安徽省蚌埠市東市區(qū)2023屆高三（上）摸底檢測(cè)化學(xué)試題(word版，含答案)

這是一份安徽省蚌埠市東市區(qū)2023屆高三（上）摸底檢測(cè)化學(xué)試題(word版，含答案)，共6頁(yè)。試卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65，6年后，Y剩余的質(zhì)量為mg等內(nèi)容，歡迎下載使用。
安徽省蚌埠市東市區(qū)2023屆高三（上）摸底檢測(cè)理科綜合（化學(xué)試題）注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上相應(yīng)的位置。2.全部答案在答題卡上完成，答在本試卷上無(wú)效。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案用0.5毫米及以上黑色筆跡簽字筆寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(選擇題  共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求.)1. 化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A. 復(fù)合膨松劑中添加檸檬酸，是利用其還原性B. 鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮酸性、堿性或咸的食物C. 用Na2S除去工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+D. 二氧化硫作為細(xì)菌抑制劑，可作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中2. 中科院蘇州納米所5nm激光光刻研究獲最新進(jìn)展。如圖所示A、B是一種光刻膠樹(shù)脂的兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. A中存在3個(gè)手性碳原子B. B水解產(chǎn)物中的酸有2種同分異構(gòu)體C. A、B都存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體D. A、B通過(guò)加聚反應(yīng)生成光刻膠樹(shù)脂 3. 探究濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置已省略)。下列現(xiàn)象預(yù)測(cè)與解釋或結(jié)論存在錯(cuò)誤的是選項(xiàng)儀器現(xiàn)象預(yù)測(cè)解釋或結(jié)論A試管1冷卻后，把液體倒入水中，溶液為藍(lán)色銅被氧化，轉(zhuǎn)化為Cu2+B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后，出現(xiàn)黃色渾濁SO2具有氧化性D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液 A. A                                                     B. B C. C                                                     D. D4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 5.6g Fe與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L苯含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NAC. 1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的數(shù)目為0.1NAD. 11.2L CH4和22.4L Cl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照條件下充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為1.5NA 5. X、Y、Z為短周期主族元素，它們的核素在自然界存在如下衰變反應(yīng)：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期為12.4年，Y的陰離子與Be2+電子層結(jié)構(gòu)相同。已知：①核素質(zhì)量衰變一半所用的時(shí)間叫半衰期②質(zhì)量數(shù)相同的核素互稱為同量素，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A. 上述衰變反應(yīng)中的核素X與14Z為同量素B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>ZC. mgY經(jīng)過(guò)49.6年后，Y剩余的質(zhì)量為mgD. Y與鈉元素形成的二元化合物具有很強(qiáng)還原性6. 雙極膜()在電場(chǎng)作用下能將水解離為和，用雙極膜電解槽電解糠醛()溶液制備糠醇()和糠酸鹽()時(shí)，在電極與糠醛之間傳遞電子，電解過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 通電時(shí)雙極膜將水解離出的H向X電極方向移動(dòng)B. X接直流電源負(fù)極，糠醛在陰極表面得到電子被還原為糠醇C. 生成糠酸鹽的反應(yīng)為+MnO2+OH-=+MnOOHD. 電解時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)為7. 室溫下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的電離與一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲胺溶液體積變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。下列說(shuō)法正確的是A. 本實(shí)驗(yàn)應(yīng)該選擇酚酞作指示劑B. 室溫下，C. a點(diǎn)溶液中水的電離程度最大D. b點(diǎn)溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)第Ⅱ卷(非選擇題)二、非選擇題(本題包括必考題和選考題兩部分，共58分。第8題～第10題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答，第11題～第12題為選考題，考生根據(jù)要求作答)(一)必考題8. 五氧化二釩(V2O5)在冶金、催化劑、磁性材料等領(lǐng)域有重要作用。實(shí)驗(yàn)室以含釩廢料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、SiO2等)來(lái)制備V2O5的一種工藝流程如下：
 已知：①含釩離子在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：溶液pH<4.06.0-8.08.0-10.0釩元素主要存在形式VOVOV2O②溶液中某離子濃度≤1×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。Fe3+、A13+、Cu2+沉淀完全的pH分別為：3.2、4.7、6.4③VO和VO之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：VO+H2OVO+2H+請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濾渣1主要成分是_______(寫名稱)（2）“酸浸氧化”后釩元素主要以VO形式存在，請(qǐng)寫出V2O3溶解過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______。（3）加入氨水調(diào)pH=7時(shí)，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量的VO。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行解釋_______。（4）沉釩后所得沉淀要進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是_______。（5）已知NH4VO3難溶于水，常溫時(shí)Ksp=3.0×10-8，向10mL0.2mol·L-1NaVO3的濾液中加入等體積的(NH4)2SO4溶液(忽略混合過(guò)程中的體積變化)，欲使VO沉淀完全，則(NH4)2SO4溶液的最小濃度為_(kāi)______(保留三位有效數(shù)字)。（6）“煅燒”過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式_______副產(chǎn)物可在_______過(guò)程中循環(huán)使用。9. 草酸(H2C2O4)是一種常見(jiàn)二元弱酸，易溶于水，常用來(lái)做還原劑、沉淀劑、媒染劑、絡(luò)合劑等。某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組欲制備草酸并探究其某些化學(xué)性質(zhì)，經(jīng)查找資料：乙炔在45-55℃硝酸汞作催化劑的條件下，經(jīng)濃硝酸氧化可制得草酸。[草酸的制備]甲同學(xué)以電石(主要成分CaC2)、濃硝酸及少量硝酸汞為原料，利用如圖裝置制備草酸。（1）儀器a的名稱_______（2）實(shí)驗(yàn)室制乙炔時(shí)用飽和食鹽水代替水的目的是。_______。反應(yīng)時(shí)C中產(chǎn)生大量紅棕色氣體，請(qǐng)寫出C中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式_______。[產(chǎn)品中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定]乙同學(xué)準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行實(shí)驗(yàn)三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液vmL。試回答：（3）上述滴定實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_______，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。（4）產(chǎn)品中草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用a、v表示)[草酸的性質(zhì)]（5）上述酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，體現(xiàn)了草酸_______(填酸性、氧化性或還原性)（6）室溫下已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×104，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究草酸的性質(zhì)。[1g2=0.3，lg3=0.5]。向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)V從0逐漸增大至20時(shí)，測(cè)得混合溶液的pH逐漸增大，下列說(shuō)法正確是_______(填字母)A. 當(dāng)V=10時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)B. 當(dāng)溶液中c(C2O)=c(HC2O)時(shí)，混合溶液的pH約為3.8C. 當(dāng)溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)時(shí)，混合溶液的pH=7D. 當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)時(shí)，混合溶液的pH>710. 研究CO2、CO的轉(zhuǎn)化、應(yīng)用等問(wèn)題， 既有利于環(huán)境保護(hù)，又有利于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和。（1）甲醇是新型的汽車動(dòng)力燃料。工業(yè)．上可通過(guò)H2和CO化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1。已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-11 mol甲醇?xì)怏w完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。（2）中科院大連化學(xué)物理研究所設(shè)計(jì)了一種新型多功能復(fù)合催化劑，成功地實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0，該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展”。向某密閉容器中按一定投料比充入CO2、H2，控制條件使其發(fā)生反應(yīng)：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0。 測(cè)得H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示：則X 表示_______，Y1_______Y2(填“>”或“<”)。欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率并提高單位時(shí)間內(nèi)C5H12(l)的產(chǎn)量，可采取的措施是__________(寫兩種)。（3）利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng)；3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)。該反應(yīng)的Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為Rlnk= +C(Ea為活化能，假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。則該反應(yīng)的活化能Ea=___kJ·mol-1。 當(dāng)改變外界條件時(shí)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實(shí)驗(yàn)可能改變的外界條件是__；此經(jīng)驗(yàn)公式說(shuō)明對(duì)于某個(gè)基元反應(yīng)，當(dāng)升高相同溫度時(shí)，其活化能越大，反應(yīng)速率增大得就___(填“ 越多”或“越少”)。（4）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能也可將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理如圖所示： b電極為_(kāi)____(填“正極”或“負(fù)極”)，產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。(二)選考題(．請(qǐng)考生從給出的2道題任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號(hào)后的方框涂黑。注意所做題目的題號(hào)必修與所涂題目的題號(hào)一致，并且在解答過(guò)程中寫清每問(wèn)的小題號(hào)，在答題卡指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】11. 中國(guó)傳統(tǒng)繪畫顏料迄今已有七千多年的歷史。古代藝術(shù)作品色彩艷麗，璀璨奪目，與所使用礦物顏料有很大關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）石青，又名藍(lán)礦石，化學(xué)式為Cu3(CO3)2(OH)2，基態(tài)Cu2+核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。原子軌道中電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用+ 和-表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)，則Cu2+中電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi)______。中C原子的雜化方式為_(kāi)______。（2）亞鐵氰化鉀，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，呈黃色結(jié)晶性粉末。[Fe(CN)6]4-中配體CN-的配位原子是_______(填元素符號(hào))，[Fe(CN)6]4-中。σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)______。（3）宜德時(shí)期青花瓷使用的顏料“蘇勃泥青”是從一種鈷礦[主要成分為(FeCo)x AsS]中提取出來(lái)的。無(wú)水CoCl2的熔點(diǎn)是735℃ ，沸點(diǎn)1049℃ ，CoCl2屬于_______晶體；砷酸根離子( )的空間構(gòu)型為_(kāi)______。（4）ZnS可用于制白色顏料等。ZnS的晶胞如圖所示。①圖中S2-的坐標(biāo)有(0，0，0)、(0，，)，與(0，0，0)距離最近的S2-還有_______(填坐標(biāo))。②Zn2+占據(jù)_______ (填“八面體”或“四面體”)空隙，空隙利用率為_(kāi)______%。③ZnS的密度為_(kāi)______g·cm-3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】12. 美樂(lè)托寧(G)具有調(diào)節(jié)晝夜節(jié)律、抗氧化、抗炎、抑制腫瘤生長(zhǎng)、提高記憶和延緩衰老等作用。它的一種合成路線如下：已知：①DMF結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；②-NO2-NH2（1）A的名稱是_______。B中含有的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______。（2）C到D的反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步的反應(yīng)類型是_______。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（3）F到G反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）A的同分異構(gòu)體種類較多，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。①分子中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基②含有羥基③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為2：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（5）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線：_______(其他試劑任選)。
參考答案一.選擇題 1. A  2. B  3. D  4. D  5. C  6. C  7. B  二. 非選擇題8. （1）二氧化硅    （2）V2O3+2H2O2+2H+=2VO+3H2O    （3）加入氨水，消耗H+，c(H+)減小，使得可逆反應(yīng)VO+H2OVO+2H+平衡正向移動(dòng)，故溶液中會(huì)產(chǎn)生大量的VO    （4）取最后一次洗滌液少量于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明沉淀已洗凈    （5）0.103mol·L-1    （6）①. 2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O    ②. 調(diào)pH9. （1）分液漏斗    （2）①. 減緩反應(yīng)速率    ②. C2H2+8HNO3 (濃) H2C2O4+8NO2+4H2O    （3）①. 2MnO+6 H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O    ②. 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色    （4）1575cv/a% (1.575cv/a)    （5）還原性    （6）BD10. （1）CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 651 kJ/mol    （2）①. 壓強(qiáng)    ②. <    ③. 增大壓強(qiáng) 、增大CO2濃度    （3）①. 31    ②. 使用了更高效的催化劑    ③. 越多    （4）  ①. 正極    ②. 3CO2+18H+ +18e-=CH3CH=CH2十6H2O11. （1） ①. 14    ②. +或-    ③. sp2    （2）①. C    ②. 1：1    （3）①. 離子    ②. 正四面體形    （4）①. (，0，)和(，，0)    ②. 四面體    ③. 50    ④.  12. （1）①. 對(duì)氨基苯甲醚    ②. 醚鍵    （2）  ①. 加成反應(yīng)    ②.     （3）    （4）    ①. 6    ②.     （5）