初中科學浙教版九年級上冊第2節(jié) 金屬的化學性質第2課時同步達標檢測題-試卷下載-教習網

第2節(jié)　金屬的化學性質第2課時　金屬與酸的反應請判斷下列說法的正誤(正確的在括號內畫“√”，錯誤的畫“×”)：(1)金屬都能直接與稀硫酸反應產生氫氣。(　　)(2)鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑。(　　)(3)活潑金屬能和所有的酸反應產生氫氣。(　　)(4)活潑金屬只能與強酸反應生成氫氣，不能與弱酸反應。(　　)(5)有單質和化合物參加的反應屬于置換反應。(　　)(6)等質量的鎂和鐵與足量稀硫酸反應，鎂產生的氫氣多。(　　)[核心知識] 鎂、鋅、鐵等金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣；銅不與稀鹽酸、稀硫酸反應。[易錯點撥] 1．由一種單質跟一種化合物發(fā)生反應生成另一種單質和另一種化合物的反應是置換反應。2．等質量的金屬與足量酸反應產生氫氣的多少與金屬的相對原子質量和金屬的化合價有關。 1．把一枚潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是(　　)①在鐵釘表面產生氣泡　②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色　③鐵釘的質量增加　④溶液的質量減輕A．②③ B．①②③C．①②④ D．①②2．能用金屬與同一種酸反應制取的化合物是(　　)A．CuCl2、AlCl3 B．ZnCl2、MgCl2C．Fe2(SO4)3、FeSO4 D．NaCl、K2SO43．如所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的稀鹽酸，天平調平后，同時向兩個燒杯中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是(　　) A. 向左偏 B．向右偏C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左偏4．常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(忽略揮發(fā))。下列圖像正確的是(　　) A．①② B．②③ C．①④ D．②④5．某同學將鎂和金屬X的混合物共2.4 g加入足量的稀硫酸中，充分反應后得到0.22 g H2，則金屬X可能是(　　)A. Al B．Zn C．Fe D．Cu6．小明將未經砂紙打磨的鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內氣體壓強和反應時間的變化曲線如所示?；卮鹣铝袉栴}。 (1)ab段發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________________。(2)bc段發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________。(3)cd段壓強變化的主要原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。7．2021·金華通過觀察和實驗的方法可獲知物質的性質，從物質的狀態(tài)、顏色、溫度變化、有無沉淀或氣體生成等方面可尋找物質發(fā)生變化的證據，分析各種證據能加深對物質變化和變化規(guī)律的認識。請回答：(1)將鋅粒放入稀硫酸中，鋅粒表面產生氣泡，產生該氣泡的化學方程式為________________________________________________________________________。(2)經引燃的鐵絲在氧氣中燃燒，支持鐵和氧氣發(fā)生化學反應的最主要證據是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。8．2020·紹興小敏欲探究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。 (1)中A、B裝置可以組裝一套測量氣體體積的裝置，利用該裝置時A中的______管接c管。(2)小敏選用2 g完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗，獲得下表中的數據。由此推斷實驗是通過測量______________________________________來體現反應快慢的。序號鹽酸濃度2 min內產生氫氣的體積15%10 mL215%28 mL(3)小敏分析數據得到如下結論：鋅與鹽酸反應的快慢與鹽酸的濃度有關，鹽酸的濃度越大，反應越快。其他同學認為該結論不可靠，他們的依據是________________________________________________________________________________。(4)實驗中，小敏發(fā)現鋅與稀鹽酸反應時，一開始產生氫氣的速率并沒有隨鹽酸濃度的減小而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想：鋅與鹽酸反應的快慢還與________________________________________________________________________有關。9．銅鋅合金又稱假黃金。向盛有30 g銅鋅合金粉末樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如所示，鋅與稀硫酸反應的化學方程式： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。請計算：(1)充分反應后生成氫氣的質量為________g。(2)合金樣品中鋅的質量。(3)恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數。(計算結果保留至0.1%) 10．2021·寧波模擬鎂、鋁、鐵為生活中常見的金屬，它們都能與鹽酸反應生成氫氣。將三種金屬分別與相同溶質質量分數的稀鹽酸反應。下列有關變化趨勢的圖像合理的是(　　) 11．兩個燒杯中有等質量的鋅和鐵，分別逐漸加入等質量分數的稀硫酸，產生氫氣的質量與加入稀硫酸的質量關系如所示，A、B代表金屬，a、b、c是曲線上的三個點，請回答： (1)A金屬是________；在________點時兩燒杯中金屬都有剩余。(2)b點時B金屬所在燒杯中的溶液的溶質是______________(填化學式)。12．將一定質量的Mg、Al合金投入到100 g一定濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量關系如所示[已知：Al(OH)3沉淀能與NaOH溶液反應，化學方程式為Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Mg(OH)2沉淀不能與NaOH溶液反應]。請計算： (1)Al(OH)3的質量為________g。(2)原合金中Mg和Al的質量比為________(填最簡整數比)。(3)所用鹽酸的質量分數為________。
答案核心·易錯(1)×(2)×　鐵與稀鹽酸反應的化學方程式應為Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。(3)×　活潑金屬和硝酸等強氧化性酸反應不會產生氫氣。(4)×　(5)×　(6)√能力提升拔尖練1．D　2.B3．D　開始反應時，因為鋅比鐵活潑，所以鋅與稀鹽酸反應的速率快，相同時間內產生的氫氣多，所以天平指針向右偏；反應結束時，因為相同質量的鐵和鋅與稀鹽酸反應產生的氫氣鐵要比鋅多，所以右邊輕，天平指針最后會向左偏。4．C　常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，則鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，溶液的質量不斷增加，到鹽酸反應完全，溶液的質量不再增加；金屬與酸的反應是放熱反應，溶液的溫度逐漸升高，當鹽酸反應完全，會逐漸恢復到原溫度；氣體的體積逐漸增大，至鹽酸反應完全，氣體的體積不再改變；根據元素守恒，氯元素的質量不變。5．A　假設2.4 g金屬全部都是鎂，則與足量稀硫酸反應只能產生0.2 g 氫氣，說明2.4 g金屬X與足量稀硫酸反應產生氫氣的質量大于0.22 g。6．(1)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(3)氣體溫度降低 (1)鋁的化學性質比較活潑，在空氣中易和氧氣反應形成一層致密的氧化鋁薄膜，鹽酸和氧化鋁反應生成氯化鋁和水，所以ab段發(fā)生反應的化學方程式是Al2O3＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2O。(2)鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，壓強增大，所以bc段發(fā)生反應的化學方程式是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。(3)cd段壓強變小的主要原因是氣體溫度降低。7．(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)鐵在氧氣中燃燒產生黑色固體8. (1)b　(2)相同時間內產生氫氣的體積　(3)沒有換用不同濃度的鹽酸多次實驗　(4)溫度 (3)小敏只做了兩組實驗，不能排除實驗中的偶然性，若要得到正確的結論，應換用不同濃度的鹽酸多次實驗。(4)鋅與鹽酸的反應是放熱反應，開始時溫度升高，產生氣體的速率加快，隨著反應的進行，鹽酸不斷被消耗，濃度減小，溶液溫度降低，產生氣體的速率變慢，所以鋅與鹽酸反應的快慢還與溫度有關。9．(1)0.2解：(2)設合金樣品中鋅的質量為x，充分反應后生成硫酸鋅的質量為y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 161 2 x y 0.2 g＝　x＝6.5 g＝　y＝16.1 g(3)恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數為×100%≈15.1%。答：(2)合金樣品中鋅的質量為6.5 g；(3)恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數為15.1%。培優(yōu)初探拓展練10．B　在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。A中鎂在三種金屬中最活潑，反應速率最快；B中反應的金屬質量相等時，鋁反應生成氫氣最多，鐵反應生成氫氣最少；C中反應的金屬質量相等時，鋁反應生成氫氣最多，鐵反應生成氫氣最少；D中將少量等質量的稀鹽酸分別逐滴加入足量的鎂、鋁、鐵中，最終生成氫氣質量相等。11．(1)鐵　c(2)ZnSO4、H2SO4 向等質量的鋅和鐵中分別加入等質量分數的稀硫酸至過量，鐵產生的氫氣質量多，故A金屬是鐵；c點時，硫酸全部參加反應，兩個燒杯中都有金屬剩余；b點時，B金屬已反應完全，故b點時B金屬所在燒杯中的溶液的溶質是ZnSO4、H2SO4。12．(1)7.8　(2)8∶3　(3)36.5% (1)根據圖像可知，氫氧化鎂和氫氧化鋁的質量之和是25.2 g，當生成25.2 g沉淀后繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液至沉淀質量不再減少時，剩下的17.4 g沉淀就是氫氧化鎂，氫氧化鋁的質量為25.2 g－17.4 g＝7.8 g。(2)根據質量守恒定律可知氫氧化鎂和氫氧化鋁中鎂元素和鋁元素的質量就是原合金中鎂和鋁的質量，故原合金中鎂的質量為17.4 g×(×100%)＝7.2 g。原合金中鋁的質量為7.8 g×(×100%)＝2.7 g。故原合金中Mg和Al的質量比為7.2 g∶2.7 g＝8∶3。(3)設7.8 g氫氧化鋁完全反應需要氫氧化鈉的質量為x。Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 78 40 7.8 g x＝　x＝4 g氫氧化鈉溶液的質量分數為×100%＝40%。設10 g氫氧化鈉溶液完全反應需要HCl的質量為y。NaOH?。?/span>HCl===NaCl＋H2O 40 36.5 10 g×40% y＝　y＝3.65 g設7.2 g鎂完全反應需要HCl的質量為m。Mg ＋ 2HCl===MgCl2＋H2↑ 24 73 7.2 g m＝　m＝21.9 g設2.7 g鋁完全反應需要HCl的質量為n。2Al ＋ 6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 54 219 2.7 g n＝　n＝10.95 g所用鹽酸的質量分數為×100%＝36.5%。

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