四川省南充市2021—2022學年高二下學期期末考試化學試題(考試時間90分鐘，滿分100分)本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)組成，共4頁；答題卡共2頁。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的學校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆鎮(zhèn)寫清楚，同時用2B鉛筆將考號準確填涂在“考號”欄目內。2.選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案：非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應框內，超出答題區(qū)域書寫的答案無效：在草稿紙、試題卷上答題無效。可能用到的相對原子質量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  Ni-59  Zn-65第Ⅰ卷(選擇題  共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1. 下列設備工作時，將化學能主要轉化為電能的是硅太陽能電池太陽能集熱器鋰離子電池燃氣灶
 
 
 
 ABCD A. A B. B C. C D. D【答案】C2. 向稀氨水中分別加入以下物質，水的電離平衡會正向移動的是A. NH4Cl B. 濃氨水 C. NaOH D. Na2SO4【答案】A3. 在一密閉容器中發(fā)生反應：  。當反應達到平衡時，下列措施中既能加快反應速率又能提高CO轉化率的是A. 降低溫度 B. 增大壓強C. 充入少量的CO(g) D. 加入適宜的催化劑【答案】B4. 已知：反應  。現(xiàn)分別取50mL 0.50mol/L醋酸溶液與50mL 0.55mo/L NaOH溶液進行反應，用如圖實驗裝置測定該反應的反應熱，下列說法錯誤的是A. 小燒杯和大燒杯的杯口應相平B. 使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應更充分C. 了讓反應充分進行，NaOH分三次倒入D. 該實驗測得的反應熱【答案】C5. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A. 把食品存放在冰箱里可延長保質期B. 搖晃可樂瓶，擰開瓶蓋立即有大量泡沫溢出C. 將與混合加熱制取無水D. 氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的濃度【答案】A6. 下列事實不能證明為弱電解質的是A. 25℃時，溶液的pH約為3B. 用稀溶液做導電實驗時，發(fā)現(xiàn)燈泡很暗C. 25℃時，pH=2的溶液稀釋至100倍，pH<4D. 等pH、等體積的亞硝酸比鹽酸中和NaOH的物質的量多【答案】B7. 已知反應：  ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：化學鍵H—HCl—ClH—Cl1mol化學鍵斷裂時吸收的能量kJ436a431下列說法正確的是A. (g)和(g)的總能量小于HCl(g)B. (g)的燃燒熱是183kJ/molC. a=243D. 點燃和光照條件下，a的數(shù)值不同【答案】C8. 下列用于解釋事實的方程式書寫錯誤的是A. 醋酸鈉溶液中滴入酚酞，變?yōu)闇\紅色：B. 球浸泡在熱水中，顏色變深：  C. 用惰性電極電解溶液，有紅色物質和氣泡產生：D. 用飽和溶液處理鍋爐水垢中的：【答案】D9. 某實驗小組按下圖所示進行實驗：
 下列說法錯誤的是A. ①③溶液中均有B. ③溶液又變紅的原因：沉淀溶解平衡正向移動C. ①溶液中等于③溶液中D. ③溶液中存在：【答案】C10. 研究化學反應歷程有利于調控化學反應速率。已知反應的反應進程和能量變化圖如下：ⅰ：  活化能ⅱ：  活化能活化能，下列敘述錯誤的是A. 反應ⅰ的B 較小，則反應ⅰ平衡轉化率小C. 反應ⅱ是決速步驟D. 分離NO2的瞬間對反應ⅱ的正反應速率沒有影響【答案】B11. 用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進行相應實驗，能達到實驗目的的是
 A. 甲裝置：完成鐵件上鍍銅B. 乙裝置：驗證鐵的吸氧腐蝕C. 丙裝置：量取20.00mL NaOH溶液D. 丁裝置：比較AgCl和溶解度大小【答案】B12. 某溫度下，恒容密閉容器內發(fā)生反應：H2(g)+I2 (g) HI(g) Δ H< 0，該溫度下， K=43。某時刻，測得容器內 H2、I2、HI 的濃度依次為 0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。 一段時間后，下列情況與事實相符的是A. 氫氣的體積分數(shù)變小 B. 混合氣體密度變大C. 混合氣體顏色變深 D. 容器內壓強變小【答案】A13. 某溫度下，兩種碳酸鹽(M：、)飽和溶液中與的關系如圖所示。下列說法不正確的是
 A. 該溫度下，的B. 該溫度下，溶解度：C. 加入適量固體可使溶液由a點變到b點D. 的平衡常數(shù)K=10-3【答案】D14. 近期，我國科學家在氯堿工業(yè)的基礎之上，用電解法研究“碳中和”中的處理，其裝置工作原理如圖。下列說法錯誤的是A. X為氯氣B. a為電源的負極C. 膜II為陰離子交換膜D. M電極的電極反應式為：【答案】C15. 堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，電池總反應為Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列說法錯誤的是A. 電池工作時，鋅失去電子B. 電池正極的電極反應為2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D. 外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減少6.5 g【答案】C16. 25℃時，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
 A. a點的pH>1B. c點時，V(NaOH)=20mLC. 反應過程中的值逐漸增大D. a、b、c點溶液中，水的電離程度逐漸增大【答案】B第Ⅱ卷(非選擇題  共52分)注意事項：必須使用0.5毫米黑色墨跡簽字筆在答題卡上題目所指示的答題區(qū)域內作答。作圖題可先用鉛筆繪出，確認后再用0.5毫米黑色墨跡簽字筆描清楚。答在試題卷、草稿紙上無效。二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第17題~第19題為必考題，每個試題考生都必須作答。第20題~第21題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題(本題包括3小題，共32分)17. 為實現(xiàn)我國承諾的“碳達峰、碳中和”目標，中國科學院提出了“液態(tài)陽光”方案，即將工業(yè)生產過程中排放的二氧化碳轉化為甲醇，其中反應之一是：  ，圖1是在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
 （1）_______0(填“>”、“<”或“=”)。（2）和溫度下的平衡常數(shù)大小關系是_______(填“>”“<”或“=”)。（3）溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO和2mol，測得CO和的濃度隨時間變化如圖2所示。
 ①0~3min內，平均反應速率_______。②溫度下，平衡常數(shù)K=_______。③下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。A.不變        B.混合氣體的總壓強不變C.    D.CO與的物質的量之比保持不變【答案】（1）＜    （2）＞    （3）    ①. 0.5    ②. 12    ③. BC18. Ⅰ.回答下列問題（1）用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的體積如下：實驗次數(shù)1234所消耗NaOH溶液的體積/mL20.0520.0018.4019.95①醋酸溶液中的物質的量濃度為_______mol/L。②滴定過程中以酚酞做指示劑，下列說法正確的是_______(填序號)。a.滴定前，需用醋酸溶液潤洗錐形瓶b.滴定終點時，溶液由粉紅色恰好變?yōu)闊o色c.滴定時，溶液中[]始終保持不變③設計實驗方案證明醋酸的大于碳酸的，將實驗操作及現(xiàn)象補充完整：向盛有2mL1mol/L醋酸溶液的試管中滴加_______。（2）25℃時，將pH=13的溶液與pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，則溶液與HCl溶液的體積比為_______。（3）25℃時，pH均為a的和NaOH溶液中，水電離產生的之比為_______。（4）向飽和溶液中滴加飽和溶液，可觀察到有白色沉淀和無色氣泡產生。結合化學用語，從平衡移動角度解釋其原因_______。（5）某工廠廢水中含的，為使廢水能達標排放，作如下處理：、、。若處理后的廢水中殘留的，則殘留的_______mol/L。(已知：，)Ⅱ.用甲醇()燃料電池(裝置甲)作為電源，以Ni、Fe作電極，電解濃KOH溶液制備(裝置乙)，示意圖如下：（6）裝置甲中，b是_______(填“甲醇”或“氧氣”)，負極的電極反應式為_______。（7）裝置乙中，Ni電極作_______極(填“陰”或“陽”)，Fe電極上的電極反應式為_______。【答案】（1）    ①. 0.1000    ②. c    ③. 溶液，若產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則表明醋酸的大于碳酸的；    （2）1：10    （3）    （4）飽和溶液促使飽和溶液中的電離平衡正向移動，產生的白色沉淀，增加的繼續(xù)與作用產生氣體    （5）    （6）    ①. 氧氣    ②.     （7）    ①. 陰    ②. 25℃時，將pH=13的溶液與pH=2的HCl溶液混合，所得混合溶液pH=7，即，用表示溶液的體積、表示HCl溶液的體積，則，所以；故答案為1：10；19. 從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質是重要的化學學科素養(yǎng)。為研究溶液的性質，某小組同學進行了如下探究實驗。Ⅰ.溶液的配制：（1）配制溶液時，先將溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。濃鹽酸的作用是_______。Ⅱ.探究溶液與堿性物質的反應（2）溶液與懸濁液的反應：向2mL懸濁液中加入2mL 1mol/L溶液，得到紅褐色懸濁液。反應的離子方程式為_______。（3）溶液與溶液的反應向2mL1mol/L的溶液中加入2mL1mol/L溶液，生成紅褐色沉淀和無色體。反應的離子方程式為_______。Ⅲ.探究溶液與足量鋅粉的反應操作現(xiàn)象向反應瓶中加入足量鋅粉，然后加入30mL 1.0mol/L的溶液，攪拌，充分反應溶液溫度迅速上升，出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時出現(xiàn)少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液變?yōu)闇\綠色，反應瓶底部有黑色固體收集并檢驗反應過程中產生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質與Al相似，能發(fā)生反應：（4）結合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因_______。（5）用離子方程式表示溶液為淺綠色的原因_______。（6）分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質。i.黑色固體可以被磁鐵吸引；ii.向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；iii.將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸并加熱，產生大量氣泡；黑色固體中一定含有的物質是_______。【答案】（1），加入鹽酸增加H+平衡逆向，抑制水解    （2）3Mg(OH)2+2Fe3+=Mg2++2Fe(OH)3    （3）    （4），溶液溫度升高促使水解平衡正向產生了Fe(OH)3    （5）2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+    （6）Fe和Zn (二)選考題(請考生從給出的2道小題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一小題計分)【選修3：物質結構與性質】20. Ⅰ.下圖為①冰 ②金剛石 ③銅 ④氯化鈣 ⑤干冰五種晶體或晶體的晶胞結構：①冰晶體②金剛石晶體③銅晶胞④氯化鈣晶胞⑤干冰晶胞 （1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_______。(用序號填空，下同)（2）②金剛石 ④ ⑤干冰3種晶體熔點由高到低的順序為_______。（3）冰的熔點遠高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還有個重要的原因是_______。（4）每個Cu晶胞中實際占有_______個Cu原子，晶體中的配位數(shù)為_______。Ⅱ.氮化硅()陶瓷可代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件。工業(yè)上用氣相沉淀法制備氮化硅：。請回答：（5）基態(tài)N原子的價電子排布圖為_______。（6）Si原子與H原子結合時，Si呈正化合價，則電負性：Si_______H(選填“>”或“<”)。（7）元素第一電離能：Si_______N(選填“>”或“<")。（8）基態(tài)Cl原子核外有_______種能量不同的電子，其中能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道呈_______形。（9）與具有相同的電子構型，大于，原因是_______。Ⅲ.鋰電池正極材料NCA()，極大地改善了鋰電池的性能。請回答下列問題：（10）基態(tài)Co原子的價電子排布式為_______，電子占據(jù)的最高能層的符號為_______。（11）氧化鋰()的熔點為1567℃，氧化鎂(MgO)的熔點為2853℃。、的離子半徑依次為0.076nm、0.072nm。它們的熔點差異除離子半徑因素外，還有_______。（12）是有機合成的常用還原劑。陰離子的立體構型名稱為_______，其等電子體的化學式為_______(填一種即可)（13）NiO晶胞與NaCl晶胞相似，如圖所示：①連接面心上6個構成_______(填序號)。A.正四面體    B.正八面體    C.立方體    D.正四邊形②已知NiO晶胞參數(shù)為a pm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。則NiO晶體的密度為_______(列出計算式)。【答案】（1）②    （2）②>④>⑤    （3）冰中分子間氫鍵而CO2沒有    （4）    ①. 4    ②. 8    （5）    （6）<    （7）<    （8）    ①. 5    ②. 啞鈴型    （9）兩者電子結構相同而Si4-核電荷數(shù)少半徑大    （10）    ①. 3d74s2    ②. N    （11）MgO中Mg2+相比Li+電荷數(shù)更多，所以離子鍵更強晶格能更大熔沸點高    （12）    ①. 正四面體    ②. CH4、SiH4、等（任寫一個）    （13）    ①. B    ②. 【選修5：有機化學基礎】21. Ⅰ.完成下列問題（1）下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是_____A. 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱煮沸，未出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明X結構中不含有醛基。B. 將乙醇和濃硫酸共熱至170℃后，將生成的氣體通入酸性溶液中，溶液褪色，說明乙烯能使溶液褪色。C. 鹵乙烷與NaOH溶液加熱至不再分層，冷卻后加稀硝酸至酸性，再滴加溶液，產生淡黃色沉淀，說明鹵素原子為溴原子。D. 向苯酚濃溶液中滴入溴水，振蕩，無白色沉淀產生，說明苯酚與溴水不反應Ⅱ.丙烯()結構簡式可表示為或?？喟陀商烊话~萃取精煉而成，該中藥常用作溫經(jīng)通絡，益氣活血，祛寒止痛等。從苦艾精油中檢測出多種有機物，其中三種的結構如：請回答下列問題：（2）水芹烯的分子式是_______。（3）松油烯_______(填“是”或“不是”)苯的同系物，理由是_______。（4）香芹醇在一定條件下跟乙酸發(fā)生反應的化學方程式是_______，該反應類型是_______。Ⅲ.藥物“肉桂硫胺”的部分合成路線如圖所示(部分反應條件已略去)：已知：（5）A屬于芳香烴，其名稱是_______，有機物E中所含的官能團的名稱是_______。（6）下列關于A的說法不正確的是_______(填序號)。a.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b.分子中所有原子位于同一平面c一氯代物有4種（7）B→D的化學方程式是_______。（8）D→E的化學方程式是_______。（9）試劑a是_______(填結構簡式)。（10）有機物F為反式結構，其結構簡式是_______。寫出同時符合下列要求的F的所有同分異構體的結構簡式_______(不考慮立體異構)。①苯環(huán)上有2個取代基，核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有2種不同化學環(huán)境的氫原子②能與飽和溴水反應產生白色沉淀③能發(fā)生銀鏡反應【答案】（1）C    （2）C10H16    （3）    ①. 不是    ②. 二者結構不相似    （4）    ①. +CH3COOH+H2O    ②. 酯化反應或取代反應    （5）    ①. 甲苯    ②. 醛基    （6）ac    （7）+NaOH+NaCl    （8）2+O2 2+2H2O    （9）    （10）    ①.     ②. 、

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