硫及其化合物

目錄
【知識(shí)點(diǎn)講解（含2022年高考題）】———————————2

【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】—————————————————————13

【參考答案】—————————————————————22

【高考真題（2019——2021）】—————————————29

【知識(shí)點(diǎn)講解】
一、硫
1.存在形式
游離態(tài)：火山噴口附近或地殼巖層里
化合態(tài)：主要以硫化物與硫酸鹽的形式出現(xiàn)
補(bǔ)充：含硫的物質(zhì)
FeS2 硫鐵礦 CuFeS2 黃銅礦
CaSO4·2H2O 石膏 NaSO4·10H2O 芒硝
PbS 方鉛礦 ZnS 閃鋅礦
石膏 CaSO4·2H2O 芒硝 Na2SO4·10H2O
重晶石 BaSO4） 天青石 SrSO4
礬石 （AlO）2SO4·9H2O 明礬石 K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O

2.硫的物理性質(zhì)
純的硫呈淺黃色，質(zhì)地柔軟，輕。硫燃燒時(shí)的火焰是藍(lán)色的，并散發(fā)出一種特別的硫磺味（二氧化硫的氣味）。
俗名：硫磺 熔沸點(diǎn)：低
色態(tài)：淡黃色固體 溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
種類：?jiǎn)钨|(zhì)硫有幾種同素異形體，菱形硫（斜方硫）和單斜硫是現(xiàn)在已知最重要的晶狀硫。它們都是由8個(gè)S原子形成的環(huán)狀分子組成。
補(bǔ)充：淡黃色的固體
S、 Na2O2、AgCl、AgBr、AgI

3. 化學(xué)性質(zhì)
還原性
（空氣中：淡藍(lán)色火焰，純氧氣中：明亮的藍(lán)紫色火焰）
氧化性


S+Hg=HgS（打碎的溫度計(jì)可以用硫粉覆蓋）
自身的氧化還原反應(yīng)
（清洗試管中的硫）

4. 用途
作為電池中或溶液中的硫酸。硫被用來制造火藥。在橡膠工業(yè)中做硫化劑。硫還被用來殺真菌，用做化肥。硫化物在造紙業(yè)中用來漂白。硫酸鹽在煙火中也有用途。硫代硫酸鈉和硫代硫酸氨在照相中做定影劑。肥料。制造硫酸、亞硫酸鹽、殺蟲劑、塑料、搪瓷、合成染料。橡膠硫化。漂白。藥物。油漆。
高品位硫鐵礦燒渣可以回收鐵等；低品位的燒渣可作水泥配料。燒渣還可以回收少量的銀、金、銅、鋁、鋅和鈷等。硫磺除為生產(chǎn)硫酸的原料之外，還廣泛用來生產(chǎn)化工產(chǎn)品，如硫化銅、焦亞硫酸鈉等。另外，在食糖生產(chǎn)中，要把硫磺氧化為二氧化硫氣體用于漂白脫色。在農(nóng)藥生產(chǎn)中也直接或間接使用硫磺；粘膠纖維生產(chǎn)中需用二硫化碳作溶劑；硫化金屬礦浮選用的藥劑要以二硫化碳為原料；除以上應(yīng)用外，消費(fèi)硫磺的行業(yè)還有火柴制造、水泥枕軌處理、醫(yī)藥、火藥等。
比如作為電池中或溶液中的硫酸。硫被用來制造火藥。硫也是生產(chǎn)橡膠制品的重要原料。硫還被用來殺真菌，用做化肥。硫化物在造紙業(yè)中用來漂白。硫還可用于制造黑色火藥、焰火、火柴等。硫代硫酸鈉和硫代硫酸氨在照相中做定影劑。硫又是制造某些農(nóng)藥(如石灰合劑)的原料。
半胱氨酸、蛋氨酸、同型半胱氨酸和?；撬岬劝被岷鸵恍┏Ｒ姷拿负?，因此硫是所有細(xì)胞中必不可少的一種元素。在蛋白質(zhì)中，多肽之間的二硫鍵是蛋白質(zhì)構(gòu)造中的重要組成部分。有些細(xì)菌在一些類似光合作用的過程中使用硫化氫作為電子提供物（一般植物使用水來做這個(gè)作用）。植物以硫酸鹽的形式吸收硫。無機(jī)的硫是鐵硫蛋白的一個(gè)組成部分。在細(xì)胞色素氧化酶中，硫是一個(gè)關(guān)鍵的組成部分。
醫(yī)療上，硫還可用來制硫黃軟膏醫(yī)治某些皮膚病，但硫?qū)ι眢w危害較大長(zhǎng)期在高含硫的工況下工工作對(duì)身體有極大損害。
二、 二氧化硫
1.來源
自然：火山爆發(fā)、森林火災(zāi) 人為：化石燃料的燃燒
2. 物理性質(zhì)
顏色：無色 氣味：有刺激性氣味 毒性：有毒
沸點(diǎn)：低、易液化 密度：比空氣大 溶解性：易溶于水

3. 化學(xué)性質(zhì)
酸性氧化物


強(qiáng)還原性



弱氧化性

漂白性
使品紅溶液褪色，特點(diǎn)是：暫時(shí)性、可逆性，只能讓某些有色物質(zhì)（品紅、棉、絲、麻、草等）褪色，卻不能讓指示劑（石蕊溶液等）褪色
特別提醒：
①二氧化硫的漂白食品對(duì)人類有害
②二氧化硫讓高錳酸鉀褪色是因?yàn)槠溥€原性
③二氧化硫有漂白性，但是不穩(wěn)定
補(bǔ)充：漂白物質(zhì)的不同
發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl2、HClO、O3、H2O2、Na2O2等絕大多數(shù)，具有永久性、不可逆
非氧化還原反應(yīng)：SO2等，具有暫時(shí)性、可逆
物理吸附：木炭、膠體，具有暫時(shí)性

4. 用途
（1） 制硫酸

（2） 漂白紙漿、毛、絲、草編物
（微量添加到葡萄酒中防止氧化，但是不能過量）
（3） 作食物和干果的防腐劑
（4） 用于生產(chǎn)硫以及作為殺蟲劑、殺菌劑、漂白劑和還原劑。在大氣中，二氧化硫會(huì)氧化而成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，是環(huán)境酸化的重要前驅(qū)物。
三、 三氧化硫
1. 物理性質(zhì)
在常溫下為液體，標(biāo)況下為固體（熔點(diǎn)16.8℃）
2. 化學(xué)性質(zhì)
酸性氧化物

四、 硫的氧化物的污染與治理
1. 來源
含硫的化石燃料的燃燒、金屬礦物的冶煉等
2. 危害
對(duì)人體健康有害，形成酸雨（PH

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