第三章　金屬及其化合物
考點(diǎn)1　鈉及其化合物
必備知識(shí) 新題精練
1. [2022江蘇南京、鹽城一模]下列鈉及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 (　　)A.Na有導(dǎo)電性,可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑B.Na2O2有強(qiáng)氧化性,可用于漂白C.NaOH顯堿性,可用作干燥劑D.NaHCO3受熱易分解,可用于治療胃酸過(guò)多
題組1　鈉及其化合物
答案
1.B　鈉具有熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)高、導(dǎo)熱性好等特點(diǎn),故可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;NaOH具有吸水性,故可用作干燥劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCO3可以與胃酸(主要成分為HCl)反應(yīng),且堿性較弱,故可用于治療胃酸過(guò)多,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2. [2022山東部分學(xué)校聯(lián)考]元素的“價(jià)類(lèi)二維圖”指的是以元素的化合價(jià)為縱軸,以物質(zhì)的類(lèi)別為橫軸所繪制的二維平面圖。如圖為鈉元素的“價(jià)類(lèi)二維圖”,其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說(shuō)法不正確的是 (　　)A.氫氧化鈉溶液可以與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系①B.Na2O2發(fā)生④、⑤的轉(zhuǎn)化均有O2產(chǎn)生C.向碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)③和⑧生成氯化鈉D.反應(yīng)②只能通過(guò)加熱才能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化
題組1　鈉及其化合物
答案
3. [2022遼寧名校考試]如圖所示,在坩堝中放一小塊鈉,加熱至熔化,用玻璃棒蘸取少量無(wú)水CuSO4 粉末與熔化的鈉接觸,瞬間產(chǎn)生耀眼的火花,同時(shí)有紅色物質(zhì)生成。下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A.上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.上述反應(yīng)放出大量的熱C.在加熱且無(wú)水條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成CuD.將無(wú)水CuSO4粉末改為CuSO4溶液,反應(yīng)現(xiàn)象相同
題組1　鈉及其化合物
答案
3.D　根據(jù)題干中的現(xiàn)象可知,熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來(lái)并且放出熱量,屬于置換反應(yīng),A項(xiàng)正確;能產(chǎn)生耀眼的火花,說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),B項(xiàng)正確;根據(jù)A項(xiàng)分析可知,在加熱且無(wú)水條件下,Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu,C項(xiàng)正確;將無(wú)水CuSO4粉末改為CuSO4溶液,Na會(huì)先與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀,反應(yīng)現(xiàn)象不相同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4. [2022山西懷仁考試]《本草經(jīng)集注》中記載有關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)之法:“以火燒之,紫青煙起,云是真硝石也”。文中渉及的“法”是指 (　　)A.升華　　　　　　　B.蒸餾C.焰色試驗(yàn) D.丁達(dá)爾效應(yīng)
題組2 堿金屬及其化合物
答案
4.C　鑒別KNO3和Na2SO4,可以利用鉀元素和鈉元素的焰色不同,鈉元素的焰色為黃色,鉀元素的焰色隔著鈷玻璃觀察為紫色,題干中的“法”是指焰色試驗(yàn),C項(xiàng)正確。
5. [2022天津南開(kāi)中學(xué)考試]下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是 (　　)A.隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低,密度逐漸增大B.KOH的堿性比CsOH的強(qiáng)C.Cs2CO3用酒精燈加熱時(shí)不分解D.堿金屬單質(zhì)著火時(shí)均可用干冰滅火
題組2 堿金屬及其化合物
答案
5.C　隨著核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低,密度呈增大的趨勢(shì),但K的密度比Na的小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素金屬性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),金屬性:Cs>K,故堿性:CsOH>KOH,B項(xiàng)錯(cuò)誤;銫與鈉都是堿金屬,其碳酸鹽的性質(zhì)具有相似性,由Na2CO3用酒精燈加熱時(shí)不分解,可推知Cs2CO3用酒精燈加熱時(shí)不分解,C項(xiàng)正確;堿金屬單質(zhì)(除Li外)在空氣中燃燒會(huì)生成過(guò)氧化物或超氧化物等,生成的物質(zhì)會(huì)與CO2反應(yīng)產(chǎn)生助燃的O2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
關(guān)鍵能力 強(qiáng)化提升
1 .[2022河北張家口期末]過(guò)氧化鈉和超氧化鉀(KO2)均能與CO2和水蒸氣反應(yīng)生成O2,是常用的高原和深水作業(yè)的供氧劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)A.Na2O2和KO2均屬于離子化合物B.KO2發(fā)生供氧反應(yīng)時(shí)既作氧化劑又作還原劑C.Na2O2在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置,最終所得固體為Na2CO3D.等物質(zhì)的量的KO2和Na2O2完全發(fā)生供氧反應(yīng)時(shí),Na2O2的供氧量大
答案
1.D Na2O2和KO2均是由陰、陽(yáng)離子組成的離子化合物,A項(xiàng)正確;KO2發(fā)生供氧反應(yīng)時(shí),KO2中部分氧元素的化合價(jià)升高,部分氧元素的化合價(jià)降低,故KO2既作氧化劑又作還原劑,B項(xiàng)正確;Na2O2在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置,會(huì)和空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng),最終得到的固體為Na2CO3,C項(xiàng)正確;由化學(xué)方程式:4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,可得等物質(zhì)的量的KO2和Na2O2完全發(fā)生供氧反應(yīng)時(shí),KO2的供氧量大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2. [2022廣東六校聯(lián)考]金屬鋰及其化合物用途廣泛。在“氮的固定”中其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A. 該轉(zhuǎn)化過(guò)程中Li、Li3N、LiOH均為中間產(chǎn)物B.過(guò)程Ⅰ發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵的形成C.過(guò)程Ⅱ發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),不涉及電子轉(zhuǎn)移D.該轉(zhuǎn)化過(guò)程總反應(yīng)為2N2+6H2O===4NH3+3O2
答案
2.A 【原理分析】　根據(jù)圖示,過(guò)程Ⅰ為6Li+N2===2Li3N,過(guò)程Ⅱ?yàn)長(zhǎng)i3N+3H2O===3LiOH+NH3↑,過(guò)程Ⅲ為4LiOH===4Li+O2↑+2H2O。該轉(zhuǎn)化過(guò)程中Li先與氮?dú)夥磻?yīng),再實(shí)現(xiàn)循環(huán)轉(zhuǎn)化,則Li不是中間產(chǎn)物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;N2中含共價(jià)鍵,Li3N中含離子鍵,過(guò)程Ⅰ發(fā)生了共價(jià)鍵的斷裂和離子鍵的形成,B項(xiàng)正確;過(guò)程Ⅱ中,各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化,不涉及電子轉(zhuǎn)移,且反應(yīng)物和產(chǎn)物均為化合物,過(guò)程Ⅱ是復(fù)分解反應(yīng),C項(xiàng)正確;將三個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)依次標(biāo)記為①、②、③,由①×2+②×4+③×3可得總反應(yīng):2N2+6H2O===4NH3+3O2,D項(xiàng)正確。
3. [2022北京清華大學(xué)附屬中學(xué)調(diào)研]下面是有關(guān)鈉及其化合物性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。(1)金屬鈉的密度比水的　　　　(填“大”或“小”),實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在煤油中,取一小塊金屬鈉投入水中,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鈉熔化成一個(gè)小球,根據(jù)這一現(xiàn)象能得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。?(2)將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中,不可能觀察到的現(xiàn)象是　　(填序號(hào))。?A.有氣體生成B.鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)C.溶液底部有銀白色的金屬鈣生成D.溶液變渾濁(3)工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,進(jìn)而生產(chǎn)純堿。某活動(dòng)小組根據(jù)上述原理,制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持、固定所用儀器未畫(huà)出)。乙裝置中的試劑可選用　　　　　　　;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離出NaHCO3晶體的操作是　　　　(填分離操作名稱(chēng))。
答案
3.【參考答案】　(1)小　2Na+2H2O===2NaOH+H2↑　鈉與水反應(yīng)放出熱量、鈉的熔點(diǎn)低　(2)C　(3)飽和碳酸氫鈉溶液　過(guò)濾【解題思路】　(1)金屬鈉的密度比水的小,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。(2)將Na投入飽和石灰水中,Na與水反應(yīng),所以可觀察到A、B項(xiàng)中的現(xiàn)象;反應(yīng)放熱,飽和石灰水溫度升高,Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小,故有Ca(OH)2固體析出,可觀察到D項(xiàng)中的現(xiàn)象;Na與水反應(yīng)生成NaOH,不可能置換出金屬鈣,故C項(xiàng)中的現(xiàn)象不可能觀察到。(3)乙裝置的作用主要是除去揮發(fā)出來(lái)的HCl雜質(zhì),由于碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng),而不與二氧化碳反應(yīng),因此可選用飽和碳酸氫鈉溶液;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,從溶液中分離出NaHCO3晶體的操作是過(guò)濾。
4. [2022福建莆田二檢]過(guò)氧化鈉因吸收空氣里的二氧化碳和水而變質(zhì),某興趣小組對(duì)久置的過(guò)氧化鈉樣品M進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。實(shí)驗(yàn)Ⅰ:甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置來(lái)探究樣品M的變質(zhì)情況。(1)儀器a的名稱(chēng)是　　　　。?(2)裝置C中的溶液是　　　　,其作用是　　　　。(3)若裝置B中出現(xiàn)渾濁,D中收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,則樣品M的變質(zhì)情況為　　　　　　　　　　。?實(shí)驗(yàn)Ⅱ:乙同學(xué)用氯化鋇溶液作為檢驗(yàn)試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(4)根據(jù)產(chǎn)生白色沉淀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,乙同學(xué)認(rèn)為樣品M已變質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。?資料顯示,H2O2能與BaCl2、NaOH溶液反應(yīng)生成BaO2·8H2O白色不溶物。據(jù)此,丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)的檢驗(yàn)結(jié)果提出質(zhì)疑并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅲ:取少量純凈的過(guò)氧化鈉固體溶于蒸餾水,先加入過(guò)量稀硫酸,再滴入KMnO4溶液。實(shí)驗(yàn)證明Na2O2與水反應(yīng)有H2O2生成。(5)滴入KMnO4溶液后觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　。?丙同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),排除了H2O2的干擾。實(shí)驗(yàn)Ⅳ:往Y形管中加入相應(yīng)藥品,塞緊橡膠塞,滴入蒸餾水……產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明樣品M已變質(zhì)。 (6)請(qǐng)補(bǔ)充完整上述實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案
4.D　【參考答案】　(1)分液漏斗　 (2)濃硫酸　干燥氣體O2　 (3)Na2O2已部分變質(zhì)　(4)Ba2++CO32-===BaCO3↓　 (5)溶液紫色褪去,放出大量的氣泡　5H2O2+2MnO4-+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O　 (6)當(dāng)Y形管的Y1試管中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),傾斜Y形管,讓Y2中的BaCl2溶液流入Y1中,使之反應(yīng)【解題思路】　(2)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)可能有:2Na2O2+2H2SO4===2Na2SO4+2H2O+O2↑,Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑;B裝置用來(lái)檢驗(yàn)CO2;C裝置用來(lái)干燥氣體O2,所裝溶液為濃硫酸。(3)若裝置B中出現(xiàn)渾濁,則說(shuō)明Na2O2已經(jīng)變質(zhì),若D中收集到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,則說(shuō)明Na2O2未完全變質(zhì)。即樣品M的變質(zhì)情況為Na2O2已部分變質(zhì)。(4)產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明BaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成BaCO3,離子方程式為Ba2++CO32-===BaCO3↓。(5)H2O2能被酸性高錳酸鉀氧化為O2,Mn被還原為Mn2+,實(shí)驗(yàn)證明有H2O2生成,則滴入KMnO4溶液后觀察到的現(xiàn)象是溶液的紫色褪去,放出大量的氣泡,反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2Mn+6H+===5O2↑+2Mn2++8H2O。(6)由于H2O2在MnO2催化下分解為H2O和O2,故當(dāng)Y形管的Y1試管中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),說(shuō)明溶液中的H2O2已經(jīng)完全分解,此時(shí)傾斜Y形管,讓Y2中的BaCl2溶液流入Y1中,使之反應(yīng),若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明樣品M已變質(zhì)。
5. [2022河南開(kāi)封一模]過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)俗稱(chēng)固體雙氧水,是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。50 ℃時(shí)開(kāi)始分解,具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如圖: (1)圖中儀器a的名稱(chēng)是　 。?(2)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度,其措施有　　　　　、　　　　　和　　　　　。?(3)三頸燒瓶中發(fā)生的主反應(yīng)是? 。?(4)步驟③中洗滌液選用無(wú)水乙醇的目的是 。?(5)過(guò)碳酸鈉溶于水顯堿性的原因是　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。?(6)過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉,可用以下方法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)步驟為:稱(chēng)量ⅰ→溶解→沉淀→過(guò)濾→洗滌→干燥→稱(chēng)量ⅱ。①寫(xiě)出“沉淀”反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?②若“稱(chēng)量ⅰ”的質(zhì)量為m1 g、“稱(chēng)量ⅱ”的質(zhì)量為m2 g,則產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為　　　　　　(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。?
答案
考點(diǎn)2　鐵及其化合物
必備知識(shí) 新題精練
1.[2022江蘇高郵調(diào)研]鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列含鐵物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 (　　)A.鐵有導(dǎo)電性,可用于濕法煉銅B.K2FeO4易溶于水,可用于殺菌消毒C.Fe2O3呈紅棕色,可用于制作顏料D.FeCl3溶液呈酸性,可用于蝕刻電路板上的Cu
題組　鐵及其化合物
答案
1.C　濕法煉銅的原理是Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,利用的是鐵的還原性強(qiáng)于銅的還原性,與鐵的導(dǎo)電性無(wú)關(guān),A項(xiàng)錯(cuò)誤;K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為+6,具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒,與K2FeO4易溶于水無(wú)關(guān),B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鐵溶液蝕刻電路板上的Cu,發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,利用的是Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2. [2022河北石家莊一檢]《神農(nóng)本草經(jīng)疏》記載:“自然銅……乃入血行血,續(xù)筋接骨之藥也”。中藥“自然銅”是天然黃鐵礦,主要含F(xiàn)eS2,易被氧化,通常煅制成FeS再醋萃入藥。下列說(shuō)法正確的是 (　　)A.中藥“自然銅”存在于地表附近B.中藥“自然銅”經(jīng)電解精煉可得純銅C.“煅制”將FeS2中一半的硫元素轉(zhuǎn)化為SO3D.“醋萃”中FeS轉(zhuǎn)化為醋酸亞鐵
題組　鐵及其化合物
答案
2.D　“自然銅”主要含F(xiàn)eS2,易被氧氣氧化,故不能存在于地表附近,A項(xiàng)錯(cuò)誤; “自然銅”主要含F(xiàn)eS2,經(jīng)電解精煉不能得到純銅,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降原則知,“煅制”時(shí)FeS2轉(zhuǎn)化為FeS和S,C項(xiàng)錯(cuò)誤; “醋萃”中FeS和醋酸反應(yīng)生成醋酸亞鐵和硫化氫,D項(xiàng)正確。
3. [2022廣東惠州一調(diào)]關(guān)于下列轉(zhuǎn)化過(guò)程分析不正確的是 (　　)A.Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)為+2、+3B.過(guò)程Ⅰ中Fe3O4分解時(shí),每消耗1 mol Fe3O4轉(zhuǎn)移1 mol電子C.過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2O Fe3O4+H2↑D.該過(guò)程的總反應(yīng)為2H2O===O2↑+2H2↑
題組　鐵及其化合物
答案
4. [2022廣東深圳一調(diào)]部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價(jià)的關(guān)系如圖所示,由該圖可預(yù)測(cè)含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所需試劑。下列推斷不合理的是 (　　)A.M一定為FeOB.若R為單質(zhì),則常溫下濃硫酸可使R鈍化C.若Q為金屬陽(yáng)離子,則可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)D.Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成Fe
題組　鐵及其化合物
答案
4.A　由圖可知,M還可以是Fe(OH)2等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若R為單質(zhì),則R為Fe,常溫下Fe遇濃硫酸鈍化,B項(xiàng)正確;若Q為金屬陽(yáng)離子,則Q為Fe2+,可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+,C項(xiàng)正確;由圖可知,Fe3+在堿性條件下與氧化劑反應(yīng)生成FeO42-,D項(xiàng)正確。
5. [2022北京順義區(qū)期末]乳酸亞鐵[(CH3CHOHCOO)2Fe]是一種食品鐵強(qiáng)化劑。某同學(xué)為檢驗(yàn)其中的鐵元素設(shè)計(jì)了如下方案,其中不合理的是 (　　)A.向乳酸亞鐵溶液中滴加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀B.向乳酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液,無(wú)現(xiàn)象,再加入氯水,溶液變紅C.向乳酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象D.向乳酸亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后溶液紫色褪去
題組　鐵及其化合物
答案
5.D　乳酸亞鐵[(CH3CHOHCOO)2Fe]能電離出亞鐵離子,加鐵氰化鉀溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說(shuō)明含有亞鐵離子,A項(xiàng)正確;向乳酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液,無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明沒(méi)有鐵離子,再加入氯水,溶液變紅,說(shuō)明原溶液中存在亞鐵離子,B項(xiàng)正確;乳酸亞鐵能電離出亞鐵離子,滴加氫氧化鈉溶液,生成氫氧化亞鐵白色沉淀,氫氧化亞鐵易被氧化,所以會(huì)出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,C項(xiàng)正確;乳酸亞鐵中亞鐵離子和羥基均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,則向乳酸亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后溶液紫色褪去,不能說(shuō)明原溶液中含有亞鐵離子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
6. [2022山東濟(jì)南檢測(cè)]一種以FeCl3、H3PO4、氨水為主要原料制備FePO4的流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)A.配制氯化鐵溶液時(shí),先將氯化鐵固體溶于較濃的鹽酸中,再加蒸餾水稀釋至所需濃度B.應(yīng)控制氨水用量,過(guò)多或過(guò)少都有副產(chǎn)品產(chǎn)生C.操作a所需玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D.檢驗(yàn)FePO4·2H2O固體是否洗滌干凈,選用的試劑可以是KSCN溶液
題組　鐵及其化合物
答案
6.D　配制氯化鐵溶液時(shí),為了防止三價(jià)鐵離子水解,先將氯化鐵固體溶于較濃的鹽酸中,再加蒸餾水稀釋至所需濃度,A正確;氨水用量過(guò)多,會(huì)生成氫氧化鐵沉淀,氨水用量過(guò)少,會(huì)生成Fe2(HPO4)3、Fe(H2PO4)3,B正確;操作a是過(guò)濾,所需玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒,C正確;檢驗(yàn)FePO4·2H2O固體是否洗滌干凈,應(yīng)檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有氯離子,選用的試劑應(yīng)是HNO3和AgNO3溶液,D錯(cuò)誤。
7. [2022湖南百校聯(lián)考]某實(shí)驗(yàn)小組擬探究綠礬(FeSO4·7H2O)和摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的抗氧化能力,裝置如圖所示。向兩支注射器中分別放入0.01 mol綠礬晶體和0.01 mol摩爾鹽晶體,向右拉動(dòng)注射器活塞,各吸入20 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)空氣,關(guān)閉注射器針頭連接的止水夾,均放置4 h后,取出兩種晶體,用無(wú)氧蒸餾水溶解并配制成100 mL 溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示:已知:相同條件下,消耗O2的量越多,抗氧化能力越強(qiáng)。下列推斷正確的是 (　　)A.綠礬的抗氧化能力比摩爾鹽的弱B.煮沸蒸餾水可得到無(wú)氧蒸餾水C.“溶液變?yōu)樯罴t色”說(shuō)明裝置1中的綠礬完全被氧化D.放置4 h后,裝置2的固體中:n(Fe3+)>n(Fe2+)
題組　鐵及其化合物
答案
7.B　相同條件下,綠礬吸收的氧氣較多,綠礬的抗氧化能力比摩爾鹽的強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;蒸餾水中存在一定量的溶解氧,為防止溶解氧干擾實(shí)驗(yàn),可將蒸餾水煮沸,得到無(wú)氧蒸餾水,B項(xiàng)正確;由“產(chǎn)生較少的藍(lán)色沉淀”知,裝置1的固體中還含有Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 mL空氣中約含4 mL O2,O2的物質(zhì)的量為≈1.79×10-4 mol,根據(jù)4Fe2+~O2可知,最多可氧化7.16×10-4 mol Fe2+,故n(Fe3+)NH3>HOCH2CH2OH。①a管的作用是　　　　　　　　　　　　;A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 ?。?②裝置C中多孔球泡的作用是 。?③反應(yīng)后,從三頸燒瓶中分離出MgCl2·6NH3的操作名稱(chēng)為　　 　　。?④指出實(shí)驗(yàn)裝置中存在的不足之處:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。??
答案
1.【參考答案】　(1)① K2O·3MgO· Al2O3·3SiO2·H2O或K2O·6MgO·Al2O3·6SiO2·2H2O?、谔妓彷^原硅酸酸性強(qiáng)　③上口?、躍OCl2與水反應(yīng)生成HCl,抑制Mg2+水解(2)①平衡壓強(qiáng),使?jié)獍彼軌蝽樌蜗隆H3·H2O+CaO=== Ca(OH)2+NH3↑?、谑箽怏w與溶液充分接觸,加快反應(yīng)速率　③過(guò)濾?、苎b置C、D之間缺少一個(gè)防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶的裝置【解題思路】　(1)②該反應(yīng)的原理為較強(qiáng)酸(H2CO3)制較弱酸(H4SiO4),所以能夠發(fā)生。③使用分液漏斗分液時(shí),下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出。④由題目信息可知,SOCl2可與水反應(yīng)生成HCl,抑制Mg2+水解。(2)①堿石灰的主要成分為CaO,A中氧化鈣與NH3·H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2和NH3。③MgCl2·6NH3為固體,難溶于乙二醇,分離固體和液體混合物用過(guò)濾的方法。④MgCl2·6NH3易潮解變質(zhì),故該實(shí)驗(yàn)裝置中的不足之處為:裝置C、D之間缺少一個(gè)防止水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶的裝置。
2. [2022河南開(kāi)封一模]由含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如圖:已知:CuFeS2+3CuCl2===4CuCl+FeCl2+2S。(1)為提高“浸取”時(shí)的反應(yīng)速率,通?？刹捎玫拇胧┯? (答一條即可)。?(2)“浸取”時(shí),若改用FeCl3溶液,也能生成CuCl和S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。?(3)若“濾液1”中只含F(xiàn)eCl2,將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后,所得固體的化學(xué)式為　 　　。?(4)“除硫”時(shí)加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。?(5)“濾液2”中可以循環(huán)使用的物質(zhì)為　　　　、　　　　。為保持流程持續(xù)循環(huán),每生成1 mol Cu,理論上需補(bǔ)充CuCl2的物質(zhì)的量為　　　　。?(6)通常采用滴定法測(cè)定溶液中Cu2+濃度。步驟為:準(zhǔn)確量取V1 mL溶液于錐形瓶中,調(diào)節(jié)pH至3~4,加入過(guò)量KI溶液,充分反應(yīng)后,滴加2滴淀粉溶液,再慢慢滴加c mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至恰好完全反應(yīng),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL。上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++4I-===2CuI↓+I2、2S2O32-+I2===S4O62-+2I-。①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。?②溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為　　　(用含c、V1、V2的代數(shù)式表示)mol·L-1。?
答案
3. [2022湖南岳陽(yáng)一模]錳(Mn)最早是由瑞典化學(xué)家伯格曼的助手甘恩從軟錳礦中分離得到的,錳常用于制造合金錳鋼。某化工廠以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3、CaO等少量雜質(zhì))為主要原料制取金屬錳的工藝流程如圖1所示。(1)“浸錳”步驟中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如圖2所示。為減少M(fèi)nS2O6的生成,“浸錳”的適宜溫度是　　　　,“濾渣Ⅰ”的成分是　　　　(填化學(xué)式)。該步驟中可以再加入MnSO4以促進(jìn)“濾渣Ⅰ”析出,結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析其原因:　　　　　　　　　　　　　　　。(2)“濾液Ⅰ”中需要先加入MnO2充分反應(yīng)后再調(diào)pH,寫(xiě)出加入MnO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　。?(3)由“濾液Ⅲ”可制得MnSO4·H2O,已知硫酸錳在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如圖3所示。則從“濾液Ⅲ”中獲得較高純度MnSO4·H2O的“操作Ⅰ”為控制溫度在80~90 ℃蒸發(fā)結(jié)晶,　　　,用80~90 ℃的蒸餾水洗滌2~3次,真空干燥。(4)電解時(shí)加入適量的SeO2有利于Mn在電極上析出,SeO2與水反應(yīng)生成的H2SeO3(二元弱酸)在陰極放電生成Se單質(zhì),該電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　　　。電極上生成的Se對(duì)Mn2+有特殊的吸附能力,有利于Mn2+電還原沉積。?
答案
專(zhuān)項(xiàng)　無(wú)機(jī)工藝流程分析
1. [2022廣東汕頭期末]2021年,氮化鎵等第三代半導(dǎo)體材料的發(fā)展被正式列入“十四五規(guī)劃”,鎵及其化合物在國(guó)防、航空航天等領(lǐng)域扮演著重要的角色,從煉鋁廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Al2O3、Ga2O3)中提取鎵并制備氮化鎵的工藝流程如圖1所示。 圖1 圖2回答下列問(wèn)題:(1)Ga與Al同主族,化學(xué)性質(zhì)相似,寫(xiě)出“堿浸”過(guò)程中Ga2O3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　。?(2)“操作”所需的玻璃儀器:燒杯、　　　　　　　　　　　。?(3)“堿浸”時(shí)液固比對(duì)鎵的浸出率的影響如圖2所示,則最適宜的液固比為　　　, 請(qǐng)解釋原因 。 (4)“濾渣”的主要成分是　　　(寫(xiě)化學(xué)式);“流出液”中存在的含有金屬元素的離子主要為Na+、　　　。?(5)“電解”時(shí)陰極析出金屬鎵,請(qǐng)寫(xiě)出陰極反應(yīng)式:　　　　　　　　　　　　;實(shí)際操作時(shí)陰極常有氣體產(chǎn)生,該氣體可能為　　　　。?
(6)取a g GaN樣品溶于足量的熱NaOH溶液(GaN+OH-+H2O===GaO2-+NH3↑)中,用H3BO3溶液將產(chǎn)生的NH3完全吸收,用c mol·L-1的鹽酸滴定,消耗鹽酸V mL,則樣品的純度是 (已知:NH3+H3BO3===NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl===NH4Cl+H3BO3)。?
答案
(3)“轉(zhuǎn)溶”時(shí),氫氧化鈉加入量不宜過(guò)多,其原因?yàn)? (用離子方程式表示)。?(4)“浸出Ⅱ”時(shí),采取了多次浸取的方式,其目的為 　。?(5)“萃?、颉睍r(shí),發(fā)生的反應(yīng)為Cu(NH3)42++2HR===CuR2+2NH4++2NH3和Ni(NH3)62++2HR===NiR2+2NH4++4NH3,則“反萃?、颉睍r(shí)含銅微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 。?(6)“電解Ⅱ”時(shí),若維持電流為0.5 A,電流效率為90%,電解8 min,可獲得銅　　　　　g。(已知:電流效率是指電解時(shí)電極上實(shí)際沉積與理論沉積物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值,F=96 500 C·mol-1)?(7)流程中除了有機(jī)相之外,可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有　　　　　　　(填化學(xué)式)。?
答案
【解題思路】　(1)由流程圖可知,轉(zhuǎn)溶后得到Al(OH)3、Cr(OH)3、Fe(OH)3,說(shuō)明電解Ⅰ中二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為了三價(jià)鐵,驗(yàn)證二價(jià)鐵是否完全轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵,即驗(yàn)證Fe2+是否存在,可用 溶液或酸性高錳酸鉀溶液。(2)由題給溶度積數(shù)據(jù)可知,Fe3+完全沉淀時(shí), mol·L-1=1.3×10-17 mol·L-1,同理,Cr3+完全沉淀時(shí), ≥2.4×10-18 mol·L-1,Al3+完全沉淀時(shí), ≥5.8×10-14 mol·L-1,Ni2+開(kāi)始沉淀時(shí), =6.4×10-14 mol·L-1,結(jié)合流程圖可知,應(yīng)調(diào)整溶液中 濃度范圍為5.8×10-14~6.4×10-14 mol·L-1。(3)Al(OH)3、Cr(OH)3都可溶于NaOH,故NaOH加入量不宜過(guò)多。(4)多次浸取可提高銅、鎳元素的浸取率。(5)通過(guò)電解Ⅱ得到Cu,說(shuō)明反萃?、蛑蠧uR2和H+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cu2+和HR。(6)Q=It=0.5 A×8 min×60 s·min-1=240 C,電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 mol,根據(jù)Cu2++2e-===Cu可得,生成Cu的質(zhì)量為 mol×0.5×90%×64 g·mol-1=0.07 g。(7)由流程圖可知,轉(zhuǎn)溶時(shí)加入NaOH,磷酸鹽沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,所得濾液Ⅰ中含有Na3PO4,由(5)知,萃取Ⅱ所得水相1中含有NH3·H2O、(NH4)2CO3,所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有NH3·H2O、(NH4)2CO3、Na3PO4。?
答案
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疑難點(diǎn)專(zhuān)練
疑難點(diǎn)　無(wú)機(jī)工藝流程分析問(wèn)題
1. [2022山東濟(jì)南檢測(cè)]工業(yè)上以釩礦石(V2O5,含SiO2、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為主要原料提取五氧化二釩(V2O5)的工藝流程如下:已知:①萃取與反萃取的過(guò)程可表示為nVO2++m(HA)2 (VO)n(A)2n(HA)2(m-n)+2nH+;②“沉釩”時(shí)生成的沉淀為NH4VO3。(1)釩礦石預(yù)先粉碎的目的是　　　　　　　　　　　　　　,濾渣的主要成分是　　　　。?(2)“還原”的主要目的是將V轉(zhuǎn)變?yōu)閂O2+,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　,同時(shí)還有H+和　　　　(填離子符號(hào))被還原;在“反萃取”時(shí),向體系中加入的適量的試劑a為　　　　　　　　(填“稀硫酸”或“氨水”)。?(3)“氧化”時(shí)VO2+變?yōu)閂,則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　。?(4)該工藝生產(chǎn)中可循環(huán)使用的物質(zhì)為　　　　　　　　。?
答案
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(3)酸浸過(guò)程中,FeTiO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　。?(4)加入鐵粉的目的是還原體系中的Fe3+。為探究最佳反應(yīng)條件,某實(shí)驗(yàn)室做了如下嘗試。①在其他條件不變的情況下,體系中Fe(Ⅲ)[指Fe3+和Fe(OH)3等含正三價(jià)鐵元素的微粒]含量隨pH變化如圖2,試分析,在pH在4~6之間時(shí),Fe(Ⅲ)主要以　　　　(填微粒化學(xué)式)形式存在。②保持其他條件不變,體系中Fe(Ⅲ)含量隨溫度變化如圖3,請(qǐng)從化學(xué)平衡原理角度分析,55 ℃后,Fe(Ⅲ)含量增大的原因是　。?(5)水解過(guò)程中得到的濾渣③的化學(xué)式為　　　　　　　　。? 圖2 圖3
答案
3 .[2022河南名校質(zhì)檢]近年來(lái),我國(guó)的鋼鐵產(chǎn)量居世界首位。煉鐵時(shí)產(chǎn)生大量瓦斯泥,若不合理利用,會(huì)對(duì)環(huán)境造成不利影響。一種以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3,還含少量PbO、FeO、CuO;鋅、鉍兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為8.92%、0.75%)為原料提取鋅、鉍的工藝流程如圖所示:(1)“浸取”時(shí),為避免“瓦斯泥”在反應(yīng)器的底部沉淀、結(jié)塊,可采取的措施為? 　。?(2)“過(guò)程Ⅰ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。?(3)“過(guò)程Ⅱ”產(chǎn)生的　　　　(填化學(xué)式)氣體可在流程的　　　　步驟中循環(huán)使用。?
(4)“酸鹽浸提”時(shí),為使鉍充分浸出,加入適量NaCl作助溶劑。單質(zhì)鉍在Fe3+的氧化作用下被溶解。①含鉍物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:ⅰ.Bi2O3+3H2SO4+6NaCl===2BiCl3+3Na2SO4+3H2O;ⅱ.Bi2S3+3Fe2(SO4)3+6NaCl===2BiCl3+3Na2SO4+6FeSO4+3S;ⅲ.　 。?②“濾渣2”的主要成分除S外還有　 。?(5)已知:此工藝中,Bi3+水解得到BiOCl沉淀的適宜pH范圍為1.6~2.0;溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如表所示:①結(jié)合上述信息分析,“水解”時(shí)加入適量Zn粉的目的是　 。?②“水解”后的“系列操作”為　 。?(6)處理3.6 t“瓦斯泥”,得到26.05 kg “BiOCl產(chǎn)品”,其中BiOCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%,則鉍的回收率為　　　　(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。?
答案
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情境創(chuàng)新專(zhuān)練
提升素養(yǎng) 拓展思維
答案
1.D　青銅為合金,合金的熔點(diǎn)比其組分金屬的熔點(diǎn)低,即青銅的熔點(diǎn)低于純銅,A正確。根據(jù)題意可知,“錯(cuò)(厝)石磨錯(cuò)”的過(guò)程屬于物理變化,B正確。Cu位于第四周期第IB族,則基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1,C正確。銅比金、銀活潑,發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),銅作負(fù)極,容易被腐蝕,D錯(cuò)誤。
1. [2022湖北宜昌期末](化學(xué)史料情境:中國(guó)傳統(tǒng)工藝“金銀錯(cuò)”)“金銀錯(cuò)”是中國(guó)傳統(tǒng)工藝。先在青銅器表面鏨刻出凹槽,在凹槽內(nèi)嵌入金銀絲,后用錯(cuò)(厝)石磨錯(cuò),使器皿表面自然平滑。下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )A.青銅的熔點(diǎn)低于純銅B.“錯(cuò)(厝)石磨錯(cuò)”的過(guò)程中發(fā)生的是物理變化C.基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1D.青銅器表面裝點(diǎn)少許“金銀錯(cuò)”紋飾能減緩青銅器的腐蝕
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圖2
答案
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題型專(zhuān)練 創(chuàng)新集訓(xùn)
1. [2022安徽名校聯(lián)考](綜合創(chuàng)新:《夢(mèng)溪筆談》+元素化合物)北宋科學(xué)家沈括所著的《夢(mèng)溪筆談》一書(shū)中總結(jié)了我國(guó)古代的許多科技成就,堪稱(chēng)“中國(guó)科學(xué)史上的里程碑”。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)A.“以磁石磨針?shù)h,則能指南”中磁石的主要材料為FeOB.“用膠泥刻字,薄如錢(qián)唇”中膠泥的主要成分為Al2O3、SiO2、CaO,均屬于金屬氧化物C.“云母粗服,則著人肝肺不可去”中云母的主要成分為鋁硅酸鹽D.“古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折”中劑鋼指的是鐵的合金,其硬度比純鐵的大,熔點(diǎn)比純鐵的高
1.C　Fe3O4具有磁性,磁石的主要材料為Fe3O4,不是FeO,A錯(cuò)誤。Al2O3屬于兩性氧化物,SiO2屬于非金屬氧化物,B錯(cuò)誤。云母的主要成分為鋁硅酸鹽,C正確。劑鋼指的是鐵的合金,其硬度比純鐵的大,熔點(diǎn)比純鐵的低,D錯(cuò)誤。
答案
3.D　水浸后,溶液中主要含有硫酸鋁,對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌可得到硫酸鋁晶體,A正確;由粉煤灰的組成知,濾渣的主要成分是二氧化硅,B正確;還原焙燒時(shí)硫酸鋁與C反應(yīng)生成氧化鋁、CO2和SO2,C正確;低溫拜耳法所得濾液中含有NaOH,可以循環(huán)利用,D錯(cuò)誤。
答案
4 .[2022廣東佛山一檢](探究創(chuàng)新:電解FeCl2溶液,探究外界條件對(duì)電極反應(yīng)產(chǎn)物的影響)FeCl2可用作凈水劑、還原劑等。回答下列問(wèn)題:Ⅰ.制備FeCl2。裝置如圖所示(夾持裝置省略)。已知FeCl3極易水解。(1)儀器a的名稱(chēng)是　　　　　　　　　。?(2)裝置Ⅱ中制備FeCl2的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。裝置Ⅲ的作用:①吸收尾氣;②　　　　。?(3)該裝置存在的缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?Ⅱ.利用惰性電極電解0.1 mol·L-1 FeCl2溶液,探究外界條件對(duì)電極反應(yīng)產(chǎn)物的影響。
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示:①實(shí)驗(yàn)2、3中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是　　　(填化學(xué)式)。?②實(shí)驗(yàn)中,調(diào)節(jié)FeCl2溶液的pH宜選用　　　　(填“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”)。?③由實(shí)驗(yàn)1、2中的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是　　　　　　　　　　　;由實(shí)驗(yàn)1、4中的現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是　　 。?
答案
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5. [2022山東青島質(zhì)檢](角度創(chuàng)新:萃取和反萃取)稀土元素鈰的化合物具有良好的光學(xué)、電學(xué)性質(zhì),廣泛應(yīng)用于陰極射線管(CRT)玻殼、各種平板顯示屏、光學(xué)玻璃鏡頭和計(jì)算機(jī)芯片等領(lǐng)域。以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3,還有少量其他稀土元素)為原料提取鈰元素的一種工藝流程如圖所示。已知:①鈰元素常見(jiàn)化合價(jià)為+3、+4,四價(jià)鈰有強(qiáng)氧化性;②CeO2既不溶于水,也不溶于稀硫酸。(1)已知“氧化焙燒”中鈰元素轉(zhuǎn)化為CeO2,寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式　 。?
?(2)“酸浸Ⅱ”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　 ;?該步驟通?？刂茰囟葹?0~50 ℃之間的原因是　　　　　　　　　　　　　　。?(3)“萃取”原理為Ce3+(水層)+3HT(有機(jī)層) CeT3(有機(jī)層)+3H+(水層),“反萃取”得到硫酸鈰溶液的原理為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?(4)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作1所用到的玻璃儀器有　　　　　　　　　　　　　　　　。?(5)CeO2是汽車(chē)尾氣凈化器中的關(guān)鍵催化劑,能在還原性氣氛中供氧,在氧化性氣氛中耗氧,在尾氣凈化過(guò)程中發(fā)生著2CeO2 2CeO2-m+mO2↑(0≤m≤0.5)的循環(huán)。則CeO2在消除CO的反應(yīng)中,物質(zhì)的量之比n(CeO2)∶n(CO)為　　　　。?
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答案
全章綜合訓(xùn)練
1. [2022廣東六校聯(lián)考]物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說(shuō)法正確的是 （ ）
1.D　Al2O3能夠與KOH反應(yīng),所以不能用Al2O3制成的坩堝加熱KOH固體至熔融狀態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;P2O5具有腐蝕性,P2O5能和冷水反應(yīng)生成有毒的偏磷酸HPO3,所以不能用作食品干燥劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHCO3能與胃液中的鹽酸反應(yīng),因此可用作抗酸藥物,但該用途與NaHCO3受熱易分解無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;鉀元素焰色試驗(yàn)顯紫色,所以鉀的化合物可用于制作煙花,D項(xiàng)正確。
答案
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答案
4. [2022山東濟(jì)寧一模](雙選)國(guó)家速滑館又稱(chēng)為“冰絲帶”,所用的碲化鎘(CdTe)發(fā)電玻璃被譽(yù)為“掛在墻上的油田”。一種以鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))為原料制備鎘的工藝流程如圖:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如表所示:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A.調(diào)節(jié)pH=5的目的是除去Fe和Cu等雜質(zhì)元素B.“濾渣2”的主要成分為MnO2C.“置換”后濾液的主要溶質(zhì)是ZnSO4D.“熔煉”過(guò)程利用Cd與Na2ZnO2的密度差異可以將二者分離
4.AB【流程分析】　向鎘廢渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì))中加入硫酸溶解,生成硫酸鹽;加入石灰乳調(diào)節(jié)溶液的pH=5,使Cu2+形成Cu(OH)2沉淀除去,并形成了CaSO4除去Ca2+;向?yàn)V液中加入KMnO4,將Fe2+氧化為Fe3+,形成Fe(OH)3沉淀,將Mn2+氧化為MnO2;向?yàn)V液中加入鋅置換出Cd,得到海綿鎘;海綿鎘(含Cd和Zn)與氫氧化鈉混合熔煉,得到Cd和Na2ZnO2。 調(diào)節(jié)pH=5,除去的是Cu(OH)2和CaSO4,沒(méi)除去Fe元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;向?yàn)V液中加入KMnO4,把Fe2+氧化為Fe3+,形成Fe(OH)3沉淀,把Mn2+氧化為MnO2,“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3、MnO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;向?yàn)V液中加入鋅置換出Cd,“置換”后濾液的主要溶質(zhì)是ZnSO4,C項(xiàng)正確;“熔煉”過(guò)程利用Cd與Na2ZnO2的密度差異,可以達(dá)到分離二者的目的,D項(xiàng)正確。
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5. [2022吉林五校模擬]碳酸鍶(SrCO3)是一種重要的工業(yè)原料,廣泛用于生產(chǎn)鍶鐵氧體磁性材料。一種以菱鍶礦(含SrCO3,少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下:Sr(OH)2在水中的溶解度如表:(1)菱鍶礦、焦炭混合粉碎的目的是　 。?(2)“立窯煅燒”中SrCO3與焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。進(jìn)行高溫煅燒反應(yīng)的裝置稱(chēng)為“立窯”,該裝置的內(nèi)層“襯里”應(yīng)選擇　　　　　(填“石英砂磚”或“堿性耐火磚”)作耐火材料。?
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7 .[2022四川南充考試]硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱(chēng)摩爾鹽,是分析化學(xué)中的重要試劑。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用廢鐵屑來(lái)制備硫酸亞鐵銨,并測(cè)定其純度。Ⅰ.制備硫酸亞鐵銨制備原理:Fe+H2SO4(稀)===FeSO4+H2↑、FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O===(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O具體流程如下:(1)步驟1的目的是　 。?(2)步驟2的加熱方式是　　　　　,趁熱過(guò)濾的目的是　　　　　　　　　　。廢鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,下列合適的裝置是　　　　(填字母編號(hào))。
(3)步驟3的一系列操作是　　　　、　　　　、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸亞鐵銨。?Ⅱ.滴定法測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)取m g制得的硫酸亞鐵銨配制成500 mL溶液,取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.100 0 mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,重復(fù)操作2~3次,消耗酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為V mL。(4)酸性KMnO4溶液應(yīng)盛裝在　　　　　(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　?(5)已知(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1,則實(shí)驗(yàn)制得的硫酸亞鐵銨的純度是　　　　　　　(用m、M、V的計(jì)算式表示)。?
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