方法技巧:(1)在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變,數(shù)目沒(méi)有增減,原子本身的質(zhì)量也沒(méi)有改變;分子的數(shù)目可能改變。(2)分析微觀(guān)示意圖,先弄清楚每一個(gè)小球代表什么原子,每一個(gè)微粒代表什么分子或物質(zhì),確定反應(yīng)物、生成物的種類(lèi),再對(duì)比微粒的個(gè)數(shù),確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。注意觀(guān)察反應(yīng)物是否過(guò)量,即反應(yīng)前后是否存在結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì),若有,說(shuō)明該物質(zhì)反應(yīng)后有剩余,計(jì)算微粒個(gè)數(shù)時(shí)要減去多余的微粒個(gè)數(shù)。
方法技巧:表格型質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用題型的解題技巧:(1)根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變列出等式,求出未知物的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后質(zhì)量增加的為生成物,反應(yīng)后質(zhì)量減少的為反應(yīng)物,反應(yīng)后質(zhì)量不變的可能是催化劑,也可能是未參與反應(yīng)的物質(zhì)。(3)根據(jù)反應(yīng)物、生成物種類(lèi)及反應(yīng)特點(diǎn)判斷反應(yīng)類(lèi)型等其他信息的正誤。
方法技巧:(1)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)一方面要根據(jù)客觀(guān)事實(shí),不能是子虛烏有的反應(yīng),另一方面要靈活運(yùn)用原子守恒來(lái)進(jìn)行配平判斷。(2)書(shū)寫(xiě)陌生的化學(xué)方程式時(shí)若是缺氫元素少氧元素,嘗試加H2O,可能會(huì)有意想不到的效果。
（2）解:設(shè)樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3 CaO+CO2↑
100 44 x 1.76 g
x=40 g石灰石的純度為
答:石灰石中碳酸鈣的純度是90.9%。
×100%=90.9%
2.探究質(zhì)量守恒定律的條件和要求
3.現(xiàn)象分析(1)有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)明有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生;(2)反應(yīng)前后的質(zhì)量相等,說(shuō)明遵守質(zhì)量守恒定律;(3)若反應(yīng)前后質(zhì)量不相等,可能的原因是有氣體進(jìn)入體系或體系中有氣體逸出。
白磷燃燒放熱,導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓增大,白磷完全反應(yīng)后消耗氧氣,并且溫度降低
反應(yīng)前后原子種類(lèi)、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變
反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出裝置
未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣
溫度未達(dá)到金屬鎂的著火點(diǎn)
平衡裝置內(nèi)外氣壓,防止瓶塞飛出
化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

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