?四川省瀘州市高2020級(jí)高二上學(xué)期末統(tǒng)一考試
化學(xué)試題
本試卷分為第一部分 (選擇題)和第二部分(非選擇題)兩部分。 。滿分100分。理化生三科同堂分卷合卡，考試時(shí)間150分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時(shí)，考試務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效?？荚嚱Y(jié)束后，將答題卡交回，試題卷自留。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Cu64 Fe 56
第一部分選擇題(共42分 )
注意事項(xiàng)：
每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選錯(cuò)選為0分，每小題6分，共42分)
1. 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)， 下列說法錯(cuò)誤的是
A. 食品加工時(shí)可合理添加防腐劑
B. 用熱的純堿溶液可以去除廚房油污
C. 用明礬和Cl2處理自來水的原理相同
D. 燃料充分燃燒是節(jié)約能源的重要措施
【答案】C
【解析】
【詳解】A．食品加工時(shí)可合理添加防腐劑，這樣可以防止食品腐壞，保存食品的營(yíng)養(yǎng)及味道，A正確；
B．純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，而油污能夠與堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，故可以用熱的純堿溶液去除廚房油污，B正確；
C．明礬常用作凈水劑是由于明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應(yīng)形成了Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體表面積大，吸附力強(qiáng)，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀而從水中析出，從而具有凈水作用；而Cl2處理自來水是由于Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)氧化變性而失去生理活性，因此具有殺菌消毒作用，故二者處理自來水的原理不相同，C錯(cuò)誤；
D．燃料若充分燃燒，就可以減少能源的使用量，同時(shí)減少有害氣體的產(chǎn)生與排放，是節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境的重要措施，D正確；
故合理選項(xiàng)是C。
2. 下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是
A. NH4HCO3溶液與足量KOH溶液混合： HCO+OH-=+H2O
B. 用Cu作電極，電解NaOH溶液的陽極反應(yīng)： 4OH--4e-=2H2O+O2↑
C. 向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+ SO2↑+H2O
D. 用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鹽NH4HCO3電離產(chǎn)生的、都與KOH反應(yīng)，KOH足量時(shí)離子方程式應(yīng)該為：++2OH-=NH3·H2O++H2O，A錯(cuò)誤；
B．Cu是活性電極，用Cu作陽極，Cu失去電子變?yōu)镃u2+，與溶液中的OH-結(jié)合形成Cu(OH)2，則電解NaOH溶液的陽極的電極反應(yīng)式：Cu-2e-+2OH-=Cu(OH)2，B錯(cuò)誤；
C．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、S、SO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為：+2H+=S↓+ SO2↑+H2O，C正確；
D．CaSO4微溶于水，主要以固體存在，其與Na2CO3發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為：CaSO4+=CaCO3+，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是C。
3. 化學(xué)反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)， 其反應(yīng)過程和能量能量變化如圖所示，下列說法正確的是


A. 該反應(yīng)的ΔH=(E1-E2 )kJ/mol
B. 曲線I表示的反應(yīng)速率比曲線II快
C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為E1
D. 反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量
【答案】A
【解析】
【詳解】A．ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能=(E1-E2 )kJ/mol，A正確；
B．由圖像可知，曲線Ⅱ活化能較低，所以曲線Ⅱ表示的反應(yīng)速率比曲線Ⅰ快，B錯(cuò)誤；
C．由圖像可知，該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為E2，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵放出的總能量，D錯(cuò)誤；
故選A。
4. 下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
稱取固體4.0 g NaOH，倒入1000 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線
配制0.10 00 mol·L-1的NaOH溶液
B
將充滿NO2的兩個(gè)完全相同的密閉燒瓶分別置于熱水和冰水中，在熱水中的紅棕色更深
探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
C
用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為8，NaNO2溶液的pH約為9
CH3COOH電離出H+能力比HNO2的強(qiáng)
D
向濃度均為0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．配制0.10 00 mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，應(yīng)該將稱取固體4.0 g NaOH樣品在燒杯中進(jìn)行溶解，待溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至已經(jīng)查漏的1000 mL容量瓶中，經(jīng)洗滌、旋搖、定容、搖勻等步驟進(jìn)行配制，而不能將固體直接放在容量瓶中進(jìn)行溶解，A錯(cuò)誤；
B．NO2氣體在密閉容器中存在化學(xué)平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將裝置放入熱水時(shí)升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c(NO2)增大，導(dǎo)致混合氣體顏色加深；將裝置放入冷水時(shí)降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，c(NO2)減小，導(dǎo)致混合氣體顏色變淺，因此可以探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，B正確；
C．兩種溶液濃度未知，不能根據(jù)鹽溶液pH大小判斷CH3COOH電離出H+的能力比HNO2的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；
D．向濃度均為0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成，說明形成AgI沉淀需要的離子濃度比形成AgCl沉淀的小，故溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)N>C；同一周期從左到右，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對(duì)核外電子的吸引從左到右增大，所以基態(tài)C原子比基態(tài)N原子的第一電離能低；
【小問3詳解】
E是S元素，S原子核外有16個(gè)電子，有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。D是Al元素，基態(tài)Al原子的最高能級(jí)符號(hào)為3p；
【小問4詳解】
B是N元素，NH3能形成分子間氫鍵，所以NH3的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物的高。
【小問5詳解】
①電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：O2-＞Al3+，故①正確；
②同主族元素從上到下，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，穩(wěn)定性H2O>H2S，故②錯(cuò)誤；
③N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，HNO2是弱酸，故③錯(cuò)誤；
④Al3+和S2-在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故④正確；
正確的是①④。
9. 在工業(yè)生產(chǎn)中，硫酸亞鐵銨晶體[NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]具有十分廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室擬用FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)制備硫酸亞鐵銨晶體，并測(cè)定其純度。
已知：①鐵粉中含有少量FeS雜質(zhì)；②FeSO4 溶液易被氧化；③硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇，在空氣中不易被氧化。
實(shí)驗(yàn)一：制備硫酸亞鐵銨晶體，其裝置如下(夾持儀器已略去)。


（1）先關(guān)閉旋塞K2，打開旋塞K1，再打開分液漏斗活塞使H2SO4與鐵屑反應(yīng)，此時(shí)產(chǎn)生氫氣的作用是___________；裝置C中反應(yīng)的離子方程式是___________。
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉旋塞K1，打開旋塞K2，持續(xù)產(chǎn)生氫氣的作用是___________。
（3）將裝置B中制得的溶液蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、 用乙醇洗滌，即可得到硫酸亞鐵銨晶體。
實(shí)驗(yàn)二：產(chǎn)品純度的測(cè)定
稱取實(shí)驗(yàn)一中制取的產(chǎn)品a g溶于稀硫酸中配制成100 mL溶液。每次量取20.00 mL溶液注入錐形瓶，用0.1000 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次消耗KMnO4溶液的讀數(shù)如下表。
滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積

KMnO4溶液讀數(shù)記錄(mL)
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
第一次
20.00mL
0.20
20.20
第二次
20.00mL
2.20
22.20
第三次
20.00mL
2.00
25.00
（4）盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的儀器選擇如圖中的___________ (選填m 或n) ，其名稱為___________。


（5）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 ___________。
（6）滴定過程中，可能導(dǎo)致產(chǎn)品純度測(cè)定結(jié)果偏高的操作是 ___________ (填標(biāo)號(hào)) 。
A. 錐形瓶用蒸餾水洗后，再用產(chǎn)品溶液潤(rùn)洗
B. 滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出
C. 用滴定管量取產(chǎn)品溶液時(shí)，開始讀數(shù)正確，最后俯視讀數(shù)
D. 裝KMnO4溶液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
（7）假設(shè)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M，則產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(用含a、M的代數(shù)式表示)。
【答案】（1） ①. 排除內(nèi)部殘留空氣，防止亞鐵離子氧化 ②. OH-+2H++S2-=HS-+ H2O、OH-+H+=H2O
（2）將硫酸亞鐵不被氧化的前提下壓入B中
（3）冷卻結(jié)晶 （4） ① m ②. 酸式滴定管
（5）溶液由黃色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不復(fù)色 （6）AD
（7）100%
【解析】
【小問1詳解】
先關(guān)閉旋塞K2，打開旋塞K1，再打開分液漏斗活塞使H2SO4與鐵屑反應(yīng)，根據(jù)信息可知亞鐵離子易被氧化，此時(shí)產(chǎn)生氫氣的作用是：排除內(nèi)部殘留空氣，防止亞鐵離子氧化；鐵中含有少量FeS，F(xiàn)eS+H?SO?=H?S↑+FeSO?，裝置C中1.氫氧化鈉少量:NaOH+H2S=NaHS+H2O、2.氫氧化鈉過量:2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，離子方程式是：OH-+2H++S2-=HS-+ H2O、OH-+H+=H2O；
【小問2詳解】
反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉旋塞K1，打開旋塞K2，持續(xù)產(chǎn)生氫氣的作用是將硫酸亞鐵不被氧化的前提下壓入B中；
【小問3詳解】
將裝置B中制得的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、 用乙醇洗滌，即可得到硫酸亞鐵銨晶體；
【小問4詳解】
KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，則選擇酸式滴定管，故選m；
【小問5詳解】
滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：溶液由黃色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不復(fù)色；
【小問6詳解】
A．裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)液潤(rùn)洗，則滴定中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，結(jié)果偏高，A正確；
B．滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出結(jié)果偏低，B錯(cuò)誤；
C．用滴定管量取產(chǎn)品溶液時(shí)，開始讀數(shù)正確，最后俯視讀數(shù)，體積偏小，結(jié)果偏小，C錯(cuò)誤；
D．裝KMnO4溶液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，致使體積變大，結(jié)果偏高，D正確；
答案選AD。
【小問7詳解】
MnO，三次滴定最后一次偏差較大舍去，故滴定消耗體積為20.00mL，n(MnO )=0.1000 mol·L-1210-2L=210-3mol，n()=5n(MnO )，n()=110-2mol，n([NH4)2Fe(SO4)2·6H2O])= 5110-2mol，n([NH4)2Fe(SO4)2·6H2O])=，m=510-2molM，w==100%。
10. 甲烷、甲醇(CH3OH)、甲醛(HCHO)等含有一個(gè)碳原子的物質(zhì)稱為“一碳”化合物， 廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、能源等方面，研究“一碳”化合物的化學(xué)稱為“一碳”化學(xué)。
（1）已知： HCHO(g )+H2(g)=CH3OH(g) △H1= - 84kJ/mol
CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2= - 49.5 kJ/mol
則反應(yīng)CO2(g)+ 2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H3=___________kJ/mol
（2）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) △H4， 在一個(gè)密閉容器中，充入lmolCO和2molH2發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。


①壓強(qiáng)P1___________ P2(填“大于”或“小于”)， 該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________(填標(biāo)號(hào))。
A．反應(yīng)速率v正(H2) =2v逆(CH3OH )
B．容器內(nèi)CO和H2物質(zhì)的量之比為1：2.
C．混合氣體的質(zhì)量不再變化
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
②a點(diǎn)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________ ， 該溫度下達(dá)到平衡后，在容積不變的條件下再充入mol CO和mol CH3OH，平衡___________(填“ 正向” “逆向”或“不”)移動(dòng)，新平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率___________ (填“大于” “等于”或“小于”)原平衡。
（3）工業(yè)上用甲醇可以制備甲胺(CH3NH2)，甲胺與氨在水中的電離方式相似。則甲胺在水中的電離方程式為___________，常溫下，反應(yīng)CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq) CH3NH(aq)+ H2O(1)的平衡常數(shù)K=2.5×104，該溫度下，甲胺的電離常數(shù)Kb=___________(填數(shù)值)。
【答案】（1）+34.5
（2） ①. 小于 ②. AD ③. 66.7% ④. 正向 ⑤. 大于
（3） ①. ②.
【解析】
【小問1詳解】
①HCHO(g )+H2(g)=CH3OH(g) △H1= - 84kJ/mol
②CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2= - 49.5 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律②-①得CO2(g)+ 2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H3=-49.5 kJ/mol+84kJ/mol=+34.5 kJ/mol；
【小問2詳解】
①CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)減小，所以壓強(qiáng)P1小于P2；
A．達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率的比等于系數(shù)比，反應(yīng)速率v正(H2) =2v逆(CH3OH ) ，一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選A；
B．CO和H2的投料比等于系數(shù)比，所以容器內(nèi)CO和H2物質(zhì)的量之比任意時(shí)刻都是1：2，所以容器內(nèi)CO和H2物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，反應(yīng)不一定平衡，故不選B；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量是恒量，混合氣體的質(zhì)量不再變化，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選C；
D．正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，氣體總質(zhì)量不變，所以平均摩爾質(zhì)量是變量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選D；
選AD；
②a點(diǎn)條件下，

平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)是40%，則，， H2的平衡轉(zhuǎn)化率為；K=，該溫度下達(dá)到平衡后，在容積不變的條件下再充入mol CO和mol CH3OH，Q=

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