陜西省漢中市漢臺(tái)區(qū)2023屆高三（上）摸底檢測(cè)理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 下列說法 正確的是A. 冬奧會(huì)使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B. 冬奧火炬“飛揚(yáng)”采用碳纖維復(fù)合材料打造，碳纖維是一種高分子材料C. 頒獎(jiǎng)禮儀服采用第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴D. “同心”獎(jiǎng)牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝，蠶絲屬于化學(xué)纖維2. 我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃芩素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列相關(guān)說法不正確的是A. 黃芩素的分子式為C15H12O5B. 黃芩素分子中所有碳原子可能共平面C. 黃芩素分子中有易被氧化的官能團(tuán)，應(yīng)密閉貯存D. 27g黃芩素與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)最多消耗0.3molNaOH 3. 碘仿(CHI3)是一種外用消毒劑。某實(shí)驗(yàn)小組通過電解KI和丙酮(CH3COCH3)來制備碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分離提純碘仿的操作中，下列儀器沒有用到的是已知幾種物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性丙酮-9556與水、乙醇互溶碘仿123218不溶于水，溶于熱乙醇 A.                                       B.  C.                                    D.  4. 下圖是在Cu基分子篩表面用NH3處理 NO，污染物的一種反應(yīng)機(jī)理。下列說法正確的是注：圖中元素右上角的羅馬數(shù)字表示化合價(jià)A. 該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的只有N和O兩種元素B. 上述過程中催化劑首先吸附的是NOC. 該過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物只有N2D. 該過程的總反應(yīng)為4NH3＋4NO＋O2N2+6H2O5. 我國(guó)科學(xué)家最近合成一種光學(xué)晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相鄰元素。下列推斷正確的是A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：W >Z> YB. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W >ZC. Z分別與X、Y、W均能至少組成2種共價(jià)化合物D. Y、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)6. 工業(yè)上制取KIO3可采用如下兩種方法：方法1：直接歧化法：將精制I2溶于過量KOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O。方法2：電解法：將直接歧化法反應(yīng)后的溶液，加入陽極區(qū)，使KI轉(zhuǎn)化為KIO3(I-+6OH--6e-=+3H2O)，在陰極區(qū)加入KOH溶液，電解槽用水冷卻。下列說法正確的是A. 方法1中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2B. 當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移1mole-，陰極區(qū)溶液質(zhì)量減少18gC. 電解過程中處于陰極區(qū)電極1上會(huì)有氧氣生成D. 若電流利用率為100%，理論上電解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的3倍7. 室溫下，某實(shí)驗(yàn)小組借助傳感器完成了下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：測(cè)得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升溫過程中溶液pH變化如圖1所示。實(shí)驗(yàn)二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液體積變化，溫度變化忽略不計(jì))，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖2所示。
 下列說法不正確的是A. 圖1中25~45°C過程，溶液pH逐漸減小，說明HCO及水的電離平衡正移對(duì)pH影響大于HCO水解平衡正移對(duì)pH的影響B. 圖1中45~60°C過程，溶液pH逐漸增大，原因是升高溫度使NaHCO3的水解平衡正向移動(dòng)C. 圖2中a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH較大的為a點(diǎn)D. 圖2中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) 第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 工業(yè)上由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制備MnO2的工藝如圖所示。
 相關(guān)金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Ni2+沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH10.18.32.84.810.98.9回答下列問題：（1）“酸浸”過程中，為提高浸出率，可采取的措施是_______(寫一種即可)。（2）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）“調(diào)pH”時(shí)溶液pH范圍為_______~6?！罢{(diào)pH”過濾后，濾液中_______，工業(yè)上調(diào)節(jié)pH的過程選擇在加熱條件下進(jìn)行，其目的是_______。（4）請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋“除雜”時(shí)若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全的原因：_______。（5）沉錳過程在pH為7.0條件下充分進(jìn)行，反應(yīng)溫度對(duì)錳沉淀率的影響關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度超過30°C，沉錳反應(yīng)的錳沉淀率隨溫度升高而下降的原因是_______。
 （6）工業(yè)上用電解H2SOx-MnSO4-H2O體系制備MnO2。電解獲得MnO2的機(jī)理(部分)如圖1所示。硫酸濃度與電流效率的關(guān)系如圖2所示，硫酸濃度超過3.0mol·L-1時(shí)，電流效率降低的原因是_______。9. Co(III)鹽溶液不能穩(wěn)定存在，以氨為配位劑，可將Co(III)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定Co(III)配合物。實(shí)驗(yàn)室利用CoCl2、NH3·H2O、NH4Cl、H2O2制備三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3，裝置(夾持儀器已省略)如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：①將研細(xì)的6gCoCl2·6H2O晶體、4gNH4Cl固體、適量活性炭催化劑充分混合后加入c中，滴加13.5mL濃氨水使溶液顏色變?yōu)楹谧仙?/span>②置于冰水浴中冷卻至10℃以下，緩慢滴加13.5mL5%H2O2溶液并不斷攪拌；③轉(zhuǎn)移至60℃熱水浴中，恒溫加熱20min，同時(shí)緩慢攪拌；④將反應(yīng)后的混合物冷卻到0℃左右，抽濾得到三氯化六氨合鈷粗產(chǎn)品；⑤粗產(chǎn)品需要經(jīng)過熱的鹽酸溶解、趁熱過濾、冷卻到0℃左右并滴加濃鹽酸洗滌、干燥等操作得到較純的三氯化六氨合鈷。回答下列問題：（1）使用儀器a代替分液漏斗滴加液體的優(yōu)點(diǎn)是_______。（2）步驟①中將固體藥品研細(xì)，常在_______(填儀器名稱)中進(jìn)行。（3）制取1mol[Co(NH3)6]Cl3，理論上需要H2O2的物質(zhì)的量為_______，實(shí)際上消耗量比理論消耗量要多，其主要原因是_______。（4）CoCl2遇濃氨水生成Co(OH)2沉淀，加入濃氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是_______(結(jié)合必要的離子方程式說明)。（5）沉淀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中Cl-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：i.準(zhǔn)確稱取ag步驟⑤中的產(chǎn)品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于錐形瓶中；ii.滴加少量0.005mol·L-1的K2CrO4溶液作為指示劑，用cmol·L-1的AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)；iii.平行測(cè)定三次，消耗AgNO3溶液的體積的平均值為VmL。已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀。①ii中，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。②產(chǎn)品中C1-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______(列出計(jì)算式即可)。10. 氮氧化物治理是環(huán)境學(xué)家研究的熱點(diǎn)之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）NH3還原法。研究發(fā)現(xiàn)NH3還原NO的反應(yīng)歷程如圖1。下列說法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。A.Fe3+能降低總反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率B.總反應(yīng)為6NO+4NH3=5N2+6H2OC.該反應(yīng)歷程中形成了非極性鍵和極性鍵（2）已知有關(guān)反應(yīng)如下：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1③NO和CO反應(yīng)的能量變化如圖2所示。2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=____kJ·mol-1。（3）H2還原法。已知催化劑Rh表面H2催化還原NO的反應(yīng)機(jī)理如表所示，其他條件一定時(shí)，決定H2的催化還原NO反應(yīng)速率的基元反應(yīng)為____(填序號(hào))。序號(hào)基元反應(yīng)活化能Ea/(kJ·mol-1)①H2(g)+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)12.6②2NO(g)+Rh(s)=2NO(s)0.0③NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)97.5④H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)83.7⑤HO(s)+H(s)=H2O(s)+Rh(s)33.5⑥H2O(s)=H2O(g)+Rh(s)45.0⑦N(s)+N(s)=N2(s)+Rh(s)+Rh(s)120.9注明：N2(s)表示N2被吸附在Rh表面上。（4）CO還原法。一定溫度下，在剛性密閉容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。達(dá)到平衡后，再充入amolNO(g)和amolCO(g)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率____(“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體總壓強(qiáng)____。（5）甲烷還原法。一定溫度下，在2.0L剛性密閉容器中充入1molCH4和2molNO2，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。測(cè)得反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的變化如表所示。反應(yīng)時(shí)間(t)/min0246810p/(100kPa)4.805.445.765.926.006.00達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為____。若起始時(shí)加入3molCH4和2molNO2，則在該溫度下的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=____(以分壓表示的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))kPa。（6）電解氧化吸收法。電解0.1mol·L-1的NaCl溶液時(shí)，溶液中相關(guān)成分的質(zhì)量濃度與電流強(qiáng)度的變化關(guān)系如圖3。當(dāng)電流強(qiáng)度為4A時(shí)，吸收NO的主要反應(yīng)的離子方程式為____(NO最終轉(zhuǎn)化為NO)(二)選考題(．請(qǐng)考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必修與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 全世界前沿新材料領(lǐng)域取得新的進(jìn)展，推動(dòng)了高技術(shù)產(chǎn)業(yè)變革，鈦(Ti)被稱為“未來世界的金屬”，廣泛應(yīng)用于國(guó)防、航空航天、生物材料等領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)Ti2+的價(jià)電子的電子排布圖為_______。與鈦同周期的過渡元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為_______(寫元素名稱)。（2）TiCl4分子中4個(gè)氯原子不在同一平面上，則TiCl4的立體構(gòu)型為_______。（3）鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料。CaTiO3的晶胞如圖(a)所示，其組成元素的電負(fù)性大小順序是_______。（4）鈦酸鈣的陰、陽離子均可被半徑相近的其他離子替代，從而衍生出多種鈣鈦礦型化合物。通過離子替代可獲得具有優(yōu)異光電性能的有機(jī)鈣鈦礦型化合物CH3NH3PbI3，其中有機(jī)陽離子CH3NH可由甲胺(CH3NH2)制得。其晶胞如圖(b)所示。①其中Pb2+與圖(a)中_______的空間位置相同。②有機(jī)陽離子CH3NH中，N原子的雜化軌道類型是_______；請(qǐng)從化學(xué)鍵的角度解釋由甲胺形成CH3NH的過程：_______。（5）將金屬元素Al摻雜到TiN多層膜中，能有效地改善納米多層膜的耐磨性。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，距離Ti最近的Al有_______個(gè)。已知摻雜后的晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，原子①與原子②距離為_______nm。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 美樂托寧(G)具有調(diào)節(jié)晝夜節(jié)律、抗氧化、抗炎、抑制腫瘤生長(zhǎng)、提高記憶和延緩衰老等作用。它的一種合成路線如下：已知：①DMF結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；②-NO2-NH2（1）A的名稱是_______。B中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為_______。（2）C到D的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步的反應(yīng)類型是_______。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（3）F到G反應(yīng)化學(xué)方程式為_______。（4）A的同分異構(gòu)體種類較多，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。①分子中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基②含有羥基③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（5）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線：_______(其他試劑任選)。
參考答案一.選擇題 1. A  2. A  3. B  4. D  5. C  6. B  7. B  二. 非選擇題8. （1）將礦物粉碎以增大接觸面積、適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度等    （2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O    （3）    ①. 4.8    ②. 106：1    ③. 提高反應(yīng)速率    （4）酸度過高，氟離子與氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，氟離子濃度減小，導(dǎo)致鎂離子沉淀不完全    （5）溫度升高，NH4HCO3受熱分解    （6）前兩步快反應(yīng)：Mn2+-e-+2H2O=MnOOH+3H+，慢反應(yīng)：MnOOH-e-=MnO2+H+，從電極反應(yīng)來看，H+濃度太大，不利于電極反應(yīng)正向進(jìn)行，MnOOH直接與H+反應(yīng)，故當(dāng)硫酸濃度大于3mol/L時(shí)，電流效率降低 9. （1）平衡壓強(qiáng)，便于液體順利滴下    （2）研缽    （3）    ①. 0.5mol    ②. 由于受熱時(shí)H2O2分解導(dǎo)致H2O2有損失    （4）加入NH4Cl會(huì)使溶液中的濃度增大，抑制了NH3·H2O的電離（），使溶液中OH-濃度降低，避免生成Co(OH)2沉淀    （5） ①. 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>AgNO3溶液時(shí)，溶液中出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失    ②. 10. （1）AC    （2）-180.5    （3）⑦    （4）①. 增大    ②. 增大    （5）  ①. 75%    ②. 3240    （6）2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2O 11. （1）①.     ②. 鉻    （2）正四面體    （3）O>Ti>Ca    （4）    ①. Ti4+    ②. sp3    ③. 氨分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后，所得甲胺(CH3NH2 )的性質(zhì)與氨相似，其中的N原子有一對(duì)孤電子，可以通過配位鍵再結(jié)合一個(gè)H+形成CH3NH    （5）    ①. 4    ②.  12. （1）①. 對(duì)氨基苯甲醚    ②. 醚鍵    （2）  ①. 加成反應(yīng)    ②.     （3）    （4）    ①. 6    ②.     （5）  

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