河南省臨潁縣2023屆高三（上）摸底檢測理科綜合（化學(xué)試題）注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無效。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求.)1. 下列說法 正確的是A. 冬奧會使用的二氧化碳跨臨界制冰技術(shù)，與傳統(tǒng)制冷劑氟利昂相比更加環(huán)保B. 冬奧火炬“飛揚”采用碳纖維復(fù)合材料打造，碳纖維是一種高分子材料C. 頒獎禮儀服采用第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于烯烴D. “同心”獎牌掛帶采用桑蠶絲織造工藝，蠶絲屬于化學(xué)纖維2. 普黃酮是一種抗骨質(zhì)疏松的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)說法不正確的是A. 該化合物的分子式為C18H16O3B. 該化合物能發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C. 該化合物分子中所有碳原子不可能共面D. 該化合物一氯代物有9種(不考慮空間異構(gòu))3. 用如圖所示的裝置進行實驗(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>選項a中試劑b中試劑c中試劑實驗?zāi)康?/span>裝置A濃鹽酸MnO2無制取并收集Cl2B濃氨水堿石灰濃硫酸制備純凈的NH3C稀硫酸NaHCO3硅酸鈉溶液比較非金屬性強弱：S＞C＞SiD濃硫酸Cu品紅溶液驗證SO2具有漂白性 A. A                                  B. BC. C                                  D. D4. 下圖是在Cu基分子篩表面用NH3處理 NO，污染物的一種反應(yīng)機理。下列說法正確的是注：圖中元素右上角的羅馬數(shù)字表示化合價A. 該過程中化合價發(fā)生變化的只有N和O兩種元素B. 上述過程中催化劑首先吸附的是NOC. 該過程中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物只有N2D. 該過程的總反應(yīng)為4NH3＋4NO＋O2N2+6H2O5. X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z、M同主族，M與Z組成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y與Z相鄰，下列說法正確的是A. 原子半徑：M>Q>Z> YB. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y>Z>Q>MC. X、Y、Z、M四種元素至少能形成三種離子化合物D. Q的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于M的氧化物對應(yīng)水化物6. 二氧化碳的電還原成為化學(xué)界研究的熱點。日前，天津大學(xué)與丹麥技術(shù)大學(xué)科研團隊聯(lián)袂在二氧化碳資源利用領(lǐng)域取得突破，揭示了兩電子二氧化碳電還原的控速步驟(下圖虛線框圖所示)，相關(guān)成果發(fā)表于《自然-通訊》，以下說法正確的是已知：①法拉第效率是現(xiàn)代電化學(xué)的重要參數(shù)，法拉第效率=mnF/(It)，其中m為生成物物質(zhì)的量，n為生成一個粒子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，F為法拉第常數(shù)，即1摩爾電子的電量，I為電流，t為時間。②實驗研究表明：二氧化碳電還原需要嚴(yán)格控制電解液的pH為7左右。A. 陰極水相電解液選擇酸性更有利于生成*COOH時質(zhì)子的供給與CO的脫附B. 選擇合適的催化吸附劑，有利于降低控速反應(yīng)的能量壁壘和焓變C. 若CO的法拉第效率為80%，則電機輸出1mol電子時，理論生成標(biāo)況下8.96LCOD. 從經(jīng)濟價值和工業(yè)需求量來看，乙醇和乙烯是理想產(chǎn)物，忽略副反應(yīng)，理論上制備等物質(zhì)的量的乙醇與乙烯耗電費用為2:17. 室溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫酸，混合溶液的溫度、酸度AG[AG=lg]隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A. 室溫下MOH的電離常數(shù)Kb=1.0 ×10-4B. 當(dāng)AG=0時，溶液中存在c( )>c(M+ )>c(H+ )=c(OH- )C. b、c、d三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度的大小關(guān)系是b=d>cD. a點對應(yīng)的溶液中c(M+ )+c(MOH)=8c( )第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. “鋁渣”是鋁工業(yè)的副產(chǎn)品，主要成分為Al、AlF3、LiF、CaO。利用“鋁渣”制備Li2CO3的工業(yè)流程如下圖所示：已知：LiHCO3易溶于水；Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/°C010205075100溶解度/g/100gH2O1.5931.4061.3291.1810.8660.740回答下列問題：（1）“酸浸”過程不能在玻璃反應(yīng)釜中進行，其主要原因是_______。（2）“沉淀”反應(yīng)得到沉淀中其成分有CaCO3、_______。（3）“轉(zhuǎn)化”步驟的目的是_______。（4）“除鈣”時溫度不能太高，否則會影響Li2CO3的產(chǎn)率，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。（5）從“熱分解”后的溶液中獲得Li2CO3晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶_______洗滌、干燥。（6）利用表中數(shù)據(jù)計算100°C時Li2CO3的Ksp近似值為_______。（7）利用Li2CO3為原料采用固相法可制備鋰離子電池的正極材料LiMn2O4，其制備過程：將MnO2和Li2CO3按一定物質(zhì)的量之比配料，球磨后，高溫加熱，反應(yīng)過程會產(chǎn)生兩種氣體，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為_______(要求：密度大的氣體與密度小的氣體作比)。9. CuCl為白色固體，微溶于水，不溶于酒精，在空氣中能被迅速氧化，是重要的工業(yè)催化劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對其制備過程進行了實驗探究。I．小組同學(xué)首先用如圖裝置制備CuCl2。（1）儀器a的名稱為_______NaOH溶液的作用是_______。（2）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。II．查閱資料后，小組同學(xué)用(NH4)2SO3還原CuCl2溶液來制備CuCl。（3）制備反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）將混合物過濾、洗滌、干燥可得CuCl產(chǎn)品。①過濾操作最好采用抽濾法快速過濾，這樣可避免_______；②判斷CuCl沉淀洗滌干凈的實驗方案是_______。（5）研究發(fā)現(xiàn)，CuCl的產(chǎn)率與CuCl2起始濃度、溶液pH的關(guān)系如下圖。①隨著pH增大，CuCl2濃度逐漸降低的原因是_______；②控制溶液的pH在_______時，CuCl產(chǎn)率最高。10. “液態(tài)陽光”是指利用太陽能等可再生能源產(chǎn)生的電力電解水生產(chǎn)“綠色”氫能并將二氧化碳加氫轉(zhuǎn)化為“綠色”甲醇等液體燃料。利用加氫制甲醇等清潔燃料。是實現(xiàn)減排較為可行的方法。（1）一定條件下，由和制備甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示：

 步驟1：步驟2：由和制備甲醇的熱化學(xué)方程式為：________，其總反應(yīng)的反應(yīng)速率由________決定(填“步驟1”或“步驟2”)。（2）研究發(fā)現(xiàn)和制備甲醇也可以不通過CO的中間狀態(tài)，我國學(xué)者在加氫制甲醇反應(yīng)機理方面取得重要進展(標(biāo)注“*”表示在催化劑表面吸附的物質(zhì))：
 上述反應(yīng)歷程中，合成甲醇步驟的反應(yīng)方程式為：___________。（3）和制備甲醇還存在副反應(yīng)——逆水煤氣變換反應(yīng)。通過實驗測定523K，時不同總壓對甲醇產(chǎn)率的影響如圖所示；
 圖中壓強增大甲醇產(chǎn)率增大的原因是：___________。（4）在溫度為T，壓強為2.8MPa的恒壓密閉容。器中，通入1mol、1molCO和2mol同時發(fā)生反應(yīng)1：，反應(yīng)2：。達到平衡時，容器中(g)為0.8mol，CO(g)為0.6mol，此時的平衡轉(zhuǎn)化率_______，反應(yīng)2的壓強平衡常數(shù)_____(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。（5）我國科研團隊利用非貴金屬催化劑，以相當(dāng)?shù)?/span>電耗在水性電解質(zhì)中將和甲醇都轉(zhuǎn)化為附加值產(chǎn)品甲酸。請寫出陰極的電極反應(yīng)：___________。(二)選考題(．請考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑。注意所做題目的題號必修與所涂題目的題號一致，并且在解答過程中寫清每問的小題號，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 我國硒含量居世界首位，含硒化合物與材料被廣泛應(yīng)用于合成化學(xué)、催化化學(xué)醫(yī)學(xué)研究、環(huán)境保護、農(nóng)業(yè)化學(xué)品等方面。（1）硒原子核外電子排布式為_______（2）人體代謝甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的雜化類型分別是_______、_______。下表中有機物沸點不同的原因是_______。有機物甲醇甲硫醇甲硒醇沸點/℃64.75.9525.05 （3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶體類型為_______，得到NaHSe過程中生成的化學(xué)鍵類型為_______。聚硒醚能清除水中的鉛污染，其原因是_______。（4）硒酸是一種強酸，根據(jù)價層電子對互斥理論的推測，其陰離子空間構(gòu)型是_______（5）Na2Se的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞參數(shù)為anm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA.則Na2Se的晶胞密度為_______g·cm-3(列出計算式)。【化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】12. 化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線如下：已知：(i) (ii) 回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_______，B中具有的官能團的名稱是_______，（2）由C生成D的反應(yīng)類型是_______。（3）D→E和F→G的作用是_______。（4）寫出由G生成H的化學(xué)方程式_______。（5）寫出I的結(jié)構(gòu)簡式_______。（6）X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有機物有_______種。i)只含兩種官能團且不含甲基；ii)含-CH2Br結(jié)構(gòu)，不含C=C=C和環(huán)狀結(jié)構(gòu)。（7）設(shè)計由甲苯和制備的合成路線_______試劑任選)。
參考答案一.選擇題 1. A  2. B  3. C  4. D  5. C  6. C  7. D  二. 非選擇題8. （1）生成的HF會腐蝕玻璃    （2）Li2CO3、Al(OH)3    （3）將CaCO3、Li2CO3轉(zhuǎn)化為易溶于水的碳酸氫鹽，便于與Al(OH)3分離    （4）2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O    （5）趁熱過濾    （6）410-3    （7）2:1 9. （1）①. 恒壓漏斗(或恒壓滴液漏斗)    ②. 吸收揮發(fā)出來的HCl，防止污染空氣    （2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O    （3）2Cu2+++2C1-+H2O=2CuCl↓++2H+    （4）①. CuCl被空氣氧化    ②. 取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入過量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則洗滌干凈    （5）①. 隨著pH增大，Cu2+水解程度增大    ②. 3.2(3-4之間的合理答案均可)10. （1）①. △H=-49kJ/mol    ②. 步驟1    （2）    （3）相同條件下，由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于平衡正向移動；而副反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強不影響平衡的移動，故增大壓強，甲醇的產(chǎn)率升高；    （4）①. 70%    ②. 2.78    （5）CO2+2e-+2H+=HCOOH11. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p4    （2）①. sp3    ②. sp3    ③. 三種物質(zhì)都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點最高    （3）①. 離子晶體    ②. 離子鍵、共價鍵    ③. Se含有孤電子對，易與鉛以配位鍵相結(jié)合    （4）正四面體    （5）12. （1）    ①. 氟苯或1-氟苯    ②. 氟原子，硝基    （2）取代反應(yīng)
    （3）防止副產(chǎn)物生成，影響反應(yīng)產(chǎn)率    （4）+HBr    （5）    （6）7
    （7）  

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