考點(diǎn)一　鈉及其重要化合物
考點(diǎn)四　銅及其重要化合物
1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。(2)無論Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的。(3)Na分別與H2O和乙醇發(fā)生的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)，二者現(xiàn)象明顯不同，前者劇烈，后者緩慢。(4)1 ml Na2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1 ml，如Na2O2與SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為2 ml。(加試)
(5)不能用Ca(OH)2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。(6)除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和的NaHCO3溶液。(7)向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出。(8)焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，無論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應(yīng)，它不是化學(xué)變化，在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)通過藍(lán)色的鈷玻璃片。(9)Na－K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(10)堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢，但K反常。(11)Li和O2反應(yīng)只生成Li2O；NaH是離子化合物，是一種強(qiáng)還原劑。Na2O、Na2O2陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2。
3.規(guī)范書寫重要反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)室怎樣處理鈉屑？。(2)寫出Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式。。(3)怎樣將Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為NaOH溶液(用化學(xué)方程式表示)。 。
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 ； ； 。(5)怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)。 。(6)怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)。 。
OH－＋H＋===H2O
(7)怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)。 。(8)用化學(xué)方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生O2的原理。 ； 。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
1.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是A.2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于4%B.鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是析出了金屬銅C.因?yàn)殁c比鐵活潑，故將鈉放入FeCl3溶液中有紅褐色沉淀生成D.鈉在空氣中的緩慢氧化與其在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物都一樣
題組一　考查金屬鈉的性質(zhì)
2.有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 mL大試管中先加40 mL 煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問題：
(1)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象：___________________________________________________________________________。
有氣泡生成，鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng)，最終完全消失
解析　金屬Na與FeSO4溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Na先與水反應(yīng)，使Na粒熔化成閃亮的小球，由于鈉的密度小于水大于煤油，鈉隨氣泡的生成而在兩種液體界面處上下跳動(dòng)。
(2)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：____________________________。
下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀
解析　反應(yīng)生成的NaOH與FeSO4反應(yīng)生成白色絮狀沉淀，溶液的顏色逐漸變淺。
(3)裝置中液面的變化：大試管內(nèi)________；長頸漏斗內(nèi)________。(4)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。
Na2SO4＋Fe(OH)2↓＋H2↑
2Na＋FeSO4＋2H2O===
解析　產(chǎn)生的H2使裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，大試管內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升。
解析　反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na＋FeSO4＋2H2O===Na2SO4＋Fe(OH)2↓＋H2↑。
在探究金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)時(shí)，要考慮：
3.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是A.分別加入1 ml·L－1的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有 無白色渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D.分別配成溶液、做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察火焰的顏色
題組二　考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)(一)Na2CO3、NaHCO3的鑒別及實(shí)驗(yàn)探究
4.小明通過學(xué)習(xí)知道：Na2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3溶液還會(huì)與石灰水反應(yīng)?！井a(chǎn)生疑問】NaHCO3溶液也能與石灰水反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小明將NaHCO3溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會(huì)生成碳酸鹽。此白色沉淀是________；為了進(jìn)一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：
【作出猜想】①只有NaOH?、谟蠳a2CO3和NaOH ③_____________【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟1：取少量上述實(shí)驗(yàn)后的上層清液于試管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物一定含有_________；步驟2：將步驟1中反應(yīng)后的混合物過濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為____________________________________，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中無氣泡產(chǎn)生，由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時(shí)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。
Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋
判斷類別，用準(zhǔn)性質(zhì)，突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)利用熱穩(wěn)定性不同
(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)
(4)利用溶液的酸堿性不同
(二)有關(guān)碳酸鹽、碳酸氫鹽參與反應(yīng)的定量計(jì)算5.有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為A.2∶1 B.1∶1C.1∶2 D.4∶2
解析　兩個(gè)過程最終都得到NaCl，由原子守恒可知兩過程消耗HCl的質(zhì)量相等，故選B。
題組三　考查Na2O2的性質(zhì)(加試)7.下列說法中不正確的是A.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同B.向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色C.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明 Na2O2與H2O反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)且有氧氣生成D.在一定條件下將10 L CO2和水蒸氣的混合氣體通過足量的Na2O2充分反應(yīng)， 恢復(fù)到原條件，剩余5 L氣體
8.有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中的溶液上方，木條復(fù)燃。
試回答下列問題：(1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。
2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2
解析　類比CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式，不難寫出SO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。
(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3：_____________________________________________________。
取適量白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體
解析　檢驗(yàn) ，可向白色固體中加入稀H2SO4，看能否產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，若產(chǎn)生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。
(3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2和SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計(jì)了如下方案：將B中反應(yīng)后的固體溶解于水 白色沉淀 仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成。上述方案是否合理？________。請(qǐng)簡要說明兩點(diǎn)理由：①_________________________________；②__________________________________________________________________。
稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇
如果反應(yīng)后的固體中殘留有
解析　由于稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4；若反應(yīng)后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將 氧化成 ，故所給方案不合理。
Na2O2的性質(zhì)(1)Na2O2的強(qiáng)氧化性，常見的表現(xiàn)為①Na2O2與SO2的反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4；②Na2O2將FeCl2溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀；③Na2O2可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁；④Na2O2可將Na2SO3溶液中的(2)Na2O2的漂白性，主要表現(xiàn)為①使品紅溶液褪色；②使酚酞溶液先變紅后褪色。
③固體質(zhì)量變化規(guī)律：Na2O2 Na2CO3，從組成上看相當(dāng)于Na2O2吸收了CO2中的“CO”，所以固體物質(zhì)增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量。同理，Na2O2與H2O反應(yīng)增加的質(zhì)量等于與參加反應(yīng)的H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量。因此，Na2O2與a g (CO)m(H2)n完全燃燒的產(chǎn)物反應(yīng)時(shí)質(zhì)量增加為a g。④Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－。
1.理清知識(shí)主線Mg―→MgO―→Mg(OH)2―→
(1)Mg在空氣中燃燒生成三種產(chǎn)物：MgO、Mg3N2、C。(2)水垢是CaCO3和Mg(OH)2的混合物，而不是CaCO3和MgCO3，因?yàn)镸gCO3＋H2O Mg(OH)2＋CO2↑。(3)加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2晶體，若要得到MgCl2晶體，應(yīng)在HCl的氣氛中加熱蒸干，目的是抑制Mg2＋的水解。(4)金屬鎂不僅可置換酸中的氫，也可與水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，如Mg條置于NH4Cl溶液中可產(chǎn)生H2和NH3。(5)MgO的熔點(diǎn)高，可作耐高溫材料；MgCl2的熔點(diǎn)較MgO熔點(diǎn)低，可電解熔融的MgCl2制取金屬鎂。
(1)Mg在CO2中燃燒。2Mg＋CO2 2MgO＋C。(2)將Mg3N2放入水中。Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。(3)將MgCl2與Na2CO3溶液混合(寫離子方程式)。
(4)將Mg(HCO3)2溶液和過量NaOH溶液混合(寫離子方程式)。
(5)將Mg(HCO3)2溶液和過量Ca(OH)2溶液混合(寫離子方程式)。
1.鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是A.MgO B.MgO和CC.MgO、Mg3N2 D.MgO、Mg3N2和C
解析　鎂能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，與CO2反應(yīng)生成碳和氧化鎂，因此鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是MgO、Mg3N2和C，答案選D。
(1)若在空氣中加熱，MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸點(diǎn)非常高，達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源。所以，用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式：____________________。
2海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：
(2)在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是________。A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
(3)以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“____________”。請(qǐng)你寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：_________________________________________。
3.取鈉－鎂合金7.0 g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)寫出Mg在CO2中燃燒的化學(xué)方程式：_________________________。
2Mg＋CO2 2MgO＋C
(2)向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(3)寫出合金的化學(xué)組成為________。
1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識(shí)主線
2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與S反應(yīng)時(shí)生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。(2)向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠色―→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的檢驗(yàn)。
(3)Fe3＋的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2＋，現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀(Fe3[Fe(CN)6]2)。(4)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3＋Fe===3FeCl2；生成Fe(OH)3除了用Fe3＋與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(5)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。(6)Fe3＋必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)pH＝7時(shí)，F(xiàn)e3＋幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。(7)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2，應(yīng)先通入Cl2或加入H2O2，再加入ZnO，使Fe3＋水解生成沉淀過濾除去。(8)制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。同時(shí)要牢記Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)溶液的顏色變化(白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色)。
(9)Fe(OH)3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中，加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。膠體不帶電，帶電的是膠粒。(10)自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。
3.規(guī)范書寫重要反應(yīng)用方程式回答下列問題。(1)高溫下鐵和H2O(g)的反應(yīng)。 。
(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應(yīng)過程。 ；。
Fe＋4H＋＋ ===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應(yīng)。；。(4)用離子方程式表示①Fe(OH)2與稀HNO3反應(yīng)； ；②Fe(OH)3與氫碘酸反應(yīng)。。
3FeO＋10H＋＋ ===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
3Fe3O4＋28H＋＋ ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
3Fe(OH)2＋10H＋＋ ===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O
2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O
(5)怎樣除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說明)。
答案　加入H2SO4酸化的H2O2，2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
(6)怎樣檢驗(yàn)Fe2O3中的FeO(用適當(dāng)?shù)奈淖趾碗x子方程式說明)。
答案?、偃∩倭繕悠酚谠嚬苤?，加稀H2SO4使其溶解，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)eO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。②再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2＋，原樣品中含有FeO5Fe2＋＋ ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
1.要除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3，可行的是A.加入銅粉 B.滴入KSCN溶液C.加入鐵粉 D.通入氯氣
題組一　鐵及其化合物的性質(zhì)定性判斷
解析　因?yàn)殍F離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3＋Fe===3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故選C。
2.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾，向?yàn)V液中滴入KSCN溶液時(shí)無明顯現(xiàn)象，由此得出的正確結(jié)論是A.白色沉淀是BaSO3B.白色沉淀是BaSO4C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物D.FeCl3全部被SO2氧化為FeCl2
3.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含 有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色， 說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
題組二　Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)
4.下列關(guān)于中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是A.Fe3＋與KSCN溶液產(chǎn)生血紅色沉淀B.過量的鐵投入一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中， 滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上 層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D.FeO投入稀H2SO4和氯水中均得到淺綠色溶液
1.溶液顏色：含有Fe2＋的溶液顯淺綠色；含有Fe3＋的溶液顯棕黃色。2.用KSCN溶液和氯水檢驗(yàn)(1)向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(血紅色)。(2)溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則溶液中含有Fe2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(血紅色)。
3.用NaOH溶液檢驗(yàn)(1)溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，則溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色)。(2)溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，立即變灰綠色，最終變紅褐色，則原溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)e2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
題組三　有關(guān)鐵及其化合物的框圖推斷5.為探究某礦石(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：(1)某礦石的組成元素為________(用元素符號(hào)表示)。
(2)氣體A與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
SO2＋H2O2===H2SO4
解析　氣體A與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋H2O2===H2SO4。
(3)寫出D→E的離子方程式________________________________。
2Fe＋3H2O2＋6H＋===2Fe3＋＋6H2O
解析　 D→E為鐵在酸性條件下被雙氧水氧化生成鐵鹽和水，其離子方程式：2Fe＋3H2O2＋6H＋===2Fe3＋＋6H2O。
2.掃除易忘知識(shí)盲點(diǎn)(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是銅綠[Cu2(OH)2CO3]。(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗(yàn)醛基。(4)Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。(5)Cu：紫紅色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：磚紅色。(6)銅的焰色反應(yīng)為綠色。
(7)冶煉銅的方法有①熱還原法；②濕法煉銅；③電解精煉銅。(8)銅合金有：①青銅(Cu、Sn、Pb等)；②黃銅(Cu、Zn、Sn、Pb、Al等)；③白銅(Cu、Ni、Zn、Mn等)。
題組一　重要反應(yīng)規(guī)范書寫
1.按要求書寫方程式。(1)用兩組方程式表示Cl2的氧化性大于S。
①。② 。
(2)銅在潮濕的空氣中生銹。 。(3)將Cu和濃H2SO4混合加熱。。(4)Cu和稀HNO3反應(yīng)的離子方程式。。
2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3
Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋ ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)常用FeCl3溶液腐蝕銅板(用離子方程式表示)。。(6)用離子方程式表示將NH3·H2O逐滴滴入到CuSO4溶液的反應(yīng)過程。 ；。
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋
Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
題組二　鐵、銅性質(zhì)及其冶煉2.下列關(guān)于常見物質(zhì)的工業(yè)冶煉說法正確的是A.工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水B.工業(yè)煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、一氧化碳、空氣和石灰石C.冶煉鎂：將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂，電 解熔融氯化鎂，可以得到金屬鎂D.生物煉銅法：利用某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌，這種細(xì)菌利用空氣中 的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅
3.某廢液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ag＋，某研究小組設(shè)計(jì)的處理方案如下(假如各步驟所加試劑都過量)：
(1)沉淀1的主要成分是_______________ (用元素符號(hào)表示)，沉淀2的化學(xué)式為_________。
(2)步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。
2Fe2＋＋ H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋
鐵、銅的冶煉(1)鐵的冶煉①原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等。②反應(yīng)原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來。煉鐵的主要化學(xué)方程式：
(2)銅的冶煉①高溫冶煉黃銅礦→粗銅→電解精煉。②濕法煉銅，反應(yīng)原理為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。③生物煉銅。
4.銅器久置，表面會(huì)生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。該小組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。
請(qǐng)回答下列問題：(1)綠色固體中含有的元素是_______________(填元素符號(hào))；加熱后試管中剩余的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。(2)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學(xué)式可能是____________，加熱分解的化學(xué)方程式為_______________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是_____________________________________。(4)如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳_____ (填“能”或“不能”)，為什么？___________________________________。
Cu2(OH)2CO3
Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑
防止空氣中的CO2進(jìn)入廣口瓶，干擾
因?yàn)閷?duì)調(diào)后無法說明反應(yīng)中有水生成
解析　根據(jù)無水硫酸銅變藍(lán)，可知反應(yīng)中有水生成，根據(jù)澄清石灰水變渾濁，可知有CO2生成，根據(jù)黑色固體溶于稀H2SO4，插入鐵絲后有紅色物質(zhì)析出，知黑色物質(zhì)應(yīng)是CuO。若該綠色固體是純凈物，根據(jù)組成元素和各元素的化合價(jià)分析該物質(zhì)應(yīng)是堿式鹽，化學(xué)式可能是Cu2(OH)2CO3。該實(shí)驗(yàn)裝置中最后的干燥管中裝有堿石灰，目的是防止空氣中的CO2進(jìn)入廣口瓶中，干擾實(shí)驗(yàn)。若將B、C對(duì)調(diào)，氣體先通過石灰水，則無法證明綠色物質(zhì)分解時(shí)是否有水生成。
1.下列有關(guān)鈉及其化合物的說法不正確的是A.電解飽和食鹽水可制取金屬鈉B.鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉D.鈉可以從四氯化鈦中置換出鈦
2.下列說法不正確的是A.氯化鈉可用于配制生理鹽水B.二氧化硅可用于制造玻璃C.海水中的鈉元素以單質(zhì)存在D.氧化鎂(熔點(diǎn)2 800 ℃)是優(yōu)良的耐高溫材料
解析　配制生理鹽水用的是食鹽；工業(yè)上利用SiO2、Na2CO3、CaCO3在高溫下制造普通玻璃；MgO的熔點(diǎn)很高，所以可用作耐高溫材料；在海水中鈉元素是以Na＋形式存在。
3.為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。
已知：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)
請(qǐng)回答：(1)虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________。
銅絲變紅色，試管壁有水珠生成
解析　氫氣的密度小于空氣，所以用向下排空氣法收集，選乙；氧化銅和氫氣發(fā)生反應(yīng)CuO＋H2===H2O＋Cu，所以銅絲變紅色，試管壁有水珠出現(xiàn)。
(2)實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價(jià)的鐵，判斷結(jié)論是否正確并說明理由______________________________________________________________________。
不正確，剩余的鐵將生成的三價(jià)鐵還原成了二價(jià)鐵離子：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
4.為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：(1)X的化學(xué)式是________。
(2)固體甲與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是____________________________。(3)加熱條件下氨氣被固體X氧化成一種氣體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。
Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O
5.為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答：(1)X的組成元素為H、O和__________(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為_______________________________。
Cu3(OH)4SO4[或2Cu(OH)2·CuSO4]
解析　根據(jù)反應(yīng)流程，白色沉淀為BaSO4，其物質(zhì)的量為0.01 ml，黑色固體為CuO，其物質(zhì)的量為0.01 ml，所以X中除H、O外，還有S、Cu。固體中有CuSO4，其物質(zhì)的量為0.01 ml，其質(zhì)量為1.60 g，黑色固體應(yīng)為CuO，質(zhì)量為1.60 g，其物質(zhì)的量為0.02 ml，所以Cu2＋共有0.03 ml， OH－共有0.04 ml， 共有0.01 ml，X的化學(xué)式為Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2·CuSO4。
(2)寫出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))___________________________________________。
4NaOH＋3CuSO4===Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO4
解析　若用非氧化還原反應(yīng)制取X，可用NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)制取。
6.為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：
(1)樣品中的物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝______。
解析　根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在鹽酸的體積都是30 mL時(shí)，樣品質(zhì)量是2.96 g、3.70 g及5.18 g時(shí)，隨著物質(zhì)質(zhì)量的增加，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體的體積也增大，2.96 g、3.70 g時(shí)樣品不足量，完全反應(yīng)，鹽酸過量。以2.96 g時(shí)為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算。根據(jù)碳元素守恒可知：n(CO2)＝n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝0.672 L÷22.4 L·ml－1＝0.03 ml，106 g·ml－1×n(Na2CO3)＋84 g·ml－1×n(NaHCO3)＝2.96 g，解得n(Na2CO3)＝0.02 ml，n(NaHCO3)＝0.01 ml，所以樣品中物質(zhì)的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝0.02 ml∶0.01 ml＝2∶1。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝______________。
2.50 ml·L－1
解析　根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知反應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大值是896 mL，其物質(zhì)的量是n(CO2)＝0.896 L÷22.4 L·ml－1＝0.04 ml，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)規(guī)律，樣品越多，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體就越多，若鹽酸足量，反應(yīng)理論上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是(5.18÷2.96)×0.03 ml＝0.052 5 ml>0.04 ml，說明HCl不足量，在5.18 g樣品中含有n(Na2CO3)＝(5.18÷2.96)×0.02 ml＝0.035 ml，含有n(NaHCO3)＝(5.18÷2.96)×0.01 ml＝0.017 5 ml，根據(jù)反應(yīng)的先后順序，首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，消耗HCl0.035 ml，然后發(fā)生反應(yīng)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由于產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是0.04 ml，所以消耗HCl的物質(zhì)的量是0.04 ml，則30 mL HCl中含有HCl的物質(zhì)的量是n(HCl)＝0.035 ml＋0.04 ml＝0.075 ml，則鹽酸的濃度是c(HCl)＝0.075 ml÷0.03 L＝2.50 ml·L－1。
7.為測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：請(qǐng)回答：(1)儀器a的名稱是________。
解析　該實(shí)驗(yàn)的原理：通過稱量反應(yīng)前后C裝置(吸收NaHCO3加熱分解后的CO2)的增重，來計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。儀器a的名稱為干燥管。
(2)裝置B中冰水的作用是______________________。
解析　為減少實(shí)驗(yàn)誤差，需要將裝置B中NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水，僅使CO2被裝置C中的堿石灰吸收。
(3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是________(填字母)。A.樣品分解不完全B.裝置B、C之間缺少CO2的干 燥裝置C.產(chǎn)生CO2的速率太快，沒有 被堿石灰完全吸收D.反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣

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