
游離態(tài):單質(zhì)中元素的存在形態(tài)
化合態(tài):化合物中元素的存在形態(tài)
把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程。
金屬氧化物+還原劑=金屬+非金屬氧化物
金屬鹽溶液+金屬=金屬+新金屬鹽溶液
濕法煉銅:CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
1.還原法冶煉金屬的原理:
(1)木炭還原氧化銅:
黑色固體漸變成紅色,澄清石灰水變渾濁
結(jié)論: 碳能奪取金屬氧化物中的氧,得到金屬單質(zhì)。
(2)氫氣還原氧化銅:
黑色固體變成紅色,試管口出現(xiàn)水珠。
結(jié)論: H2能奪取金屬氧化物中的氧,得到金屬單質(zhì)。
a.試管口要略向下傾斜
b.導(dǎo)管應(yīng)伸到試管的底部
有利于排凈試管內(nèi)的空氣,防止發(fā)生爆炸
防止生成的水珠倒流使試管破裂
a.實驗前,先通一會兒H2再加熱。
b.結(jié)束后,先停止加熱再繼續(xù)通H2直到試管冷卻。
(防止氫氣不純而發(fā)生爆炸)
(防止生成的灼熱的銅重新被氧化)
實驗時,事先通了一會兒H2再加熱,可結(jié)果還是發(fā)生了爆炸。這是為什么?
H2在使用前要檢驗純度。
(3)CO還原Fe2O3 :工業(yè)煉鐵
結(jié)論: CO能奪取金屬氧化物中的氧,得到金屬單質(zhì)。
a.尾氣處理:燒掉或收集
紅色固體變成黑色, 澄清石灰水變渾濁。
H2和C: ______了氧, 是______劑, 具有______性, 發(fā)生____反應(yīng), 自己被______。
CuO: ______了氧, 是______劑, 具有______性, 發(fā)生______反應(yīng), 自己被______。
還原劑發(fā)生______反應(yīng)
氧化劑發(fā)生______反應(yīng)
1.上述反應(yīng)中哪些是置換反應(yīng)?
2.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)嗎?
Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2
練習(xí):判斷下列反應(yīng)中的還原劑與氧化劑
這是一份科學(xué)九年級上冊第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課文內(nèi)容ppt課件,共16頁。PPT課件主要包含了炭黑C,+H2O,交流與討論,完整實驗裝置,淡黃色粉末狀固體,微弱的淡藍(lán)色火焰,明亮的藍(lán)紫色火焰,小結(jié)學(xué)習(xí)規(guī)律的意義,轉(zhuǎn)化規(guī)律的應(yīng)用,防止鎢絲氧化等內(nèi)容,歡迎下載使用。
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