專項02　金屬與酸、鹽反應的圖像題類型一　金屬與酸反應1.升溫、增大濃度、加大壓強和使用催化劑均可以提高化學反應速率?，F把鎂條投入盛有稀鹽酸的試管中,試管外壁發(fā)燙。產生氫氣的速率變化情況(v)和反應進行的時間(t) 的關系如圖G2-1所示,則下列說法不正確的是????????????? (　　)圖G2-1A.反應過程中溶液的pH逐漸增大B.t1~t2速率變化的主要原因是反應物的量較多C.t2~t3速率變化的主要原因是鹽酸的濃度逐漸減小D.t1~t2速率變化的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高2.將質量相等的鎂粉和鐵粉分別投入等質量等濃度的稀硫酸中,圖G2-2中所得H2質量與稀硫酸質量關系曲線正確的是????????????? (　　)圖G2-23.某化學興趣小組的同學利用壓強傳感器、數據采集器和計算機等數字化實驗設備,測定鋁片與足量稀硫酸反應時氣體壓強的變化,實驗結果如圖G2-3所示。(1)開始一段時間氣體壓強幾乎不變,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。 (2)寫出m點時所發(fā)生反應的化學方程式: 　                                      。 圖G2-34.小明將未經砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中,用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如圖G2-4所示?；卮鹣铝袉栴}。圖G2-4(1)ab段發(fā)生反應的化學方程式是 　                                       。  (2)bc段發(fā)生反應的化學方程式是 　                                        。 (3)cd段壓強變化的主要原因是　                                          。 類型二　金屬與鹽反應5.向一定質量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒,下列圖像不能正確反映對應關系的是 (　　)圖G2-56.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3,現向其中逐漸加入一定質量的鐵粉進行處理,并繪制參加反應的鐵的質量與溶液中溶質種類的關系圖(如圖G2-6所示)。下列說法正確的是????????????? (　　)圖G2-6A.a點溶液中溶質為3種時,金屬單質的種類也為3種B.當溶質種類為2種時,金屬單質種類可能為2種C.a、b兩點,溶液的質量相等D.當溶質種類為1種時,金屬單質種類可能為1種
【參考答案】1.B　[解析]t1~t2速率變化的主要原因是反應放熱使溶液溫度升高。2.B　[解析]參加反應的稀硫酸質量相等時,生成氫氣質量也相等,等質量的鎂粉和鐵粉完全反應后,鎂和稀硫酸反應生成的氫氣多,B對應關系正確。3.(1)鋁片表面有一層致密的氧化鋁薄膜,稀硫酸與氧化鋁反應時不生成氣體(2)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑[解析](1)在空氣中鋁片表面容易生成一層致密的氧化鋁薄膜,壓強變化不大是因為鋁片表面的氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水,無氣體產生。(2)m點氣體壓強明顯增大,說明有氣體產生,鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣,化學方程式為2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑。4.(1)Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O(2)2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑(3)溫度降低[解析](1)鋁的化學性質比較活潑,在空氣中鋁條表面形成一層致密的氧化鋁薄膜,鹽酸和氧化鋁反應生成氯化鋁和水,所以ab段發(fā)生反應的化學方程式是Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O。(2)鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣,壓強增大,所以bc段發(fā)生反應的化學方程式是2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑。(3)cd段壓強變小的主要原因是溫度降低。5.B　[解析]向一定質量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒,鋅先與氯化銅反應生成氯化鋅和銅,反應的化學方程式為Zn+CuCl2ZnCl2+Cu,每65份質量的鋅可置換出64份質量的銅,溶液的質量應增加;氯化銅反應完后,鋅與氯化鐵反應,根據化學方程式計算可知,反應后溶液的質量也增加。6.B　[解析]a點時,溶液中溶質的種類為3種,表明加入的鐵的量不足,沒有將硝酸銀全部反應,金屬單質是1種,不可能是3種;當溶質種類為2種時,硝酸銀全部反應,硝酸銅可能有部分反應,金屬單質的種類可能是2種;a、b點時,溶液中溶質的種類為3種,表明硝酸銀沒有完全反應,硝酸銅沒有參加反應,加入鐵的質量不相等,置換出的銀的質量也不相等,所以最后溶液的質量也不相等;當溶質種類為1種時,表明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參加反應,金屬單質至少為2種。

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