高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高考熱考題型攻關(guān)15 含解析

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高考熱考題型攻關(guān)15 含解析，共7頁。試卷主要包含了根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是等內(nèi)容，歡迎下載使用。
表格評價(jià)型實(shí)驗(yàn)題在近幾年的高考全國卷中，考查實(shí)驗(yàn)的題目新穎靈活，變化多端，其中表格評價(jià)型實(shí)驗(yàn)題出現(xiàn)頻率較高。該類題目常常與元素化合物知識相結(jié)合，并以拼盤形式出現(xiàn)，從不同的角度進(jìn)行命題，信息容量大、綜合性強(qiáng)。1．(2018·全國卷Ⅱ)下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(　　) 編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)過程A配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解析：NaOH溶于水放熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋具有氧化性，能被維生素C還原，溶液發(fā)生顏色變化，B項(xiàng)正確；H2最后通過KMnO4溶液，H2中含有水蒸氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO3與雙氧水反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，無法判斷濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2．(2017·全國卷Ⅱ)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是(　　) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2 mL 0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe＞Fe2＋ B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) 解析：向FeCl3溶液中加入足量鐵粉后，Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不變色，可證明還原性：Fe>Fe2＋，A項(xiàng)正確；燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Na2CO3和C，說明CO2具有氧化性，B項(xiàng)正確；NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，只能說明NH3為堿性氣體，不能確定NH4HCO3的酸堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題中描述可知黃色沉淀為AgI，另一支試管中無明顯現(xiàn)象，說明沒有AgCl析出，可證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D項(xiàng)正確。答案：C(1)明確題干信息。①明確關(guān)鍵要求，如“正確的是”等；②把握關(guān)鍵字詞，如“分離”“提純”等。(2)逐項(xiàng)分析選項(xiàng)。①“分離”“提純”要明確原理，切記不能引入新雜質(zhì)；②“操作問題”要避免遺漏，養(yǎng)成有序思維的習(xí)慣；③“制備問題”要從教材類比遷移，明確是考查原理，還是考查操作或儀器。(3)對比驗(yàn)證。在題干要求的前提下快速對比驗(yàn)證，確保答案正確。1．(2019·廣州模擬)下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是(　　) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在Na2S溶液中滴加新制氯水產(chǎn)生淺黃色沉淀證明氯的非金屬性比硫的強(qiáng)B將苯滴入溴水中，振蕩，靜置溴水層褪色溴和苯發(fā)生加成反應(yīng)C向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液變藍(lán)色淀粉沒有水解D向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液呈堿性解析：Na2S溶液中滴加新制氯水，發(fā)生置換反應(yīng)生成S，則氯的非金屬性比硫的強(qiáng)，A正確；苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；向淀粉水解后的溶液中加入碘水，如變藍(lán)，只能說明淀粉沒有水解完全，但不能說明是否水解，如檢驗(yàn)水解，可加入新制氫氧化銅懸濁液，C錯(cuò)誤；甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，溶液變黃色，溶液可能呈酸性、中性或堿性，D錯(cuò)誤。答案：A2．根據(jù)下表中實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向飽和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)B向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振蕩并靜止有機(jī)層出現(xiàn)紫紅色氧化性：Fe3＋>I2C向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：Cl>C>SiD將碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性解析：A項(xiàng)，在飽和Na2CO3溶液中c(CO)較大，加入少量BaSO4粉末，溶液中會有部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，有機(jī)層出現(xiàn)紫紅色說明有I2生成，即發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，正確。C項(xiàng)，證明元素非金屬性強(qiáng)弱，需要比較元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，所以用鹽酸是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，碳與濃硫酸產(chǎn)生的SO2使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)出還原性，錯(cuò)誤。答案：B3．(2019·濟(jì)南模擬)下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，用1 mol·L－1的CH3COOH和1 mol·L－1的HCl分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn) CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NOC向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液 品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]解析：同濃度的兩種一元酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，CH3COOH溶液對應(yīng)的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A正確；銅在酸性條件下，被硝酸根離子氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，因此原溶液可能含有NO，B正確；使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，也可能為Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，則鹽可能為NaClO或Na2SO3或NaHSO3，C錯(cuò)誤；難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時(shí)越容易生成沉淀，可以得出Ksp[Mg(OH)2]> Ksp[Cu(OH)2]結(jié)論，D正確。答案：C4．(2019·吉林模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是(　　) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中鈉與水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5 min，加入NaOH溶液調(diào)溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱有紅色沉淀生成淀粉完全水解C向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2＋D向10 mL 0.1 mol·L－1Na2S溶液中滴入2 mL 0.1 mol·L－1ZnSO4溶液再加入0.1 mol·L－1CuSO4溶液開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)解析：A項(xiàng)，鈉與水和乙醇反應(yīng)都能置換出氫氣，大小相同的鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫原子比乙醇羥基上的氫原子活潑，正確；B項(xiàng)，淀粉若部分水解，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO4，使溶液呈酸性，形成的硝酸將Fe2＋氧化為Fe3＋，滴加KSCN溶液變紅色，而不是稀硫酸能氧化Fe2＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于Na2S在與ZnSO4反應(yīng)時(shí)過量，所以再加入CuSO4時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)Na2S＋CuSO4===CuS↓＋Na2SO4，不能說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，D錯(cuò)誤。答案：A5．(2019·廣州模擬)下表中各欄目的敘述對應(yīng)都正確的一項(xiàng)是(　　) 選項(xiàng)敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振蕩、靜置、分液碘在水中溶解度比在CCl4中大B在FeCl3溶液中加入適量Fe粉充分反應(yīng)后，再滴加幾滴鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓C向0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中滴 加鹽酸振蕩試管顏色加深H＋抑制Fe2＋水解D向5 ml 0.1 mol·L－1NaOH溶液滴入5滴0.1 mol·L－1MgSO4溶液，再滴加0.1 mol·L－1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小解析：A項(xiàng)，根據(jù)相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振蕩、靜置、分液，雖然碘在水中的溶解度低，但因?yàn)樗牧看?，?dǎo)致碘溶于水中，但該實(shí)驗(yàn)不能說明碘易溶于水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，亞鐵離子和鐵氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋都正確，正確；C項(xiàng)，酸性條件下，硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子和NO，導(dǎo)致溶液顏色加深，與鹽類水解無關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH溶液過量，過量的氫氧化鈉與CuSO4溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能說明發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，無法確定Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的小，D錯(cuò)誤。答案：B6．(2019·臨沂模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是(　　) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下，測得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH 酸性：HA>H2CO3B向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，溶液變藍(lán)色還原性：I－>Fe2＋C向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2＋)不變Ksp(CuS)<Ksp(FeS)D向氨水中滴加少量AgNO3溶液，無沉淀生成Ag＋與NH3·H2O能大量共存解析：A項(xiàng)，常溫下，測得0.1 mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的pH，能證明酸性HA>HCO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水，反應(yīng)方程式是2FeI2＋3Br2===2FeBr3＋2I2，所以溶液變藍(lán)色不能證明還原性：I－>Fe2＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一種難溶物容易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，向飽和FeSO4溶液中加入CuS固體，測得溶液中c(Fe2＋)不變，說明沒有生成FeS沉淀，所以Ksp(CuS)<Ksp(FeS)，正確；D項(xiàng)，向氨水中滴加少量AgNO3溶液，生成[Ag(NH3)2]＋ ，D錯(cuò)誤。答案：C7．(2019·衡水模擬)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是(　　) 選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論AMg2＋和Cu2＋共存的溶液中滴入適量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀相同溫度下，溶度積常數(shù)： Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]B直接給石蠟油加熱，氣體通過酸性高錳酸鉀溶液中溶液逐漸褪色驗(yàn)證石蠟油裂解一定生成乙烯C常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液碳酸鈉溶液中紅色更深陰離子水解常數(shù)Kh: CO>HCOD向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末無氣泡冒出不能證明酸性：碳酸>硼酸解析：A項(xiàng)，向Mg2＋和Cu2＋共存的溶液中滴加適量NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，因不知道原溶液中兩離子的濃度是否相等，則無法判斷二者溶度積常數(shù)大小，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溶液逐漸褪色，可知生成不飽和烴，可驗(yàn)證石蠟油裂解生成不飽和烴，不一定是乙烯，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸鈉溶液中紅色更深，說明碳酸根離子水解能力大于碳酸氫根離子水解能力，所以陰離子水解常數(shù)Kh: CO>HCO， 正確；D項(xiàng)，硼酸溶液中硼元素最高價(jià)＋3價(jià)，碳酸中碳元素最高價(jià)＋4價(jià)，因此二溶液混合后無氣泡冒出，說明硼酸不能制備碳酸，可以證明酸性：碳酸>硼酸，錯(cuò)誤。答案：C 8．(2019·金華模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向BaSO4固體中加入濃Na2CO3溶液，充分?jǐn)嚢韬?，取沉?/span>(洗凈)放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生說明：Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)B將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C向尿液中加入新制Cu(OH)2懸濁液沒有紅色沉淀生成說明尿液中不含有葡萄糖D向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)無法證明溶液X中是否存在NH解析：A項(xiàng)，向BaSO4固體中加入濃Na2CO3溶液，部分BaSO4因濃Na2CO3溶液中高濃度的CO轉(zhuǎn)化為BaCO3，因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，但是Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，能和堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，導(dǎo)致溶液堿性減弱，溶液顏色褪去，二氧化硫不體現(xiàn)漂白性，而體現(xiàn)酸性氧化物性質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在加入新制Cu(OH)2懸濁液之前，先用氫氧化鈉中和尿液的酸性，形成堿性環(huán)境，這樣Cu(OH)2才會與醛基反應(yīng)有紅色沉淀生成，才能檢測出葡萄糖，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，檢驗(yàn)NH需要用濃NaOH溶液并加熱，稀NaOH溶液不能使NH3揮發(fā)出來，正確。答案：D