高考評價要求1．認(rèn)識水的電離，了解水的離子積常數(shù)，認(rèn)識溶液的酸堿性及pH，掌握檢測溶液pH的方法。2．能進(jìn)行溶液pH的簡單計算，能正確測定溶液pH，能調(diào)控溶液的酸堿性。能選擇實例說明溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。
2．水的離子積常數(shù)(1)常溫下：Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝____________。(2)影響因素：只與_______有關(guān)，升高溫度，Kw_______。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的_________溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要溫度不變，Kw就不變。
題組二　水電離出的c(H＋)和c(OH－)的計算3．(2022·湘潭一中模擬)在25 ℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13ml·L－1，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是(　　)A．該溶液可能呈酸性B．該溶液一定呈堿性C．該溶液的pH一定是1D．該溶液的pH不可能為13
4．25 ℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5 的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(　　)A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
水電離出的c水(H＋)或c水(OH－)的相關(guān)計算(1)當(dāng)抑制水的電離時(如酸或堿溶液)在溶液中c(H＋)、c(OH－)較小的數(shù)值是水電離出的。具體見下表：
(2)當(dāng)促進(jìn)水的電離時(如鹽的水解)在溶液中c(H＋)、c(OH－)較大的數(shù)值是水電離出的。具體見下表：
考點　溶液的酸堿性與pH
1．溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小。(1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性，常溫下pH____7。(2)c(H＋) ____c(OH－)，溶液呈中性，常溫下pH____7。(3)c(H＋) ____c(OH－)，溶液呈堿性，常溫下pH____7。
2．pH及其測量(1)定義式：pH＝－lg c(H＋)。(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)
(3)測量方法①pH試紙法：把小片pH試紙放在一潔凈的玻璃片或表面皿上，用________蘸取待測溶液點在干燥的pH試紙中央，試紙變色后，與____________對照即可確定溶液的pH。②pH計測量法。
?、僦挥性诔叵拢琾H＝7的溶液為中性溶液，但c(H＋)＝c(OH－)在任何溫度下都表示中性溶液。②pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測溶液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差。廣泛pH試紙只能測出整數(shù)值。
(4)酸堿溶液稀釋時pH的變化
題組一　溶液酸堿性的判斷1．判斷溶液的酸堿性有多種方法。下列溶液中，一定呈堿性的是(　　)A．能夠使甲基橙呈現(xiàn)黃色的溶液B．溶液的pH＞7C．溶液中：c(H＋)＜c(OH－)D．溶液中：c(H＋)＞1×10－7 ml·L－1
2．判斷常溫下，兩種溶液混合后溶液的酸堿性(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合：________。(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合：________。(3)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合：________?！?4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合：________。(5)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合：________。(6)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：________。
題組二　pH的計算3．已知在t ℃時水的離子積Kw＝1×10－12。下列溶液的溫度均為t ℃，其中說法正確的是(　　)A．0.005 ml·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001 ml·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005 ml·L－1的H2SO4溶液與0.01 ml·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL
4．在某溫度時，測得0.01 ml·L－1NaOH溶液的pH為11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝________。
5．計算常溫時下列溶液的pH (忽略溶液混合時體積的變化)：(1)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合。(2)pH＝2的鹽酸加水稀釋1 000倍。(3)0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)。(4)0.1 ml·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度α＝1%)。(5)將0.1 ml·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 ml·L－1硫酸溶液等體積混合。
答案： (1)2.3　(2)5　(3)2.9　(4)11　(5)2
7．常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1 ml·L－1，溶液中各含磷物種的pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對數(shù)(pc＝－lg c)，pOH表示OH－的濃度負(fù)對數(shù)[pOH＝－lgc(OH－)]；x、y、z三點的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是(　　)
1．實驗原理(1)用已知濃度的酸(或堿)滴定未知濃度的堿(或酸)，根據(jù)中和反應(yīng)的等量關(guān)系來測定酸(或堿)的濃度。
　酸堿恰好完全反應(yīng)，與反應(yīng)至中性的說法不同，酸堿恰好完全反應(yīng)所得溶液不一定呈中性，溶液的酸堿性取決于所得鹽的特點。反應(yīng)至中性，酸堿不一定恰好完全反應(yīng)。
(2)利用酸堿指示劑明顯的顏色變化，表示反應(yīng)已完全，指示滴定終點。2．實驗用品(1)儀器：______滴定管(如圖A)、______滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、________。
(2)試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的選擇
3.實驗操作(以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準(zhǔn)備
(2)滴定操作(3)終點判斷當(dāng)______________________________________________________________________________，表示已經(jīng)達(dá)到滴定終點，記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。
滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由粉紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)
5．拓展應(yīng)用——氧化還原滴定(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。(2)試劑：常見用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C、Na2S2O3等。
(3)三類氧化還原滴定的指示劑①氧化還原指示劑。②專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)。③自身指示劑，如酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時，滴定終點顏色變化為溶液由無色變?yōu)榉奂t色。
題組一　酸堿中和滴定中儀器、指示劑的選擇及實驗操作1．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，下表中正確的選項是(　　)
選擇指示劑的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。酸堿指示劑的變色范圍如下：
(1)石蕊變色范圍較大，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，故一般不選用石蕊作為酸堿中和滴定的指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作為指示劑，如用NaOH溶液滴定醋酸溶液。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作為指示劑，如用鹽酸滴定氨水。(4)強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)指示劑的用量不宜太多，一般為2～3滴。
2．某研究小組為測定食用白醋中醋酸的含量進(jìn)行如下操作，正確的是(　　)A．用堿式滴定管量取一定體積的待測白醋放入錐形瓶中B．稱取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1.00 ml·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞為指示劑，當(dāng)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時，為滴定終點D．滴定時眼睛要注視滴定管內(nèi)NaOH溶液的液面變化，防止滴定過量
題組二　酸堿中和滴定的誤差分析及數(shù)據(jù)處理3．用0.01 ml·L－1鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結(jié)果偏高的是(　　)①用量筒量取濃鹽酸配制0.01 ml·L－1稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸②配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線③滴定結(jié)束時，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁附著的鹽酸沖下A．①③ B．②④ C．②③④ D．①②③④
4. 室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)Ka＝1.6×10－6。 向20.00 mL濃度約為0.1 ml·L－1 HA溶液中逐滴加入0.100 0 ml·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題(已知lg 4＝0.6)：(1)a點溶液中pH約為________，此時溶液中由H2O電離出的c(H＋)為___________________。
2.5×10－11 ml·L－1
(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用________作為指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。
(3)滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是________(填字母)。A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積
(4)若重復(fù)三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為________ml·L－1。
常用量器的讀數(shù)方法(1)平視讀數(shù)(如圖1)：實驗室中用量筒或滴定管量取一定體積的液體；讀取液體體積時，視線應(yīng)與凹液面最低點保持水平，視線與刻度的交點即為讀數(shù)(即凹液面定視線，視線定讀數(shù))。
(2)俯視讀數(shù)(如圖2)：當(dāng)用量筒量取液體的體積時，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點的位置在凹液面的上側(cè)，讀數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。(3)仰視讀數(shù)(如圖3)：讀數(shù)時，由于視線向上傾斜，尋找切點的位置在凹液面的下側(cè)，讀數(shù)低于正確的刻度線位置；因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同，仰視讀數(shù)時，讀取體積偏大。
題組三　滴定曲線的圖像分析5. 如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線。下列敘述正確的是(　　)A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 ml/LB．P點時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線D．酚酞不能用作本實驗的指示劑
6．(2022·深圳高三模擬)常溫下，用0.10 ml·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 ml·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 ml·L－1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法正確的是(　　)A．圖2是滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)與b的關(guān)系是a＜bC．E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為 c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑
1．室溫下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1鹽酸中滴加0.100 0 ml·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg 5＝0.7。下列說法不正確的是(　　)A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH＝7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)＝30.00 mL時，pH＝12.3
2．下列說法不正確的是(　　)A．2.0×10－7 ml·L－1的鹽酸中c(H＋)＝2.0×10－7 ml·L－1B．將KCl溶液從常溫加熱至80 ℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大
3．碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：步驟Ⅰ.Na2CO3的制備
步驟Ⅱ.產(chǎn)品中NaHCO3含量測定①稱取產(chǎn)品2.500 g，用蒸餾水溶解，定容于250 mL容量瓶中；②移取25.00 mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.100 0 ml·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點)，消耗鹽酸V1 mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用 0.100 0 ml·L－1 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(第二滴定終點)，又消耗鹽酸V2 mL；
回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中晶體A的化學(xué)式為__________，晶體A能夠析出的原因是________________________________________________________________。
30～35 ℃，NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度
(2)步驟Ⅰ中“300 ℃加熱”所選用的儀器是__________________(填標(biāo)號)。

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