陜西省洛南縣2023屆高三（上）摸底檢測(cè)理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 長(zhǎng)征五號(hào)系列運(yùn)載火箭是我國(guó)首型大推力無毒、無污染液體燃料火箭，運(yùn)載能力位居世界前列，是中國(guó)由航天大國(guó)邁向航天強(qiáng)國(guó)的顯著標(biāo)志和重要支撐。下列敘述錯(cuò)誤的是A. 火箭芯一級(jí)尾段使用的碳纖維材料屬于新型無機(jī)非金屬材料B. 火箭的整流罩前錐段材料-聚甲基丙烯酰亞胺屬于有機(jī)高分子材料C. 火箭采用2219-鋁合金做箭體的蒙皮材料，有利于減輕火箭的質(zhì)量D. 火箭的推進(jìn)劑是四氧化二氮和偏二甲肼 2. 20世紀(jì)40年代，傳統(tǒng)法合成己二酸工藝就已成熟，一直沿用至今。2020年我國(guó)科學(xué)家利用8種酶采用“一鍋催化法”高效綠色合成了己二酸，其流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A. 溫度越高，上述2種方法合成己二酸的速率越快B. 傳統(tǒng)法合成己二酸會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，原子利用率低C. “一鍋催化法”屬于綠色化學(xué)工藝D. 1mol己二酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成88gCO23. 在實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置進(jìn)行氣體的干燥、收集和尾氣處理，合理的是選項(xiàng)氣體溶液XANO氫氧化鈉溶液BNH3水CSO2氫氧化鈉溶液DCl2飽和食鹽水 A. A                                               B. B C. C                                               D. D4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 18 g H218O含有的中子數(shù)為10 NAB. 2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NAC. 11.2 L CH4和22. 4 L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5 NAD. 1 L0.1 mol· L-1 NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NA5. 某化合物由W、X、Y、Z四種短周期主族元素組成，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，且四種元素的最外層電子數(shù)均不相同，其中X、Y、Z為同周期相鄰元素。下列說法錯(cuò)誤的是A. 原子半徑：X>Y>Z>W B. XW是一種優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C. 最高正化合價(jià)：X<Y<Z<W D. 該化合物的化學(xué)式可能為X2Y4Z5W18 6. 某微生物燃料電池以對(duì)氯苯酚(分子式：C6H5OC1，用RCl表示)和醋酸鈉為原料，其工作原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A. 工作時(shí)H＋通過質(zhì)子交換膜向左側(cè)電極遷移B. 左側(cè)電極反應(yīng)式為：C6H5OC1＋2e-＋H＋=C6H5OH＋Cl-C. 反應(yīng)中1molCH3COO-參與放電可生成8molH＋D. 放電后體系pH降低 7. 谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人體內(nèi)的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R HR-R2-。常溫下，向一定濃度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示或]隨pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的變化如圖所示。下列說法正確的是A. K1=1×10-9.7B. pH=7時(shí)，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)C. 曲線II表示pOH與lg的變化關(guān)系D. M點(diǎn)時(shí)，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 堿式碳酸錳［Mn2(OH)2CO3］是一種不溶于水的固體，是制造其他含錳化合物的原料。工業(yè)上以方錳礦(主要成分為 MnO，還含有少量的 Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)為原料制備堿式碳酸錳。
 25℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的 Ksp如下表：物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ca(OH)2Ksp2×10-135×10-173×10-391×10-326×10-6回答下列問題：（1）“酸浸”時(shí)，濾渣I的成分是___________(填化學(xué)式)。（2）“氧化”時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“除雜”時(shí)，使用氨水的目的是將 Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH≥______；若 A13+沉淀完全時(shí)，則溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1(通常認(rèn)為溶液中的離子濃度≤1×10-5mol·L-1沉淀完全)（4）“離子交換”和“洗脫”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Mn2+ +2HR MnR2 +2H+(HR 是氫型交換樹脂)。洗脫為了提高“洗脫”效率，淋洗液應(yīng)為___________(填“硫酸”、“氫氧化鈉溶液”或“蒸餾水”)。（5）“沉錳”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為___________，過濾、洗滌、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是___________。（6）為測(cè)定產(chǎn)品中錳的含量，取 a g 樣品于燒杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加過量的 0.1000 mol·L-1(NH4)2S2O8溶液將錳元素轉(zhuǎn)化為 MnO，充分反應(yīng)后加熱一段時(shí)間，冷卻將燒杯中的溶液全部轉(zhuǎn)移至 250mL 容量瓶中。取 25.00mL 于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗 FeSO4溶液的體積為 V mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②該產(chǎn)品中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(用含 a、V 的式子表示)。9. 某實(shí)驗(yàn)小組用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，裝置如圖所示(夾持裝置略)，相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量性質(zhì)SiCl4170無色油狀液體，能劇烈水解生成硅酸和HCl乙酸酐[(CH3CO)2O]102無色油狀液體，吸濕性很強(qiáng)四乙酸硅[Si(CH3COO)4]264米黃色晶體，可溶于苯，遇水會(huì)迅速水解，超過160℃時(shí)可分解成乙酸酐和二氧化硅乙酰氯(CH3COCl)78.5無色油狀液體，遇水劇烈反應(yīng)回答下列問題：（1）儀器①的名稱是_______，管口A所接干燥管中盛裝的試劑是_______(填“P2O5”、“CaCl2”或“堿石灰”)。（2）寫出(CH3CO)2O水解的化學(xué)方程式_______。（3）檢查完裝置氣密性，取255g SiCl4放入1L儀器①中，關(guān)閉旋塞⑤，再由分液漏斗滴入稍過量的乙酸酐，反應(yīng)發(fā)生，放出大量的熱，混合物略微帶色，不久儀器①底部析出大顆粒晶體。寫出制備四乙酸硅的化學(xué)方程式：_______ ，該過程中，玻璃管③的管口必須保持在液面上方的原因是_______。（4）待放置一段時(shí)間，用干冰—丙酮冷凍劑冷卻，然后_______(填具體操作)，小心緩慢地除去儀器①中的殘留液體，接著再分兩次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再緩慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，則四乙酸硅的產(chǎn)率為_______%(保留一位小數(shù))。 10. 當(dāng)今世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)，中國(guó)承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長(zhǎng)，達(dá)到峰值之后逐步降低。2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國(guó)對(duì)解決氣候問題的大國(guó)擔(dān)當(dāng)。因此，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)，其中研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和解決能源問題的方案之一。I.二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲烷，其反應(yīng)過程如下圖所示。已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-205kJ·mol-1反應(yīng)II：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ·mol-1（1）則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為_______。（2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入1mo1CO2和5molH2，只發(fā)生上述反應(yīng)I和反應(yīng)II；10min后容器內(nèi)總壓強(qiáng)(P)不再變化，容器中CH4為0.6mol，CO2為0.2mol，H2O為1.4mol，10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=_______(用含字母P的代數(shù)式表示，已知Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替，某氣體分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))II.在催化劑作用下CO2加氫還可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H=50kJ/mol。（3）能說明反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ/mol已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A. 單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH3OH(g)的同時(shí)消耗了3molH2(g)B. 在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C. 在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D. 在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化III.CO2與H2催化重整制備CH3OCH3的過程中存在反應(yīng)：①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0；②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0。（4）向密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：3充入CO2與H2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。P1、P2、P3由大到小的順序?yàn)開______；T2°C時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)_______。(填“①”或“②”)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化先降后升的原因?yàn)開______。(二)選考題(．請(qǐng)考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必修與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。（1）LiFePO4中 Fe2+的核外電子排布式為___________，該電池反應(yīng)物中所涉及第二周期元素的第一電離能由大到小的順序是___________(用元素符號(hào)表示)。（2）H3PO4和 H2CO3中P和 C原子的雜化方式___________(填“相同”或“不相同”)。（3）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和 LiCl 等可作為聚乙二醇鋰離子電池的電極材料。電池放電時(shí)，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈向正極遷移的過程如圖所示(圖中陰離子未畫出)。相同條件下，電極材料___________(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的 Li+遷移較快，原因是：_________。（4）某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽離子為 Li+，陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的離子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為___________，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體空隙中心，該化合物的化學(xué)式為___________(用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為 anm，則兩個(gè)最近的 Li+的距離為___________nm。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 以芳香族化合物A為原料制備某藥物中間體G的路線如圖：
 已知：①同一碳原子上連兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生反應(yīng)：RCH(OH)2→RCHO+H2O。②R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CHR2+CO2↑+H2O。③請(qǐng)回答下列問題：（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱為____。（2）C→D的反應(yīng)類型是____，C的分子式為____。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。（4）F→G的化學(xué)方程式為____。（5）H是D的同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的H有____種(不包括立體異構(gòu))。①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。其中，核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰的面積之比為3：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____(寫一種即可)。（6）根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識(shí)，設(shè)計(jì)以 和乙酸為原料制備 的合成路線____。(無機(jī)試劑任選)
參考答案一.選擇題 1. D  2. A  3. B  4. C  5. C  6. C  7. D  二. 非選擇題8. （1）CaSO4、SiO2    （2）2Fe2++MnO2＋4H＋= Mn2+＋2Fe3+＋2H2O    （3） ① 5    ②. 3×10－12    （4）硫酸    （5）①.     ②. 取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生    （6）  ①. 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲?/span>FeSO4溶液后，溶液褪色并且半分鐘內(nèi)不變淺紫紅色    ②. 9. （1）  ①. 三頸燒瓶(或三口燒瓶、三口瓶)    ②. 堿石灰    （2）(CH3CO)2O+H2O=2CH3COOH    （3）  ①. SiCl4+4(CH3CO)2O=Si(CH3COO)4+4CH3COCl    ②. 防止結(jié)晶析出的四乙酸硅堵塞③的導(dǎo)氣管口    （4）  ①. 將③的管口插入到液體中(或“插入到燒瓶底部”)，再慢慢打開旋塞⑤    ②. 84.6 10. （1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1    （2）①. 0.13mol·L-1·min-1    ②. 7/p2    （3）CD    （4）①. P1>P2>P3    ②. ②    ③. 開始升溫以反應(yīng)①為主，反應(yīng)放熱，平衡逆向移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率下降，升高一定溫度后，以反應(yīng)②為主，反應(yīng)吸熱平衡正向移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率上升11. （1）  ①. 1s22s22p63s23p63d6    ②. O＞C＞Li    （2）不相同    （3）    ①. LiAsF6    ②. LiAsF6中陰離子半徑大于LiPF6，故晶格能更小，陰陽離子間吸引力更弱，Li+更易遷移    （4）①. 面心立方最密堆積    ②. LiB6H6    ③. 12. （1）(酚)羥基、酯基    （2）  ①. 取代反應(yīng)    ②. C7H5BrO2    （3）    （4） ++H2O    （5）①. 9    ②. (或)    （6）  

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