可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 N14 Na23 Ba137 Cu64 Fe56
一、選擇題(本題共20小題，1-10小題每題2分，11-20小題每題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意)
1. 2019年12月以來，突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人類的身體健康。乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸()、氯仿等均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是
A. 冠狀病毒肺炎可通過氣溶膠傳播，膠體粒子直徑大于100nm
B. 口罩中間的熔噴布具有核心作用，其主要原料聚丙烯是一種天然高分子化合物
C. 過氧化氫、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
D. “84”消毒液是以為主要有效成分的消毒液，為了提升消毒效果，可以與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用
【答案】C
【解析】
分析】
【詳解】A．膠體粒子直徑介于1nm至100nm之間，故A錯；
B．聚丙烯是一種人工合成的高分子有機(jī)化合物，而不是天然高分子化合物，故B錯；
C．過氧化氫、過氧乙酸均具有較強(qiáng)的氧化性，所以其溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，故C正確；
D．可與HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒有害的物質(zhì)氯氣，同時其消毒效果會大大降低，故D錯；
答案選C。
2. 成語、古詩詞、諺語等都是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯誤的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．酒放置時間長，少量的乙醇被氧化為乙酸，乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯類物質(zhì)具有香味，所以產(chǎn)生香味主要是因為美酒含有酯類物質(zhì)，故A正確；
B．司南中“杓”的材質(zhì)為有磁性的物質(zhì)，四氧化三鐵具有磁性，所以司南中“杓”的材質(zhì)為Fe3O4，故B錯誤；
C．氮?dú)飧鯕饽苤苯踊仙蔁o色的一氧化氮?dú)怏w；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為可以為植物吸收的硝酸鹽，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生長，故C正確；
D．鈉鹽和鉀鹽焰色反應(yīng)的顏色不同，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀的焰色反應(yīng)為紫色，焰色反應(yīng)是物理變化，故D正確；
故選B。
3. 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是( )
A. Mg(NO2)2、O2B. MgO、NO2、O2
C. Mg3N2、O2D. MgO、NO2、N2
【答案】D
【解析】
【詳解】A．硝酸鎂中氮元素的化合價為+5價，氧元素的化合價為-2價，Mg(NO2)2中氮元素的化合價為+3價，O2中氧元素的化合價為0價，氮元素化合價降低，氧元素化合價升高，符合氧化還原反應(yīng)電子守恒，故A成立；
B．硝酸鎂中氮元素的化合價+5，氧元素的化合價-2，二氧化氮中氮元素化合價+4，氧氣中氧元素化合價為0，氮元素化合價降低，氧元素化合價升高，符號氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，故B成立；
C．硝酸鎂中氮元素的化合價+5，氧元素的化合價-2，Mg3N2中氮元素的化合價為-3價，O2中氧元素的化合價為0價，氮元素化合價降低，氧元素化合價升高，符合氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，故C成立；
D．反應(yīng)物硝酸鎂，產(chǎn)物氧化鎂，二氧化氮和氮?dú)?，氮元素的化合價+5變成+4價和0價，只有氮元素化合價降低，沒有元素化合價升高，不滿足氧化還原反應(yīng)的特征，故D不成立；
故選D。
【點睛】理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中一定存在元素化合價的升高和降低。
4. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. Na2O2與水反應(yīng)制氧氣：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C. 向硅酸鈉溶液中通入少量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO
D. 向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制次氯酸：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．次氯酸為弱酸，不能寫成離子，正確離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A錯誤；
B．選項所給方程式元素不守恒，應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B錯誤；
C．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，硅酸難溶于水，所以向硅酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式為SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO，C正確；
D．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2會生成碳酸氫鈣，離子方程式應(yīng)為ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO，D錯誤；
綜上所述答案為C。
5. 某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是
①通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物
⑤石墨和C60互為同素異形體
⑥酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)
A. ①③⑤⑥B. ③⑤C. ①②⑤D. ①③④⑥
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】①化學(xué)變化的實質(zhì)：分子的分裂，原子的重新組合，在這個過程中原子的種類不變，所以不能通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)同位素原子16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化，故①錯誤；②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，是由于原子吸收的能量以光的形式釋放出來，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理反應(yīng)，故②錯誤；③金屬氧化物不一定是堿性氧化物如氧化鋁，但堿性氧化物一定是金屬氧化物，故③正確；④純凈物是由一種物質(zhì)組成的，僅由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物，如金剛石和石墨，故④錯誤；⑤石墨和C60是有同一碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，二者互稱同素異形體，故⑤正確；⑥酸性氧化物如SiO2能溶解在HF酸溶液中，故⑥錯誤；因此正確的說法是③⑤；
故選B。
6. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 1mlCl2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為2NA
B. 相同條件下，He和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
C. 0.1ml的羥基(-OH)與1.7g氫氧根離子(OH-)所含電子數(shù)相等
D. 常溫常壓下，20gD2O和足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.5NA
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．1 mlCl2與水或冷的NaOH溶液完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯誤；
B．根據(jù)阿伏加德羅定律知，相同條件下He和O3的混合氣體與等體積的N2所含分子數(shù)相等，但由于N2是單原子分子, O3是三原子分子，因此它們所含的原子總數(shù)不相等,，B錯誤：
C．每個羥基含9個電子，而每個氫氧根離子含10個電子數(shù)，C錯誤；
D．20gD2O的物質(zhì)的量為1ml ，鈉與水反應(yīng)2Na+2D2O=2NaOD+D2↑，由方程式可知，1ml水反應(yīng)生成D20.5ml , D2的分子數(shù)為0.5ml×NAml-1=0.5NA ；D正確；
故選D。
7. 下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是
A. NaHCO3溶液、石灰水B. NaOH溶液、CO2
C. Na2CO3溶液、鹽酸D. Na2O2、CO2
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．NaHCO3溶液和石灰水反應(yīng)，如石灰水不足，則生成Na2CO3，如石灰水過量，則生成NaOH，A項不選；
B．NaOH溶液和CO2反應(yīng)，如二氧化碳不足，則生成Na2CO3，如二氧化碳過量，則生成NaHCO3，B項不選；
C．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，如鹽酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如鹽酸過量，則只生成NaCl，C項不選；
D．Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，只生成一種含鈉化合物，D項選；
答案選D。
8. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 10mL18ml/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.18NA
B. 0.1ml24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有的共用電子對數(shù)為2NA
D. 6.0g醋酸晶體中含有的H+數(shù)為0.1NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量不能計算，錯誤，不選A；
B．根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，1摩爾晶體中含有28摩爾中子，所以0.1，摩爾此晶體含有2.8摩爾中子，正確，選B；
C．標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1摩爾，而1摩爾二氧化碳中含有4摩爾共用電子對，錯誤，不選C；
D．醋酸是共價化合物，只有在溶液中才能電離出氫離子，即晶體時不含有氫離子，錯誤，不選D。
【點睛】阿伏伽德羅常數(shù)的考查是考試常見的題型，通常需要注意一下幾個方面：
1、氣體摩爾體積的使用：必須是在標(biāo)況下，物質(zhì)為氣體，氣體摩爾體積才為22.4L/ml。
2、分子中的原子個數(shù)，很多的單質(zhì)分子中含有2個原子，例如氫氣，氧氣，氮?dú)獾龋灿胁皇?個原子的，例如氦氣含有1個原子，臭氧含有3個原子。當(dāng)然化合物分子中的原子數(shù)也各不相同。
3、有些物質(zhì)不能用分子一詞，例如離子化合物，如氯化鈉，過氧化鈉等。同時注意離子化合物中的離子數(shù)，如過氧化鈉含有2個鈉離子和一個過氧根離子等。
4、注意特殊反應(yīng)，例如可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，銅只能和濃硫酸反應(yīng)，不和稀硫酸反應(yīng)，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)，不和稀鹽酸反應(yīng)，鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵而不是氯化亞鐵等。
5、注意溶液中的微粒數(shù)值，溶液中有水，求氫原子或氧原子時不要忘記水，若求溶質(zhì)的微粒，要考慮是否電離，電離程度，是否水解，水解程度等因素。
9. 制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH濁液>膠體
B. 由于膠體帶有正電荷或負(fù)電荷，在電場中將定向移動
C. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體和鹽酸，過濾可將兩者分離
D. 按照分散質(zhì)或分散劑的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài))，它們之間有9種組合方式
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．溶液均一穩(wěn)定，膠體具有介穩(wěn)定性，濁液不能穩(wěn)定存在，所以分散系的穩(wěn)定性比較：溶液>膠體>濁液，故A錯誤；
B．膠體粒子帶有正電荷或負(fù)電荷，膠體本身不帶電，故B錯誤；
C．膠體和溶液都能通過濾紙，不能用過濾的方法分離，故C錯誤；
D．根據(jù)排列可知組合成的分散系分別有(前是分散質(zhì)，后者是分散劑)：氣-氣、氣-液、氣-固、液-液、液-固、固-固、液-氣、固-液、固-氣共九種，D正確；
故選D。
11. 某溶液中含有Al3+、Fe2+、Cu2+、Ag+等離子，為了逐一將其沉淀并過濾，可采?。孩偻ㄈ際2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液這4個步驟，若試劑均過量，其正確的操作順序是
A. ③①④②B. ①③④②C. ④②①③D. ④②③①
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】由離子的性質(zhì)可知，向溶液中加入鹽酸，只有銀離子能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，過濾得到除去銀離子的溶液；向除去銀離子的溶液中通入硫化氫氣體，只有銅離子能與硫化氫氣體反應(yīng)生成硫化銅沉淀，過濾得到除去銅離子的溶液；向除去銅離子后的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，鋁離子與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，過濾得到偏鋁酸鈉溶液；向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則加入試劑使溶液中離子逐一的順序為③①④②，故選A。
12. 某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的用法，其中不合理的是
A. 甲裝置：先從①口進(jìn)氣集滿CO2后，再從②口進(jìn)氣，可收集NO
B. 乙裝置：橡皮管的作用是使漏斗內(nèi)的水順利流下
C. 丙裝置：用圖示的方法可以檢查此裝置的氣密性
D. 丁裝置：可用來證明氯的非金屬性比硅強(qiáng)
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．因NO易與氧氣反應(yīng)，故先用二氧化碳?xì)怏w充滿集氣瓶，又二氧化碳的密度大于一氧化氮，故短管進(jìn)長管出收集NO，故A正確；
B．橡皮管聯(lián)通分液漏斗和平底燒瓶，起平衡壓強(qiáng)的作用，可以使漏斗內(nèi)液體順利流下，故B正確；
C．加水后如果U形管液面繼續(xù)保持相平，則說明該裝置漏氣，若有液面差，則證明裝置氣密性良好，故C正確；
D．非金屬性的強(qiáng)弱可用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來比較，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸為高氯酸，題中為HCl，故不能證明非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；
故選D。
13. 類比推理是重要的學(xué)科思想，下列根據(jù)已知進(jìn)行的推理正確的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．通過電解法治煉金屬須是電解熔融的離子化合物來冶煉。是離子化合物，可用來冶煉鎂，但是共價化合物，不能用來冶煉鋁，工業(yè)上是電解熔融Al2O3來冶煉鋁的，A項錯誤；
B．鹵素單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的單質(zhì)能從鹽溶液中置換出氧化性較弱的單質(zhì)，如Cl2能置換出Br2、I2，Br2能置換出I2；氧化性是鹵素單質(zhì)中最強(qiáng)的，但是它先與水劇烈反應(yīng)而不能置換出其他的鹵素單質(zhì)，B項錯誤；
C．25℃時，Na2CO3溶解度比NaHCO3的大，C項錯誤；
D．通入水溶液中，相當(dāng)于是碳酸溶液，與溶液不能反應(yīng)，因為弱酸不能制強(qiáng)酸；同理，通入水溶液中，相當(dāng)于是亞硫酸溶液，與溶液也不能反應(yīng)，D項正確；
答案選D。
14. 某學(xué)習(xí)小組探究向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1ml·L-1HCl溶液，測得溶液中某幾種離子物質(zhì)的量變化如圖所示(不考慮鹽類水解)，下列說法正確的是
A. a曲線表示的離子方程式為+H+=
B. b和c曲線表示的離子反應(yīng)不相同
C. M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g
D. 原混合溶液中c(Na+)︰c()︰c()=3︰2︰1
【答案】C
【解析】
【分析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1ml·L-1HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)：+H++H2O=Al(OH)3↓，a線表示減小；第二階段，反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)+H+=，b線表示減小，c表示的增加；第三階段，反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)：+H+=CO2↑+H2O，d線表示減小，此階段氫氧化鋁不參與反應(yīng)。
【詳解】A．結(jié)合以上分析可知，a曲線表示的離子方程式為+H++H2O=Al(OH)3↓，故A錯誤；
B．結(jié)合以上分析可知，b和c曲線表示的離子反應(yīng)相同，故B錯誤；
C．鹽酸50mL時，偏鋁酸鈉中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后，反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時沉淀的質(zhì)量相同，由反應(yīng)離子方程式：+H++H2O=Al(OH)3↓可知，n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)=0.05ml，m(Al(OH)3)=0.05ml×78g/ml=3.9g，故C正確；
D．第一、第二階段消耗的鹽酸的體積都是50mL，所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)：+H++H2O=Al(OH)3↓，+H+=可知，與的物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)電荷守恒可知，原混合液中c(Na+)︰c()︰c()=3︰1︰1，故D錯誤；
故選C。
15. 以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染，其中一種流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 黃鐵礦中的在煅燒過程中作還原劑
B. 欲得到更純的，反應(yīng)①應(yīng)通入過量的氣體
C. 還原鐵粉用鹽酸溶解后，可用溶液滴定法來測定其純度
D. 加熱制備的化學(xué)方程式為
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．黃鐵礦中的在煅燒過程中Fe元素的化合價由+2價升至+3價，S元素的化合價由-1價升至+4價，失電子，作還原劑，選項A正確；
B．通入過量二氧化硫保證堿反應(yīng)完全，得到純凈的，選項B正確；
C．鹽酸也能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能用溶液滴定法來測定還原鐵粉的純度，選項C錯誤；
D．加熱制備的化學(xué)方程式為，選項D正確；
答案選C。
16. 下列表示下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合：+OH-=+H2O
B. Fe2(SO4)3與Ba(OH)2溶液混合Fe3+++Ba2++3OH-=BaSO4↓+Fe(OH)3↓
C. 等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2O
D. “侯德榜制堿”：CO2+NH3+H2O=+
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為：，與過量的NaHCO3反應(yīng)也會有碳酸鈣生成，A錯誤；
B．Fe2(SO4)3與Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合離子方程式為：3H++Al3++6OH-=Al(OH)3↓+3H2O，C正確；
D．“侯德榜制堿”離子方程式為：Na++CO2+NH3+H2O=+，D錯誤；
故選C。
17. 常溫下，向20mL某硫酸溶液中逐滴加入0.05ml·L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是
A. 硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.1ml·L-1
B. 在①、②之間的任意一點：c()≠c()的關(guān)系一定成立
C. 在點②所示溶液中：c()=2c(-)>c(OH-)=c(H+)，且V>40
D. 在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>10-7ml·L-1
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．當(dāng)未加氨水時，鹽酸的pH=1，硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，為二元酸，所以硫酸的物質(zhì)的量濃度=0.05ml/L，故A錯誤；
B．在①、②之間的任意一點：c(OH-)＜c(H+)，根據(jù)電荷守恒c()＜2c(-)，故可能c()=c(-)，故B錯誤；
C．當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈電中性，所以c()=2c(-)>c(OH-)=c(H+)，硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，要使溶液呈堿性，氨水的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大一些，即V>40，故C正確；
D．無論酸溶液還是堿溶液都抑制水的電離，點③所示溶液呈堿性，能抑制水的電離，所以由水電離出的c(OH-)E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，之后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A____、B____、C____、D____。
（2）E溶液是_______，判斷依據(jù)是______。
（3）實驗④中生成白色絮狀沉淀的反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. AgNO3 ③. Ca(CH3COO)2 ④. AlCl3
（2） ①. K2CO3 ②. 由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀
（3）FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4
【解析】
【分析】①測得溶液A、C、E呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性A>E>C，則A為堿，溶液中含有大量的OH-離子，OH-離子與Ag+、Ca2+、Fe2+、Al3+等離子不能大量共存，故A只能為Ba(OH)2，根據(jù)越弱越水解，E應(yīng)為碳酸鹽，根據(jù)離子共存，只能為K2CO3，C為醋酸鹽；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則B中含有銀離子，應(yīng)為硝酸銀溶液；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明D中不含離子；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明F中含有Fe2+離子；綜上分析可知，A為Ba(OH)2、B為AgNO3、C為Ca(CH3COO)2、D為AlCl3、E為K2CO3、F為FeSO4。
【小問1詳解】
由分析可知A為Ba(OH)2、B為AgNO3、C為Ca(CH3COO)2、D為AlCl3；
【小問2詳解】
E應(yīng)為碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，故E為K2CO3，故答案為碳酸鉀；由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀；
【小問3詳解】
實驗④中生成白色絮狀沉淀是氫氧化亞鐵，其生成對應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4選項
傳統(tǒng)文化
化學(xué)角度解讀
A
蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光
“香”的原因之一是美酒含有酯類物質(zhì)
B
“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”
司南中“杓”的材質(zhì)為Fe2O3
C
三月打雷麥谷堆
在雷電作用下N2最終轉(zhuǎn)化成被作物吸收的化合態(tài)氮
D
《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起…云是真硝石也
利用物理方法(焰色試驗)可以鑒別鉀鹽
選項
已知
推理
A
電解熔融的冶煉鎂
電解熔融的也能冶煉鋁
B
能置換出溶液中的碘
也能置換出溶液中的碘
C
25℃時，溶解度：
25℃時，溶解度：
D
通入溶液中無沉淀生成
通入溶液中也無沉淀生成
選項
應(yīng)用
解釋(離子方程式)
A
淀粉-KI溶液(稀硫酸酸化)檢驗碘鹽中含KIO3
5I-++6H+=3I2+3H2O
B
電解飽和食鹽水制氫氣和氯氣
2H++Cl-H2↑+Cl2↑
C
醋酸用于除去水垢
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D
氯化鐵用于蝕刻銅板
Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

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