1．富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)常用于治療缺鐵性貧血，也可作食品營養(yǎng)強化劑，它可由糠醛()和硫酸亞鐵制備。
已知
COOH＋CO2↑。
回答下列問題：
Ⅰ.制備富馬酸(實驗裝置如圖所示，夾持裝置已略去)
(1)將45.0 g氯酸鈉、0.2 g五氧化二釩置于三頸燒瓶中，加入適量水，滴加糠醛并加熱至90～100 ℃，維持此溫度3～4 h。實驗中冷凝管的作用是____________，冷卻液宜從________(填“a”或“b”)處進入。
(2)冰水冷卻使產(chǎn)品結(jié)晶，并通過________操作可以得到富馬酸粗品。
(3)再用1 ml·L－1 HCl溶液重結(jié)晶，得到純富馬酸。該操作中用1 ml·L－1 HCl溶液的原因是______________。
Ⅱ.合成富馬酸亞鐵
(4)取富馬酸溶于適量水中，加入碳酸鈉并加熱、攪拌，調(diào)節(jié)pH為6.5～6.7，產(chǎn)生大量氣泡。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。
(5)將硫酸亞鐵溶液和適量的Na2SO3溶液緩慢加入上述反應(yīng)液中，維持溫度在100 ℃并充分攪拌3～4 h。①該操作過程中加入適量的Na2SO3溶液，其目的是______________________。
②寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式：____________________________。
(6)過濾、干燥得到產(chǎn)品。
過濾時濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，原因是________________________________________。
Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定
(7)取0.300 g樣品置于250 mL錐形瓶中，加入15.00 mL硫酸，加熱溶解后冷卻，再加入50.00 mL新煮沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液，此時溶液呈紅色；立即用0.100 0 ml·L－1硫酸鈰(Ⅳ)銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標準液滴定(還原產(chǎn)物為Ce3＋)，滴定終點溶液變?yōu)闇\藍色。平行測定三次，平均消耗17.30 mL標準液，則樣品的純度為________。
2．某?；瘜W(xué)興趣小組探究雞蛋殼的成分，做了如下的化學(xué)實驗：
(1)查閱資料知雞蛋殼中鈣元素以碳酸鈣形式存在，甲組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，通過測定雞蛋殼與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，計算其中鈣的質(zhì)量分數(shù)。請回答：
①A裝置的作用是____________________。
②C裝置中化學(xué)試劑的名稱是________。
③通過測定________得到生成二氧化碳的質(zhì)量為2.0 g。
④若B中雞蛋殼粉的質(zhì)量為5.5 g，則該雞蛋殼中鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。
⑤實驗結(jié)束后反思時，有同學(xué)對上述測雞蛋殼中鈣的質(zhì)量分數(shù)的做法提出異議，該同學(xué)的理由是____________________。
(2)乙組同學(xué)查閱資料知雞蛋殼中除含有鈣元素外還含有少量的鎂元素，用某種鈉鹽Na2Y溶液(c ml·L－1)可沉淀鈣、鎂離子，且Y2－不與其他成分反應(yīng)。依據(jù)實驗流程回答下列問題：
①實驗ⅰ中的pH控制是關(guān)鍵。
已知Ksp[Mg(OH)2]＝1×10－11，調(diào)節(jié)pH至Mg2＋完全沉淀[c(Mg2＋)]＝1×10－5 ml·L－1時認為沉淀完全，則實驗ⅰ中的pH應(yīng)為________。
②實驗ⅱ中的pH若大于10，將會導(dǎo)致鈣鎂的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
③加入Na2Y溶液充分反應(yīng)后，再經(jīng)過過濾、洗滌、烘干、稱量等步驟才能計算Ca%、Mg%，烘干時盛放CaY或MgY的儀器名稱是________，簡述洗滌CaY的操作________________________。
④根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算鎂的質(zhì)量分數(shù)Mg%＝________。
3．氯及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著廣泛的用途。
Ⅰ.實驗室用下圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高效水處理劑K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0～5 ℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定。
(1)裝置A中玻璃儀器的名稱分別是________________________。
(2)裝置A中KMnO4與鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2和Cl2，其離子方程式為________________________________________________________________________
________________。將制備的Cl2通過裝置B可除去________(填化學(xué)式)。
(3)Cl2和KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應(yīng)在0～5 ℃進行，實驗中可采取的措施是____________________________。
Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置制取并收集ClO2。(已知無水草酸在100 ℃可以升華)
(4)實驗時裝置A需在60～100 ℃進行的原因是____________________________。
(5)電動攪拌棒的作用是____________________。
(6)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有Na2CO3、ClO2和CO2等，用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)往往殘留少量ClO2和一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClOeq \\al(－,2))。
①ClO2被I－還原為ClOeq \\al(－,2)、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
②當pH≤2.0時，寫出ClO2被I－還原的離子方程式：____________________________。
③當pH為7.0～8.0時，ClO2的還原產(chǎn)物為___________________________________
________________________________________________________________________。
4．一氧化二氯(Cl2O)是一種氯化劑和氧化劑，極易溶于水，與水反應(yīng)生成HClO，遇有機物易燃燒或爆炸。利用如圖裝置可制備Cl2O。
已知Cl2O的部分性質(zhì)如表：
回答下列問題：
(1)裝置甲中儀器B的名稱是________。
(2)裝置甲的作用是為該制備反應(yīng)提供Cl2，寫出該裝置中制備Cl2的離子方程式：________________________________________。
(3)裝置乙的作用是______________________，裝置丙的集氣瓶中盛有的試劑是________。
(4)裝置戊中的特型燒瓶內(nèi)盛有玻璃絲，玻璃絲上附著有HgO粉末，其中玻璃絲的作用是________________________________________________________________________。
(5)裝置戊和裝置己之間的裝置為玻璃連接裝置，而不是橡膠管，其原因是________________________________________。
(6)氨的沸點為－33.4 ℃，熔點為－77.7 ℃，則裝置己中收集到的產(chǎn)物為________(填“固體”“液體”或“氣體”)物質(zhì)。若實驗開始前稱量裝置戊中的玻璃絲與HgO的混合物的質(zhì)量為a g，實驗結(jié)束后玻璃絲及其附著物的質(zhì)量為b g，則制備的Cl2O為________ ml。
(7)尾氣中的有毒氣體成分是________，可用________吸收除去。
(B組)
1．某學(xué)習(xí)小組利用如圖實驗裝置制備Cu(NH3)xSO4·H2O，并測量x值。
【Cu(NH3)xSO4·H2O的制備】見圖1
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；
B中觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)C中CCl4的作用是________________________。
(3)欲從Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶體，可加入試劑______________________。
【x值的測量】見圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.469 0 g晶體[M＝(178＋17x) g·ml－1]于錐形瓶a中
步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加10% NaOH溶液
步驟三：用0.500 0 ml·L－1的NaOH標準液滴定b中剩余HCl，消耗NaOH標準液16.00 mL
(4)步驟二的反應(yīng)可理解為Cu(NH3)xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為__________________________________________。
【x值的計算與論證】
(5)計算：x＝________。
該學(xué)習(xí)小組針對上述實驗步驟，提出測量值(x)比理論值偏小的原因如下：
假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損；
假設(shè)2：步驟二中________________________________________________(任寫兩點)；
假設(shè)3：步驟三中測定結(jié)束讀數(shù)時，體積讀數(shù)偏小。
你認為假設(shè)3________(填“成立”或“不成立”)；
針對假設(shè)1，你對實驗的處理意見是
______________________________________________________________________。
2．乳酸亞鐵{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288}是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：CH3CH(OH)COOH＋FeCO3＋2H2O―→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O＋CO2↑。已知FeCO3易被氧化：4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2。
某興趣小組用FeCl2(用鐵粉和稀鹽酸制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下：
回答下列問題：
(1)NH4HCO3盛放在裝置________中(填字母)，該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(2)將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是________________________________________________________________________。
(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75 ℃下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是________________________。反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是______________________________________。
(4)該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是________________________________。經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2＋的含量。取2.880 g產(chǎn)品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL進行必要處理，用0.100 0 ml·L－1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)2 19.70 mL。滴定反應(yīng)為Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為______________。
3．某化工廠排放的工業(yè)廢水中主要含Na＋、HSOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)，研究小組欲測定其中HSOeq \\al(－,3)的濃度，設(shè)計如下三個方案。
方案一：
eq \x(廢水100 mL)eq \(――→,\s\up7(足量鹽酸))eq \x(測量氣體體積)―→eq \x(計算)
方案二：
eq \x(廢水100 mL)eq \x(\(――→,\s\up7(足量鹽酸)))eq \x(氣體a)eq \x(X溶液)eq \x( 鹽酸酸化的BaCl2溶液 ↓)eq \x(\(――→,\s\up7(操作Ⅰ)))eq \x(固體)eq \x(\(――→,\s\up7(稱量)))eq \x(計算)
方案三：
量取20.00 mL廢水試樣，用0.02 ml·L－1 KMnO4標準溶液進行滴定。記錄數(shù)據(jù)，計算。
回答下列問題：
(1)利用如圖所示的裝置完成方案一
①儀器A的名稱是________。
②讀數(shù)前，應(yīng)進行的操作是____________________
____________________。
③該方案存在較大的誤差，可能的一種原因是____________________。
(2)①方案二中吸收氣體a的“X溶液”可能是________(填標號)。
a．Na2SO3溶液
b．雙氧水
c．硝酸鈉溶液
d．H2SO4酸化的KMnO4溶液
②若X為次氯酸鈉，寫出氣體a與X溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。
③該方案中，操作Ⅰ包含的操作名稱依次為________________。
(3)①方案三設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是________(填標號)。該方案是否需要指示劑？________(填“是”或“否”)，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②滴定記錄數(shù)據(jù)如下表：
計算該廢水試樣中HSOeq \\al(－,3)的濃度為____________ ml·L－1。
4．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點為－132 ℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標準規(guī)定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05 mg·kg－1時算合格?？捎靡韵路椒y定糧食中殘留的磷化物含量：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。
【實驗裝置】C中盛100 g原糧，D中盛有20.00 mL 1.12×10－4 ml·L－1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。
請回答下列問題：
(1)儀器C的名稱是________；原糧最好先打成粉末，其原因是________________________________________________________________________。
(2)磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止____________________；通入空氣的作用是________________________________________。
(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250 mL，取25.00 mL于錐形瓶中，用5.0×10－5 ml·L－1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00 mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為________ mg·kg－1，該原糧質(zhì)量__________(填“合格”或“不合格”)。
熔點
沸點
制備方法
－120. 6 ℃
2.0 ℃
2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO
滴定前讀數(shù)/mL
滴定后讀數(shù)/mL
第一次
0.10
16.12
第二次
1.10
17.08
第三次
1.45
21.45
第四次
0.00
16.00

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