河南省息縣2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.)1. 下列有關(guān)敘述正確的是A. 月壤中含有的3He與地球上的4He互為同素異形體B. 航天服所使用的碳化硅陶瓷、碳纖維均屬于無機(jī)非金屬材料C. 由鐵粉和氧化鋁構(gòu)成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌D. 制取漂白粉是將氯氣通入濃NaOH溶液中2. 科學(xué)家利用辣椒素(結(jié)構(gòu)簡式如圖)來識別皮膚神經(jīng)末梢中對熱有反應(yīng)的感受器。有關(guān)辣椒素的敘述正確的是A. 不能使高錳酸鉀溶液褪色B. 所有碳原子可能在同一平面C. 既能與 NaOH 反應(yīng)，又能與 H2SO4反應(yīng)D. 1 mol 該物質(zhì)和氫氣反應(yīng)時，最多可消耗 5mol H23. 下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子試劑離子方程式ANH、Mg2+、Fe3+、SO少量銅粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+BFe2+、H+、Cl-、NOKNO3溶液3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OCK+、Na+、ClO-、SO少量SO2SO2+H2O+ClO-=SO+HClO+Cl-DK+、Na+、SO、AlO少量NH4ClNH+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O A. A                                                     B. B C. C                                                     D. D4. 從工業(yè)廢水(主要成分為KI和BaCl2)中回收單質(zhì)碘流程如圖所示：
 下列有關(guān)說法錯誤的是A. 萃取的過程中，加入苯充分振蕩后，要及時打開分液漏斗的活塞放氣B. 碘的升華與加熱分離NaCl和NH4Cl固體混合物的原理相同C. 蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處D. 整個過程應(yīng)注意防止環(huán)境的污染5. 下圖為某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z屬于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是A. Y元素在周期表中的位置為第二周期IVA族B. W、X對應(yīng)的簡單離子半徑：X>WC. 該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，可以用作漂白劑D. 該物質(zhì)中，Y、X原子的最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu) 6. 某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時Li+得電子成為Li嵌入該薄膜材料中；電極B為LiCoO2薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說法正確的是
 A. 充電時，集流體B與外接電源的負(fù)極相連B. 放電時，外電路通過amol電子時，LiPON薄膜電解質(zhì)損失amol Li+C. 充電時，A為陰極，電極反應(yīng)式為LixSi-xe- =xLi++SiD. 電池總反應(yīng)可表示為LixSi+Li1-xCoO2Si+ LiCoO27. 實(shí)驗測得0.10mol/LNaHCO3溶液的pH隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是
 A. OM段隨溫度升高溶液的pH減小，原因是水解被抑制B. O點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液的c(OH-)相等C. 將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃，pH=8.62D. Q點(diǎn)、M點(diǎn)溶液均有c()+c()+c(H2CO3)=0.10mol/L第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 堿式碳酸錳［Mn2(OH)2CO3］是一種不溶于水的固體，是制造其他含錳化合物的原料。工業(yè)上以方錳礦(主要成分為 MnO，還含有少量的 Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)為原料制備堿式碳酸錳。
 25℃時，相關(guān)物質(zhì)的 Ksp如下表：物質(zhì)Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ca(OH)2Ksp2×10-135×10-173×10-391×10-326×10-6回答下列問題：（1）“酸浸”時，濾渣I的成分是___________(填化學(xué)式)。（2）“氧化”時，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）“除雜”時，使用氨水的目的是將 Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH≥______；若 A13+沉淀完全時，則溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1(通常認(rèn)為溶液中的離子濃度≤1×10-5mol·L-1沉淀完全)（4）“離子交換”和“洗脫”時，發(fā)生反應(yīng)：Mn2+ +2HR MnR2 +2H+(HR 是氫型交換樹脂)。洗脫為了提高“洗脫”效率，淋洗液應(yīng)為___________(填“硫酸”、“氫氧化鈉溶液”或“蒸餾水”)。（5）“沉錳”時，反應(yīng)的離子方程式為___________，過濾、洗滌、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，檢驗沉淀是否洗滌干凈的操作是___________。（6）為測定產(chǎn)品中錳的含量，取 a g 樣品于燒杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加過量的 0.1000 mol·L-1(NH4)2S2O8溶液將錳元素轉(zhuǎn)化為 MnO，充分反應(yīng)后加熱一段時間，冷卻將燒杯中的溶液全部轉(zhuǎn)移至 250mL 容量瓶中。取 25.00mL 于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗 FeSO4溶液的體積為 V mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②該產(chǎn)品中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(用含 a、V 的式子表示)。9. CuCl為白色固體，微溶于水，不溶于酒精，在空氣中能被迅速氧化，是重要的工業(yè)催化劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對其制備過程進(jìn)行了實(shí)驗探究。I．小組同學(xué)首先用如圖裝置制備CuCl2。（1）儀器a的名稱為_______NaOH溶液的作用是_______。（2）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。II．查閱資料后，小組同學(xué)用(NH4)2SO3還原CuCl2溶液來制備CuCl。（3）制備反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）將混合物過濾、洗滌、干燥可得CuCl產(chǎn)品。①過濾操作最好采用抽濾法快速過濾，這樣可避免_______；②判斷CuCl沉淀洗滌干凈的實(shí)驗方案是_______。（5）研究發(fā)現(xiàn)，CuCl的產(chǎn)率與CuCl2起始濃度、溶液pH的關(guān)系如下圖。①隨著pH增大，CuCl2濃度逐漸降低的原因是_______；②控制溶液的pH在_______時，CuCl產(chǎn)率最高。10. 當(dāng)今世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點(diǎn)，中國承諾2030年前，二氧化碳的排放不再增長，達(dá)到峰值之后逐步降低。2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了中國對解決氣候問題的大國擔(dān)當(dāng)。因此，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)，其中研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是緩解環(huán)境和解決能源問題的方案之一。I.二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲烷，其反應(yīng)過程如下圖所示。已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-205kJ·mol-1反應(yīng)II：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ·mol-1（1）則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為_______。（2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中加入1mo1CO2和5molH2，只發(fā)生上述反應(yīng)I和反應(yīng)II；10min后容器內(nèi)總壓強(qiáng)(P)不再變化，容器中CH4為0.6mol，CO2為0.2mol，H2O為1.4mol，10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp=_______(用含字母P的代數(shù)式表示，已知Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替，某氣體分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))II.在催化劑作用下CO2加氫還可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H=50kJ/mol。（3）能說明反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ/mol已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A. 單位時間內(nèi)生成1molCH3OH(g)的同時消耗了3molH2(g)B. 在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C. 在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D. 在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化III.CO2與H2催化重整制備CH3OCH3的過程中存在反應(yīng)：①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0；②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0。（4）向密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1：3充入CO2與H2，實(shí)驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。P1、P2、P3由大到小的順序為_______；T2°C時主要發(fā)生反應(yīng)_______。(填“①”或“②”)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化先降后升的原因為_______。(二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必修與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 氨基吡啶與銅等金屬離子所形成的配合物具備良好的磁學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的多樣性，特別是在存在橋基配體的銅配合物。同時給多個中心原子配位的配體稱為橋基配體。（1）基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式為___________，在元素周期表中銅屬于___________區(qū)(填 “s”、“p”、“d” 或“ds”)。（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為___________。（3）某氨基吡啶衍生物銅配合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。X中Cu2+的配位數(shù)是___________，C原子的雜化軌道類型為___________。在高溫下，Cu2O比CuO穩(wěn)定，從離子的電子層結(jié)構(gòu)角度分析，主要原因是___________。（4）膽礬的簡單平面結(jié)構(gòu)式如圖所示。膽礬化學(xué)式用配合物的形式可表示為___________；其陰離子的空間結(jié)構(gòu)為___________；膽礬中存在的化學(xué)鍵有___________ (填字母)。A．離子鍵                   B．共價鍵                    C．范德華力                    D．氫鍵                    E．配位鍵（5）某銅的氮化物廣泛應(yīng)用于光信息存儲和高速集成電路領(lǐng)域，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示， 晶胞參數(shù)為a pm。該晶體中，與Cu原子最近的Cu原子有___________個，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm-3(列出計算式)。 【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 化合物I是制備液晶材料的中間體之一，它的一種合成方法如下： 已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH；②+H2O。回答下列問題：（1）按系統(tǒng)命名法，B的名稱為_______ ，A →B 的反應(yīng)類型為_______。（2）加熱條件下，D中加入新制Cu(OH)2懸濁液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）H具有的官能團(tuán)名稱是_______。(不考慮苯環(huán))（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）I的同系物J比I的相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上只有2個取代基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。（6）由甲苯和E經(jīng)下圖步驟可合成M ()步驟②中的反應(yīng)條件為_______，L 的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
參考答案一.選擇題 1. B  2. C  3. D  4. B  5. A  6. D  7. D  二. 非選擇題8. （1）CaSO4、SiO2    （2）2Fe2++MnO2＋4H＋= Mn2+＋2Fe3+＋2H2O    （3） ① 5    ②. 3×10－12    （4）硫酸    （5）①.     ②. 取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生    （6）  ①. 當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲?/span>FeSO4溶液后，溶液褪色并且半分鐘內(nèi)不變淺紫紅色    ②. 9. （1）①. 恒壓漏斗(或恒壓滴液漏斗)    ②. 吸收揮發(fā)出來的HCl，防止污染空氣    （2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O    （3）2Cu2+++2C1-+H2O=2CuCl↓++2H+    （4）①. CuCl被空氣氧化    ②. 取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈    （5）①. 隨著pH增大，Cu2+水解程度增大    ②. 3.2(3-4之間的合理答案均可)10. （1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1    （2）①. 0.13mol·L-1·min-1    ②. 7/p2    （3）CD    （4）①. P1>P2>P3    ②. ②    ③. 開始升溫以反應(yīng)①為主，反應(yīng)放熱，平衡逆向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率下降，升高一定溫度后，以反應(yīng)②為主，反應(yīng)吸熱平衡正向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率上升11. （1）  ①.     ②. ds    （2）N＞O＞C    （3）    ①. 5    ②. sp2和sp3    ③. Cu2O中Cu+的價層電子排布式為3d10，CuO中Cu2+的價層電子排布式為3d9，前者為全充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定    （4）①. [Cu(H2O)4]SO4?H2O    ②. 正四面體形    ③. ABE    （5）  ①. 8    ②.  12. （1）①. 2-甲基丙烯    ②. 消去反應(yīng)    （2）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+    （3）羥基和醛基    （4）    （5）18    （6）①. NaOH溶液并加熱    ②.  

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