安徽省卷五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編-03非選擇題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

?安徽省卷五年（2018-2022）中考化學(xué)真題分題型分層匯編
03非選擇題
一．探究金屬銹蝕的條件（共1小題）
1．（2020?安徽）金屬防腐是科學(xué)研究中的重大課題。某校學(xué)習(xí)小組以鐵的腐蝕為項目進(jìn)行如下研究。
【認(rèn)識鐵的腐蝕】
（1）下列環(huán)境中的鐵制品最容易生銹的是　　（填字母序號）。
A．未擦干的鐵鍋
B．涂油漆的欄桿
C．盛水的不銹鋼水杯
（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，其中鐵元素的化合價是　　。
【探究鐵的腐蝕】
（3）該小組用如圖甲裝置進(jìn)行實驗，起始時量筒內(nèi)水面處于50mL刻度處，之后水面緩慢上升。幾天后水面最終處于約　 ?。ㄌ睢?0”或“10”）mL刻度處，原因是　　。

【拓展探究】
（4）小強(qiáng)同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質(zhì)量，按如圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復(fù)上述實驗，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表。
溫度/℃
10
20
30
40
50
60
70
鐵釘質(zhì)量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
小強(qiáng)同學(xué)的實驗是探究　　因素對鐵釘腐蝕快慢的影響，結(jié)論是　　。
注意：若答對第（5）小題獎勵3分，化學(xué)試卷總分不超過40分。
（5）有同學(xué)認(rèn)為小強(qiáng)的實驗未能真實反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質(zhì)量沒有變化。請分析鐵釘質(zhì)量沒有變化的原因：　　；改進(jìn)實驗方案證明你的分析：　　。
二．燃燒的條件與滅火原理探究（共1小題）
2．（2021?安徽）關(guān)于燃燒的研究是一項重要的課題。某小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識燃燒
（1）酒精、煤（含硫）、天然氣是生活中常見的燃料，下列不屬于三者燃燒共有的現(xiàn)象是　　（填字母序號）。
A.發(fā)光
B.產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
C.放熱
D.產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
（2）寫出酒精（C2H5OH）完全燃燒的化學(xué)方程式　　。
【任務(wù)二】探究燃燒的條件及質(zhì)量變化
（3）該小組同學(xué)按下列實驗步驟開展探究。
步驟1：室溫下，按如圖組裝裝置，裝入藥品，稱量裝置總質(zhì)量為m1g。
步驟2：將錐形瓶浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。
步驟3：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶；打開止水夾K1和K2，從K1處緩慢通入約50mL氧氣，再關(guān)閉K1和K2，稱量裝置總質(zhì)量為m2g。
步驟4：將錐形瓶再次浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。
步驟5：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質(zhì)量為m3g。
①通過上述實驗，能證明燃燒需要氧氣的實驗現(xiàn)象是　　。
②m1、m2、m3的大小關(guān)系是　　。
【任務(wù)三】調(diào)控燃燒
（4）報道顯示：國內(nèi)外一些煤田因發(fā)生煤層自燃，帶來了資源浪費(fèi)和環(huán)境污染。一旦煤層自燃，請給出一條合理的滅火建議　　。
【任務(wù)四】再探鐵的燃燒
（5）查閱文獻(xiàn)：顆粒直徑為20～30nm的鐵粉，在空氣中會發(fā)生自燃生成氧化鐵。
結(jié)合已有知識，回答下列問題：
①影響鐵燃燒的因素有　 ?。ㄖ辽俅鸪?點）。
②鐵與氧氣反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同。若5.6g鐵與氧氣反應(yīng)可得ag產(chǎn)物，且鐵無剩余，則a的取值范圍是　　。

三．實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素（共1小題）
3．（2018?安徽）“藍(lán)瓶子”實驗是一個有趣的化學(xué)振蕩實驗：盛有氫氧化鈉、亞甲藍(lán)（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的試管，經(jīng)振蕩、靜置后溶液顏色會出現(xiàn)反復(fù)變化（如圖1）。某興趣小組開展如下探究，回答下列問題。
（1）混合液中屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的有水和　　。
（2）小明對振蕩后溶液變藍(lán)的原因進(jìn)行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入　　（填化學(xué)式）。
（3）小紅利用圖2裝置，從A端吹入呼出的氣體，混合液由無色變藍(lán)色，由此　 ?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┑贸霾孪擘僬_，原因是　　。
（4）為探究猜想②，利用圖2裝置設(shè)計實驗方案：　　。

四．實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共2小題）
4．（2019?安徽）某興趣小組為探究金屬活動性強(qiáng)弱，分別做了鎂、鋁、銅與稀鹽酸反應(yīng)的實驗。
（1）比較金屬活動性強(qiáng)弱：鋁比銅　 ?。ㄌ睢皬?qiáng)”或“弱”）。寫出鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　。
（2）小芳同學(xué)做鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)灰白色沉淀，該小組同學(xué)對灰白色沉淀的成分進(jìn)行如下探究：
【提出假設(shè)】假設(shè)一：含有氯化鎂
假設(shè)二：含有鎂粉
假設(shè)三：含有氫氧化鎂
……
【查閱資料】①氯化鎂易溶于水；②在一定條件下，鎂可與冷水緩慢反應(yīng)。
【設(shè)計并進(jìn)行實驗】各取少量灰白色沉淀加入2支試管中，進(jìn)行如下實驗：
編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗1
加入適量蒸餾水、攪拌
沉淀未見減少
實驗2
加入適量稀鹽酸
沉淀全部溶解，沒有氣泡產(chǎn)生
【得出結(jié)論】由實驗1可知，假設(shè)　　不成立；由實驗2可知，沉淀中不含　　。假設(shè)三　　（填“成立”或“可能成立”或“不成立”）。
【實驗反思】實驗后同學(xué)們請教老師得知，灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂，堿式氯化鎂受熱易分解產(chǎn)生氯化氫氣體。于是小芳再取少量灰白色沉淀于試管中加熱，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于試管口，預(yù)期的實驗現(xiàn)象是　　。
注意：若答對第（3）小題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分。
（3）為探究鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成堿式氯化鎂的條件，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：在小燒杯中加入一定量的稀鹽酸和去除氧化膜的鎂帶，觀察實驗現(xiàn)象，并測量溶液pH的變化。結(jié)果見下表：
時間/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
實驗現(xiàn)象
﹣
鎂帶溶解較快，產(chǎn)生大量氣泡，無沉淀生成
鎂帶緩慢溶解，產(chǎn)生氣泡速率減慢，溶液變渾濁，燒杯底部有灰白色沉淀
根據(jù)表中信息回答下列問題：
①請描述溶液pH變化的規(guī)律并解釋原因：　　。
②請對生成堿式氯化鎂的條件提出猜想，并設(shè)計實驗證明猜想：　　。
5．（2018?安徽）某興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯，并敞口存放于空氣中，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如表，回答下列問題。
時間
質(zhì)量/g

水
飽和石灰水
稀鹽酸
濃硫酸
氯化鈉濃溶液
氯化鈣濃溶液
1天
8.16
8.37
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
5.94
6.69
12.55
8.47
10.33
（1）下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> （圖中表示氧原子，○表示氫原子）

（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　。
（3）為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑，可選擇上表中的　 ?。ㄌ钊苜|(zhì)的化學(xué)式）。
（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液是　 ?。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤骸＃ㄒ阎摐囟认侣然c的溶解度為36.1g）
（5）為進(jìn)一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，該小組開展如下探究。
①甲同學(xué)猜想濃度可能會變大，理由是　　。
②為驗證甲同學(xué)的猜想是否正確，設(shè)計實驗方案：　　。
（6）乙同學(xué)取20%的氫氧化鈉溶液20.00g，敞口放置一段時間后部分變質(zhì)，得到18.80g溶液，由此能否計算所得溶液中溶質(zhì)組成？若能，請計算其組成；若不能，請補(bǔ)充完成實驗方案設(shè)計，同時說明需要測定的數(shù)據(jù)（用a表示），并計算a的取值范圍。（不要求寫出計算過程）
五．常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法（共1小題）
6．（2020?安徽）如圖是實驗室中常見裝置?；卮鹣铝袉栴}。

（1）裝置A中儀器m的名稱是　　。
（2）用過氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式為　　，發(fā)生裝置是　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> （3）用裝置C收集CO2氣體時，氣體應(yīng)從　　（填“a”或“b”）端通入。
（4）下列氣體中，只能用裝置D而不能用裝置C收集的是　 ?。ㄌ顢?shù)字序號）。
①H2 ②N2 ③O2
六．氧氣的制取裝置（共1小題）
7．（2022?安徽）某小組用高錳酸鉀制取氧氣。如圖是實驗室中常見儀器，回答下列問題。

（1）儀器①的名稱是　　。
（2）高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為　　。組裝氧氣的收集裝置，可選用　 ?。ㄌ钚蛱枺?br /> （3）某同學(xué)用排水法收集氧氣時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，可能是未使用　 ?。ㄌ顚嶒炗闷访Q）。若該同學(xué)收集的氧氣不純，原因可能是　　（寫出1點即可）。
七．催化劑的特點與催化作用（共1小題）
8．（2019?安徽）某興趣小組對KClO3分解反應(yīng)的催化劑進(jìn)行研究，在相同的加熱條件下，用如圖裝置完成表中實驗：
編號
KClO3質(zhì)量/g
催化劑
催化劑質(zhì)量/g
收集50mLO2所需時間/s
實驗1
5
﹣
﹣
171
實驗2
5
MnO2
0.5
49
實驗3
5
Fe2O3
0.5
58
實驗4
5
KCl
0.5
154
（1）設(shè)置實驗1的目的是　　。
（2）表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是　　。
（3）寫出KClO3分解的化學(xué)方程式：　　。
（4）由實驗1和實驗4可知，KCl　 ?。ㄌ睢坝小被颉盁o”）催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，解釋原因：　　。
（5）要比較KClO3分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內(nèi)　　。

八．二氧化碳的實驗室制法（共3小題）
9．（2021?安徽）某小組利用如圖裝置制備CO2，并模擬自然界中CO2的循環(huán)?；卮鹣铝袉栴}。

（1）裝置B中儀器①的名稱是　　。
（2）實驗室用稀鹽酸和石灰石制取CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　，發(fā)生裝置是　　（填字母序號）。
（3）為制得CO2的水溶液，CO2應(yīng)從裝置C的　　（填“m”或“n”）端通入。
（4）將CO2的水溶液轉(zhuǎn)移至燒杯，并組裝裝置如圖D所示，置于陽光下一段時間，觀察到有氣泡產(chǎn)生，檢驗該氣體的方法是　　。
10．（2019?安徽）如圖是實驗室中常見裝置，回答下列問題。

（1）儀器a的名稱是　　。
（2）用裝置A進(jìn)行實驗時，首先應(yīng) 　 ?。ㄌ钚蛱枺?br /> ①加藥品
②加熱
③檢查裝置氣密性
（3）用A裝置制取氣體的不足之處是　　。
（4）若要收集干燥的CO2，可將含有水蒸氣的CO2從裝置B的　 ?。ㄌ睢癿”或“n”）端導(dǎo)入，試劑X是　 ?。辉儆醚b置　 ?。ㄌ睢癈”或“D”或“E”）收集。
（5）向集滿CO2的集氣瓶中加入澄清石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　。
11．（2018?安徽）如圖是實驗室中常見裝置，回答下列問題。

查閱資料：常溫下，CO2難溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）儀器X的名稱是　　。
（2）實驗室制取CO2應(yīng)選用的發(fā)生裝置是　　（填字母序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　，該反應(yīng)屬于　 ?。ㄌ罘磻?yīng)類型）。
（3）常溫下，下列收集CO2的方法中不可行的是　　（填字母序號）。
a．向上排空氣法
b．向下排空氣法
c．排飽和 NaHCO3溶液法
（4）某同學(xué)進(jìn)行圖D所示的操作時，觀察到高的蠟燭先熄滅，其原因可能是　　。
九．探究二氧化碳的性質(zhì)（共1小題）
12．（2022?安徽）海洋封存是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一，其原理是利用CO2在水等溶劑中的溶解性來吸收CO2。某小組開展如下探究。
【活動一】探究CO2在水和食鹽水（模擬海水）中的溶解情況
相同條件下，該小組分別用排水法、排食鹽水法收集CO2（如圖1），待收集100mLCO2后，移出導(dǎo)管。每隔一段時間觀察并記錄量筒內(nèi)CO2體積。重復(fù)實驗，所測數(shù)據(jù)平均值如下表。

時間/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法時CO2體積/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食鹽水法時CO2體積/mL
100
99
93
90.5
89
88
（1）圖1發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　，反應(yīng)類型是　　。
（2）由上表數(shù)據(jù)分析：
①能用排水法收集CO2的理由是　　。
②相同條件下，等體積水和食鹽水吸收CO2更多的是　　（填“水”或“食鹽水”）。
（3）海洋封存CO2可能帶來的危害是　　（寫出1點即可）。
【活動二】探究植物油隔離對CO2在水中溶解情況的影響
（4）小芳設(shè)計并完成以下對照實驗：用兩個量筒分別收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一個量筒內(nèi)注入少量植物油，使CO2與水被植物油隔開（CO2與植物油不反應(yīng)）。測得量筒內(nèi)CO2體積隨時間變化曲線如圖2。分析該圖可得出的結(jié)論是　　。
注意：若答對第（5）小題獎勵3分，化學(xué)總得分不超過40分。
【活動三】深度探究【活動二】中CO2的溶解情況
（5）①小松用圖3表示無植物油隔離時，量筒內(nèi)氣體中存在的CO2分子的微觀示意圖。請參照圖3的表示方式，在圖4方框中畫出有植物油隔離時，量筒內(nèi)植物油和水中存在的分子的微觀示意圖（植物油分子用表示）。

②為檢驗有植物油隔離時CO2是否會進(jìn)入水中，請設(shè)計實驗方案：　　。
一十．水的凈化（共1小題）
13．（2022?安徽）某實踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質(zhì)，其生產(chǎn)流程示意圖如圖?；卮鹣铝袉栴}。

（1）礦泉水中的鈣、鉀指的是　　（填“元素”或“單質(zhì)”）。
（2）活性炭過濾器中活性炭的作用是　　。
（3）超濾是利用薄膜（僅允許小分子和離子通過）進(jìn)行物質(zhì)分離的技術(shù)。若水源中含有下列物質(zhì)，推測該流程中“超濾”的主要作用是除去　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> A.難溶性大顆粒
B.可溶性無機(jī)鹽
C.可溶性高分子化合物
（4）臭氧的化學(xué)式O3的微觀意義是　 ?。▽懗?點即可）。
（5）生活中，你提倡飲用白開水還是礦泉水，理由是　　。
一十一．金屬銹蝕的條件及其防護(hù)（共1小題）
14．（2019?安徽）能源與環(huán)境是社會關(guān)注的焦點。如圖是某太陽能電池示意圖，回答下列問題：
（1）圖中所標(biāo)物質(zhì)，含有的金屬元素是　 ?。ㄌ?種即可），含有的有機(jī)合成材料是　　。
（2）太陽能電池中多處使用合金，合金與純金屬相比，有許多優(yōu)良性能，如：　　（寫出1條即可）。
（3）銅暴露在潮濕的空氣中會生銹。即生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，這是銅與O2、H2O、　　（填化學(xué)式）反應(yīng)的產(chǎn)物。
（4）推廣使用太陽能電池的意義是　　（寫出1點即可）。

一十二．氯化鈉與粗鹽提純（共1小題）
15．（2021?安徽）閱讀下列短文，回答問題。
紅色經(jīng)典影片《閃閃的紅星》中有一段兒童團(tuán)員潘冬子給紅軍送鹽的故事。冬子開始把食鹽裝在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人將食鹽送給紅軍。途中發(fā)現(xiàn)敵人盤查嚴(yán)格，冬子急中生智跑到河邊，把竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終順利地將食鹽送給了紅軍。
（1）從微觀角度分析，氯化鈉是由　　（填“分子”“原子”或“離子”）構(gòu)成；從元素角度分析，氯化鈉溶液中+1價的元素有　　（填元素符號）。
（2）從鹽水中重新得到食鹽固體，需進(jìn)行操作的名稱是　　。
（3）氯化鈉的溶解度曲線如圖。假設(shè)冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10℃時最少需用　　g水溶解。
（4）氯化鈉在生活中的用途有　　（寫出1點即可）。

一十三．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備（共4小題）
16．（2021?安徽）某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖。

（1）“酸浸”中使用的酸是　　（填字母序號）。
A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4
（2）流程中涉及到的氧化物有　　（寫出1種即可）。
（3）“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　，反應(yīng)類型是　　。
（4）該工藝的價值在于　　。
17．（2020?安徽）硫酸亞鐵晶體是重要的化學(xué)試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，因鐵屑中含有硫、磷等雜質(zhì)，與稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應(yīng)制備硫酸亞鐵晶體，流程如圖：

（1）步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　。
（2）操作Ⅰ的名稱是　　。步驟②涉及到蒸發(fā)，蒸發(fā)時必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、　　。
（3）用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優(yōu)點是　　。
18．（2019?安徽）Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)信號彈、炸藥等。利用鋇泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如圖：

（1）Ba（NO3）2中鋇元素的化合價為　　；流程中所涉及的氧化物是　　（填1種即可）。
（2）BaCO3與稀HNO3反應(yīng)的反應(yīng)類型是　　；寫出Fe2O3與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　。
（3）試劑Y為　 ?。ㄌ钚蛱枺?br /> ①BaCl2溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③NaOH溶液
（4）從Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶體的方法是　　。
19．（2018?安徽）廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如圖。

已知：Sn+SnCl4═2SnCl2
（1）SnCl4中錫元素的化合價是　　。
（2）銅的金屬活動性比錫的　 ?。ㄌ睢皬?qiáng)”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是　　。
（3）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　。
（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是　　（回答一點即可）。
一十四．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算（共5小題）
20．（2022?安徽）某同學(xué)在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時，稱取0.6g鎂條進(jìn)行燃燒實驗（如圖）。
（1）計算：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量（寫出計算過程）。
（2）該同學(xué)稱得反應(yīng)后固體的質(zhì)量小于0.6g，原因可能是　　。

21．（2021?安徽）某簡易制氧裝置的示意圖如圖，其原理是通過撞擊火帽觸發(fā)啟動裝置產(chǎn)生熱量，使產(chǎn)氧藥塊分解而持續(xù)釋放氧氣。
（1）裝置中過濾層的作用是　　。
（2）若產(chǎn)氧藥塊由氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳等組成，為得到一個人呼吸2小時所需氧氣的量（折算后質(zhì)量為48g），計算產(chǎn)氧藥塊中至少含氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計算過程）。

22．（2020?安徽）碳酸氫鈉是面點膨松劑的主要成分之一。
小芳同學(xué)研究反應(yīng)2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3與CO2之間量的關(guān)系。
（1）理論計算：1.26g NaHCO3粉末與足量稀硫酸反應(yīng)，計算生成CO2的質(zhì)量（寫出計算過程）。
（2）實驗分析：小芳用如圖裝置進(jìn)行實驗，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。稱取反應(yīng)前后質(zhì)量如下表，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值　　（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2質(zhì)量的理論值，原因可能是　　。
反應(yīng)前
反應(yīng)后
NaHCO3/g
錐形瓶+稀硫酸/g
錐形瓶+反應(yīng)后溶液/g
1.26
24.59
25.36

23．（2019?安徽）侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，請計算：
（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量。
24．（2018?安徽）尿素[CO（NH2）2]是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應(yīng)如下：
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，請計算：
（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）生產(chǎn)6t尿素，理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少？
一十五．合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響（共3小題）
25．（2018?安徽）材料有著廣泛的應(yīng)用，根據(jù)下列信息回答問題。
應(yīng)用
“蛟龍?zhí)枴鄙顫撈?br /> “神舟”五號宇航員航天服
新型水處理劑
用到的材料
特種鋼
高強(qiáng)度滌綸
納米鐵粉
（1）上述材料中屬于有機(jī)合成材料的是　 ?。粚儆诤辖鸬氖恰? 　。
（2）納米鐵粉能吸附廢水中的某些污染物，吸附后經(jīng)沉降、　　（填操作名稱）可去除污染物。下列物質(zhì)也能因吸附而具有凈水作用的是　　（填字母序號）。
a．生石灰
b．活性炭
c．純堿
（3）納米鐵粉還能去除廢水中的重金屬離子（如銅離子），寫出鐵粉與含硫酸銅的廢水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　。
26．（2022?安徽）閱讀下列科技短文并回答問題。
過氧化氫可用于消毒殺菌，具有不穩(wěn)定性。將水蒸氣冷凝在硅、玻璃、塑料、金屬等材料表面，均發(fā)現(xiàn)了過氧化氫的存在。
研究顯示：水蒸氣冷凝為粒徑小于10微米的液滴時，部分水分子會轉(zhuǎn)化為過氧化氫分子。水微滴中形成的過氧化氫含量隨液滴尺寸的增大而減少。過氧化氫的產(chǎn)生量與濕度、溫度等環(huán)境條件密切相關(guān)。當(dāng)使用硅材料、相對濕度為55%時，得到過氧化氫的最大濃度隨溫度變化關(guān)系如圖所示。
（1）文中涉及到的有機(jī)合成材料是　　。
（2）過氧化氫不穩(wěn)定的原因是　　（用化學(xué)方程式表示）。
（3）下列說法錯誤的是　　（填字母序號）。
A.水蒸氣在冷凝過程中可能發(fā)生化學(xué)變化
B.水蒸氣在玻璃表面冷凝得到的液滴一定為純凈物
C.一定條件下，水蒸氣冷凝可用于材料表面的綠色消毒
D.水蒸氣冷凝為水滴時，水分子間的間隔減小
（4）如圖中a點（﹣2.8℃）未生成過氧化氫的原因可能是　　。

27．（2020?安徽）閱讀下列科技短文，回答問題。
廢舊塑料制品和橡膠輪胎等含碳廢物如何變廢為寶，是眾多科學(xué)家和工程師努力的目標(biāo)。
研究人員開發(fā)出一種用超臨界水處理含碳廢物的新技術(shù)。超臨界水是將水加熱到超過374℃并加壓到超過219個大氣壓，使水處于氣、液相互交融的狀態(tài)。
在超臨界水的環(huán)境中，含碳廢物中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣、甲烷和二氧化碳等氣體；而無機(jī)物保留在殘余物中，隨后被去除。由于該過程中不使用氧氣且溫度相對較低，因此不會形成有害氣體。
（1）文中涉及到的有機(jī)合成材料有　 ?。ㄌ?種即可）。
（2）下列說法正確的是　 ?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> A．超臨界水與液態(tài)水具有相同的物理和化學(xué)性質(zhì)
B．將氣態(tài)水升溫或加壓一定使水分子間距離變小
C．超臨界水是由液態(tài)水和氣態(tài)水組成的混合物
D．用超臨界水處理含碳廢物的方法比焚燒法更環(huán)保
（3）氫氣和甲烷都是清潔能源，寫出甲烷完全燃燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式　　。充分燃燒1g氫氣或甲烷釋放的熱量如圖所示，與甲烷相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是　 ?。欢粘Ｉ钪惺褂玫娜剂?，更多的是以甲烷為主要成分的天然氣，原因是　 ?。▽懗?點即可）。

參考答案與試題解析
一．探究金屬銹蝕的條件（共1小題）
1．（2020?安徽）金屬防腐是科學(xué)研究中的重大課題。某校學(xué)習(xí)小組以鐵的腐蝕為項目進(jìn)行如下研究。
【認(rèn)識鐵的腐蝕】
（1）下列環(huán)境中的鐵制品最容易生銹的是　A?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> A．未擦干的鐵鍋
B．涂油漆的欄桿
C．盛水的不銹鋼水杯
（2）鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，其中鐵元素的化合價是　+3價　。
【探究鐵的腐蝕】
（3）該小組用如圖甲裝置進(jìn)行實驗，起始時量筒內(nèi)水面處于50mL刻度處，之后水面緩慢上升。幾天后水面最終處于約　40　（填“40”或“10”）mL刻度處，原因是　鐵銹蝕消耗氧氣，且氧氣約占空氣總體積的1/5　。

【拓展探究】
（4）小強(qiáng)同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取鐵釘用砂紙打磨，稱其質(zhì)量，按如圖乙安裝裝置，放置3天，再取出鐵釘稱量。在不同溫度下重復(fù)上述實驗，得到鐵釘質(zhì)量增加情況如下表。
溫度/℃
10
20
30
40
50
60
70
鐵釘質(zhì)量增加/g
0.02
0.04
0.08
0.16
0.18
0.18
0.18
小強(qiáng)同學(xué)的實驗是探究　溫度　因素對鐵釘腐蝕快慢的影響，結(jié)論是　在其它條件相同時，溫度在10～50℃的范圍內(nèi)，溫度越高，鐵釘腐蝕的速度越快　。
注意：若答對第（5）小題獎勵3分，化學(xué)試卷總分不超過40分。
（5）有同學(xué)認(rèn)為小強(qiáng)的實驗未能真實反映50℃以后鐵釘腐蝕的快慢，理由是50℃以后鐵釘質(zhì)量沒有變化。請分析鐵釘質(zhì)量沒有變化的原因：　試管內(nèi)的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續(xù)銹蝕；　；改進(jìn)實驗方案證明你的分析：　試管內(nèi)的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續(xù)銹蝕；取一支更大的試管，加入等量的同規(guī)格的鐵釘，以及等量的蒸餾水，塞上瓶塞，重復(fù)小強(qiáng)的實驗，記錄實驗數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)60℃、70℃時鐵釘增重質(zhì)量大于50℃時的增重，且大于0.18g，則分析成立　。
【解答】解：（1）因為鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸，A．未擦干的鐵鍋中鐵與水和氧氣同時接觸易生銹，B．涂油漆的欄桿隔絕氧氣和水不易生銹，C．盛水的不銹鋼水杯，由于不銹鋼也不易生銹，故填：A；
（2）依據(jù)在化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，根據(jù)鐵銹的化學(xué)式Fe2O3?xH2O，設(shè)鐵元素化合價為a，2a+3×（﹣2）+x[（+1）×2+（﹣2）]＝0 a＝+3，故填：+3價；
（3）因為鐵絲絨生銹消耗試管內(nèi)的氧氣，又知空氣中的氧氣約占空氣體積的1/5，可知量筒水面刻度上升到40ml處，故填：40；鐵銹蝕消耗氧氣，且氧氣約占空氣總體積的1/5；
（4）分析表格中的數(shù)據(jù)可推知實驗探究的因素為溫度，其實驗結(jié)論為在其它條件相同時，溫度在10～50℃的范圍內(nèi)，溫度越高，鐵釘腐蝕的速度越快，故填：溫度；在其它條件相同時，溫度在10～50℃的范圍內(nèi)，溫度越高，鐵釘腐蝕的速度越快；
（5）因為鐵釘生銹后，量筒水面刻度上升到40ml處，說明試管內(nèi)的氧氣全部耗盡，所以50℃后鐵釘?shù)馁|(zhì)量不再增加，取一支更大的試管，加入等量的同規(guī)格的鐵釘，以及等量的蒸餾水，塞上瓶塞，重復(fù)小強(qiáng)的實驗，記錄實驗數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)60℃、70℃時鐵釘增重質(zhì)量大于50℃時的增重，且大于0.18g，則分析成立；故填：試管內(nèi)的氧氣已耗盡，剩余的鐵不能繼續(xù)銹蝕；取一支更大的試管，加入等量的同規(guī)格的鐵釘，以及等量的蒸餾水，塞上瓶塞，重復(fù)小強(qiáng)的實驗，記錄實驗數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)60℃、70℃時鐵釘增重質(zhì)量大于50℃時的增重，且大于0.18g，則分析成立。
二．燃燒的條件與滅火原理探究（共1小題）
2．（2021?安徽）關(guān)于燃燒的研究是一項重要的課題。某小組以“探究燃燒的奧秘”為主題開展項目式學(xué)習(xí)。
【任務(wù)一】認(rèn)識燃燒
（1）酒精、煤（含硫）、天然氣是生活中常見的燃料，下列不屬于三者燃燒共有的現(xiàn)象是　B?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
A.發(fā)光
B.產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
C.放熱
D.產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
（2）寫出酒精（C2H5OH）完全燃燒的化學(xué)方程式　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　。
【任務(wù)二】探究燃燒的條件及質(zhì)量變化
（3）該小組同學(xué)按下列實驗步驟開展探究。
步驟1：室溫下，按如圖組裝裝置，裝入藥品，稱量裝置總質(zhì)量為m1g。
步驟2：將錐形瓶浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。
步驟3：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶；打開止水夾K1和K2，從K1處緩慢通入約50mL氧氣，再關(guān)閉K1和K2，稱量裝置總質(zhì)量為m2g。
步驟4：將錐形瓶再次浸入80℃的熱水中，觀察現(xiàn)象。
步驟5：取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質(zhì)量為m3g。
①通過上述實驗，能證明燃燒需要氧氣的實驗現(xiàn)象是　步驟2中白磷未燃燒，步驟4中白磷燃燒，產(chǎn)生白煙　。
②m1、m2、m3的大小關(guān)系是　m1＞m2＝m3　。
【任務(wù)三】調(diào)控燃燒
（4）報道顯示：國內(nèi)外一些煤田因發(fā)生煤層自燃，帶來了資源浪費(fèi)和環(huán)境污染。一旦煤層自燃，請給出一條合理的滅火建議　取土填埋，隔絕空氣　。
【任務(wù)四】再探鐵的燃燒
（5）查閱文獻(xiàn)：顆粒直徑為20～30nm的鐵粉，在空氣中會發(fā)生自燃生成氧化鐵。
結(jié)合已有知識，回答下列問題：
①影響鐵燃燒的因素有　鐵的表面積；氧氣的濃度；溫度?。ㄖ辽俅鸪?點）。
②鐵與氧氣反應(yīng)的條件不同，產(chǎn)物不同。若5.6g鐵與氧氣反應(yīng)可得ag產(chǎn)物，且鐵無剩余，則a的取值范圍是　7.2≤a≤8.0　。

【解答】解：【任務(wù)一】
（1）酒精、煤（含硫）、天然氣是生活中常見的燃料，三種物質(zhì)燃燒均會發(fā)光放熱，由于三者中均含有碳元素，燃燒均會生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，煤（含硫）燃燒會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，但酒精和天然氣燃燒不會生成有刺激性氣味的氣體，故選：B；
（2）酒精燃燒生成水和二氧化碳，方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
【任務(wù)二】
（3）①步驟2中將錐形瓶放入80℃的熱水中，白磷不燃燒，是因為裝置內(nèi)充滿二氧化碳，步驟3通入約50mL氧氣，步驟4將錐形瓶再次浸入80℃的熱水中，此時白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，兩次實驗對比得出燃燒需要氧氣，故填：步驟2中白磷未燃燒，步驟4中白磷燃燒，產(chǎn)生白煙；
②步驟1裝置總質(zhì)量為m1g，從K1處緩慢通入約50mL氧氣，再關(guān)閉K1和K2，稱量裝置總質(zhì)量為m2g，由于二氧化碳的密度大于氧氣的密度，故m1＞m2；將錐形瓶再次浸入80℃的熱水中，白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，取出裝置，恢復(fù)至室溫并擦干錐形瓶，稱量裝置總質(zhì)量為m3g，由于化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，故m2＝m3；故填：m1＞m2＝m3；
【任務(wù)三】
（4）煤層自燃，可取土填埋，隔絕氧氣滅火，故填：取土填埋，隔絕空氣；
【任務(wù)四】
（5）①影響物質(zhì)燃燒的因素主要由接觸面積、氧氣的濃度、溫度等，故填：鐵的表面積；氧氣的濃度；溫度；
②鐵與氧氣反應(yīng)可能有三種產(chǎn)物，分別為FeO、Fe2O3、Fe3O4，若5.6g鐵與氧氣反應(yīng)可得ag產(chǎn)物，且鐵無剩余；
若產(chǎn)物全為FeO，
則Fe～FeO
56 72
5.6g a
＝
a＝7.2g
若產(chǎn)物全為Fe2O3，
則2Fe～Fe2O3
112 160
5.6g a
＝
a＝8g
若產(chǎn)物全為Fe3O4，
則3Fe～Fe3O4
3×56 232
5.6g a
＝
a≈7.73g
由于不確定產(chǎn)物情況，故a的取值范圍應(yīng)該是7.2≤a≤8.0，故填：7.2≤a≤8.0。
三．實驗探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素（共1小題）
3．（2018?安徽）“藍(lán)瓶子”實驗是一個有趣的化學(xué)振蕩實驗：盛有氫氧化鈉、亞甲藍(lán)（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液的試管，經(jīng)振蕩、靜置后溶液顏色會出現(xiàn)反復(fù)變化（如圖1）。某興趣小組開展如下探究，回答下列問題。
（1）混合液中屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的有水和　葡萄糖　。
（2）小明對振蕩后溶液變藍(lán)的原因進(jìn)行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入　N2?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。
（3）小紅利用圖2裝置，從A端吹入呼出的氣體，混合液由無色變藍(lán)色，由此　不能?。ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保┑贸霾孪擘僬_，原因是　呼出的空氣中還含有氧氣、氮氣　。
（4）為探究猜想②，利用圖2裝置設(shè)計實驗方案：　從A中通入足量的氧氣，混合液由無色變藍(lán)色，說明溶液中溶入O2　。

【解答】解：
（1）混合液中屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的有水和葡萄糖；
（2）氫氧化鈉、亞甲藍(lán)（C16H18N3SCl）、葡萄糖混合液與空氣接觸，空氣中主要含有氧氣、二氧化碳、氮氣，小明對振蕩后溶液變藍(lán)的原因進(jìn)行如下猜想：①溶液中溶入CO2；②溶液中溶入O2；③溶液中溶入N2；
（3）小紅利用圖2裝置，從A端吹入呼出的氣體，混合液由無色變藍(lán)色，由此不能得出猜想①正確，原因是呼出的空氣中還含有氧氣、氮氣；
（4）為探究猜想②，利用圖2裝置設(shè)計實驗方案：從A中通入足量的氧氣，混合液由無色變藍(lán)色，說明溶液中溶入O2
答案：
（1）葡萄糖；
（2）N2
（3）不能；呼出的空氣中還含有氧氣、氮氣；
（4）從A中通入足量的氧氣，混合液由無色變藍(lán)色，說明溶液中溶入O2
四．實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量（共2小題）
4．（2019?安徽）某興趣小組為探究金屬活動性強(qiáng)弱，分別做了鎂、鋁、銅與稀鹽酸反應(yīng)的實驗。
（1）比較金屬活動性強(qiáng)弱：鋁比銅　強(qiáng)?。ㄌ睢皬?qiáng)”或“弱”）。寫出鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：　Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑　。
（2）小芳同學(xué)做鎂與稀鹽酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管中出現(xiàn)灰白色沉淀，該小組同學(xué)對灰白色沉淀的成分進(jìn)行如下探究：
【提出假設(shè)】假設(shè)一：含有氯化鎂
假設(shè)二：含有鎂粉
假設(shè)三：含有氫氧化鎂
……
【查閱資料】①氯化鎂易溶于水；②在一定條件下，鎂可與冷水緩慢反應(yīng)。
【設(shè)計并進(jìn)行實驗】各取少量灰白色沉淀加入2支試管中，進(jìn)行如下實驗：
編號
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗1
加入適量蒸餾水、攪拌
沉淀未見減少
實驗2
加入適量稀鹽酸
沉淀全部溶解，沒有氣泡產(chǎn)生
【得出結(jié)論】由實驗1可知，假設(shè)　一　不成立；由實驗2可知，沉淀中不含　鎂粉　。假設(shè)三　可能成立?。ㄌ睢俺闪ⅰ被颉翱赡艹闪ⅰ被颉安怀闪ⅰ保?br /> 【實驗反思】實驗后同學(xué)們請教老師得知，灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂，堿式氯化鎂受熱易分解產(chǎn)生氯化氫氣體。于是小芳再取少量灰白色沉淀于試管中加熱，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于試管口，預(yù)期的實驗現(xiàn)象是　濾紙條變紅　。
注意：若答對第（3）小題獎勵4分，化學(xué)試卷總分不超過60分。
（3）為探究鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成堿式氯化鎂的條件，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：在小燒杯中加入一定量的稀鹽酸和去除氧化膜的鎂帶，觀察實驗現(xiàn)象，并測量溶液pH的變化。結(jié)果見下表：
時間/min
0
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
10.0
實驗現(xiàn)象
﹣
鎂帶溶解較快，產(chǎn)生大量氣泡，無沉淀生成
鎂帶緩慢溶解，產(chǎn)生氣泡速率減慢，溶液變渾濁，燒杯底部有灰白色沉淀
根據(jù)表中信息回答下列問題：
①請描述溶液pH變化的規(guī)律并解釋原因：　隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH由2.0﹣10.0逐漸增大，鎂與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸使溶液pH增大，鹽酸消耗完后，鎂繼續(xù)與水緩慢反應(yīng)使溶液呈堿性　。
②請對生成堿式氯化鎂的條件提出猜想，并設(shè)計實驗證明猜想：　猜想：與鎂條的長度有關(guān)，實驗方案：分別取1cm、2cm、3cm、4cm長度的去除氧化膜的鎂條于4支試管中，再各加入5mL5%的稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象　。
【解答】解：（1）由金屬活動性順序，鋁比銅活動性強(qiáng)。鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑。
（2）【設(shè)計并進(jìn)行實驗】在一定條件下，鎂可與冷水緩慢反應(yīng)，加入適量蒸餾水、攪拌，沉淀未見減少，說明不含易溶于水的氯化鎂，則假設(shè)一不成立。
加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，沒有氣泡產(chǎn)生，說明不含鎂粉，因為鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣。
氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，會出現(xiàn)沉淀全部溶解，沒有氣泡產(chǎn)生，則假設(shè)三可能成立。
【實驗反思】灰白色沉淀的主要成分是堿式氯化鎂，堿式氯化鎂受熱易分解產(chǎn)生氯化氫氣體，小芳再取少量灰白色沉淀于試管中加熱，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條懸于試管口，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅色，預(yù)期的實驗現(xiàn)象是濾紙條變紅。
（3）①鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，稀鹽酸反應(yīng)完，鎂繼續(xù)與水緩慢反應(yīng)生成堿性溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH由2.0﹣10.0逐漸增大，鎂與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸使溶液pH增大，鹽酸消耗完后，鎂繼續(xù)與水緩慢反應(yīng)使溶液呈堿性。
②由題意，可猜想與鎂條的長度有關(guān)，分別取1cm、2cm、3cm、4cm長度的去除氧化膜的鎂條于4支試管中，再各加入5mL5%的稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。
故答案為：
（1）強(qiáng)；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
（2）一；鎂粉；可能成立；濾紙條變紅；
（3）①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液pH由2.0﹣10.0逐漸增大，鎂與鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸使溶液pH增大，鹽酸消耗完后，鎂繼續(xù)與水緩慢反應(yīng)使溶液呈堿性。
②猜想：與鎂條的長度有關(guān)，實驗方案：分別取1cm、2cm、3cm、4cm長度的去除氧化膜的鎂條于4支試管中，再各加入5mL5%的稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象
5．（2018?安徽）某興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質(zhì)分別置于相同規(guī)格的燒杯，并敞口存放于空氣中，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化如表，回答下列問題。
時間
質(zhì)量/g

水
飽和石灰水
稀鹽酸
濃硫酸
氯化鈉濃溶液
氯化鈣濃溶液
1天
8.16
8.37
8.64
11.18
9.38
10.25
2天
5.76
5.94
6.69
12.55
8.47
10.33
（1）下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是　D?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> （圖中表示氧原子，○表示氫原子）

（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。
（3）為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑，可選擇上表中的　CaCl2　（填溶質(zhì)的化學(xué)式）。
（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液是　不飽和?。ㄌ睢帮柡汀被颉安伙柡汀保┤芤?。（已知該溫度下氯化鈉的溶解度為36.1g）
（5）為進(jìn)一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，該小組開展如下探究。
①甲同學(xué)猜想濃度可能會變大，理由是　鹽酸中水的蒸發(fā)量大于氯化氫的蒸發(fā)量　。
②為驗證甲同學(xué)的猜想是否正確，設(shè)計實驗方案：　取等質(zhì)量的原鹽酸和久置的鹽酸，滴加相同滴數(shù)的酚酞試液，再分別滴加等濃度的氫氧化鈉溶液；
當(dāng)溶液由無色變成紅色時停止滴加氫氧化鈉溶液；
比較消耗氫氧化鈉溶液的體積即可判斷久置鹽酸濃度的變化情況　。
（6）乙同學(xué)取20%的氫氧化鈉溶液20.00g，敞口放置一段時間后部分變質(zhì)，得到18.80g溶液，由此能否計算所得溶液中溶質(zhì)組成？若能，請計算其組成；若不能，請補(bǔ)充完成實驗方案設(shè)計，同時說明需要測定的數(shù)據(jù)（用a表示），并計算a的取值范圍。（不要求寫出計算過程）
【解答】解：（1）下列圖示能反映水在空氣中放置時發(fā)生變化的微觀示意圖是D，這是因為水蒸發(fā)時，液面以上的單位體積的水分子個數(shù)應(yīng)該小于液面以下位體積的水分子個數(shù)。
故填：D。
（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象，是因為氫氧化鈣能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）濃硫酸能夠吸收水蒸氣，可以用作干燥劑，但是濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，使用時不安全；
由表中信息可知，濃氯化鈣溶液能夠吸收水蒸氣，可以用作干燥劑，因此為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑，可選擇上表中的CaCl2。
故填：CaCl2。
（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝22.6%，
該溫度下氯化鈉飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝26.5%，
由計算可知，該溶液是不飽和溶液。
故填：不飽和。
（5）①甲同學(xué)猜想濃度可能會變大，理由是鹽酸中水的蒸發(fā)量大于氯化氫的蒸發(fā)量。
故填：鹽酸中水的蒸發(fā)量大于氯化氫的蒸發(fā)量。
②驗證甲同學(xué)的猜想是否正確的實驗方案：取等質(zhì)量的原鹽酸和久置的鹽酸，滴加相同滴數(shù)的酚酞試液，再分別滴加等濃度的氫氧化鈉溶液；
當(dāng)溶液由無色變成紅色時停止滴加氫氧化鈉溶液；
比較消耗氫氧化鈉溶液的體積即可判斷久置鹽酸濃度的變化情況。
故填：取等質(zhì)量的原鹽酸和久置的鹽酸，滴加相同滴數(shù)的酚酞試液，再分別滴加等濃度的氫氧化鈉溶液；
當(dāng)溶液由無色變成紅色時停止滴加氫氧化鈉溶液；
比較消耗氫氧化鈉溶液的體積即可判斷久置鹽酸濃度的變化情況。
（6）由于只知道氫氧化鈉溶液質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)和最終得到的溶液質(zhì)量，因此不能判斷溶質(zhì)組成；
實驗方案：將18.8g溶液蒸干，稱量固體質(zhì)量是ag，通過計算可知a的取值范圍；
沒有變質(zhì)時，固體質(zhì)量為：20.00g×20%＝4.00g，
設(shè)完全變質(zhì)時，固體質(zhì)量為x，
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
80 106
4.00g x
＝，
x＝5.30g，
a的取值范圍是：4.00＜a＜5.30，
故答案為：不能；將18.8g溶液蒸干，稱量固體質(zhì)量是ag，通過計算可知a的取值范圍；4.00＜a＜5.30。
五．常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法（共1小題）
6．（2020?安徽）如圖是實驗室中常見裝置?；卮鹣铝袉栴}。

（1）裝置A中儀器m的名稱是　酒精燈　。
（2）用過氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式為　2H2O22H2O+O2↑　，發(fā)生裝置是　B?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
（3）用裝置C收集CO2氣體時，氣體應(yīng)從　a　（填“a”或“b”）端通入。
（4）下列氣體中，只能用裝置D而不能用裝置C收集的是?、凇。ㄌ顢?shù)字序號）。
①H2 ②N2 ③O2
【解答】解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，故答案為：酒精燈；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H2O22H2O+O2↑；B；
（3）用裝置C收集CO2氣體時，氣體應(yīng)從長管進(jìn)入，因為二氧化碳的密度比空氣大；故答案為：a；
（4）只能用裝置D而不能用裝置C收集的是氮氣，因為氮氣的密度（1.25g/L）和空氣密度（1.29g/L）很接近，所以不適合用排空氣法收集，否則收集的氮氣純度很低；又因為氮氣不溶于水，所以可以使用排水法收集；故答案為：②；
六．氧氣的制取裝置（共1小題）
7．（2022?安徽）某小組用高錳酸鉀制取氧氣。如圖是實驗室中常見儀器，回答下列問題。

（1）儀器①的名稱是　燒杯　。
（2）高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。組裝氧氣的收集裝置，可選用 ?、冖堍莼颌邰荨。ㄌ钚蛱枺?。
（3）某同學(xué)用排水法收集氧氣時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，可能是未使用　棉花?。ㄌ顚嶒炗闷访Q）。若該同學(xué)收集的氧氣不純，原因可能是　收集氣體前集氣瓶中未裝滿水或沒有等氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集?。▽懗?點即可）。
【解答】解：（1）儀器①的名稱是燒杯，故答案為：燒杯；
（2）加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧氣不易溶于水，采用排水法收集氣體，用集氣瓶收集氧氣，還需要導(dǎo)管和水槽，氧氣的密度比空氣大，也可以用向上排空氣法收集氧氣，需要集氣瓶和導(dǎo)管，故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②④⑤或③⑤；
（3）用排水法收集氧氣時，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅了，是由于加熱時試管內(nèi)粉末狀的物質(zhì)進(jìn)入導(dǎo)管，應(yīng)該在試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花；若該同學(xué)收集的氧氣不純，原因可能是收集氣體前集氣瓶中未裝滿水或沒有等氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集，故答案為：棉花；收集氣體前集氣瓶中未裝滿水或沒有等氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集。
七．催化劑的特點與催化作用（共1小題）
8．（2019?安徽）某興趣小組對KClO3分解反應(yīng)的催化劑進(jìn)行研究，在相同的加熱條件下，用如圖裝置完成表中實驗：
編號
KClO3質(zhì)量/g
催化劑
催化劑質(zhì)量/g
收集50mLO2所需時間/s
實驗1
5
﹣
﹣
171
實驗2
5
MnO2
0.5
49
實驗3
5
Fe2O3
0.5
58
實驗4
5
KCl
0.5
154
（1）設(shè)置實驗1的目的是　對比實驗　。
（2）表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是　MnO2　。
（3）寫出KClO3分解的化學(xué)方程式：　2KClO32KCl+3O2↑　。
（4）由實驗1和實驗4可知，KCl　有?。ㄌ睢坝小被颉盁o”）催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，解釋原因：　隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的催化劑KCl越來越多　。
（5）要比較KClO3分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內(nèi)　收集氣體的體積　。

【解答】解：（1）通過對比才能知道實驗2、3、4中加入藥品后有無催化作用；
（2）除了加入藥品不同外，其他條件都相同，根據(jù)對比可知，收集相同體積的氧氣，實驗2所用時間最短，即二氧化錳的催化效果最好；
（3）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；
（4）由實驗1和實驗4可知，KCl有催化作用；維持加熱條件不變，用實驗1再繼續(xù)收集收集50mLO2，所需時間明顯少于171s，是因為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的催化劑KCl越來越多；
（5）要比較KClO3分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測量收集50mLO2所需時間外，還可以測量相同時間內(nèi)收集氧氣的體積。
故答案為：
（1）對比實驗；
（2）MnO2；
（3）2KClO32KCl+3O2↑；
（4）有；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的催化劑KCl越來越多；
（5）收集氣體的體積。
八．二氧化碳的實驗室制法（共3小題）
9．（2021?安徽）某小組利用如圖裝置制備CO2，并模擬自然界中CO2的循環(huán)?；卮鹣铝袉栴}。

（1）裝置B中儀器①的名稱是　試管　。
（2）實驗室用稀鹽酸和石灰石制取CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，發(fā)生裝置是　A?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
（3）為制得CO2的水溶液，CO2應(yīng)從裝置C的　m?。ㄌ睢癿”或“n”）端通入。
（4）將CO2的水溶液轉(zhuǎn)移至燒杯，并組裝裝置如圖D所示，置于陽光下一段時間，觀察到有氣泡產(chǎn)生，檢驗該氣體的方法是　將帶火星的木條伸入收集到的氣體中，觀察木條是否復(fù)燃　。
【解答】解：（1）裝置B中儀器①的名稱是試管；
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；該反應(yīng)屬于固、液常溫型，適合用裝置A作發(fā)生裝置；
（3）為制得CO2的水溶液，二氧化碳要和水接觸，CO2應(yīng)從裝置C的m端通入；
（4）二氧化碳和水通過光合作用生成氧氣，檢驗該氣體的方法是：將帶火星的木條伸入收集到的氣體中，觀察木條是否復(fù)燃。
故答案為：
（1）試管；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；A；
（3）m；
（4）將帶火星的木條伸入收集到的氣體中，觀察木條是否復(fù)燃。
10．（2019?安徽）如圖是實驗室中常見裝置，回答下列問題。

（1）儀器a的名稱是　錐形瓶　。
（2）用裝置A進(jìn)行實驗時，首先應(yīng) ?、邸。ㄌ钚蛱枺?。
①加藥品
②加熱
③檢查裝置氣密性
（3）用A裝置制取氣體的不足之處是　不能控制反應(yīng)的速率　。
（4）若要收集干燥的CO2，可將含有水蒸氣的CO2從裝置B的　m?。ㄌ睢癿”或“n”）端導(dǎo)入，試劑X是　濃硫酸　；再用裝置　E?。ㄌ睢癈”或“D”或“E”）收集。
（5）向集滿CO2的集氣瓶中加入澄清石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。
【解答】解：（1）儀器a的名稱是錐形瓶；
（2）用裝置A進(jìn)行實驗時，首先應(yīng)檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氣體；
（3）裝置A的缺點是不能控制反應(yīng)的速率，浪費(fèi)藥品等；
（4）二氧化碳不和濃硫酸反應(yīng)，可用濃硫酸進(jìn)行干燥，可將含有水蒸氣的CO2從裝置B的m端導(dǎo)入，試劑X是濃硫酸；二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；再用裝置E收集；
（5）二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案為：
（1）錐形瓶；
（2）③；
（3）不能控制反應(yīng)的速率；
（4）m 濃硫酸 E；
（5）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
11．（2018?安徽）如圖是實驗室中常見裝置，回答下列問題。

查閱資料：常溫下，CO2難溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）儀器X的名稱是　長頸漏斗　。
（2）實驗室制取CO2應(yīng)選用的發(fā)生裝置是　A?。ㄌ钭帜感蛱枺?，反應(yīng)的化學(xué)方程式是　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　，該反應(yīng)屬于　復(fù)分解反應(yīng)?。ㄌ罘磻?yīng)類型）。
（3）常溫下，下列收集CO2的方法中不可行的是　b?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
a．向上排空氣法
b．向下排空氣法
c．排飽和 NaHCO3溶液法
（4）某同學(xué)進(jìn)行圖D所示的操作時，觀察到高的蠟燭先熄滅，其原因可能是　傾倒過快，高處蠟燭火焰附近氧氣濃度減小而熄滅　。
【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，X是長頸漏斗；
（2）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以實驗室制取CO2應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）二氧化碳密度比空氣大，溶于水，所以常溫下，收集CO2的方法中不可行的是：向下排空氣法，二氧化碳不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，能與碳酸鈉反應(yīng)，所以可以用排飽和碳酸氫鈉溶液收集，同時又能除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體雜質(zhì)，故選：b；
（4）進(jìn)行圖D所示的操作時，可以看出集氣瓶口沒有畫出毛玻璃片，實驗時正確操作應(yīng)該是慢慢抽玻璃片，慢慢傾倒，觀察到高的蠟燭先熄滅，原因可能是：傾倒過快，高處蠟燭火焰附近氧氣濃度減小而熄滅。
故答案為：（1）長頸漏斗；
（2）A，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，復(fù)分解反應(yīng)；
（3）b；
（4）傾倒過快，高處蠟燭火焰附近氧氣濃度減小而熄滅。
九．探究二氧化碳的性質(zhì)（共1小題）
12．（2022?安徽）海洋封存是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一，其原理是利用CO2在水等溶劑中的溶解性來吸收CO2。某小組開展如下探究。
【活動一】探究CO2在水和食鹽水（模擬海水）中的溶解情況
相同條件下，該小組分別用排水法、排食鹽水法收集CO2（如圖1），待收集100mLCO2后，移出導(dǎo)管。每隔一段時間觀察并記錄量筒內(nèi)CO2體積。重復(fù)實驗，所測數(shù)據(jù)平均值如下表。

時間/h
0
0.5
6
12
24
48
排水法時CO2體積/mL
100
98.5
85.5
77
66
59
排食鹽水法時CO2體積/mL
100
99
93
90.5
89
88
（1）圖1發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑　，反應(yīng)類型是　復(fù)分解反應(yīng)　。
（2）由上表數(shù)據(jù)分析：
①能用排水法收集CO2的理由是　二氧化碳的產(chǎn)生速率大于溶解速率　。
②相同條件下，等體積水和食鹽水吸收CO2更多的是　水?。ㄌ睢八被颉笆雏}水”）。
（3）海洋封存CO2可能帶來的危害是　海水酸化?。▽懗?點即可）。
【活動二】探究植物油隔離對CO2在水中溶解情況的影響
（4）小芳設(shè)計并完成以下對照實驗：用兩個量筒分別收集100mLCO2倒置于水槽中，向其中一個量筒內(nèi)注入少量植物油，使CO2與水被植物油隔開（CO2與植物油不反應(yīng)）。測得量筒內(nèi)CO2體積隨時間變化曲線如圖2。分析該圖可得出的結(jié)論是　有植物油隔離的情況下，可以減少二氧化碳在水中的溶解　。
注意：若答對第（5）小題獎勵3分，化學(xué)總得分不超過40分。
【活動三】深度探究【活動二】中CO2的溶解情況
（5）①小松用圖3表示無植物油隔離時，量筒內(nèi)氣體中存在的CO2分子的微觀示意圖。請參照圖3的表示方式，在圖4方框中畫出有植物油隔離時，量筒內(nèi)植物油和水中存在的分子的微觀示意圖（植物油分子用表示）。

②為檢驗有植物油隔離時CO2是否會進(jìn)入水中，請設(shè)計實驗方案：　取少量水槽中的水，滴入紫色石蕊溶液，若溶液變紅，證明有植物油隔離時，二氧化碳會進(jìn)入水中，若無現(xiàn)象，則證明有植物油隔離時，二氧化碳不會進(jìn)入水中　。
【解答】解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；該反應(yīng)為酸和鹽的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑；復(fù)分解反應(yīng)；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，48小時后，量筒內(nèi)剩余二氧化碳的體積為59mL，說明二氧化碳的溶解速率較慢，二氧化碳的溶解速率小于二氧化碳的產(chǎn)生速率，因此可以用排水法收集二氧化碳，故答案為：二氧化碳的產(chǎn)生速率大于溶解速率；
②由表中數(shù)據(jù)可知，排水法時二氧化碳的體積減小得更快，排食鹽水法時二氧化碳的體積減小得慢，說明相同條件下，等體積水和食鹽水吸收CO2更多的是水，故答案為：水；
（3）二氧化碳溶于水，與水反應(yīng)會生成碳酸，會導(dǎo)致海水酸化，故海洋封存CO2可能帶來的危害是海水酸化，故答案為：海水酸化；
（4）由圖可知，有植物油時，二氧化碳?xì)怏w的體積減小得更慢，無植物油時，二氧化碳的體積減小得更快，說明有植物油隔離的情況下，可以減少二氧化碳在水中的溶解，故答案為：有植物油隔離的情況下，可以減少二氧化碳在水中的溶解；
（5）①由（4）可知，有油隔離時，二氧化碳的體積仍舊減少，說明有油存在時，仍舊有部分二氧化碳溶于水，因此量筒內(nèi)水中存在的微粒為水分子和二氧化碳分子和碳酸分子，故答案為；
②CO2進(jìn)入水中，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，因此檢驗是否有二氧化碳進(jìn)入水中的方法是取少量水槽中的水，滴入紫色石蕊溶液，若溶液變紅，證明有植物油隔離時，二氧化碳會進(jìn)入水中，若無現(xiàn)象，則證明有植物油隔離時，二氧化碳不會進(jìn)入水中，故答案為：取少量水槽中的水，滴入紫色石蕊溶液，若溶液變紅，證明有植物油隔離時，二氧化碳會進(jìn)入水中，若無現(xiàn)象，則證明有植物油隔離時，二氧化碳不會進(jìn)入水中。
一十．水的凈化（共1小題）
13．（2022?安徽）某實踐小組參觀本地礦泉水廠，該廠礦泉水含鈣、鉀等礦物質(zhì)，其生產(chǎn)流程示意圖如圖?；卮鹣铝袉栴}。

（1）礦泉水中的鈣、鉀指的是　元素?。ㄌ睢霸亍被颉皢钨|(zhì)”）。
（2）活性炭過濾器中活性炭的作用是　吸附水中的色素和異味　。
（3）超濾是利用薄膜（僅允許小分子和離子通過）進(jìn)行物質(zhì)分離的技術(shù)。若水源中含有下列物質(zhì)，推測該流程中“超濾”的主要作用是除去　C?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
A.難溶性大顆粒
B.可溶性無機(jī)鹽
C.可溶性高分子化合物
（4）臭氧的化學(xué)式O3的微觀意義是　一個臭氧分子是由3個氧原子構(gòu)成的（合理即可）?。▽懗?點即可）。
（5）生活中，你提倡飲用白開水還是礦泉水，理由是　提倡飲用白開水，原因是白開水中含有人體所需的礦物質(zhì)，而礦泉水中含有的礦物質(zhì)種類、含量過多，過量攝入可能影響健康，而且生水衛(wèi)生條件可能也不達(dá)標(biāo)，長期飲用不利于人體健康　。
【解答】解：（1）物質(zhì)是由元素組成的，礦泉水中的鈣、鉀指的是元素；故答案為：元素；
（2）活性炭具有吸附性，活性炭過濾器中活性炭的作用是吸附水中的色素和異味；故答案為：吸附水中的色素和異味；
（3）超濾是利用薄膜（僅允許小分子和離子通過）進(jìn)行物質(zhì)分離的技術(shù)。若水源中含有下列物質(zhì)，推測該流程中“超濾”的主要作用是除去可溶性高分子化合物；故答案為：C；
（4）臭氧的化學(xué)式O3的微觀意義是表示一個臭氧分子，還可以表示一個臭氧分子是由3個氧原子構(gòu)成的；故答案為：一個臭氧分子是由3個氧原子構(gòu)成的（合理即可）；
（5）白開水中含有人體所需的礦物質(zhì)，而礦泉水中含有的礦物質(zhì)種類過多，過量攝入可能影響健康，而且生水中衛(wèi)生條件可能也不達(dá)標(biāo)，長期飲用不利于人體健康，我提倡飲用白開水；
故答案為：提倡飲用白開水，原因是白開水中含有人體所需的礦物質(zhì)，而礦泉水中含有的礦物質(zhì)種類、含量過多，過量攝入可能影響健康，而且生水衛(wèi)生條件可能也不達(dá)標(biāo)，長期飲用不利于人體健康。
一十一．金屬銹蝕的條件及其防護(hù)（共1小題）
14．（2019?安徽）能源與環(huán)境是社會關(guān)注的焦點。如圖是某太陽能電池示意圖，回答下列問題：
（1）圖中所標(biāo)物質(zhì)，含有的金屬元素是　銅（或鋁）?。ㄌ?種即可），含有的有機(jī)合成材料是　塑料　。
（2）太陽能電池中多處使用合金，合金與純金屬相比，有許多優(yōu)良性能，如：　抗腐蝕性好（合理即可）?。▽懗?條即可）。
（3）銅暴露在潮濕的空氣中會生銹。即生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，這是銅與O2、H2O、　CO2?。ㄌ罨瘜W(xué)式）反應(yīng)的產(chǎn)物。
（4）推廣使用太陽能電池的意義是　減少對環(huán)境的污染（合理即可）?。▽懗?點即可）。

【解答】解：（1）金屬元素名稱一般有“钅”字旁，含有的金屬元素是銅、鋁；塑料屬于三大合成材料之一。
（2）太陽能電池中多處使用合金，合金與純金屬相比，有許多優(yōu)良性能，如硬度大，抗腐蝕性好等。
（3）由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，銅綠中含有碳元素，空氣中含有碳元素的氣體是二氧化碳，這是銅與O2、H2O、CO2反應(yīng)的產(chǎn)物。
（4）推廣使用太陽能電池，能減少對環(huán)境的污染（合理即可）。
故答案為：
（1）銅（或鋁）；塑料；
（2）抗腐蝕性好（合理即可）；
（3）CO2；
（4）減少對環(huán)境的污染（合理即可）。
一十二．氯化鈉與粗鹽提純（共1小題）
15．（2021?安徽）閱讀下列短文，回答問題。
紅色經(jīng)典影片《閃閃的紅星》中有一段兒童團(tuán)員潘冬子給紅軍送鹽的故事。冬子開始把食鹽裝在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人將食鹽送給紅軍。途中發(fā)現(xiàn)敵人盤查嚴(yán)格，冬子急中生智跑到河邊，把竹筒里的食鹽全部溶成鹽水，再用棉襖吸收，最終順利地將食鹽送給了紅軍。
（1）從微觀角度分析，氯化鈉是由　離子?。ㄌ睢胺肿印薄霸印被颉半x子”）構(gòu)成；從元素角度分析，氯化鈉溶液中+1價的元素有　Na、H?。ㄌ钤胤枺?。
（2）從鹽水中重新得到食鹽固體，需進(jìn)行操作的名稱是　蒸發(fā)　。
（3）氯化鈉的溶解度曲線如圖。假設(shè)冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10℃時最少需用　1000　g水溶解。
（4）氯化鈉在生活中的用途有　做調(diào)味品?。▽懗?點即可）。

【解答】解：（1）從微觀角度分析，氯化鈉是由離子構(gòu)成；從元素角度分析，氯化鈉溶液中+1價的元素有鈉元素和氫元素，故填：離子；Na、H；
（2）從鹽水中重新得到食鹽固體，需進(jìn)行蒸發(fā)操作，故填：蒸發(fā)；
（3）根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線可以看出，10℃時氯化鈉的溶解度為35.8g，假設(shè)冬子的竹筒中有358g氯化鈉，10℃時最少需用水的質(zhì)量為1000g，故填：1000；（4）氯化鈉具有咸味，是常用的調(diào)味品，故填：做調(diào)味品。
一十三．物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備（共4小題）
16．（2021?安徽）某燃煤電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。從粉煤灰中提取氧化鋁的工藝流程如圖。

（1）“酸浸”中使用的酸是　B?。ㄌ钭帜感蛱枺?br /> A.HCl
B.H2SO4
C.Na2SO4
（2）流程中涉及到的氧化物有　氧化鋁或水?。▽懗?種即可）。
（3）“煅燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2Al（OH）3Al2O3+3H2O　，反應(yīng)類型是　分解反應(yīng)　。
（4）該工藝的價值在于　廢物再利用　。
【解答】解：（1）根據(jù)“酸浸”后為硫酸鋁溶液，所以“酸浸”中使用的酸是硫酸；
（2）由氧化物的概念，流程中涉及到的氧化物有氧化鋁和水；
（3）“煅燒”過程中氫氧化鋁生成氧化鋁和水，化學(xué)方程式為：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)；
（4）該工藝的價值在于廢物再利用，節(jié)約資源。
故答案為：（1）B；
（2）氧化鋁或水；
（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O；分解反應(yīng)；
（4）廢物再利用。
17．（2020?安徽）硫酸亞鐵晶體是重要的化學(xué)試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，因鐵屑中含有硫、磷等雜質(zhì)，與稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應(yīng)制備硫酸亞鐵晶體，流程如圖：

（1）步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。
（2）操作Ⅰ的名稱是　過濾　。步驟②涉及到蒸發(fā)，蒸發(fā)時必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、　蒸發(fā)皿　。
（3）用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優(yōu)點是　不產(chǎn)生有毒氣體，安全環(huán)?！?。
【解答】解：（1）鐵屑中鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，書寫化學(xué)方程式注意配平；
故答案為：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
（2）經(jīng)過操作Ⅰ實現(xiàn)了固液分離，常用方法為過濾；蒸發(fā)時除了上述儀器，還需蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，得到晶體；
故答案為：過濾；蒸發(fā)皿。
（3）由于鐵屑中存在硫、磷等雜質(zhì)，與稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體，所以利用硫酸銅與鐵屑反應(yīng)，避免了有毒氣體生成；
故答案為：不產(chǎn)生有毒氣體，安全環(huán)保。
18．（2019?安徽）Ba（NO3）2可用于生產(chǎn)信號彈、炸藥等。利用鋇泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如圖：

（1）Ba（NO3）2中鋇元素的化合價為　+2?。涣鞒讨兴婕暗难趸锸恰⊙趸F（或三氧化二鐵、Fe2O3）?。ㄌ?種即可）。
（2）BaCO3與稀HNO3反應(yīng)的反應(yīng)類型是　復(fù)分解反應(yīng)??；寫出Fe2O3與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：　Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O　。
（3）試劑Y為?、凇。ㄌ钚蛱枺?。
①BaCl2溶液 ②Ba（OH）2溶液 ③NaOH溶液
（4）從Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶體的方法是　蒸發(fā)結(jié)晶　。
【解答】解：
（1）Ba（NO3）2中硝酸根為﹣1價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零可得鋇元素的化合價為+2；氧化物為兩種元素組成且其一為氧元素的純凈物，所以流程中所涉及的氧化物氧化鐵（或三氧化二鐵、Fe2O3）（填1種即可）。
（2）BaCO3與HNO3反應(yīng)生成硝酸鋇和碳酸，碳酸不穩(wěn)定分解為二氧化碳和水，所以是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，符合復(fù)分解反應(yīng)的特征，屬于復(fù)分解反應(yīng)；Fe2O3與HNO3反應(yīng)生成硝酸鐵和水，對應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O。
（3）硝酸鋇和硝酸鐵與試劑Y生成了硝酸鋇和氫氧化鐵，所以Y為 Ba（OH）2溶液。故選：②；
（4）從Ba（NO3）2 溶液中析出Ba（NO3）2晶體所以可以蒸發(fā)結(jié)晶。
故答案為：
（1）+2；氧化鐵（或三氧化二鐵、Fe2O3）；
（2）復(fù)分解反應(yīng) Fe2O3+6HNO3＝2Fe（NO3）3+3H2O；
（3）②；
（4）蒸發(fā)結(jié)晶。
19．（2018?安徽）廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現(xiàn)對其中錫的綠色回收，某工藝流程如圖。

已知：Sn+SnCl4═2SnCl2
（1）SnCl4中錫元素的化合價是　+4　。
（2）銅的金屬活動性比錫的　弱?。ㄌ睢皬?qiáng)”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是　Cu　。
（3）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　2SnCl2SnCl4+Sn　。
（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是　保護(hù)環(huán)境?。ɑ卮鹨稽c即可）。
【解答】解：（1）SnCl4中氯元素的化合價為﹣1，故錫元素的化合價為+4，故填：+4。
（2）銅的金屬活動性比錫的弱，因此加入銅不能與SnCl4反應(yīng)，故固體A中一定含有的金屬元素是Cu，故填：弱；Cu。
（3）步驟②中SnCl2通電分解生成SnCl4和Sn，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SnCl2SnCl4+Sn，故填：2SnCl2SnCl4+Sn。
（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點是保護(hù)環(huán)境，故填：保護(hù)環(huán)境。
一十四．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算（共5小題）
20．（2022?安徽）某同學(xué)在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律時，稱取0.6g鎂條進(jìn)行燃燒實驗（如圖）。
（1）計算：鎂條完全燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量（寫出計算過程）。
（2）該同學(xué)稱得反應(yīng)后固體的質(zhì)量小于0.6g，原因可能是　生成的部分氧化鎂以白煙形式逸散　。

【解答】解：（1）設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x
2Mg+O22MgO
48 80
0.6g x
x＝1g
答：生成氧化鎂的質(zhì)量為1g。
（2）鎂燃燒后固體質(zhì)量小于0.6g，可能是生成的部分氧化鎂以白煙形式逸散，故答案為：生成的部分氧化鎂以白煙形式逸散。
21．（2021?安徽）某簡易制氧裝置的示意圖如圖，其原理是通過撞擊火帽觸發(fā)啟動裝置產(chǎn)生熱量，使產(chǎn)氧藥塊分解而持續(xù)釋放氧氣。
（1）裝置中過濾層的作用是　凈化氧氣　。
（2）若產(chǎn)氧藥塊由氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳等組成，為得到一個人呼吸2小時所需氧氣的量（折算后質(zhì)量為48g），計算產(chǎn)氧藥塊中至少含氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計算過程）。

【解答】解：（1）裝置中過濾層能除去產(chǎn)生的氧氣的雜質(zhì)，起到凈化氧氣的作用，故填：凈化氧氣；
（2）設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 48g

x＝122.5g
答：產(chǎn)氧塊中含122.5g氯酸鉀。
答案：（1）凈化氧氣；
（2）122.5g。
22．（2020?安徽）碳酸氫鈉是面點膨松劑的主要成分之一。
小芳同學(xué)研究反應(yīng)2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3與CO2之間量的關(guān)系。
（1）理論計算：1.26g NaHCO3粉末與足量稀硫酸反應(yīng)，計算生成CO2的質(zhì)量（寫出計算過程）。
（2）實驗分析：小芳用如圖裝置進(jìn)行實驗，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。稱取反應(yīng)前后質(zhì)量如下表，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值　小于?。ㄌ睢按笥凇?、“小于”或“等于”）生成CO2質(zhì)量的理論值，原因可能是　由于二氧化碳能溶于水，可能反應(yīng)過程中，有部分二氧化碳溶解于錐形瓶內(nèi)溶液的水中，導(dǎo)致稱量所得的反應(yīng)后（錐形瓶+溶液）的總質(zhì)量偏大，即25.36g數(shù)值偏大　。
反應(yīng)前
反應(yīng)后
NaHCO3/g
錐形瓶+稀硫酸/g
錐形瓶+反應(yīng)后溶液/g
1.26
24.59
25.36

【解答】解：（1）設(shè)1.26g NaHCO3完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為x。
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
168 88
1.26g x

x＝0.66g
答：理論上生成CO2的質(zhì)量為0.66g。
（2）稱取反應(yīng)前后質(zhì)量如下表，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值：1.26g+24.59g﹣25.36g＝0.49g，0.49g＜0.66g；發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值小于生成CO2質(zhì)量的理論值，由于二氧化碳能溶于水，可能反應(yīng)過程中，有部分二氧化碳溶解于錐形瓶內(nèi)溶液的水中，導(dǎo)致稱量所得的反應(yīng)后（錐形瓶+溶液）的總質(zhì)量偏大，即25.36g數(shù)值偏大。故填：小于；由于二氧化碳能溶于水，可能反應(yīng)過程中，有部分二氧化碳溶解于錐形瓶內(nèi)溶液的水中，導(dǎo)致稱量所得的反應(yīng)后（錐形瓶+溶液）的總質(zhì)量偏大，即25.36g數(shù)值偏大。
23．（2019?安徽）侯德榜是我國著名的化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，請計算：
（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量。
【解答】解：
（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈26.2%。
（2）生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，設(shè)理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為x
NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3+NH4Cl。
58.5 84
x 8.4t
＝
x＝5.85t
故答案為：
（1）26.2%；
（2）5.85t。
24．（2018?安徽）尿素[CO（NH2）2]是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應(yīng)如下：
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，請計算：
（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）生產(chǎn)6t尿素，理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少？
【解答】解：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈46.7%；
（2）設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量是x
CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O
34 60
x 6t
解得：x＝3.4t
答：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%；
（2）理論上需要氨氣的質(zhì)量是3.4t。
一十五．合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響（共3小題）
25．（2018?安徽）材料有著廣泛的應(yīng)用，根據(jù)下列信息回答問題。
應(yīng)用
“蛟龍?zhí)枴鄙顫撈?br /> “神舟”五號宇航員航天服
新型水處理劑
用到的材料
特種鋼
高強(qiáng)度滌綸
納米鐵粉
（1）上述材料中屬于有機(jī)合成材料的是　高強(qiáng)度滌綸??；屬于合金的是　特種鋼　。
（2）納米鐵粉能吸附廢水中的某些污染物，吸附后經(jīng)沉降、　過濾?。ㄌ畈僮髅Q）可去除污染物。下列物質(zhì)也能因吸附而具有凈水作用的是　b?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
a．生石灰
b．活性炭
c．純堿
（3）納米鐵粉還能去除廢水中的重金屬離子（如銅離子），寫出鐵粉與含硫酸銅的廢水反應(yīng)的化學(xué)方程式　Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4　。
【解答】解：（1）有機(jī)合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠，所以高強(qiáng)度滌綸屬于有機(jī)合成材料；特種鋼屬于合金；故填：高強(qiáng)度滌綸；特種鋼；
（2）納米鐵粉能吸附廢水中的某些污染物，吸附后經(jīng)沉降、過濾可以去除污染物；活性炭也具有吸附性；故填：過濾；b；
（3）鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；故填：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。
26．（2022?安徽）閱讀下列科技短文并回答問題。
過氧化氫可用于消毒殺菌，具有不穩(wěn)定性。將水蒸氣冷凝在硅、玻璃、塑料、金屬等材料表面，均發(fā)現(xiàn)了過氧化氫的存在。
研究顯示：水蒸氣冷凝為粒徑小于10微米的液滴時，部分水分子會轉(zhuǎn)化為過氧化氫分子。水微滴中形成的過氧化氫含量隨液滴尺寸的增大而減少。過氧化氫的產(chǎn)生量與濕度、溫度等環(huán)境條件密切相關(guān)。當(dāng)使用硅材料、相對濕度為55%時，得到過氧化氫的最大濃度隨溫度變化關(guān)系如圖所示。
（1）文中涉及到的有機(jī)合成材料是　塑料　。
（2）過氧化氫不穩(wěn)定的原因是　2H2O2＝2H2O+O2↑?。ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）。
（3）下列說法錯誤的是　B?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
A.水蒸氣在冷凝過程中可能發(fā)生化學(xué)變化
B.水蒸氣在玻璃表面冷凝得到的液滴一定為純凈物
C.一定條件下，水蒸氣冷凝可用于材料表面的綠色消毒
D.水蒸氣冷凝為水滴時，水分子間的間隔減小
（4）如圖中a點（﹣2.8℃）未生成過氧化氫的原因可能是　溫度過低，水蒸氣冷凝后直接凝固成為固體　。

【解答】解：（1）三大合成材料包括塑料、合成纖維、合成橡膠，故文中涉及的有機(jī)合成材料為塑料，故答案為：塑料；
（2）過氧化氫不穩(wěn)定很容易分解產(chǎn)生水和氧氣，方程式為：2H2O2＝2H2O+O2↑，故答案為：2H2O2＝2H2O+O2↑；
（3）A、由題目信息可知，水蒸氣冷凝為粒徑小于10微米的液滴時，部分水分子會轉(zhuǎn)化為過氧化氫分子，水分子轉(zhuǎn)化為過氧化氫分子即為化學(xué)變化，故選項正確；
B、由水蒸氣冷凝為粒徑小于10微米的液滴時，部分水分子會轉(zhuǎn)化為過氧化氫分子，此時冷凝得到的液滴中含有過氧化氫和水，為混合物，故選項錯誤；
C、由于一定條件下，水蒸氣冷凝為粒徑小于10微米的液滴時，部分水分子會轉(zhuǎn)化為過氧化氫分子，過氧化氫可用于消毒殺菌，故選項正確；
D、水蒸氣冷凝為水滴時，由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，水分子間的間隔減小，故選項正確；
故選：B；
（4）由圖可知，溫度在0℃以下時，得到的過氧化氫較少，而水的凝固點為0℃，因此可能的原因是溫度過低，水蒸氣冷凝后就直接凝固成為固體，故答案為：溫度過低，水蒸氣冷凝后直接凝固成為固體。
27．（2020?安徽）閱讀下列科技短文，回答問題。
廢舊塑料制品和橡膠輪胎等含碳廢物如何變廢為寶，是眾多科學(xué)家和工程師努力的目標(biāo)。
研究人員開發(fā)出一種用超臨界水處理含碳廢物的新技術(shù)。超臨界水是將水加熱到超過374℃并加壓到超過219個大氣壓，使水處于氣、液相互交融的狀態(tài)。
在超臨界水的環(huán)境中，含碳廢物中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣、甲烷和二氧化碳等氣體；而無機(jī)物保留在殘余物中，隨后被去除。由于該過程中不使用氧氣且溫度相對較低，因此不會形成有害氣體。
（1）文中涉及到的有機(jī)合成材料有　塑料（或橡膠）?。ㄌ?種即可）。
（2）下列說法正確的是　D?。ㄌ钭帜感蛱枺?。
A．超臨界水與液態(tài)水具有相同的物理和化學(xué)性質(zhì)
B．將氣態(tài)水升溫或加壓一定使水分子間距離變小
C．超臨界水是由液態(tài)水和氣態(tài)水組成的混合物
D．用超臨界水處理含碳廢物的方法比焚燒法更環(huán)保
（3）氫氣和甲烷都是清潔能源，寫出甲烷完全燃燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式　CH4+2O2CO2+2H2O　。充分燃燒1g氫氣或甲烷釋放的熱量如圖所示，與甲烷相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是　燃燒時放出的熱量更多??；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷為主要成分的天然氣，原因是　氫氣貯存困難（或制取成本高）（或天然氣在自然界中的儲量大，容易得到，成本低，易儲存）?。▽懗?點即可）。

【解答】解：（1）塑料和橡膠屬于有機(jī)合成材料；故填：塑料（或橡膠）；
（2）A．超臨界水與液態(tài)水具有相同的化學(xué)性質(zhì)，物理性質(zhì)存在差異，選項說法錯誤；
B．氣態(tài)水升溫，分子間距離增大（氣體受熱膨脹），選項說法錯誤；
C．氣態(tài)水和液態(tài)水是同一種物質(zhì)，故超臨界水不是混合物，選項說法錯誤；
D．在超臨界水的環(huán)境中，含碳廢物中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣、甲烷和二氧化碳等氣體；而無機(jī)物保留在殘余物中，隨后被去除。由于該過程中不使用氧氣且溫度相對較低，因此不會形成有害氣體，所以用超臨界水處理含碳廢物的方法比焚燒法更環(huán)保，選項說法正確。
故填：D；
（3）在點燃的條件下，甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水；由圖示數(shù)據(jù)可知，與甲烷相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是燃燒時放出的熱量更多；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷為主要成分的天然氣，原因是氫氣貯存困難、制取成本高，天然氣在自然界中的儲量大，容易得到，成本低，易儲存；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；氫氣貯存困難（或制取成本高）（或天然氣在自然界中的儲量大，容易得到，成本低，易儲存）。

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