2.1.2  活化能  練習（解析版）1．下列有關活化分子與活化能的說法正確的是（　?。?/span>A．活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞B．活化分子的平均能量稱為活化能C．增大壓強可使活化分子數(shù)增多，反應速率加快D．升高溫度可使活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快【答案】D【解析】A．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞，只有發(fā)生化學反應時，活化分子間所發(fā)生的碰撞才為有效碰撞，故A錯誤；B．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能，故B錯誤；C．增大壓強，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)百分數(shù)增多，只針對于氣體，不是氣體，則不成立，故C錯誤；D．升高溫度，提高分子需要的能量，活化分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)也大大增加，有效碰撞機會增大，反應速率加快，故D正確；故選：D。2．下列說法不正確的是（　?。?/span>A．自然界中存在不需要活化能推動的反應B．催化劑同時改變正逆反應速率C．活化分子的每次碰撞都能發(fā)生反應D．活化能的作用在于使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率【答案】C【解析】A．活化能可以理解為鍵斷裂或形成需要的能量，溶液中發(fā)生的離子反應不存在鍵的斷裂，說明不需要活化能的推動，故A正確；B、催化劑同等程度加快正、逆反應速率，故B正確；C．活化分子之間發(fā)生碰撞，生成新物質(zhì)時的碰撞為有效碰撞，所以活化分子的每次碰撞不一定都能發(fā)生反應，故C錯誤；D、活化能的作用在于使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率，故D正確；故選：C。3．下列說法正確的是（　?。?/span>A．能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞B．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．增大反應物濃度時，活化分子百分數(shù)增大【答案】A【解析】A．活化分子之間發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞，故A正確；B．當活化分子之間發(fā)生有效碰撞時才能發(fā)生化學反應，故B錯誤；C．活化分子之間的碰撞不一定為有效碰撞，當發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D．增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，故D錯誤。故選：A。4．有效碰撞是指（　?。?/span>①反應物分子間的碰撞②反應物活化分子間的碰撞③能發(fā)生化學反應的碰撞④反應物活化分子間有合適取向的碰撞。A．① B．② C．②③ D．③④【答案】D【解析】當分子成為活化分子，且活化分子之間發(fā)生合適取向的碰撞，發(fā)生化學反應，此時的碰撞為有效碰撞，所以應是③④組合，故選：D。6．下列有關活化分子的說法正確的是（　　）A．增大反應物濃度可以提高活化分子百分數(shù)B．增大體系的壓強一定能提高活化分子百分數(shù)C．使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D．升高溫度能提高活化分子百分數(shù)【答案】D【解析】升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分數(shù)，且加入催化劑可降低反應的活化能；增加反應物濃度，增大體系壓強只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分數(shù)不變；只有D正確，故選：D。7．下列說法正確的是（　?。?/span>A．活化分子之間的碰撞即為有效碰撞B．增大壓強不能降低活化能，但能增加活化分子百分數(shù)C．活化能的大小決定了反應能否自發(fā)進行D．使用催化劑能降低活化能，增加活化分子百分數(shù)【答案】D【解析】A．活化分子之間的碰撞發(fā)生化學反應時為有效碰撞，否則不是，故A錯誤；B．增大壓強不能增加活化分子的百分數(shù)，使反應速率增大原因是活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，故B錯誤；C．反應能否自發(fā)進行取決于反應的焓變和熵變，活化能的大小影響反應速率的大小，故C錯誤；D．催化劑能降低活化能，增大活化分子的百分數(shù)，從而加快反應的速率，故D正確。故選：D。8．下列說法正確的是（　?。?/span>A．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C．能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞D．增大反應物濃度時，活化分子百分數(shù)增大【答案】C【解析】A．反應物分子的每次碰撞不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學反應，分子需達到足量的能量及合適的取向才反應，故A錯誤；B．活化分子碰撞不一定發(fā)生反應，還與取向有關，則不一定為有效碰撞，故B錯誤；C．能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，所以只有活化分子的有效碰撞才能發(fā)生化學反應，故C正確；D．增大反應物濃度時，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤；故選：C。9．下列說法正確的是（　?。?/span>A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B．活化分子具有的能量是活化能C．活化分子的總數(shù)越多，反應速率越快D．單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快【答案】D【解析】A、活化分子發(fā)生碰撞時，只有適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生有效碰撞，故A錯誤；B、普通分子變?yōu)榛罨肿游盏哪芰渴腔罨埽皇腔罨肿泳哂械哪芰?，?/span>B錯誤；C、活化分子的百分數(shù)越多越多，有效碰撞越多，反應速率越快，故C錯誤；D、單位時間內(nèi)活化分子有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快，故D正確；故選：D。10．一定條件下的可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），若改變下列條件，可提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是（　?。?/span>A．升高溫度 B．降低溫度C．增大壓強 D．增大反應物濃度【答案】A【解析】升高溫度可提高反應物中的活化分子百分數(shù)，降低溫度降低反應物中的活化分子百分數(shù)，增大壓強、增大反應物濃度只增大活化分子的濃度，不改變活化分子百分數(shù)，故選：A。11．下列措施中，可以改變反應活化能的是（　?。?/span>A．增大反應物濃度 B．使用催化劑C．升高溫度 D．增大壓強【答案】B【解析】化學反應中，壓強、濃度只能改變單位體積的活化分子數(shù)目，從而提高反應速率，而不能改變活化能；溫度只改變活化分子的百分數(shù)，不能改變活化能，只有加入催化劑，才降低了反應的活化能，使反應速率增大，故選：B。12．下列關于碰撞理論的基本觀點，描述不正確的選項是（　?。?/span>A．反應物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件B．活化分子是指具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．發(fā)生有效碰撞的條件是分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向【答案】C【解析】A、反應物分子之間發(fā)生的有效碰撞才會發(fā)生化學反應，反應物分子之間發(fā)生相互碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件，故A正確；B、活化分子是指具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子，是普通分子吸收能量后的結(jié)果，故B正確；C、活化分子之間的碰撞不一定是有效碰撞，只有當活化分子有合適取向時的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D、分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向時才能發(fā)生有效碰撞，即分子具有較高能量并且有合適的碰撞取向是分子發(fā)生有效碰撞的條件，故D正確。故選：C。13．改變下列條件，可以改變反應活化能的是（　?。?/span>A．溫度 B．催化劑 C．反應物濃度 D．壓強【答案】B【解析】化學反應中，壓強、濃度只能改變單位體積的活化分子數(shù)目，從而提高反應速率，而不能改變活化能；溫度只改變活化分子的百分數(shù)，不能改變活化能，只有加入催化劑，才降低了反應的活化能，使反應速率增大，故選：B。14．下列說法不正確的是（　　）A．只有當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生化學變化B．能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠高的能量C．無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度都能增大活化分子百分數(shù)D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞【答案】D【解析】A．當碰撞的分子具有足夠的能量時才能成為活化分子，且適當?shù)娜∠驎r發(fā)生有效碰撞，可發(fā)生化學反應，故A正確；B．能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有為活化分子，需具有足夠高的能量，故B正確；C．升高溫度，分子的能量增大，增大活化分子百分數(shù)，故C正確；D．活化分子發(fā)生碰撞時，只有適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生有效碰撞，故D錯誤。故選：D。15．能增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是（　?。?/span>A．降低溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強 D．增加濃度【答案】B【解析】A．降低溫度減小反應物分子中活化分子的百分數(shù)，故A錯誤；B．使用催化劑可增大反應物中的活化分子百分數(shù)，故B正確；C．增大壓強可使活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，故C錯誤；D．增加濃度可使活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，故D錯誤。故選：B。16．對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)和化學平衡常數(shù)都變化的是（　　）A．增大壓強 B．充入更多N2C．使用高效催化劑 D．降低溫度【答案】D【解析】A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；B．多充N2，活化分子百分數(shù)、平衡常數(shù)不變，故B錯誤。C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．降低溫度，反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率都減小，且化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，故D正確；故選：D。17．下列有關化學反應原理的說法不正確的是（　?。?/span>A．強酸和強堿的中和反應的活化能接近于零，所以反應速率很高B．過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于判斷過程發(fā)生的速率C．電解質(zhì)溶液導電的過程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解D．溶解度較小的BaSO4在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為溶解度略大的BaCO3【答案】B【解析】A、酸和堿反應不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近0，所以反應速率很高，故A正確；B、過程的自發(fā)性與反應速率無關，只能確定過程能否發(fā)生，故B錯誤；C、電解質(zhì)溶液導電時，陰陽離子在兩極上得失電子，所以電解質(zhì)溶液導電的過程中，一定發(fā)生了電解質(zhì)溶液的電解，故C正確；D、在硫酸鋇懸濁液中加入飽和的碳酸鈉溶液，由于碳酸根離子濃度大，則溶液中BaCO3的濃度商會大于BaCO3的溶度積，因此會生成BaCO3沉淀，所以溶解度較小的BaSO4在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化為溶解度略大的BaCO3，故D正確。故選：B。18．下列說法正確的是（　?。?/span>A．能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞B．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應D．增大反應物濃度時，活化分子百分數(shù)增大【答案】A【解析】A．能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，所以只有活化分子的有效碰撞才能發(fā)生化學反應，故A正確；B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，只有發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，故B錯誤；C．反應物分子的每次碰撞不一定都發(fā)生化學反應，可能是無效碰撞，故C錯誤；D．增大反應物濃度時，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤；故選：A。19．下列說法中，正確的是（　?。?/span>A．具有較高能量的分子是活化分子B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞C．不同化學反應需要的活化能有可能差別很大D．反應的活化能大小不會影響化學反應速率【答案】C【解析】A、不同反應活化分子的能量差距很大，具有較高能量的分子未必是活化分子，故A錯誤；B、活化分子碰撞必須有合適的取向才是有效碰撞，故B錯誤；C、不同反應活化分子的能量差距很大，所以不同的化學反應需要的活化能差別很大，故C正確；D、反應的活化能大小與反應速率無關，活化分子百分數(shù)決定反應速率，高溫下，即使反應物的活化能高，但活化分子百分數(shù)大，反應速率照樣很快，故D錯誤；故選：C。20．下列說法中，正確的是（　?。?/span>A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B．反應的活化能大小不會影響化學反應速率C．具有較高能量的分子是活化分子D．不同的化學反應需要的活化能有可能差別很大【答案】D【解析】A、活化分子發(fā)生碰撞時，只有適當?shù)娜∠驎r，才能發(fā)生有效碰撞，故A錯誤；B、活化分子百分數(shù)大，反應速率快，與活化能大小無關，故B錯誤；C、如果反應的活化能很高，分子能量雖然高，不一定達到活化分子需要的能量，故C錯誤；D、不同反應活化能不同，不同化學反應需要的活化能有可能差別很大，故D正確；故選：D。21．298.15K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線如圖所示，下列說法正確的是（　?。?/span>A．合成氨反應的熱化學方程式為N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/molB．在圖中曲線a表示加入催化劑時的能量變化曲線C．升高反應溫度，活化分子數(shù)增多D．催化活性很強的新型催化劑可以提高N2的轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】A．在熱化學反應方程式中，各物質(zhì)的聚集狀態(tài)應該標出，N2+3H2＝2NH3△H＝﹣92kJ/mol未標明物質(zhì)聚集狀態(tài)，故A錯誤；B．加入催化劑，降低活化能，b為加入催化劑的曲線，故B錯誤；C．升高溫度，使分子的能量增大，活化分子的百分含量增大，數(shù)目增多，故C正確；D．催化劑不影響化學平衡，不能改變轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。故選：C。22．下列說法，正確的是（　?。?/span>①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應③活化分子比普通分子具有較高的能量④化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合⑤化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程⑥化學反應的實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞．A．②③⑥ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①③④⑤【答案】B【解析】①活化分子間的碰撞不一定為有效碰撞，則不一定發(fā)生化學反應，故錯誤；②普通分子間的碰撞，達不到反應所需的能量，則不能發(fā)生化學反應，故錯誤；③活化分子具有較高的能量，可發(fā)生反應，而普通分子不具有反應所需的能量，故正確；④化學變化中的最小微粒為原子，則化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合，故正確；⑤從化學鍵角度可知，化學反應的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，故正確；⑥化學反應的實質(zhì)與化學鍵有關，活化分子有合適取向時的有效碰撞一定發(fā)生化學反應，為化學反應的前提，故錯誤；故選：B。23．某反應的過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（　?。?/span>A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變反應的焓變C．催化劑能降低反應的活化能E1和 E2D．增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快【答案】C【解析】A．圖象中反應物能量低于生成物能量，故反應是吸熱反應，故A錯誤；B．催化劑不能改變該反應的焓變，只能改變反應速率，故B錯誤；C．由圖象可知，加入催化劑降低反應的活化能，故C正確；D．增大反應物濃度，單位體積活化分子數(shù)目增大，活化分子百分數(shù)不變，故D錯誤。故選：C。

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