2022甘孜州高二下學(xué)期學(xué)業(yè)質(zhì)量統(tǒng)一監(jiān)測(cè)期末統(tǒng)考化學(xué)試題含答案-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

甘孜州2022學(xué)年學(xué)業(yè)質(zhì)量統(tǒng)一監(jiān)測(cè)期末統(tǒng)考高二年級(jí)理科化學(xué)1. 下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A. ? B. C. D. 【答案】B2. 煤燃燒時(shí)通常產(chǎn)生能形成酸雨的刺鼻氣體，這主要是因?yàn)槊汉邢铝性刂械?/span>A. 硫 B. 碳 C. 氧 D. 氫【答案】A3. 改變下列條件，可以改變反應(yīng)活化能的是A. 壓強(qiáng) B. 溫度 C. 反應(yīng)物濃度 D. 催化劑【答案】D4. 下列元素不屬于短周期元素的是A. ? B. ? C. ? D. ?【答案】D5. 下列變化中，只涉及物理變化的是A. 石油分餾 B. 煤干餾 C. 鹽酸除銹 D. 次氯酸漂白【答案】A6. 浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，其中可為人類利用的氯化物含量相當(dāng)高。海水中含量最多的氯化物是A. NaCl B. MgCl2 C. KCl D. CaCl2【答案】A7. 下列措施不能加快?與?反應(yīng)產(chǎn)生?速率的是A. 用?粉代替?粒B. 滴加少量的?溶液C. 升高溫度D. 再加入?溶液【答案】D8. 常溫下，某地土壤的?約為8，則土壤中的?最接近于多少?A. ? B. ?C. ? D. ?【答案】B9. 常溫下，的下列溶液一定呈中性的是A. 溶液 B. 溶液C. 溶液 D. 溶液【答案】C10. 下列各組物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. ?是吸熱反應(yīng)B. ?與?是放熱反應(yīng)C. ?燃燒是放熱反應(yīng)D. ?與?是吸熱反應(yīng)【答案】A11. 保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）A. 直流電源正極相連 B. 銅板相連C. 鋅板相連 D. 交流電源負(fù)極相連【答案】C12. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A. 水解平衡常數(shù)Kh B. 化學(xué)平衡常數(shù)KC. 化學(xué)反應(yīng)速率v D. 水的離子積常數(shù)Kw【答案】B13. 時(shí)，下列溶液中水的電離程度大于純水電離程度的是A. 溶液 B. 鹽酸C. 的溶液 D. 氨水【答案】A14. 相同操作條件下，洗滌?沉淀，造成沉淀?yè)p失最少的是A. 稀?溶液 B. 熱的蒸餾水C. 稀硝酸 D. 稀硫酸【答案】D15. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 金屬鈉放入水中：Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑?B. 將鐵粉放入FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+?C. 將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+H2O?D. NaOH溶液中通入過(guò)量的二氧化碳：CO2+OH?=HCO?【答案】D16. 鋅銅原電池裝置如圖，下列說(shuō)法不正確的是A. 鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 電子從鋅片經(jīng)電流計(jì)流向銅片C. 鹽橋中Cl-向正極移動(dòng) D. 銅電極上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e- =Cu【答案】C17. 具有止血功能。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A. 屬于芳香烴 B. 分子式為C8H11O2NC. 可與NaOH溶液反應(yīng) D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】C18. 由U形管、鐵棒、碳棒和CuCl2溶液組成如圖所示裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 鐵棒為陰極，碳棒為陽(yáng)極B. 轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，陽(yáng)極生成2.24L氣體C. 陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=CuD. 若將碳棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅【答案】B19. 下列各項(xiàng)性質(zhì)的比較，符合相關(guān)性質(zhì)遞變規(guī)律的是A. 還原性： B. 堿性：C. 酸性： D. 非金屬性：【答案】D20. 已知：，不同條件下反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A. 反應(yīng)的B. 過(guò)程b使用了催化劑C. 使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率D. 過(guò)程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第一步為吸熱反應(yīng)【答案】C21. 由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫紅色褪去H2O2具有漂白性B向待測(cè)溶液中加入淀粉溶液，無(wú)明顯變化，再加入新制氯水，變藍(lán)待測(cè)溶液中有I-存在C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，先生成白色沉淀，后沉淀消失Al(OH)3難溶于水，具有酸性D向AgCl懸濁液中，加入少量Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ag2S溶解度小于AgCl A. A B. B C. C D. D【答案】A22. 有科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源之一，而且是一種理想的綠色能源。（1）氫能被稱為綠色能源的原因是_______(只答一點(diǎn)即可)。（2）在?下，?完全燃燒生成液態(tài)水放出?的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)生成物總能量。②氫氣的燃燒熱為_______。③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。④若?完全燃燒生成?氣態(tài)水放出?的熱量，已知?的鍵能為?的鍵能為?，計(jì)算?的鍵能為_______?。（3）氫能的儲(chǔ)存是氫能利用的前提，科學(xué)家研究出一種儲(chǔ)氫合金?，已知：???則?_______?。【答案】（1）無(wú)污染、資源豐富等（2） ①. 大于 ②. ③. ④. 436 （3）23. 強(qiáng)弱電解質(zhì)在水中的行為是不同的。（1）醋酸在水中的電離方程式為_______；醋酸電離平衡常數(shù)表達(dá)式_______。（2）室溫下，用溶液分別滴定的醋酸和鹽酸溶液，滴定曲線如圖所示。①Ⅱ表示滴定_______曲線(填“鹽酸”或“醋酸”)。②當(dāng)?shù)味ǖ?/span>時(shí)，消耗溶液的體積大的是_______(填“鹽酸”或“醋酸”)。③當(dāng)時(shí)，醋酸溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。④在上述滴定過(guò)程中，需要使用的玻璃儀器是_______(填序號(hào))。A.堿式滴定管 B.錐形瓶 C.容量瓶 D.玻璃棒【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 鹽酸 ②. 鹽酸 ③. ④. AB24. 下圖是工業(yè)上用黃鐵礦(主要成分是)為原料生產(chǎn)硫酸的流程示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）(二硫化亞鐵)分子中硫元素的化合價(jià)是_______。（2）將黃鐵礦粉碎的目的是_______。（3）“設(shè)備Ⅰ”發(fā)生的反應(yīng)中鐵元素被_______(填“氧化”或“還原”)。（4）“設(shè)備Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（5）實(shí)驗(yàn)室中，檢驗(yàn)“設(shè)備Ⅲ”中有硫酸生成的操作是_______。（6）若用120噸，不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的損耗，可生產(chǎn)的硫酸_______噸(相對(duì)原子質(zhì)量)【答案】（1）（2）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；提高原料利用率（3）氧化（4）2SO2+O22SO3 （5）取設(shè)備Ⅲ中少量溶液于試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明溶液中有硫酸根離子，即設(shè)備Ⅲ中有硫酸生成（6）20025. (1)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是_____________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。a. NH3 b．CO2c. NaOH d．HNO3②以鋁材陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為____________________。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極材料的原因是_________________。【答案】 ①. 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ ②. b ③. 2Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋ ④. 陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2＋，使電解質(zhì)溶液中的Cu2＋保持不變26. 在容積為的密閉容器中，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的_______0(填“大于”或“小于”)；時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在時(shí)段，反應(yīng)速率為_______；反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（2）時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為以的平均速率降低，經(jīng)又達(dá)到平衡。①_______(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_______。②計(jì)算溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。（3）溫度時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積壓縮一半。平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是_______。【答案】（1） ①. 大于 ②. 0.0010 ③. 0.36 （2） ① 大于 ②. ?濃度降低，反應(yīng)正方向吸熱，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故溫度升高 ③. 平衡時(shí)，（3） ①. 逆反應(yīng) ②. 對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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