?2021―2022學(xué)年度上期高中調(diào)研考試高三化學(xué)試題
滿分：100分 考試時(shí)間：90分鐘
第Ⅰ卷（選擇題，共51分）
一、單選題（每題3分，共51分）
1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A．漂白粉 B．濃硫酸 C．冰醋酸 D．加碘鹽
2．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，加入還原劑能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A． B． C． D．
3．膠體和溶液共同具備的性質(zhì)是（ ）
A．分散質(zhì)微?？赏ㄟ^(guò)濾紙 B．兩者均能透過(guò)半透膜
C．加入鹽酸先沉淀，隨后溶解 D．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象
4．下列電離方程式正確的（ ）
A． B．
C． D．
5．下列除雜方案不正確的是（ ）
選項(xiàng)
被提純的物質(zhì)
雜質(zhì)
除雜試劑（省略）
除雜方法
A


鹽酸
過(guò)濾、洗滌
B


飽和食鹽水、濃
洗氣
C


過(guò)量NaOH溶液
過(guò)濾、洗滌
D


生石灰
蒸餾
A．A B．B C．C D．D
6．關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．發(fā)生還原反應(yīng) B．是氧化產(chǎn)物
C．每生成44g，轉(zhuǎn)移1mol電子 D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
7．根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是（ ）
序號(hào)
氧化劑
還原劑
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
①




②




③

濃鹽酸


④

濃鹽酸


A．表中③還原產(chǎn)物是KC1
B．表中④的離子方程式配平后，的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16
C．表中②生成1mol的將有4mol的電子轉(zhuǎn)移
D．表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有
8．某溶液中含有較大量的、、三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)．下列實(shí)驗(yàn)操作的操作順序中，正確的（ ）
①滴加溶液②過(guò)濾③滴加溶液④滴加溶液
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
9．某溶液中只可能含有、、、、、、、中的幾種離子，各離子濃度均為．某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．無(wú)法確定原溶液中是否含有
B．原溶液中肯定存在的離子為、、、
C．沉淀A為，沉淀C為和
D．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有、和
10．0.5L 1mol/L 溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的之比是（ ）
A．5：2 B．15：2 C．3：1 D．1：3
11．下列說(shuō)法正確的是（ ）
①鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰
②過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物
③過(guò)氫化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以作氣體的干燥劑
④過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1
⑤鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，鈉可以把鋯、鈮等金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)
⑥分別與水及反應(yīng)產(chǎn)生相同量的時(shí)，需要水和的質(zhì)量相等
⑦可用水來(lái)確定某粉末中是否含有
⑧將足量的、分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色
A．①②⑤⑦ B．①⑧ C．①②⑤⑧ D．①⑦
12．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．7.1g與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B．1molNa與足量反應(yīng)，生成和的混合物，鈉失去電子的數(shù)目為
C．常溫常壓下，32g和的混合氣體所含原子數(shù)為
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Fe與22.4L反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
13．向某和的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示，則原稀溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．1：1
14．五氧化二釩（）是一種兩性氧化物，具有強(qiáng)氧化性，其制備方法如下圖所示．下列關(guān)于五氧化二釩的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A．五氧化二釩的結(jié)構(gòu)式為
B．溶于堿生成
C．“沉釩”涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為
D．，生成1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
15．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液；、、、
16．U、V、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素．已知U、Z分別為前20號(hào)主族元素中原子半徑最小和最大的元素：V與X在周期表中位置相鄰，且V與X能形成2種以上的氣體：常溫下能用Y單質(zhì)制成的容器盛裝U、V、X三種元素組成化合物的濃溶液．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．U、V、X三種元素能形成離子化合物
B．V、X、Y三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑：Y>X>V
C．U、X、Y三種元素形成的化合物能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素
D．V、Y、Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)
17．甲醇燃料電池可使用于筆記本電腦、汽車(chē)等．它在一極通入甲醇，另一極通入氧氣，電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子．電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水．下列敘述中，不正確的是（ ）
A．電池的總反應(yīng)是
B．負(fù)極的反應(yīng)是
C．正極的反應(yīng)是
D．電池工作時(shí)，移向正極
第Ⅱ卷（非選擇題，共49分）
18．（本題11分）（1）X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．

回答下列問(wèn)題
①若X為黑色固體單質(zhì)，A為，寫(xiě)出Z→Y的化學(xué)方程式：______．
②若X為NaOH溶液，則寫(xiě)出Y→Z的化學(xué)方程式：______．
（2）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：


由此可以確定、、三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______．
（3）、、、、、組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程．
①該反應(yīng)中，被氧化的元素是______，氧化劑是______．
②將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
______+______+______→______+______
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的還原產(chǎn)物，則有______mol電子轉(zhuǎn)移．
19．（本題6分）A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個(gè)電子：D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，F(xiàn)的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．（用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題）
（1）C元素在周期表中的位置______．
（2）B、D兩元素形成化合物屬于（“離子”或“共價(jià)”）______化合物．
（3）F原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____．
（4）寫(xiě)出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（5）B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：______．（填化學(xué)式）
（6）寫(xiě)出F元素的最高價(jià)氧化物的水化物和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
20．（本題14分）化學(xué)來(lái)源于生活又服務(wù)于生活，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）漂粉精中有效成分的化學(xué)式為：______．
（2）“硅材料”是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其中廣泛應(yīng)用于光導(dǎo)纖維的材料是：______．
（3）向渾濁的水中加入明礬后，水可得到凈化．寫(xiě)出明礬在水中的電離方程式：______．往明礬溶液中逐滴加入溶液，若使恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______；若使恰好完全沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．
（4）飲用水中的對(duì)人類(lèi)健康產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為，其化學(xué)方程式為：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在化學(xué)方程式上用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．
②上述反應(yīng)中若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：______．
21．（本題18分）由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
某校興趣小組用如圖裝置（夾持裝置略去）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．

（1）儀器C的名稱是______，B中紅色石蕊試紙變藍(lán)，則單質(zhì)M的電子式為_(kāi)_____．
（2）化合物X中含組成單質(zhì)M的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%，寫(xiě)出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（3）C中的試劑名稱為_(kāi)_____．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_(kāi)_____．
（5）裝置E中試劑Z為_(kāi)_____（填化學(xué)式），裝置E的作用是______．
（6）若不通過(guò)E、F兩裝置，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明D中發(fā)生了反應(yīng)（不通過(guò)觀察D中固體顏色發(fā)生的變化）：______．
（7）若裝置A中固體樣品含有雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），某同學(xué)通過(guò)測(cè)定F中單質(zhì)M在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和固體樣品的質(zhì)量，以確定固體樣品中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，判斷該方案是否可行，并說(shuō)明原因：______．
2021-2022學(xué)年度上期高中調(diào)研考試
高三化學(xué)試題答案
1．C
【分析】
只由一種物質(zhì)組成的是純凈物，據(jù)此解答。
【詳解】
A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，A不符合；
B．濃硫酸是98%的硫酸，有少量的水，是混合物，B不符合；
C．冰醋酸是純凈物，C符合；
D．加碘鹽中主要成分為氯化鈉、還有碘酸鉀，是混合物，D不符合；
答案選C。
2．C
【詳解】
A．的N元素化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑，A錯(cuò)誤；
B．的S元素化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑，B錯(cuò)誤；
C．的元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，C正確；
D．的C元素化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑，D錯(cuò)誤；
故選C。
3．A
【詳解】
A．溶液和膠體的分散質(zhì)微粒均可通過(guò)濾紙 ，A符合題意；
B．溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，而膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，B不合題意；
C．Fe(OH)3膠體加入鹽酸先沉淀，隨后溶解，而MgCl2溶液加入鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，C不合題意；
D．Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，MgCl2溶液則沒(méi)有，D不合題意；
故答案為：A。
4．D
【詳解】
A．硫酸鈉屬于鹽，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸為弱酸應(yīng)分步電離，，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸鈣屬于鹽，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D正確；
故選D。
5．B
【詳解】
A．CaCO3(s)與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，SiO2(s)不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌除去 CaCO3(s)，A不符合題意；
B．SO2與HCl都能溶于飽和食鹽水，B符合題意；
C．Al2O3能與NaOH 溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2O3不能與NaOH溶液反應(yīng)，C不符合題意；
D．C2H5OH不與生石灰反應(yīng)，H2O與生石灰反應(yīng)，通過(guò)蒸餾得到C2H5OH，達(dá)到除去H2O的目的，D不符合題意；
故選：B。
6．C
【詳解】
A．中碳元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到電子，氯酸鉀是氧化劑，是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；
C．中碳元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，失去1個(gè)電子，每生成，即1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移電子，C正確；
D．根據(jù)方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯(cuò)誤；
答案選C。
7．B
【詳解】
A．KClO3和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是Cl2，故A錯(cuò)誤；
B．表中④的離子方程式是2MnO+ 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16，故B正確；
C．表中②H2O2是還原劑，氧元素化合價(jià)由-1升高為為0，生成1mol的O2將有2mol的電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D．若氯氣足量，表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有FeCl3、Br2，故D錯(cuò)誤；
選B。
8．D
【分析】
檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液；檢驗(yàn)氫氧根離子，選擇硝酸鎂溶液；檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來(lái)選擇加入試劑順序及操作步驟。
【詳解】
Cl-用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl； 用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2。Cl-、、OH-都和AgNO3溶液反應(yīng)，、OH-都和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)Ba(NO3)2、再檢驗(yàn)OH-，故加入試劑順序是④②①②③，故合理選項(xiàng)是D。
9．B
【詳解】
加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中無(wú)，前者會(huì)產(chǎn)生氣體，后者會(huì)先產(chǎn)生沉淀后溶解 ；加入硝酸鋇有氣體產(chǎn)生，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀A為硫酸鋇；加入過(guò)量溶液有氣體生成，說(shuō)明存在，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量產(chǎn)生沉淀，先與反應(yīng)生成，再與反應(yīng)生成沉淀，沉淀C為碳酸鋇；因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為，從電荷守恒的角度出發(fā)，溶液中不存在，只含有才能保證電荷守恒，不能存在。
A．根據(jù)以上分析可知原溶液中不存在，A錯(cuò)誤；
B．原溶液中肯定存在的離子有，B正確；
C．沉淀A為，沉淀C為，C錯(cuò)誤；
D．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有和，D錯(cuò)誤；
答案選B。
10．C
【詳解】
給定濃度的溶液中氯離子的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，則1mol/L FeCl3溶液中c(Cl- )=3mol/L，1mol/L KCl溶液中的c(Cl- )=1mol/L，則c(Cl- )之比為3：1，答案為C。
11．D
【詳解】
①鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，故①正確；
②與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故②錯(cuò)誤；
③Na2O2與水反應(yīng)生成O2，會(huì)引入新的雜質(zhì)，故③錯(cuò)誤；
④過(guò)氧化鈉中含有陽(yáng)離子為Na+、陰離子為，則過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子比1：2，故④錯(cuò)誤；
⑤鈉和鈦鋯等金屬鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)置換出氫氣，不會(huì)置換出金屬，故⑤錯(cuò)誤；
⑥Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，水和CO2的質(zhì)量不同，故⑥錯(cuò)誤；
⑦氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，粉末放入水中有氣泡生成，可確定Na2O粉末中含有Na2O2，故⑦正確；
⑧氧化鈉加入酚酞試液中，反應(yīng)生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過(guò)氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故⑧錯(cuò)誤；
①⑦正確，故答案為D。
12．D
【詳解】
A．7.1gCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A正確；
B．根據(jù)電子守恒，1molNa完全反應(yīng)，無(wú)論生成哪種含鈉化合物，只能失去1mol電子，故電子轉(zhuǎn)移數(shù)是NA，故B正確；
C．根據(jù)氧原子求算，32g氧原子物質(zhì)的量為2mol，所含氧原子數(shù)為2NA，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，與足量Fe反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；
答案為D。
13．A
【詳解】
根據(jù)題干信息可知混合溶液中加入鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，2Fe(NO3)3+Fe＝3Fe(NO3)2，由圖象可知，加入2molFe粉時(shí)，鐵離子完全反應(yīng)生成Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，設(shè)混合溶液中有x mol HNO3，y mol Fe(NO3)3，則：、，解得y＝1、x＝4，故原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比4：1，答案選A。
14．B
【分析】
釩酸鈉通過(guò)預(yù)處理與稀硫酸和氯化銨反應(yīng)生成(NH4)2V6O16，焙燒生成V2O5，據(jù)此解答。
【詳解】
A. 根據(jù)五氧化二釩的化學(xué)式(V2O5)及氧元素的化合價(jià)可以推出釩元素的化合價(jià)為＋5價(jià)，因此A中所示的結(jié)構(gòu)式正確，故A正確；
B. 根據(jù)題干信息知V2O5是一種兩性氧化物，既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，其與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，V2O5溶于堿生成，故B錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)題目所給流程圖可知，“沉釩”是使釩元素以沉淀形式析出，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價(jià)不發(fā)生改變，故C正確；
D. V2O5具有強(qiáng)氧化性，其與鹽酸反應(yīng)時(shí)可將Cl－氧化成氯氣：V2O5＋6HCl(濃)＝2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，生成1 mol Cl2失去2 mol e－，故D正確；
答案選B。
15．A
【分析】
離子共存的會(huì)從是否有，沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，氧化還原反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)等角度考查，F(xiàn)e3+、硝酸、次氯酸根具有強(qiáng)氧化性會(huì)氧化常見(jiàn)的一些還原性離子比如碘離子，亞硫酸根離子等；
【詳解】
A. 離子之間不發(fā)生復(fù)分解，雙水解，氧化還原等反應(yīng)，所以大量共存，A選；
B. 首先溶液含有Fe3+，具有強(qiáng)氧化性，氧化碘離子：；其次：，發(fā)生了絡(luò)合反應(yīng)，B不選；
C. 溶液中的氫氧根離子和鎂離子產(chǎn)生白色沉淀：，C不選；
D. HNO3溶液、ClO-均具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+ ，D不選；
答案選A。
16．B
【分析】
由以上分析可知U、Z分別為前20號(hào)主族元素中原子半徑最小和最大的元素，U、Z分別H、K，V與X在周期表中位置相鄰，且V與X能形成2種以上的氣體，V、X分別為N、O，Y單質(zhì)制成的容器盛裝U、V、X三種元素組成化合物的濃溶液，Y為Al，U、V、X、Y、Z分別為H、N、O、Al、K元素，據(jù)此分析解題。
【詳解】
A．U、V、X三種元素可形成的化合物為硝酸銨等，為離子化合物，A正確；
B．三種元素對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則V、X、Y三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑：V> X> Y，B錯(cuò)誤；
C．U、X、Y三種元素形成的化合物為氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附性，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，C正確；
D．氫氧化鋁具有兩性，可與硝酸、氫氧化鉀反應(yīng)，則V、Y、Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)，D正確；
答案選B。
17．C
【詳解】
A．燃料電池中，一極通入甲醇、另一極通入氧氣、電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，則該甲醇燃料電池總反應(yīng)就是甲醇被氧氣氧化生成二氧化碳和水，電池的總反應(yīng)方程式是2CH3OH + 3O2 =2CO2+ 4H2O，A正確；
B． 負(fù)極CH3OH失去電子被氧化，負(fù)極反應(yīng)式是CH3OH + H2O = CO2 +6H+ + 6e-或CH3OH + H2O- 6e- = CO2 +6H+，B正確；
C．電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，則正極的反應(yīng)是O2 + 4H++ 4e- =2H2O ，C錯(cuò)誤；
D． 遠(yuǎn)電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，則H+移向正極，D正確；
答案選C。
18． 0.4
【分析】
若X為黑色固體單質(zhì)，根據(jù)其能與不同量的A發(fā)生反應(yīng)，則X具有可變化合價(jià)，應(yīng)為非金屬單質(zhì)；若X為溶液，根據(jù)其能與不同量的A發(fā)生反應(yīng)，則A應(yīng)為二元酸或二元酸的氧化物。
【詳解】
(1)①若X是黑色固體單質(zhì)，則A為，X為C，Z為，Y為，因此的化學(xué)方程式為。答案為：；
②若X為溶液，則A可能為，Y為，Z為，因此的化學(xué)方程式為。
(2)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，與的反應(yīng)中，化合價(jià)降低，作氧化劑，化合價(jià)升高，為氧化產(chǎn)物，故氧化性：，和的反應(yīng)中，的化合價(jià)升高，作還原劑，為氧化產(chǎn)物，作氧化劑，故氧化性，因此氧化性：。答案為：；
(3)①該反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程，則中元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑；發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程應(yīng)為，被氧化，作還原劑。
②根據(jù)①的分析，得該未配平的離子方程式為。
③還原產(chǎn)物是，產(chǎn)生轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為答案為：；；；；；；；0.4。
【點(diǎn)睛】
在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，建立的前提是反應(yīng)不可逆，且為非電解條件。
19．
（1）第二周期第VA族
（2）共價(jià)
（3）
（4）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2；
（5）H2O> NH3> CH4
（6）C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
【分析】
A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，可推知D為O元素、E為Na元素，生成的淡黃色固體為Na2O2；B原子的最外層上有4個(gè)電子，處于IVA族，原子序數(shù)小于氧，故B為碳元素； C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則其M層電子數(shù)為8-2=6，故M為S元素；
（1）
C是N元素，在周期表中的位置是：第二周期第VA族；
（2）
B為碳元素、D為O元素，兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物；
（3）
F為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（4）
D為O元素、E為Na元素、B為碳元素，E2D2是Na2O2，BD2是CO2，所以反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2；
（5）
B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，非金屬性C CH4；
（6）
F元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式： C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 。
20．Ca(ClO)2 SiO2 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 2SO42- +2Ba2++Al3++4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2-+ 2H2O 2Al3+ + 3Ba2+ + 6OH- + 3SO42- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ 1.5NA
【分析】
離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，以少量的物質(zhì)中離子濃度為反應(yīng)核心，進(jìn)行生成物沉淀或氣體的書(shū)寫(xiě)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)單鍵橋，箭頭從還原劑指向氧化劑。
【詳解】
（1）漂白精是用Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制得的，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
（2）光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2。
（3）明礬為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離得到Al3+、K?+、SO42-，電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；若使SO42- 恰好完全沉淀，設(shè)KAl(SO4)2為1mol，加入的Ba(OH)2為2mol，與Al3+反應(yīng)恰好生成AlO2-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2SO42- +2Ba2++Al3++4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O；加入Ba(OH)2至Al3+恰好完全沉淀時(shí)，設(shè)KAl(SO4)2為1mol，需要OH-?3mol，則Ba2+為1.5mol，生成BaSO4 為1.5mol，溶液中還有0.5molSO42-沒(méi)有參加反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓?。
（4）該反應(yīng)中Al元素從0價(jià)升高到+3價(jià)，失去電子數(shù)是3×10=30，NaNO3中+5價(jià)N元素化合價(jià)降低到0價(jià)生成N2，。生成3molN2，轉(zhuǎn)移30mol電子，所以當(dāng)N2為0.15mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA。
【點(diǎn)睛】
單線橋表示電子轉(zhuǎn)移按下列方法進(jìn)行：化合價(jià)升高的元素向上畫(huà)線（不帶箭頭），化合價(jià)降低的向下畫(huà)線并帶箭頭（架好橋墩），然后連線并寫(xiě)上電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及電子符號(hào)e-。
21．
（1） 球形干燥管
（2）Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑
（3）堿石灰
（4）黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管末端有水珠凝結(jié)
（5） CCl4 吸收未反應(yīng)的NH3，并防止倒吸
（6）稱量反應(yīng)前后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量或者用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)H2O（g）生成，或者反映后固體加稀H2SO4是否完全水解
（7）不可行，因?yàn)檠b置A中生成的氨氣不可能完全與CuO反應(yīng)
【分析】
化合物X和水反應(yīng)，B中紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生氨氣，經(jīng)C中的堿石灰干燥的氨氣在D中與氧化銅加熱反應(yīng)，生成的單質(zhì)M為氮?dú)?，根?jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化銅中銅的化合價(jià)會(huì)降低生成單質(zhì)銅。E中的CCl4起到防止倒吸的作用。過(guò)量的氨被硫酸吸收，氮?dú)馀潘占搅客仓?。根?jù)化合物X中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算出X的化學(xué)式。
（1）
儀器C的名稱是球形干燥管；B中紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生氨氣，氨氣與氧化銅加熱反應(yīng)，生成的單質(zhì)M為氮?dú)?，其電子式為?br /> （2）
化合物X中含氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%，X應(yīng)該為氮與活潑金屬形成的氮化物，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為： ≈83，活潑金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：＝23，則X為Na3N，Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑。
（3）
C中的試劑用于干燥氨氣，名稱為堿石灰。
（4）
實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管末端有水珠凝結(jié)。
（5）
裝置E中試劑Z為密度大于硫酸且不溶于水的有機(jī)物，所以為CCl4，NH3不溶于CCl4，可以防止倒吸，氨從CCl4中逸出，進(jìn)入到硫酸中被吸收，所以裝置E的作用是吸收未反應(yīng)的NH3，并防止倒吸。
（6）
若不通過(guò)E、F兩裝置，不通過(guò)觀察D中固體顏色發(fā)生的變化，可稱量反應(yīng)前后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量，通過(guò)固體質(zhì)量的變化證明D中發(fā)生了反應(yīng)。
（7）
題給方案不可行，因?yàn)檠b置A中生成的氨氣不可能完全與CuO反應(yīng)。

高三化學(xué)答案
1．C
【分析】
只由一種物質(zhì)組成的是純凈物，據(jù)此解答。
【詳解】
A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，A不符合；
B．濃硫酸是98%的硫酸，有少量的水，是混合物，B不符合；
C．冰醋酸是純凈物，C符合；
D．加碘鹽中主要成分為氯化鈉、還有碘酸鉀，是混合物，D不符合；
答案選C。
2．C
【詳解】
A．的N元素化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑，A錯(cuò)誤；
B．的S元素化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑，B錯(cuò)誤；
C．的元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，C正確；
D．的C元素化合價(jià)升高，應(yīng)加入氧化劑，D錯(cuò)誤；
故選C。
3．A
【詳解】
A．溶液和膠體的分散質(zhì)微粒均可通過(guò)濾紙 ，A符合題意；
B．溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，而膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，B不合題意；
C．Fe(OH)3膠體加入鹽酸先沉淀，隨后溶解，而MgCl2溶液加入鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，C不合題意；
D．Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，MgCl2溶液則沒(méi)有，D不合題意；
故答案為：A。
4．D
【詳解】
A．硫酸鈉屬于鹽，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式為Na2SO4=2Na++，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸為弱酸應(yīng)分步電離，，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸鈣屬于鹽，在溶液中完全電離出鈣離子和硝酸根離子，電離方程式為Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故D正確；
故選D。
5．B
【詳解】
A．CaCO3(s)與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，SiO2(s)不與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌除去 CaCO3(s)，A不符合題意；
B．SO2與HCl都能溶于飽和食鹽水，B符合題意；
C．Al2O3能與NaOH 溶液反應(yīng)，F(xiàn)e2O3不能與NaOH溶液反應(yīng)，C不符合題意；
D．C2H5OH不與生石灰反應(yīng)，H2O與生石灰反應(yīng)，通過(guò)蒸餾得到C2H5OH，達(dá)到除去H2O的目的，D不符合題意；
故選：B。
6．C
【詳解】
A．中碳元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到電子，氯酸鉀是氧化劑，是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；
C．中碳元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，失去1個(gè)電子，每生成，即1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移電子，C正確；
D．根據(jù)方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，D錯(cuò)誤；
答案選C。
7．B
【詳解】
A．KClO3和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯氣和水，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是Cl2，故A錯(cuò)誤；
B．表中④的離子方程式是2MnO+ 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16，故B正確；
C．表中②H2O2是還原劑，氧元素化合價(jià)由-1升高為為0，生成1mol的O2將有2mol的電子轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D．若氯氣足量，表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有FeCl3、Br2，故D錯(cuò)誤；
選B。
8．D
【分析】
檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液；檢驗(yàn)氫氧根離子，選擇硝酸鎂溶液；檢驗(yàn)碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來(lái)選擇加入試劑順序及操作步驟。
【詳解】
Cl-用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl； 用Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg(OH)2。Cl-、、OH-都和AgNO3溶液反應(yīng)，、OH-都和Mg(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)Ba(NO3)2、再檢驗(yàn)OH-，故加入試劑順序是④②①②③，故合理選項(xiàng)是D。
9．B
【詳解】
加入過(guò)量稀硫酸無(wú)明顯變化，說(shuō)明溶液中無(wú)，前者會(huì)產(chǎn)生氣體，后者會(huì)先產(chǎn)生沉淀后溶解 ；加入硝酸鋇有氣體產(chǎn)生，因?yàn)榍懊嬉呀?jīng)加入了硫酸，在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，說(shuō)明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀A為硫酸鋇；加入過(guò)量溶液有氣體生成，說(shuō)明存在，氣體為氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量產(chǎn)生沉淀，先與反應(yīng)生成，再與反應(yīng)生成沉淀，沉淀C為碳酸鋇；因?yàn)榇嬖诘碾x子濃度均為，從電荷守恒的角度出發(fā)，溶液中不存在，只含有才能保證電荷守恒，不能存在。
A．根據(jù)以上分析可知原溶液中不存在，A錯(cuò)誤；
B．原溶液中肯定存在的離子有，B正確；
C．沉淀A為，沉淀C為，C錯(cuò)誤；
D．濾液X中大量存在的陽(yáng)離子有和，D錯(cuò)誤；
答案選B。
10．C
【詳解】
給定濃度的溶液中氯離子的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，則1mol/L FeCl3溶液中c(Cl- )=3mol/L，1mol/L KCl溶液中的c(Cl- )=1mol/L，則c(Cl- )之比為3：1，答案為C。
11．D
【詳解】
①鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰，故①正確；
②與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故②錯(cuò)誤；
③Na2O2與水反應(yīng)生成O2，會(huì)引入新的雜質(zhì)，故③錯(cuò)誤；
④過(guò)氧化鈉中含有陽(yáng)離子為Na+、陰離子為，則過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子比1：2，故④錯(cuò)誤；
⑤鈉和鈦鋯等金屬鹽溶液的反應(yīng)是先和其中的水反應(yīng)置換出氫氣，不會(huì)置換出金屬，故⑤錯(cuò)誤；
⑥Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，水和CO2的質(zhì)量不同，故⑥錯(cuò)誤；
⑦氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，粉末放入水中有氣泡生成，可確定Na2O粉末中含有Na2O2，故⑦正確；
⑧氧化鈉加入酚酞試液中，反應(yīng)生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過(guò)氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故⑧錯(cuò)誤；
①⑦正確，故答案為D。
12．D
【詳解】
A．7.1gCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A正確；
B．根據(jù)電子守恒，1molNa完全反應(yīng)，無(wú)論生成哪種含鈉化合物，只能失去1mol電子，故電子轉(zhuǎn)移數(shù)是NA，故B正確；
C．根據(jù)氧原子求算，32g氧原子物質(zhì)的量為2mol，所含氧原子數(shù)為2NA，故C正確；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，與足量Fe反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；
答案為D。
13．A
【詳解】
根據(jù)題干信息可知混合溶液中加入鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為：3Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，2Fe(NO3)3+Fe＝3Fe(NO3)2，由圖象可知，加入2molFe粉時(shí)，鐵離子完全反應(yīng)生成Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，設(shè)混合溶液中有x mol HNO3，y mol Fe(NO3)3，則：、，解得y＝1、x＝4，故原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比4：1，答案選A。
14．B
【分析】
釩酸鈉通過(guò)預(yù)處理與稀硫酸和氯化銨反應(yīng)生成(NH4)2V6O16，焙燒生成V2O5，據(jù)此解答。
【詳解】
A. 根據(jù)五氧化二釩的化學(xué)式(V2O5)及氧元素的化合價(jià)可以推出釩元素的化合價(jià)為＋5價(jià)，因此A中所示的結(jié)構(gòu)式正確，故A正確；
B. 根據(jù)題干信息知V2O5是一種兩性氧化物，既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，其與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，V2O5溶于堿生成，故B錯(cuò)誤；
C. 根據(jù)題目所給流程圖可知，“沉釩”是使釩元素以沉淀形式析出，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，各元素化合價(jià)不發(fā)生改變，故C正確；
D. V2O5具有強(qiáng)氧化性，其與鹽酸反應(yīng)時(shí)可將Cl－氧化成氯氣：V2O5＋6HCl(濃)＝2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，生成1 mol Cl2失去2 mol e－，故D正確；
答案選B。
15．A
【分析】
離子共存的會(huì)從是否有，沉淀、氣體、弱電解質(zhì)，氧化還原反應(yīng)，絡(luò)合反應(yīng)等角度考查，F(xiàn)e3+、硝酸、次氯酸根具有強(qiáng)氧化性會(huì)氧化常見(jiàn)的一些還原性離子比如碘離子，亞硫酸根離子等；
【詳解】
A. 離子之間不發(fā)生復(fù)分解，雙水解，氧化還原等反應(yīng)，所以大量共存，A選；
B. 首先溶液含有Fe3+，具有強(qiáng)氧化性，氧化碘離子：；其次：，發(fā)生了絡(luò)合反應(yīng)，B不選；
C. 溶液中的氫氧根離子和鎂離子產(chǎn)生白色沉淀：，C不選；
D. HNO3溶液、ClO-均具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2+ ，D不選；
答案選A。
16．B
【分析】
由以上分析可知U、Z分別為前20號(hào)主族元素中原子半徑最小和最大的元素，U、Z分別H、K，V與X在周期表中位置相鄰，且V與X能形成2種以上的氣體，V、X分別為N、O，Y單質(zhì)制成的容器盛裝U、V、X三種元素組成化合物的濃溶液，Y為Al，U、V、X、Y、Z分別為H、N、O、Al、K元素，據(jù)此分析解題。
【詳解】
A．U、V、X三種元素可形成的化合物為硝酸銨等，為離子化合物，A正確；
B．三種元素對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則V、X、Y三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑：V> X> Y，B錯(cuò)誤；
C．U、X、Y三種元素形成的化合物為氫氧化鋁，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附性，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，C正確；
D．氫氧化鋁具有兩性，可與硝酸、氫氧化鉀反應(yīng)，則V、Y、Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)，D正確；
答案選B。
17．C
【詳解】
A．燃料電池中，一極通入甲醇、另一極通入氧氣、電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，則該甲醇燃料電池總反應(yīng)就是甲醇被氧氣氧化生成二氧化碳和水，電池的總反應(yīng)方程式是2CH3OH + 3O2 =2CO2+ 4H2O，A正確；
B． 負(fù)極CH3OH失去電子被氧化，負(fù)極反應(yīng)式是CH3OH + H2O = CO2 +6H+ + 6e-或CH3OH + H2O- 6e- = CO2 +6H+，B正確；
C．電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，則正極的反應(yīng)是O2 + 4H++ 4e- =2H2O ，C錯(cuò)誤；
D． 遠(yuǎn)電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向正極，則H+移向正極，D正確；
答案選C。
18． 0.4
【分析】
若X為黑色固體單質(zhì)，根據(jù)其能與不同量的A發(fā)生反應(yīng)，則X具有可變化合價(jià)，應(yīng)為非金屬單質(zhì)；若X為溶液，根據(jù)其能與不同量的A發(fā)生反應(yīng)，則A應(yīng)為二元酸或二元酸的氧化物。
【詳解】
(1)①若X是黑色固體單質(zhì)，則A為，X為C，Z為，Y為，因此的化學(xué)方程式為。答案為：；
②若X為溶液，則A可能為，Y為，Z為，因此的化學(xué)方程式為。
(2)根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，與的反應(yīng)中，化合價(jià)降低，作氧化劑，化合價(jià)升高，為氧化產(chǎn)物，故氧化性：，和的反應(yīng)中，的化合價(jià)升高，作還原劑，為氧化產(chǎn)物，作氧化劑，故氧化性，因此氧化性：。答案為：；
(3)①該反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程，則中元素化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑；發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程應(yīng)為，被氧化，作還原劑。
②根據(jù)①的分析，得該未配平的離子方程式為。
③還原產(chǎn)物是，產(chǎn)生轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為答案為：；；；；；；；0.4。
【點(diǎn)睛】
在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，建立的前提是反應(yīng)不可逆，且為非電解條件。
19．
（1）第二周期第VA族
（2）共價(jià)
（3）
（4）2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2；
（5）H2O> NH3> CH4
（6）C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O
【分析】
A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；D的陰離子和E的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體，可推知D為O元素、E為Na元素，生成的淡黃色固體為Na2O2；B原子的最外層上有4個(gè)電子，處于IVA族，原子序數(shù)小于氧，故B為碳元素； C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則其M層電子數(shù)為8-2=6，故M為S元素；
（1）
C是N元素，在周期表中的位置是：第二周期第VA族；
（2）
B為碳元素、D為O元素，兩元素形成化合物屬共價(jià)化合物；
（3）
F為S元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（4）
D為O元素、E為Na元素、B為碳元素，E2D2是Na2O2，BD2是CO2，所以反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2；
（5）
B、C、D的最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，非金屬性C CH4；
（6）
F元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式： C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 。
20．Ca(ClO)2 SiO2 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 2SO42- +2Ba2++Al3++4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2-+ 2H2O 2Al3+ + 3Ba2+ + 6OH- + 3SO42- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ 1.5NA
【分析】
離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)，以少量的物質(zhì)中離子濃度為反應(yīng)核心，進(jìn)行生成物沉淀或氣體的書(shū)寫(xiě)；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)單鍵橋，箭頭從還原劑指向氧化劑。
【詳解】
（1）漂白精是用Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制得的，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。
（2）光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2。
（3）明礬為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中電離得到Al3+、K?+、SO42-，電離方程式為KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-；若使SO42- 恰好完全沉淀，設(shè)KAl(SO4)2為1mol，加入的Ba(OH)2為2mol，與Al3+反應(yīng)恰好生成AlO2-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2SO42- +2Ba2++Al3++4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2- + 2H2O；加入Ba(OH)2至Al3+恰好完全沉淀時(shí)，設(shè)KAl(SO4)2為1mol，需要OH-?3mol，則Ba2+為1.5mol，生成BaSO4 為1.5mol，溶液中還有0.5molSO42-沒(méi)有參加反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓?。
（4）該反應(yīng)中Al元素從0價(jià)升高到+3價(jià)，失去電子數(shù)是3×10=30，NaNO3中+5價(jià)N元素化合價(jià)降低到0價(jià)生成N2，。生成3molN2，轉(zhuǎn)移30mol電子，所以當(dāng)N2為0.15mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA。
【點(diǎn)睛】
單線橋表示電子轉(zhuǎn)移按下列方法進(jìn)行：化合價(jià)升高的元素向上畫(huà)線（不帶箭頭），化合價(jià)降低的向下畫(huà)線并帶箭頭（架好橋墩），然后連線并寫(xiě)上電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及電子符號(hào)e-。
21．
（1） 球形干燥管
（2）Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑
（3）堿石灰
（4）黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管末端有水珠凝結(jié)
（5） CCl4 吸收未反應(yīng)的NH3，并防止倒吸
（6）稱量反應(yīng)前后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量
（7）不可行，因?yàn)檠b置A中生成的氨氣不可能完全與CuO反應(yīng)
【分析】
化合物X和水反應(yīng)，B中紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生氨氣，經(jīng)C中的堿石灰干燥的氨氣在D中與氧化銅加熱反應(yīng)，生成的單質(zhì)M為氮?dú)?，根?jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化銅中銅的化合價(jià)會(huì)降低生成單質(zhì)銅。E中的CCl4起到防止倒吸的作用。過(guò)量的氨被硫酸吸收，氮?dú)馀潘占搅客仓?。根?jù)化合物X中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可計(jì)算出X的化學(xué)式。
（1）
儀器C的名稱是球形干燥管；B中紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)生氨氣，氨氣與氧化銅加熱反應(yīng)，生成的單質(zhì)M為氮?dú)?，其電子式為?br /> （2）
化合物X中含氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.9%，X應(yīng)該為氮與活潑金屬形成的氮化物，則X的相對(duì)分子質(zhì)量為： ≈83，活潑金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為：＝23，則X為Na3N，Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑。
（3）
C中的試劑用于干燥氨氣，名稱為堿石灰。
（4）
實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色，硬質(zhì)玻璃管末端有水珠凝結(jié)。
（5）
裝置E中試劑Z為密度大于硫酸且不溶于水的有機(jī)物，所以為CCl4，NH3不溶于CCl4，可以防止倒吸，氨從CCl4中逸出，進(jìn)入到硫酸中被吸收，所以裝置E的作用是吸收未反應(yīng)的NH3，并防止倒吸。
（6）
若不通過(guò)E、F兩裝置，不通過(guò)觀察D中固體顏色發(fā)生的變化，可稱量反應(yīng)前后硬質(zhì)玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量，通過(guò)固體質(zhì)量的變化證明D中發(fā)生了反應(yīng)。
（7）
題給方案不可行，因?yàn)檠b置A中生成的氨氣不可能完全與CuO反應(yīng)。

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