河南省?？h2023屆高三（上）摸底檢測(cè)理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無(wú)效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫(xiě)在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A. 復(fù)合膨松劑中添加檸檬酸，是利用其還原性B. 鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮酸性、堿性或咸的食物C. 用Na2S除去工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+D. 二氧化硫作為細(xì)菌抑制劑，可作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中2. 有機(jī)物Q的合成路線如下圖所示，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. N可以直接合成高分子化合物B. O生成P的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)C. P可以在Cu的催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)D. Q分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體3. 為提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法均正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法A乙酸乙酯(乙醇)飽和Na2CO3溶液分液BMg(OH)2[Al(OH)3]氨水過(guò)濾CC2H6(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液洗氣DFeCl3(Na2CO3)水重結(jié)晶 A. A                                  B. B C. C                                  D. D 4. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L辛烷的分子數(shù)為0.1NAB. 濃硝酸熱分解生成、共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NAC. 溶液中，和的離子數(shù)目之和為0.01NAD. 電極反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移xmol電子釋放個(gè) 5. 在“四季如春”的中國(guó)空間站里，王亞平用過(guò)飽和X3Y2Z2M(結(jié)構(gòu)為)溶液制作了一顆晶瑩剔透的“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M的原子半徑是短周期主族元素中最大的。下列說(shuō)法正確的是A. 簡(jiǎn)單離子半徑：M＞Z＞XB. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z＞ YC. X3Y2Z2M中，各原子均滿(mǎn)足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. X、Y形成的化合物一定不能使酸性KMnO4溶液褪色 6. 在銅基配合物的催化作用下，利用電化學(xué)原理可將CO2還原為碳基燃料(包括CO、烷烴和羧酸等)，其裝置原理如圖所示。下列敘述正確的是
 A. 該裝置工作時(shí)，H+穿過(guò)質(zhì)子交換膜從右向左移動(dòng)B. 圖中石墨烯為陰極，電極反應(yīng)式為CO2+2H+ +2e-=HCOOHC. 每轉(zhuǎn)移2 mol電子，陰極室電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加44 gD. 該裝置工作過(guò)程中，圖中Pt電極附近溶液的pH不變7. 室溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸，混合溶液的溫度、酸度AG[AG=lg]隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A. 室溫下MOH的電離常數(shù)Kb=1.0 ×10-4B. 當(dāng)AG=0時(shí)，溶液中存在c( )>c(M+ )>c(H+ )=c(OH- )C. b、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系是b=d>cD. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(M+ )+c(MOH)=8c( )第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 鍺是一種稀散金屬，在光纖通信、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，模擬從氧化鋅煙灰(成分有ZnO、ZnO·GeO2、FeO·GeO2、Fe2O3·GeO2、PbO等)中提取鍺元素的流程圖如下：已知：①浸取后溶液pH為2，Ge以GeO2+的形式存在；②單寧酸為復(fù)雜有機(jī)酸，易與Fe3+絡(luò)合沉淀。（1）浸取時(shí)ZnO·GeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，浸渣的主要成分是_______。（2）試劑X的作用是_______。（3）下圖為沉鍺時(shí)溶液pH對(duì)鍺沉淀率的影響，則適宜的pH應(yīng)為_______(填標(biāo)號(hào))。A. 1.0 B. 2.0 C. 2.5 D. 3.0（4）沉鍺時(shí)有一段沉鍺和二段沉鍺兩種工藝，單寧酸用量與鍺沉淀率關(guān)系如表所示，工業(yè)常用二段沉鍺工藝且單寧酸總用量為25倍，其原因是_______。一段沉鍺單寧酸總用量/倍1015202530鍺沉淀率/%88.589.590.591.593.5二段沉鍺單寧酸總用量/倍1015202530鍺沉淀率/%9293.594.59797.5（5）可從濾液中回收的金屬元素主要有_______。（6）若用C2H2O表示單寧酸，壓濾后含鍺沉淀表示為GeO(C2H2O)2SO4，其在空氣中灼燒會(huì)得到SO2、H2O、CO2三種氣體，該反應(yīng)方程式為_(kāi)______。9. 氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體難溶于水，是制備熱敏材料VO2的原料，其化學(xué)式為(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(IV )堿式碳酸銨晶體，過(guò)程如下： 已知：V(IV)的化合物易被氧化。回答下列問(wèn)題：（1）步驟I中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無(wú)色、無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。也可只用濃鹽酸與V2O5來(lái)制備VOCl2 溶液，從環(huán)境角度考慮，該方法的缺點(diǎn)是______(已知氧化性：V2O5>Cl2)（2）步驟II可用圖儀器組裝裝置。
 
 ①上述裝置的連接順序?yàn)開(kāi)____(用各接口字母表示)，盛有NH4HCO3溶液的儀器名稱(chēng)為_(kāi)______。②反應(yīng)前至反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)向裝置D中通入CO2的作用是__，裝置A的作用是_____。③檢驗(yàn)啟普發(fā)生器氣密性的方法是_____。（3）加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應(yīng)完全，小心取下盛VOCl2溶液的裝置，停止通氣，立即塞上橡膠塞，將盛有NH4HCO3溶液的裝置置于CO2保護(hù)下的干燥器中，靜置過(guò)夜，得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用有機(jī)溶液洗滌，抽干稱(chēng)重。證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法為_(kāi)_。（4）測(cè)定氧釩(IV )堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱(chēng)量5.10 g粗產(chǎn)品于錐形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2+的溶液，加稍過(guò)量的0.02 mol·L-1 KMnO4溶液將VO2+氧化為 ，充分反應(yīng)后加入特定的還原劑X除去過(guò)量的KMnO4，最后用0.08 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為30.00 mL。(滴定反應(yīng)： +Fe2+ +2H+=VO2+ +Fe3+ +H2O) 粗產(chǎn)品中釩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____(保留兩位有效數(shù)字)。10. 研究CO2的回收及充分利用，對(duì)減少碳排放和緩解能源危機(jī)具有重要的意義。（1）在一定溫度下，向1L恒容密閉容器中通入2molCO2和6molH2，在催化劑作用下可發(fā)生如下反應(yīng)：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ?H①已知H2、CH3CH2OH(g)的燃燒熱分別為285. 8KJ/mol、1366.8KJ/mol，H2O(l) =H2O(g) ?H1=+44kJ/mol，則?H=_______。②下列表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B.有6molH—H斷裂同時(shí)有6molO-H斷裂C.混合氣體的密度不再改變D.CO2的物質(zhì)的量濃度保持不變E.容器的壓強(qiáng)保持不變③當(dāng)反應(yīng)經(jīng)過(guò)20min達(dá)到平衡時(shí)，容器中n(CO2)與n(H2O)相等，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______，用CH3CH2OH表示20min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_(kāi)______（2）一定溫度下，以Ni/Ce為催化劑，在某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +C(s)2CO(g) ，已知CO2、CO的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(CO2)=k1·P(CO2)，v(CO)=k2·P2 (CO)，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù))的關(guān)系是Kp=_______；v(CO2)、v(CO)與溫度關(guān)系如圖所示，則表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填TA、TB或TC)
 （3）用NaOH濃溶液吸收CO2，得到Na2CO3溶液，Na2CO3溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)______；已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，向VmL 0.001mol/LNa2CO3溶液中加入等體積CaCl2溶液，欲使CO沉淀完全，則起始CaCl2物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)______(當(dāng)離子濃度小于10-5mol/L可認(rèn)為沉淀完全)(二)選考題(．請(qǐng)考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必修與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過(guò)程中寫(xiě)清每問(wèn)的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 我國(guó)硒含量居世界首位，含硒化合物與材料被廣泛應(yīng)用于合成化學(xué)、催化化學(xué)醫(yī)學(xué)研究、環(huán)境保護(hù)、農(nóng)業(yè)化學(xué)品等方面。（1）硒原子核外電子排布式為_(kāi)______（2）人體代謝甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的雜化類(lèi)型分別是_______、_______。下表中有機(jī)物沸點(diǎn)不同的原因是_______。有機(jī)物甲醇甲硫醇甲硒醇沸點(diǎn)/℃64.75.9525.05 （3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶體類(lèi)型為_(kāi)______，得到NaHSe過(guò)程中生成的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______。聚硒醚能清除水中的鉛污染，其原因是_______。（4）硒酸是一種強(qiáng)酸，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論的推測(cè)，其陰離子空間構(gòu)型是_______（5）Na2Se的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞參數(shù)為anm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA.則Na2Se的晶胞密度為_(kāi)______g·cm-3(列出計(jì)算式)。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. G、H是中藥甘草中的兩種主要活性成分，其某種合成路線如下：已知：RCOOHRCOCl回答下列問(wèn)題：（1）B中官能團(tuán)名稱(chēng)是___________。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（3）E+F→G+C的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）G生成H的反應(yīng)類(lèi)型是___________。（5）W(C8H8O2)是A同系物，其分子結(jié)構(gòu)有___________種，其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。（6）設(shè)計(jì)以苯甲醇和(CH3CO)2O為起始原料，制備的合成路線：___________。 (無(wú)機(jī)試劑任選)。
參考答案一.選擇題 1. A  2. C  3. A  4. B  5. B  6. B  7. D  二. 非選擇題8. （1）①. ZnO·GeO2+2H2SO4=ZnSO4+GeOSO4+2H2O    ②. PbSO4    （2）還原Fe3+    （3）C    （4）單寧酸總用量相同時(shí)，二段沉鍺時(shí)鍺沉淀率更高；二段沉鍺時(shí)，單寧酸用量超過(guò)25倍后，沉淀率增大幅度較小    （5）Zn、Fe    （6）2GeO(C2H2O)2SO4+7O22GeO2+8CO2+4H2O+2SO29. （1）①. 2V2O5+N2H4·2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+ 6H2O    ②. 生成的Cl2有毒，污染環(huán)境    （2）①. eabfgcd    ②. 三頸燒瓶(或三口燒瓶)    ③. 排除裝置中的空氣，防止VO2+被氧化    ④. 除去CO2中的HCl，防止與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)    ⑤. 關(guān)閉活塞K1，從球形漏斗口加水至漏斗中液面高于容器中的液面，一段時(shí)間后，若兩處的液面無(wú)變化，說(shuō)明氣密性良好    （3）取最后一次洗滌液注入試管中，滴加幾滴用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀洗滌干凈    （4）2.4%10. （1）①. -216 kJ/mol    ②. ABDE    ③. 40%    ④.     （2）①.     ②. TC    （3）  ①. c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)    ②. 5.6×10-4mol/L11. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p4    （2）①. sp3    ②. sp3    ③. 三種物質(zhì)都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)最高    （3）①. 離子晶體    ②. 離子鍵、共價(jià)鍵    ③. Se含有孤電子對(duì)，易與鉛以配位鍵相結(jié)合    （4）正四面體    （5）12. （1）羥基   碳碳雙鍵   羧基    （2）    （3）    （4）加成反應(yīng)    （5）    ①. 13    ②.     （6）  

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