4.認識氨氣的溶解性，氨與水的反應，以及氨的還原性。5.認識銨鹽的受熱分解、銨鹽與堿的反應，認識銨態(tài)氮肥的使用問題，了解它們在生產(chǎn)中的應用
4.極易液化,液氨汽化時要吸收大量熱
1.無色 , 有特殊刺激性氣味的氣體
3.極易溶于水.常溫常壓下,1V水 約能溶解700V氨氣
2.氨氣密度比空氣?。∕=17g/ml）
形成紅色噴泉，溶液充滿燒瓶
2、溶液為什么變?yōu)榧t色？
3、實驗成敗的關(guān)鍵是什么？
1、氨氣為什么會形成噴泉？
1、氨為什么會形成噴泉？
a.NH3純度盡可能高，且裝滿b.燒瓶干燥；c.裝置氣密性好；
氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，形成較大的壓強差
氨氣 溶于水，氨氣溶于水顯 。
燒瓶內(nèi)外形成較大的壓強差，均可形成噴泉
打開止水夾，擠壓膠頭滴管使水進入圓底燒瓶。
是否只有極易溶于水的氣體才能進行噴泉實驗？若不是，還有哪些氣體可以？提示:①極易溶解于水的氣體，如NH3、HCl等可進行噴泉實驗。②氣體極易與某種溶液反應，如SO2、CO2、Cl2與濃NaOH溶液，NH3與稀鹽酸；
為何氨氣溶于水顯堿性？
NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH- 、H+
氨水是混合物，液氨（非）、一水合氨（弱）是純凈物
NH3 + HCl = NH4Cl
濃鹽酸、濃氨水易揮發(fā)
1、說明鹽酸和濃氨水具有什么性質(zhì)？
2.將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，有何現(xiàn)象？
3.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，有何現(xiàn)象？
濃氨水與揮發(fā)性酸相遇時均有白煙生成。
NH3 + HNO3 =
2NH3 + H2SO4 =
NH3 + H+ == NH4+
氨氣是一種堿性氣體,它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
氧化劑、還原劑分別是？轉(zhuǎn)移電子數(shù)為？
氨中氮元素化合價為最低價，具有還原性，能與具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應。
氨的催化氧化（工業(yè)制硝酸的一步）
例1 氨能被氧氣氧化，經(jīng)一系列反應得到硝酸。分析如圖所示實驗所得結(jié)論錯誤的是（　?。〢.濃氨水具有揮發(fā)性B.濃氨水中含有NH3·H2OC.若Pt絲始終保持紅熱，則該反應放熱D.錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，瓶中反應為4NH3+7O2 4NO2+6H2O
【解析】　濃氨水易揮發(fā)出氨氣，在紅熱的鉑絲表面催化氧化生成一氧化氮和水，反應放熱能使鉑絲保持紅熱，一氧化氮在瓶口和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮。A項，濃氨水易揮發(fā)出氨氣，正確。B項，濃氨水中含有NH3·H2O，正確。C項，若Pt絲始終保持紅熱，則證明該反應為放熱反應，正確。D項，錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，證明瓶中的氨氣催化氧化生成一氧化氮，反應的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，錯誤。
變式1 下列操作不能用于檢驗NH3的是（　　）A.氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗tB.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍C.氣體與濃H2SO4靠近D.氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙
變式2 如圖所示，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是（　?。〢. a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液B. a為NH3氣體，b為鹽酸C. a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液D. a為HCl氣體，b為H2O
①試管中固體逐漸消失，②試管口有白色固體生成
氯化銨固體受熱分解，生成的NH3和HCl在試管口反應生成NH4Cl
①試管中固體逐漸消失；②試管口有水珠生成；③石灰水變渾濁
碳酸氫銨固體受熱易分解生成H2O和CO2 ，NH3
濕潤的紅色石蕊試紙變藍色
氯化銨固體與NaOH溶液反應產(chǎn)生NH3
【思考】1. 如何檢驗某溶液中是否含有NH4+ ？2. 從離子反應的角度分析銨鹽與強堿溶液反應的實質(zhì)（寫出銨鹽和強堿溶液反應的離子方程式）①銨鹽與強堿溶液 ②銨鹽與濃強堿溶液加熱
取溶液少許于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，若生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明溶液中含有NH4+
NH4++OH-==NH3·H2O NH4++OH- NH3↑+H2O
3、銨態(tài)氮肥不能與草木灰等堿性物質(zhì)混合施用的原因是什么？4、如何除去氯化鈉中混有的氯化銨固體？
銨態(tài)氮肥中的銨根離子與堿性物質(zhì)中的氫氧根離子能反應生成氨氣逸出，降低氮肥肥效。
a.受熱易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3 ↑ +CO2 ↑+H2O
b.與堿溶液反應： NH4++OH- NH3 ↑+H2O NH4++OH- == NH3.H2O
【小結(jié)】銨鹽的化學性質(zhì)
例1 為檢驗某種氮肥的成分，某學習小組的同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁； ②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分是（　?。〢. NH4HCO3B. NH4ClC. (NH4)2CO3　　D. NH4NO3
【解析】　氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明該氣體是氨氣，即該氮肥中含有NH4+。另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2或SO2。取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量氯化鋇溶液，沒有明顯變化，這說明該氮肥中沒有SO42-和CO32-，因此該氮肥應該是碳酸氫銨。
變式1 下列關(guān)于銨鹽的敘述中不正確的是（　?。〢.常溫下，都是易溶于水的晶體B.可用作氮肥C.熱穩(wěn)定性差，加熱分解時一定產(chǎn)生NH3和酸D.與強堿共熱時，有氨氣放出
變式2 一種鹽X與氫氧化鈉共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反應又生成X，則X可能是下列中的（　　）A. (NH4)2SO4 B. NH4NO3C. NH4Cl D. NH4HCO3
（二）實驗室制氨氣1、反應原理：2、反應裝置：
1、 實驗室制氨氣時不用氫氧化鈉固體來代替氫氧化鈣固體2、圖中的反應裝置和收集裝置，應注意哪些問題？
反應裝置：試管口向下傾斜收集裝置：導氣管插到試管底部
若將棉花換為一個單孔橡皮塞可以嗎？
3、裝置中收集氨氣的試管口的棉花的作用是什么？你在以前學過的哪個實驗中也用過棉花？ 4、從反應原理分析，氨氣中可能混有的雜質(zhì)？如何除去？
防止氨氣與空氣對流，提高氨氣的純度。
CaO、堿石灰等堿性干燥劑
NaOH和CaO的混合物
無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3)
5、氨氣如何驗滿？6、多余的氨氣如何處理？ 常用的尾氣處理方法有哪些？
① 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，看試紙是否變藍
② 用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸靠近瓶口，看是否產(chǎn)生白煙
通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理。常用儀器有：
氨氣尾氣吸收常采用的防倒吸裝置有：
8、實驗室其他快速制氨氣的方法 ①加熱濃氨水法②濃氨水和NaOH 固體法 反應裝置：固液不加熱制氣裝置。
例1 實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（　?。　　　　　?　　　　 ①　　　　　　　?、凇　　　　　　　　　?　　　　　　　③　　　　　　　　④A.①是氨氣發(fā)生裝置　　B.③是氨氣發(fā)生裝置C.②是氨氣吸收裝置　　D.④是氨氣收集、檢驗裝置
【解析】?、僦蠳H4Cl受熱分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，所以不能用于制備氨氣，A錯誤；③可用作氨氣的發(fā)生裝置，B正確；②中的漏斗位置過低，不能防止倒吸，C錯誤；④的試管口應放一團棉花，D錯誤。
變式1 為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中合適的是（　?。〢. NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥B. N2+3H2 2NH3，用燒堿進行干燥C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
1.氨氣與銨鹽的性質(zhì)2.氨氣的制備

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