河南省重點(diǎn)高中2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期階段性調(diào)研聯(lián)考二化學(xué)試卷說明：1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．將代表選擇題答案的字母對(duì)應(yīng)的答題卡方框涂黑。一、單項(xiàng)選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。1．下列說法正確的是（  ）A．水是一次能源，水煤氣是二次能源，天然氣是可再生能源B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3+10H2O ΔH＝＋80 kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 2．科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程的示意圖如下：下列說法正確的是（  ）A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)生成CO2的過程 3．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（  ）A．由熱化學(xué)方程式CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，可推知CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1????????????? B．已知H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1C．HCl(aq)和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則稀H2SO4(aq)和Ba(OH)2 (aq)反應(yīng)生成2molH2O(l)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3 kJ·mol－1)D．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－14．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用，下列說法不正確的是（  ）A．甲：Zn2＋向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H＋濃度增加B．乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．丁：使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降 5．下圖是某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述正確的是（  ）A．此裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．石墨電極的反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．電子由石墨電極經(jīng)導(dǎo)線流向Cu電極D．電池的總反應(yīng)式：2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O 6．驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是（  ）A．對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe       B．對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法      D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑 7．利用電解法制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH和Cl2。下列說法正確的是（  ）A．C膜可以為質(zhì)子交換膜           B．陰極室的電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===O2↑＋4H＋C．可用鐵電極替換陰極的石墨電極   D．每轉(zhuǎn)移2 mol e－，陽極室溶液質(zhì)量減少71 g 8．已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)　快   ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)　慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（  ）A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢    B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1        D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率 9．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是（  ） 10．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。G體積分?jǐn)?shù)/%1.0MPa2.0MPa3.0MPa810℃54.0ab915℃c75.0d1 000℃ef83.0①b＜f　                        ②915 ℃，2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%　③該反應(yīng)的ΔS＞0　              ④K(1 000 ℃)＞K(810 ℃)上述①～④中正確的有（  ）A．4個(gè)         B．3個(gè)         C．2個(gè)         D．1個(gè)11．乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g) ΔH。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下[起始時(shí)，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol；a點(diǎn)容器體積為1 L。下列分析不正確的是(　　) A．乙烯氣相直接水合反應(yīng)的ΔH＜0B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K＝L·mol－1C．圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3D．達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a＞b12．常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為（    ）A．1014-a-2b B．10 a+b-14 C．10a-2b D．10a-2b+1413．2019年9月，我國科研人員研制出Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti－H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃。Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)   A．①②③在高溫區(qū)發(fā)生，④⑤在低溫區(qū)發(fā)生B．該歷程中能量變化最大的是2.46eV，是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程C．在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率D．使用Ti－H－Fe雙溫區(qū)催化合成氨，不會(huì)改變合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱14．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2。下列說法正確的是(      )已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。     A．實(shí)驗(yàn)開始至5s，鉻元素被氧化B．實(shí)驗(yàn)開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應(yīng)離子方程式為：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑C．30s至80s的過程，一定是氧氣氧化了Cr3+D．80s時(shí)，溶液中又生成了Cr2O，顏色相比于開始時(shí)淺，是水稀釋所致15．氯化氫直接氧化法制氯氣的反應(yīng)是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1:1、4:1、7:1時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（    ）A．K(300℃)>K(400℃)B．增加反應(yīng)的壓強(qiáng)和及時(shí)分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)c(HCl)：c(O2)進(jìn)料比過低時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率較低，且不利于分離O2和Cl2D．若HCl的初始濃度為c，進(jìn)料比為1:1時(shí)，K(500℃)=16．25℃時(shí)，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11，若體積可以加和，則V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)為(    )A． 1:4 B．4:1 C．2:1 D．1:2二、非選擇題（共52分）17.（8分）雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出在水中的電離方程式：___               ____。(2)鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成鹽的兩個(gè)化學(xué)方程式：___________________________________________________；___________________________________________________。(3)水電離生成H3O＋和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：_________________。18. (8分)已知PH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性，0.01mol·L－1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性，請(qǐng)回答下列問題：(1)高碘酸是______ （填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是_______________________________(2)已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是___________，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：______________________________19．（10分）Ⅰ.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量，已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、（1）25℃時(shí)，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>      （填序號(hào)）。 a．NaCN溶液     b．Na2CO3溶液    c．CH3COONa溶液    d．NaHCO3溶液（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。Ⅱ.根據(jù)下列化合物：①NaOH  ②H2SO4  ③CH3COOH   ④NaCl  ⑤CH3COONa  ⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4   ⑧NH4HSO4   ⑨NH3?H2O  ⑩NH4 Cl， 請(qǐng)回答下列問題：(1) 常溫下，若PH均為11且等體積的NaOH和NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。   (2)已知水存在如下平衡：H2O H++OH-   H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是            。A. 向水中加入NaHSO4固體                  B. 向水中加NaHCO3固體C. 加熱至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1]    D. 向水中加入NH4Cl固體 (3)物質(zhì)的量濃度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六種稀溶液中，水電離的OH-濃度由大到小的順序?yàn)?/span>(填序號(hào))____________________________________________________。 20、（6分）化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______（填字母）。A．Na2O與水反應(yīng)      B．甲烷的燃燒反應(yīng)   C．CaCO3受熱分解     D．鋅與鹽酸反應(yīng)（2）獲取能量變化的途徑① 通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：化學(xué)鍵種類H—HO＝OO—H鍵能（kJ/mol）436498463.4計(jì)算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g)    ?H＝____________kJ·mol-1②通過蓋斯定律可計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí)：Ⅰ．2Na(s)＋O2 (g) =Na2O(s)   △H＝－414kJ·mol-1Ⅱ．2Na(s)＋O2(g) =Na2O2(s)   △H＝－511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式____________________。 21、（8分）一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入 N2 和 H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0   達(dá)到平衡后，試回答下列問題：（1）  達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將_______（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，平衡常數(shù)_____（填“增大”、“減小” 或“不變”）。（2） 下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有（      ）A．混合氣體的顏色不再改變B．c(N2)與c(H2)的比值為1:3C．容器中氣體的密度不再改變D．混合氣體總分子數(shù)不隨時(shí)間變化而變化E．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化（3）在A、B 兩個(gè)容積相同的容器中各充入 1mol N2 和 3mol H2，A 容器保持恒溫恒容達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為x，B 容器保持恒溫恒壓達(dá)到平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為y，則 x________y(“＞”“＜”或“＝”)。  22、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用氫氧化鈉溶液和鹽酸進(jìn)行中和熱的測(cè)定．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．      （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器____________。（2）寫出稀NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3KJ/mol）________________________________。（3）取50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液和50mL0.5mol/L鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值鹽酸NaOH溶液平均值1  __________234②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.5mol/L鹽酸的密度都是1g/mL，中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/(g·℃）則中和熱△H=_________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3KJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_________。a .實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差                               (填字母)b .量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C .分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中(4)若用相同濃度和體積的氨水代 替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。  
化學(xué)答案 1-5BCBAD   6-10DCCCA   11-16CABBC A 17.（8分）(1). H2O2H＋＋、H＋＋  (2). H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O     2H2O2＋Ba(OH)2===Ba(HO2)2＋2H2O    (3). 2H2O2＋18. (8分）(1)弱酸，由于高碘酸溶液中的C（H+）與NaOH中的C（OH-）相等，二者等體積混合后所得溶液呈酸性說明酸過量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸分子發(fā)生了電離所以高碘酸為弱酸(2)高碘酸，      5H5IO6+2Mn2+===2MnO4- + 5IO3- +11H ++7H2O19. （10分）Ⅰ、（1）b＞ a＞ d＞ c        （2）NaCN+CO2+H2O=HCN+NaH CO3Ⅱ、（1）＜          （2）D          （3）⑥＞⑤＞④＞③＞①＞②20、（6分,每空2分）（1） C    （2） ①－483.6    ② Na2O2(s)＋2Na(s)＝  2Na2O(s)  △H＝－317 kJ·mol-1   21、（10分,每空2分）（1）2 : 5      （2）I和II    I和III              （3）c(H+)（或硫酸溶液的濃度）   使所有實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)濃度不變和總體積不變（答出劃線中的一點(diǎn)即可）22、（12分,每空2分）（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l)  ΔH = -57.3 kJ/mol（3）① 3.1   ② 51.8    ③ abc  （4）偏小

相關(guān)試卷

2021-2022學(xué)年河南省重點(diǎn)高中高二（下）調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案解析）：

這是一份2021-2022學(xué)年河南省重點(diǎn)高中高二（下）調(diào)研聯(lián)考化學(xué)試卷（含答案解析），共22頁。試卷主要包含了 含Ba217，3kJ/ml，6kJ/ml， 一定溫度下，向10mL0， 常溫下，0等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2021鄭州重點(diǎn)高中高二上學(xué)期12月階段性調(diào)研考試（二）化學(xué)試題圖片版含答案：

這是一份2021鄭州重點(diǎn)高中高二上學(xué)期12月階段性調(diào)研考試（二）化學(xué)試題圖片版含答案

2021鄭州重點(diǎn)高中高二上學(xué)期12月階段性調(diào)研考試（二）化學(xué)試題圖片版含答案：

這是一份2021鄭州重點(diǎn)高中高二上學(xué)期12月階段性調(diào)研考試（二）化學(xué)試題圖片版含答案

英語朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯(cuò)誤問題請(qǐng)聯(lián)系客服，如若屬實(shí)，我們會(huì)補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請(qǐng)先用軟件解壓，再使用對(duì)應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時(shí)請(qǐng)及時(shí)更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對(duì)1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號(hào)

    打開微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部