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A. H+和N2是反應(yīng)物，H2O是中間體B. 導(dǎo)帶上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+4h+=4H++O2↑C. 光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D. 該過(guò)程總反應(yīng)可表示為2N2+6H2O4NH3+3O25. 某化合物由W、X、Y、Z四種短周期主族元素組成，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，且四種元素的最外層電子數(shù)均不相同，其中X、Y、Z為同周期相鄰元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 原子半徑：X>Y>Z>W B. XW是一種優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料C. 最高正化合價(jià)：X<Y<Z<W D. 該化合物的化學(xué)式可能為X2Y4Z5W18 6. 為實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，電池工作時(shí)，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H+和OH-，在外加電場(chǎng)作用下可透過(guò)相應(yīng)的離子膜定向移動(dòng)。當(dāng)閉合K1時(shí)，Zn-CO2電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A. 閉合K1時(shí)，OH-通過(guò)b膜向Zn電極方向移動(dòng)B. 閉合K1時(shí)，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)C. 閉合K2時(shí)，Zn電極與直流電源正極相連D. 閉合K2時(shí)，在Pd電極上有2.24LCO2(標(biāo)況下)生成，則析出Zn6.5g 7. 室溫下，某實(shí)驗(yàn)小組借助傳感器完成了下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：測(cè)得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升溫過(guò)程中溶液pH變化如圖1所示。實(shí)驗(yàn)二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液體積變化，溫度變化忽略不計(jì))，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖2所示。
下列說(shuō)法不正確的是A. 圖1中25~45°C過(guò)程，溶液pH逐漸減小，說(shuō)明HCO及水的電離平衡正移對(duì)pH影響大于HCO水解平衡正移對(duì)pH的影響B. 圖1中45~60°C過(guò)程，溶液pH逐漸增大，原因是升高溫度使NaHCO3的水解平衡正向移動(dòng)C. 圖2中a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中pH較大的為a點(diǎn)D. 圖2中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) 第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 鍺是一種稀散金屬，在光纖通信、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，模擬從氧化鋅煙灰(成分有ZnO、ZnO·GeO2、FeO·GeO2、Fe2O3·GeO2、PbO等)中提取鍺元素的流程圖如下：已知：①浸取后溶液pH為2，Ge以GeO2+的形式存在；②單寧酸為復(fù)雜有機(jī)酸，易與Fe3+絡(luò)合沉淀。（1）浸取時(shí)ZnO·GeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，浸渣的主要成分是_______。（2）試劑X的作用是_______。（3）下圖為沉鍺時(shí)溶液pH對(duì)鍺沉淀率的影響，則適宜的pH應(yīng)為_______(填標(biāo)號(hào))。A. 1.0 B. 2.0 C. 2.5 D. 3.0（4）沉鍺時(shí)有一段沉鍺和二段沉鍺兩種工藝，單寧酸用量與鍺沉淀率關(guān)系如表所示，工業(yè)常用二段沉鍺工藝且單寧酸總用量為25倍，其原因是_______。一段沉鍺單寧酸總用量/倍1015202530鍺沉淀率/%88.589.590.591.593.5二段沉鍺單寧酸總用量/倍1015202530鍺沉淀率/%9293.594.59797.5（5）可從濾液中回收的金屬元素主要有_______。（6）若用C2H2O表示單寧酸，壓濾后含鍺沉淀表示為GeO(C2H2O)2SO4，其在空氣中灼燒會(huì)得到SO2、H2O、CO2三種氣體，該反應(yīng)方程式為_(kāi)______。9. CuCl為白色固體，微溶于水，不溶于酒精，在空氣中能被迅速氧化，是重要的工業(yè)催化劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對(duì)其制備過(guò)程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。I．小組同學(xué)首先用如圖裝置制備CuCl2。（1）儀器a的名稱為_(kāi)______NaOH溶液的作用是_______。（2）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。II．查閱資料后，小組同學(xué)用(NH4)2SO3還原CuCl2溶液來(lái)制備CuCl。（3）制備反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）將混合物過(guò)濾、洗滌、干燥可得CuCl產(chǎn)品。①過(guò)濾操作最好采用抽濾法快速過(guò)濾，這樣可避免_______；②判斷CuCl沉淀洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是_______。（5）研究發(fā)現(xiàn)，CuCl的產(chǎn)率與CuCl2起始濃度、溶液pH的關(guān)系如下圖。①隨著pH增大，CuCl2濃度逐漸降低的原因是_______；②控制溶液的pH在_______時(shí)，CuCl產(chǎn)率最高。10. 環(huán)戊烯()常用于有機(jī)合成及樹(shù)脂交聯(lián)等。在催化劑作用下，可通過(guò)環(huán)戊二烯()選擇性氧化制得，體系中同時(shí)存在如下反應(yīng)：反應(yīng)I：(g)+H2(g) (g) ΔH1=-100.3 kJ·mol-1反應(yīng)II：(g)+H2(g)= (g) ΔH2= -109.4 kJ·mol-1反應(yīng)III：(g)+ (g)2 ΔH3已知選擇性指生成目標(biāo)產(chǎn)物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例?；卮鹣铝袉?wèn)題，（1）反應(yīng)III的ΔH3=_______kJ·mol-1。（2）為研究上述反應(yīng)的平衡關(guān)系，在T°C下，向某密閉容器中加入a mol的環(huán)戊二烯和4 mol H2，測(cè)得平衡時(shí)，容器中環(huán)戊二烯和環(huán)戊烷( )的物質(zhì)的量相等，環(huán)戊烯的選擇性為 80%，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______%，反應(yīng)III以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx3=_______。（3）為研究不同溫度下催化劑反應(yīng)活性，保持其他條件不變，測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)，上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。該氫化體系制環(huán)戊烯的最佳溫度為 _______；30°C以上時(shí)，環(huán)戊烯的選擇性降低的可能原因是_______(填標(biāo)號(hào))。A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)變大 C.反應(yīng)活化能減小（4）實(shí)際生產(chǎn)中采用雙環(huán)戊二烯( )解聚成環(huán)戊二烯：(g) 2 ΔH> 0。若將3 mol雙環(huán)戊二烯通入恒容密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進(jìn)行反應(yīng)。曲線A表示T2溫度下n(雙環(huán)戊二烯)的變化，曲線B表示T1溫度下n(環(huán)戊二烯)的變化，T2溫度下反應(yīng)到a點(diǎn)恰好達(dá)到平衡。①曲線B在T1溫度下恰好達(dá)到平衡時(shí)的點(diǎn)的坐標(biāo)為(m，n)，則m_______2(填“>” “<”或“=”)，由圖像計(jì)算n的取值范圍是_______。②T2溫度下，若某時(shí)刻，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.5倍，則此時(shí)v(正)_______v(逆) (填“>” “<”或“=”)。 (二)選考題(．請(qǐng)考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必修與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過(guò)程中寫清每問(wèn)的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 我國(guó)硒含量居世界首位，含硒化合物與材料被廣泛應(yīng)用于合成化學(xué)、催化化學(xué)醫(yī)學(xué)研究、環(huán)境保護(hù)、農(nóng)業(yè)化學(xué)品等方面。（1）硒原子核外電子排布式為_(kāi)______（2）人體代謝甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的雜化類型分別是_______、_______。下表中有機(jī)物沸點(diǎn)不同的原因是_______。有機(jī)物甲醇甲硫醇甲硒醇沸點(diǎn)/℃64.75.9525.05 （3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶體類型為_(kāi)______，得到NaHSe過(guò)程中生成的化學(xué)鍵類型為_(kāi)______。聚硒醚能清除水中的鉛污染，其原因是_______。（4）硒酸是一種強(qiáng)酸，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論的推測(cè)，其陰離子空間構(gòu)型是_______（5）Na2Se的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞參數(shù)為anm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA.則Na2Se的晶胞密度為_(kāi)______g·cm-3(列出計(jì)算式)。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 化合物I是制備液晶材料的中間體之一，它的一種合成方法如下： 已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH；②+H2O。回答下列問(wèn)題：（1）按系統(tǒng)命名法，B的名稱為_(kāi)______ ，A →B 的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（2）加熱條件下，D中加入新制Cu(OH)2懸濁液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（3）H具有的官能團(tuán)名稱是_______。(不考慮苯環(huán))（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（5）I的同系物J比I的相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2。（6）由甲苯和E經(jīng)下圖步驟可合成M ()步驟②中的反應(yīng)條件為_(kāi)______，L 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。
參考答案一.選擇題 1. A 2. C 3. B 4. D 5. C 6. C 7. B 二. 非選擇題8. （1）①. ZnO·GeO2+2H2SO4=ZnSO4+GeOSO4+2H2O ②. PbSO4 （2）還原Fe3+ （3）C （4）單寧酸總用量相同時(shí)，二段沉鍺時(shí)鍺沉淀率更高；二段沉鍺時(shí)，單寧酸用量超過(guò)25倍后，沉淀率增大幅度較小 （5）Zn、Fe （6）2GeO(C2H2O)2SO4+7O22GeO2+8CO2+4H2O+2SO29. （1）①. 恒壓漏斗(或恒壓滴液漏斗) ②. 吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl，防止污染空氣 （2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O （3）2Cu2+++2C1-+H2O=2CuCl↓++2H+ （4）①. CuCl被空氣氧化 ②. 取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入過(guò)量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則洗滌干凈 （5）①. 隨著pH增大，Cu2+水解程度增大 ②. 3.2(3-4之間的合理答案均可)10. （1）＋9.1 （2）①. 25a ②. 16 （3）①. 30 ②. A （4） ①. ＜ ②. 4.8＜n＜6 ③. > 11. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p4 （2）①. sp3 ②. sp3 ③. 三種物質(zhì)都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)最高 （3）①. 離子晶體 ②. 離子鍵、共價(jià)鍵 ③. Se含有孤電子對(duì)，易與鉛以配位鍵相結(jié)合 （4）正四面體 （5）12. （1）①. 2-甲基丙烯 ②. 消去反應(yīng) （2）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+ （3）羥基和醛基 （4） （5）18 （6）①. NaOH溶液并加熱 ②.
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