安徽省蕪湖市鏡湖區(qū)2023屆高三（上）摸底檢測(cè)化學(xué)試題(word版，含答案)

這是一份安徽省蕪湖市鏡湖區(qū)2023屆高三（上）摸底檢測(cè)化學(xué)試題(word版，含答案)，共8頁(yè)。試卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65， 實(shí)驗(yàn)測(cè)得0，62等內(nèi)容，歡迎下載使用。
安徽省蕪湖市鏡湖區(qū)2023屆高三（上）摸底檢測(cè)理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無(wú)效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫(xiě)在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 宋應(yīng)星在《天工開(kāi)物》中述及銅的開(kāi)采與冶煉：凡銅砂，……淘洗去土滓，然后入爐煎煉，其熏蒸旁溢者為自然銅……色似干銀泥……凡銅質(zhì)有數(shù)種：有與鉛同體者，其煎煉爐法，傍通高低二孔，鉛質(zhì)先化，從上孔流出。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 淘洗去土滓屬于原料的富集B. 煉制所得自然銅為純銅C. 與鉛分離過(guò)程是利用鉛與銅的熔點(diǎn)不同D. 下孔流出物可用熱分解法得銅 2. X(結(jié)構(gòu)如圖所示)是一種重要的有機(jī)化合物，下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述不正確的是A. 1 mol X最多能與8 mol氫發(fā)生加成反應(yīng)B. X中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)C. X的苯環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))D. X的分子式為C24H28O5，且能發(fā)生加聚、氧化、水解等反應(yīng) 3. 有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是A. 甲裝置：0.0100mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定未知濃度的 Na2SO3溶液B. 乙裝置：快速制取并收集 NH3C. 丙裝置：制備無(wú)水 CuSO4D. 丁裝置：分離淀粉溶液和泥沙4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 5.6g Fe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NAC. 1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的數(shù)目為0.1NAD. 11.2L CH4和22.4L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照條件下充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為1.5NA 5. X、Y 、Z、W為前四周期原子序數(shù)依次增大的四種元素，X、Y為同周期且相鄰元素，X原子的核外電子數(shù)等于Z的最外層電子數(shù)，X、Z原子核外電子數(shù)之和為Y原子核外電子數(shù)的3倍。W是人類(lèi)最早掌握其冶煉技術(shù)的金屬。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. X、Y形成某些化合物可形成光化學(xué)煙霧B. 簡(jiǎn)單離子半徑：X> Y> ZC. 加熱蒸干WZ2溶液不能得到純凈的WZ2固體D. Y、Z形成的一種化合物是一種常用的消毒劑6. 某軍用水下動(dòng)力電池Al–Ag2O2電池，其原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 A. Ag2O2為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 工作一段時(shí)間后，溶液的pH不變C. 隔膜為陽(yáng)離子交換膜D. 電路中通過(guò)1mol e-時(shí)，消耗9gAl7. 實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.10mol/LNaHCO3溶液的pH隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
 A. OM段隨溫度升高溶液的pH減小，原因是水解被抑制B. O點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液的c(OH-)相等C. 將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃，pH=8.62D. Q點(diǎn)、M點(diǎn)溶液均有c()+c()+c(H2CO3)=0.10mol/L第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 火法煉銅過(guò)程中產(chǎn)生的堿性渣，其主要成分為TeO2、Na2TeO3、Na2SeO3以及少量的CuO、PbO、SiO2等。一種利用這種堿性渣提取高純碲和粗硒的工藝流程如下圖所示。已知：Ksp (CuS)=6×10-36；Ksp(PbS)=9×10-29。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）“堿浸”前應(yīng)對(duì)堿性渣進(jìn)行的操作是_______。（2）下圖分別是溫度和NaOH溶液濃度對(duì)碲浸出率的影響，則堿浸時(shí)的合適溫度是_______。實(shí)際生產(chǎn)中采用1mol·L-1的NaOH溶液，而不用更大濃度 NaOH溶液的原因是_______。（3）已知：CuO和PbO均具有一定的“兩性”，“堿浸”時(shí)生成物類(lèi)型類(lèi)似于偏鋁酸鈉。則“堿浸”時(shí)PbO所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（4）濾渣3的主要成分為_(kāi)______。濾液中Pb2＋沉淀完全時(shí)，c(Cu2＋)的最大值是_______mol·L-1，(保留小數(shù)點(diǎn)后2位。某離子濃度低于1×10-5mol·L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全)（5）電解制碲時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。電解余液經(jīng)處理后可循環(huán)使用于步驟_______。電解時(shí)電流為10A，電解時(shí)間為4h。若生成碲(Te)的電流利用率為95％，則生成碲的質(zhì)量為_(kāi)______。(法拉第常數(shù)為96500C·mol-1，保留小數(shù)點(diǎn)后1位)9. 某小組在實(shí)驗(yàn)室用NaClO溶液和NH3反應(yīng)制備N2H4，并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.制備N2H4
 （1）儀器a的名稱(chēng)是___________。（2）裝置C中盛放的試劑是___________。裝置B的作用是___________。（3）制備N2H4的離子方程式為_(kāi)__________。Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量（4）稱(chēng)取產(chǎn)品6.0 g，加入適量NaHCO3固體(滴定過(guò)程中，調(diào)節(jié)溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于錐形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol ? L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。①滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為20.00 mL，產(chǎn)品中水合腓的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。Ⅲ．探究的還原性與堿性。將制得的耕分離提純后，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。【查閱資料］AgOH在溶液中不穩(wěn)定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假設(shè)】黑色固體可能是Ag、Ag2O中的一種或兩種。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論i.取少量黑色固體于試管中，加入適量①_________黑色固體部分溶解黑色固體有Ag2Oii.取少量黑色固體于試管中加入足量稀硝酸，振蕩②_________黑色固體是Ag和Ag2O（5）請(qǐng)完成表中的空白部分：①___________；②___________。（6）實(shí)驗(yàn)表明，黑色固體主要成分是Ag，還有少量氧化銀，請(qǐng)解釋原因：___________。10. CO2減排策略主要有三種：減少排放，捕集封存，轉(zhuǎn)化利用。其中CO2轉(zhuǎn)化利用，生產(chǎn)高能燃料和高附加值化學(xué)品，有利于實(shí)現(xiàn)碳資源的有效循環(huán)。由CO2轉(zhuǎn)化制甲醇具有重要的經(jīng)濟(jì)效益。（1）高效催化劑對(duì)CO2加氫制甲醇的反應(yīng)速率影響很大。通過(guò)計(jì)算機(jī)分析，CO2加氫制甲醇在不同催化條件下存在兩種反應(yīng)路徑的勢(shì)能圖如下圖所示。①CO2加氫制甲醇的熱化學(xué)方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______eV/mol(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)；②_______(填“甲酸鹽”或“羧酸”)路徑更有利于CO2加氫制甲醇反應(yīng)，對(duì)該路徑的反應(yīng)速率影響最大的一步反應(yīng)是_______；③根據(jù)勢(shì)能圖，下列說(shuō)法合理的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.CO2分壓越大，催化劑表面積越大，CO2在催化劑表面的吸附速率越大B.不考慮H3COH*，兩種路徑中產(chǎn)生的含碳中間體種類(lèi)均有5種C.中間體HCOO*比COOH*更穩(wěn)定D.使用高活性催化劑可降低反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率（2）CO2催化加氫制甲醇反應(yīng)歷程中某一步基元反應(yīng)的Arthenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(其中Ea為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。①該反應(yīng)的活化能Ea=________kJ/mol；②當(dāng)使用更高效的催化劑時(shí)，在圖中畫(huà)出Rlnk與關(guān)系的示意圖_______。（3）在CO2催化加氫制甲醇過(guò)程中也存在競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) ΔH>0，在恒溫密閉容器中，維持壓強(qiáng)和投料比不變，將CO2和H2按一定流速通過(guò)反應(yīng)器，CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性[x(CH3OH)%=]隨溫度變化關(guān)系如下圖所示：     CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性隨溫度的變化曲線(xiàn)①若233-251℃時(shí)催化劑的活性受溫度影響不大，分析235℃后圖中曲線(xiàn)下降的原因_______。②在壓強(qiáng)為P的恒溫恒壓密閉容器中，加入1molCO2和3molH2反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為20%，甲醇的選擇性為50%，計(jì)算CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)在該溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______。(列出計(jì)算式)(二)選考題(．請(qǐng)考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必修與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過(guò)程中寫(xiě)清每問(wèn)的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 我國(guó)硒含量居世界首位，含硒化合物與材料被廣泛應(yīng)用于合成化學(xué)、催化化學(xué)醫(yī)學(xué)研究、環(huán)境保護(hù)、農(nóng)業(yè)化學(xué)品等方面。（1）硒原子核外電子排布式為_(kāi)______（2）人體代謝甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的雜化類(lèi)型分別是_______、_______。下表中有機(jī)物沸點(diǎn)不同的原因是_______。有機(jī)物甲醇甲硫醇甲硒醇沸點(diǎn)/℃64.75.9525.05 （3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶體類(lèi)型為_(kāi)______，得到NaHSe過(guò)程中生成的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)______。聚硒醚能清除水中的鉛污染，其原因是_______。（4）硒酸是一種強(qiáng)酸，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論的推測(cè)，其陰離子空間構(gòu)型是_______（5）Na2Se的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞參數(shù)為anm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA.則Na2Se的晶胞密度為_(kāi)______g·cm-3(列出計(jì)算式)。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 化合物W是合成風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎藥物羅美昔布的一種中間體，其合成路線(xiàn)如下：已知：(i) (ii) 回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是_______，B中具有的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______，（2）由C生成D的反應(yīng)類(lèi)型是_______。（3）D→E和F→G的作用是_______。（4）寫(xiě)出由G生成H的化學(xué)方程式_______。（5）寫(xiě)出I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（6）X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有機(jī)物有_______種。i)只含兩種官能團(tuán)且不含甲基；ii)含-CH2Br結(jié)構(gòu)，不含C=C=C和環(huán)狀結(jié)構(gòu)。（7）設(shè)計(jì)由甲苯和制備的合成路線(xiàn)_______試劑任選)。
參考答案一.選擇題 1. A  2. B  3. C  4. D  5. B  6. D  7. D  二. 非選擇題8. （1）粉碎    （2）①. 80℃～90℃    ②. 當(dāng)NaOH溶液濃度為1 mol?L-1時(shí)浸出率已很高，若再增大濃度浸出率沒(méi)有明顯提高，且會(huì)導(dǎo)致后續(xù)在調(diào)pH時(shí)消耗更多的硫酸，增加成本    （3）PbO+2OH-=PbO+H2O    （4）  ① CuS、PbS    ②. 6.67×10-13    （5）①. TeO+4e-+3H2O=Te+6OH-    ②. 堿浸和溶解TeO2    ③. 45.4 g 9. （1）圓底燒瓶    （2）①. NaOH溶液    ②. 平衡氣壓，收集多余氯氣    （3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O    （4）①. 當(dāng)加入最后一滴(或半滴)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色    ②. 25%    （5）①. 加入足量氨水    ②. 黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生    （6）肼具有還原性將Ag+還原為Ag，肼具有堿性，與Ag+反應(yīng)生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O 10. （1）  ①. -0.19NA    ②. 甲酸鹽    ③. HCOO*+H*=H2COO*(或HCOO*+H*+2H2=H2COO*+2H2)    ④. BC    （2）    ①. 30.0    ②. 或    （3）    ①. 主反應(yīng)放熱，副反應(yīng)吸熱。升溫使主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)程度大于副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)程度，因而使CO2轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性下降    ②. 11. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p4    （2）①. sp3    ②. sp3    ③. 三種物質(zhì)都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，甲醇分子間存在氫鍵所以沸點(diǎn)最高    （3）①. 離子晶體    ②. 離子鍵、共價(jià)鍵    ③. Se含有孤電子對(duì)，易與鉛以配位鍵相結(jié)合    （4）正四面體    （5）12. （1）    ①. 氟苯或1-氟苯    ②. 氟原子，硝基    （2）取代反應(yīng)
    （3）防止副產(chǎn)物生成，影響反應(yīng)產(chǎn)率    （4）+HBr    （5）    （6）7
    （7）