2O被氧化【答案】A【詳解】A.所給反應方程式中，氯元素由0價變成-1價，化合價降低，被還原，得到的還原產(chǎn)物是NaCl和HCl，A項正確；B.Na2S2O3中的S由+2價變?yōu)?/span>+6價，化合價升高，被氧化，得到的氧化產(chǎn)物是H2SO4，B項錯誤；C. Na2S2O3中的S由+2價變?yōu)?/span>+6價，化合價升高，C項錯誤；D.反應方程式中，水中各元素的化合價沒有變化，D項錯誤，答案選A。10．向稀硫酸中加入少量下列物質，溶液導電性增強的是A． B．水 C．酒精 D．【答案】D【分析】離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導電性越強，向稀硫酸溶液中加入下列物質，溶液導電性增強，說明溶液中離子濃度增大，以此來解答。【詳解】A．氫氧化鋇與稀硫酸反應，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減小，故A錯誤；B．加水，溶液的體積擴大，離子濃度都減小，溶液的導電性減弱，故B錯誤；C．酒精是非電解質，溶解在水中，擴大了溶液的體積，降低了離子的濃度，溶液導電性減弱，故C錯誤；D．加入Na2SO4，增加了離子的總濃度，溶液的導電性增強，故D正確；故選D。11．下列敘述正確的是A．溶于水后能電離出的化合物都是酸B．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電C．NaCl溶液在電流作用下電離出與D．硫酸溶液的導電性一定比鹽酸溶液的導電性強【答案】B【詳解】A．電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，故A錯誤；B．HCl是共價化合物，只能在水溶液中電離，液態(tài)氯化氫不電離，沒有自由移動離子不能導電，故B正確。C．電解質的電離不需要電流，是電解質自發(fā)進行的過程，NaCl溶于水在水分子作用下電離出與，故C錯誤；D．導電性的強弱和離子濃度有關，和電解質的強弱無關，濃硫酸溶液的導電性不一定比鹽酸溶液的導電性強，故D錯誤；故選B。12．下列有關物質的分類合理的是A．氧化物：、、、B．堿：NaOH、KOH、、C．電解質：、、鹽酸、石墨D．銨鹽：、、、【答案】A【詳解】A．兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物為氧化物，所以四種物質都是氧化物，故A正確；B．電離過程中生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，、都屬于鹽，故B錯誤；C．水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質，鹽酸是混合物，石墨是單質，均不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D．含銨根離子的鹽為銨鹽，NH3?H2O屬于堿，其余為銨鹽，故D錯誤；故選A。13．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH-+H+=H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑【答案】D【詳解】A．氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應，氫氧化鈣寫成離子形式，反應的離子方程式為OH-+H+═H2O，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中置換出銀，方程式兩邊電荷不相等，正確的離子方程式為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D。14．我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應為。該反應中被氧化的元素是A．C B．N C．N和S D．N和C【答案】A【詳解】反應中被氧化的元素化合價升高，該反應中化合價升高的元素有C元素從0價升高到+4價，故選A。15．下列無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】A【詳解】A．K+、、、均無色互相不反應，能大量共存，故A正確；B．和會生成白色沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．和會生成白色沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．呈藍色，故D錯誤； 故答案為A。16．下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是A． ，B． ，C． ，D． ，【答案】C【詳解】A．的離子方程式為，A不選；B．的離子方程式為，B不選；C．的離子方程式為，C選；D．的離子方程式為，D不選；答案選C。17．已知CaH2中Ca為＋2價，對于CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法正確的是(　　)A．H2都是還原產(chǎn)物B．H2都是氧化產(chǎn)物C．CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為1:1【答案】D【詳解】已知CaH2中Ca為＋2價，H為-1價，分析反應CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中元素化合價的變化，CaH2中的H失去電子，其氫元素被氧化；H2O中的H得到電子，其氫元素被還原，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為1:1，綜上分析，答案選D。18．下列反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應的是A．NaCl溶液與AgNO3溶液反應 B．Fe在O2中燃燒C．CO與Fe2O3在高溫下反應 D．Zn與稀硫酸反應【答案】D【詳解】A．NaCl溶液與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應，故不選A；B．Fe在O2中燃燒生成四氧化三鐵，沒有離子參與，不屬于離子反應，故不選B；C．CO與Fe2O3在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，沒有離子參與，不屬于離子反應，故不選C；D．Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，有氫離子參加反應，鋅元素、氫元素化合價發(fā)生改變，既屬于離子反應又屬于氧化還原反應，故選D；選D。19．下列表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目正確的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．CuO與C反應，銅得電子，C失電子，則電子轉移的方向和數(shù)目為 ，選項A錯誤；B．反應中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，電子轉移數(shù)目正確，但電子轉移方向有誤，選項B錯誤；C．反應中電子轉移的方向和數(shù)目均正確，選項C正確；D．該反應中Cl元素化合價降低得電子，氧元素化合價升高失電子，轉移電子數(shù)為12，則電子轉移的方向和數(shù)目為 ，選項D錯誤；答案選C。20．已知、、和均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為。則下列反應不能發(fā)生的是A．B．C．D．【答案】B【詳解】A．因該反應中S元素的化合價升高，Fe 元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，SO2>Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故A 不符合題意；B．若該反應發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則 H2O2為還原劑，還原性強弱為 H2O2>SO2，與已知的還原性強弱矛盾，不可能發(fā)生，故B符合題意；C．因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2>I-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故C不符合題意；D．因該反應中 Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則I-為還原劑，還原性強弱為I->Fe2+，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故D不符合題意；故答案為B。 二、填空題21．現(xiàn)有以下物質：①氮氣②液態(tài)③氯化氫氣體④銅片⑤硫酸鋇晶體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的⑨硫酸鐵溶液，請回答下列問題：屬于電解質的是_______(填序號)，序號⑨的電離方程式為_______。【答案】     ③⑤⑧     Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠電離出離子的化合物是電解質，據(jù)此解答。【詳解】①氮氣是單質，不是電解質，也不是非電解質；②液態(tài)不能電離，是非電解質；③氯化氫氣體溶于水電離出離子，是電解質；④銅片是單質，不是電解質，也不是非電解質；⑤硫酸鋇晶體熔融狀態(tài)下電離出離子，是電解質；⑥蔗糖不能電離，是非電解質；⑦酒精不能電離，是非電解質；⑧熔融的電離出離子，是電解質；⑨硫酸鐵溶液是混合物，不是電解質，也不是非電解質；屬于電解質的是③⑤⑧；硫酸鐵溶于水電離出鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO。22．將表面附有MgO的鎂條放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是_______；反應片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_______。【答案】     MgO+2H+=Mg2++H2O     Mg+2H+=Mg2++H2↑【詳解】將表面附有MgO的鎂條放入稀硫酸中，開始反應是氧化鎂和稀硫酸反應，反應的離子方程式是MgO+2H+=Mg2++H2O；反應片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是因為鎂和稀硫酸反應，其離子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑。23．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：(1)用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目：_______(2)該反應的氧化劑名稱是_______，還原產(chǎn)物的化學式是_______。(3)在反應中體現(xiàn)的性質有_______。當有6個Cu被氧化時，轉移電子的數(shù)目是_______個。(4)寫出該反應的離子方程式_______。【答案】(1)(2)     硝酸     NO(3)     氧化性和酸性     12(4)3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O 【詳解】（1）銅元素化合價升高2價，氮元素化合價從+5價降低到+2價，根據(jù)電子得失守恒可知轉移6個電子，所以用單線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目為；（2）反應中氮元素化合價降低，被還原，硝酸是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物；（3）反應中氮元素化合價降低，被還原，同時還有硝酸銅生成，所以在反應中體現(xiàn)的性質有氧化性和酸性。銅元素化合價從0價升高到+2價，當有6個Cu被氧化時，轉移電子的數(shù)目是12個。（4）該反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO＝3Cu2++2NO↑+4H2O。 

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