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?2022年黑龍江省綏化市中考化學試卷
一、選擇題（本題共12個小題，每小題2分，共24分。1-10題每題只有一個正確選項；11-12題每題有一個或兩個正確選項，正確選項不全得1分，有錯誤選項不得分）請在答題卡上用2B鉛筆將你的選項所對應的大寫字母涂黑
1．（2分）下列選項中，屬于物理變化的是（　?。?br /> A．干冰升華 B．糧食發(fā)霉 C．酒精燃燒 D．鋼鐵生銹
2．（2分）下列實驗基本操作中，正確的是（　?。?br /> A．用橡膠塞塞住試管 B．滴加少量液體試劑
C．給液體加熱 D．聞氣體氣味
3．（2分）下列有關實驗現象的描述中，不正確的是（　?。?br /> A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成四氧化三鐵
B．在木炭還原氧化銅的實驗中，試管中的現象是固體由黑色變?yōu)榧t色
C．用砂紙打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，鎂條表面有氣泡產生
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色
4．（2分）下列有關說法中，正確的是（　?。?br /> A．由不同種元素組成的物質一定是化合物
B．質子數相同的原子一定屬于同種元素
C．物質都是由分子構成的
D．原子都是由質子、中子、電子構成的
5．（2分）下列各標識與消防安全有關的是（　?。?br /> A．國家節(jié)水標志 B．中國環(huán)境標志
C．可回收物 D．禁止煙火
6．（2分）海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中除含有泥沙外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等多種可溶性雜質要提純粗鹽得到精鹽。提純的過程需要以下操作步驟：
①加入過量氫氧化鈉溶液
②加入過量碳酸鈉溶液
③加入過量氯化鋇溶液
④加入過量稀鹽酸
⑤過濾
⑥蒸發(fā)結晶，則正確的操作順序是（　　）
A．③①②④⑥⑤ B．②①③⑤④⑥ C．①③②⑤④⑥ D．①②④③⑥⑤
7．（2分）含有雜質的NH4NO3化肥樣品，經測定其含氮量為38%，則其中含有的雜質可能為（　?。?br /> A．NH4HCO3 B．（NH4）2SO4 C．NH4Cl D．CO（NH2）2
8．（2分）恰好中和100g溶質質量分數為8.0%的氫氧化鈉溶液，需要100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸。若將稀鹽酸換成100g溶質質量分數為7.3%的稀硫酸與其反應，則充分反應后溶液的pH（　?。?br /> A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．無法判斷
9．（2分）下表對化學知識的闡述中，完全正確的一組是（　?。?br /> A
B
①加熱煮沸可以降低水的硬度
②使用乙醇汽油的優(yōu)點是不污染環(huán)境
③鑒別羊毛和棉線的方法是點燃，聞氣味
①饅頭中富含的營養(yǎng)素是糖類
②制作礦泉水瓶的塑料具有熱固性
③鉀肥可以增強農作物的抗寒、抗旱能力
C
D
①能產生溫室效應的氣體有二氧化碳、臭氧、甲烷等
②酸雨可以使森林和草場受到破壞
③防止鐵制品生銹可采用噴漆、涂油等方法
①一氧化碳和二氧化碳的性質不同，是因為分子的構成不同
②能聞到花香說明分子是不斷運動的
③霉變的大米，高溫蒸煮之后可以放心食用
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）制備硝酸的過程中，會產生氮的氧化物等空氣污染物。為減少環(huán)境污染，需要用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，反應的化學方程式為NO+X+2NaOH═2NaNO2+H2O，則X的化學式為（　　）
A．NO2 B．N2O C．N2O5 D．N2O3
（多選）11．（2分）下列實驗方案中，能達到實驗目的的是（　　）
選項
實驗目的
實驗方案
A
分離銅粉和鋅粉的混合物
加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥
B
除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸
加入適量的氫氧化鈣溶液
C
鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體
分別取樣，加適量水溶解，測量溫度變化
D
提純含有少量KNO3的NaCl固體
加水溶解，加熱濃縮，冷卻結晶
A．A B．B C．C D．D
（多選）12．（2分）把200g一定溶質質量分數的稀鹽酸平均分成兩份，分別加入兩個相同的燒杯中，放在已調平的天平左右兩盤上，此時天平平衡，然后在左盤燒杯中加入5.6g鐵粉。下列有關說法正確的是（　　）
A．若在右盤燒杯中加入5.6g鋅粉，反應停止后，天平可能平衡
B．若在右盤燒杯中加入5.6g黃銅粉，反應停止后，天平不可能平衡
C．在右盤燒杯中加入5.6g鎂粉，反應停止后，若天平平衡，則稀鹽酸的溶質質量分數不大于7.3%
D．在右盤燒杯中加入5.6g鋁粉，反應停止后，若天平不平衡，則左、右兩盤燒杯中金屬一定都無剩余
二、填空題《本題共5個小題，每空1分，共15分）請在答題卡上把你的答案寫在相對應的題號后的指定區(qū)域內
13．（3分）用化學用語填寫。
（1）導電性最好的金屬　　。
（2）銨根離子　　。
（3）酒精　　。
14．（3分）化學與生活息息相關。請回答下列問題：
（1）缺少　　元素會引起甲狀腺腫大。（填元素符號）
（2）關閉燃氣灶的閥門，使火焰熄滅，其滅火原理是　　。
（3）洗滌劑去除油污時，是利用了洗滌劑的　　作用。
15．（3分）a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）t1℃時，將25克a物質加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的質量為　　克。
（2）a、b、c三種物質中，與氣體溶解度隨溫度變化規(guī)律相似的物質是　　。
（3）下列說法正確的是　　。
①將a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，所得溶液均為t1℃時的飽和溶液
②將等質量的a、c兩種物質配制成t2℃時的飽和溶液，c物質需要溶劑的質量多
③將a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體的質量關系為a＞b＞c
④將t2℃時，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液，先蒸發(fā)等質量的水，再降溫到t1℃，所得溶液的質量關系為c＞b＞a
⑤將a溶液由狀態(tài)M點變?yōu)闋顟B(tài)N點的方法是先降溫到t1℃，再升溫到t2℃

16．（3分）常見的金屬有鎂、鋁、銅、銀等。請根據金屬的化學性質回答下列問題：
（1）將一定質量的鎂粉放入到含有溶質為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。
①若濾液呈藍色，則濾渣中可能含有的金屬是　　。
②若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質是　　。（填化學式）
（2）某金屬粉末中含有鎂、鋁、銅、銀中的一種或幾種，取12g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應產生1g氫氣，則該金屬粉末的組成有　　種情況。
17．（3分）已知A～F是初中化學常見的物質，其中A～E是五種不同類別的物質，A在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產等，實驗室常用C和E反應來制取氫氣，F可用來配制農藥波爾多液。它們相互之間的關系如圖所示（圖中“﹣”表示相連的兩種物質之間可以相互反應，“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，部分反應物和生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：
（1）B→A的化學方程式是　　。
（2）足量的C與D反應的現象是　　。
（3）E與F的溶液能夠發(fā)生反應的原因是　　。

三、實驗與探究＜本題共3個小題，每空1分，共24分）請在答題卡上把你的答案寫在相對應的題號后的指定區(qū)域內
18．（7分）實驗室制取某些氣體的裝置如下：

（1）儀器b的名稱為　　。
（2）實驗時要根據　　調整儀器a的高度，并固定在鐵架臺上。
（3）寫出實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式　　，該反應屬于基本反應類型中的　　。
（4）若收集的氧氣用來做鐵絲燃燒實驗，最好選擇　　裝置收集。
（5）實驗室制取二氧化碳，應選用的藥品是　　。選用發(fā)生裝置時，選用C裝置相對B裝置的優(yōu)點是　　。
（6）用G裝置收集二氧化碳時，證明是否集滿的方法是　　。
19．（9分）化學興趣小組在化學活動開放日，進行了以下兩個實驗活動：
【實驗活動一】
用溶質質量分數為6%的氧化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液60克。
（1）計算需要6%的氯化鈉溶液的體積是　　。（結果保留整數）
（2）量取水時，需要選用的量筒的規(guī)格是　　。（從10mL、50mL量筒中選擇）
（3）實驗步驟是：計算、量取、　　、裝瓶貼標簽。
（4）用量筒量取所需的溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液時，若仰視讀數，則所配制溶液的溶質質量分數會　　。（填“偏大”“偏小”或“不變”）
【實驗活動二】
化學興趣小組發(fā)現，實驗室有一瓶裝滿生石灰的塑料瓶已經膨脹破裂。為探究破裂處生石灰變質的情況、同學們設計了如下實驗。

實驗操作
實驗現象
實驗結論
（1）
取少量瓶中破裂處的白色固體于燒杯中，加入足量的水，用手觸摸燒杯外壁，然后過濾，得到濾渣和濾液
燒杯壁無發(fā)熱現象
　　
（2）
?。?）中少量濾液于試管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液
　　
有Ca（OH）2
（3）
?。?）中少許濾渣于試管中，向其中加入適量的稀鹽酸
有氣泡產生
　　
實驗結論：由上述實驗可確定所取白色固體的成分。
（4）將（2）（3）兩支試管中所有物質倒入一潔凈干燥的燒杯中靜置，則上層清液中一定含有的離子是　　。（填離子符號）
20．（8分）現有已部分銹蝕的生鐵粉末（成分為碳、鐵、氧化鐵），化學興趣小組欲測定該生鐵粉末在銹蝕前的含碳量以及銹蝕的程度，設計了如下探究過程。
實驗步驟一：取a克上述生鐵樣品放入一潔凈干燥燒杯中，進行如下實驗。

（1）生鐵出現銹蝕現象的原因是　　。
（2）實驗中所得濾渣需要用蒸餾水洗滌、干燥后再稱量，確定濾渣已經洗滌干凈的方法是　　。濾液甲在以下實驗中已不需要，將其倒入廢液缸。
實驗步驟二：另取a克該生鐵樣品，進行如圖所示實驗，實驗裝置氣密性良好。

（3）A裝置瓶中盛放的試劑是　　。（填物質名稱）
（4）為防止裝置內氫氣不純，加熱時可能發(fā)生爆性，實驗前要打開彈簧夾K，先通入一會兒氫氣，再點燃酒精燈加熱，待完全反應后，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關閉彈簧夾K。確定裝置內氫氣己經純凈的方法是　　。實驗結束后，C裝置內濃硫酸的質量增加了0.54克。
實驗步驟三：小組同學取實驗步驟二中B裝置硬質玻璃管內反應后所得全部黑色粉末進行了如下實驗，所用裝置和濾渣已略去。

（5）通過以上實驗可得出，生鐵中已銹蝕的鐵的質量是　　，生鐵粉末銹蝕前的含碳量是　　，有同學認為，由上述實驗得出的已銹蝕的鐵的質量可能存在誤差，理由是　　。
（6）實驗小組取部分濾液乙于燒杯中，加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥，所得濾渣的質量與加入鎂粉的質量相等，則所取溶液中參加反應的溶質的質量比是　 ?。ㄌ钭詈喺麛当龋?br /> 四、綜合題（本題共1個小題，每空1分，共7分）請在答題卡上把你的答案寫在相對應的題號后的指定區(qū)域內
21．（7分）化學興趣小組收集到某水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知氫氧化鎂受熱易分解，化學方程式為Mg（OH）2MgO+H2O。小組同學取22.9克該水垢樣品進行實驗，加熱過程中剩余固體的質量隨加熱時間的變化關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）容易產生水垢的水是　　。（填“硬水”或“軟水”）
（2）分析圖象可知，開始加熱到t1時，固體質量沒有發(fā)生變化的原因是　　。
（3）b點對應固體的成分是　　。
（4）m的值是　　。
（5）樣品中氫氧化鎂的質量分數為　　。（結果保留一位小數）
（6）n是cd（不包括c、d兩點）上的任意一點，n點對應的固體中含有氧元素的質量分數用x表示，則x值的范圍是　　。（結果保留一位小數）
（7）取3.2克e點對應的固體于燒杯中，加入100克溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，充分反應后，固體全部溶解，將所得溶液蒸發(fā)結晶，得到干燥固體6.5克（不含結晶水），反應過程中生成水的質量為　　g。

2022年黑龍江省綏化市中考化學試卷
參考答案與試題解析
一、選擇題（本題共12個小題，每小題2分，共24分。1-10題每題只有一個正確選項；11-12題每題有一個或兩個正確選項，正確選項不全得1分，有錯誤選項不得分）請在答題卡上用2B鉛筆將你的選項所對應的大寫字母涂黑
1．（2分）下列選項中，屬于物理變化的是（　　）
A．干冰升華 B．糧食發(fā)霉 C．酒精燃燒 D．鋼鐵生銹
【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別為是否有新物質生成；據此分析判斷。
【解答】解：A、干冰升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故正確。
B、糧食發(fā)霉過程中有新物質生成，屬于化學變化，故錯誤。
C、酒精燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，故錯誤。
D、鋼鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化，故錯誤。
故選：A。
【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。
2．（2分）下列實驗基本操作中，正確的是（　　）
A．用橡膠塞塞住試管 B．滴加少量液體試劑
C．給液體加熱 D．聞氣體氣味
【分析】A、根據把橡皮塞塞進試管口的方法進行分析判斷。
B、根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷。
C、根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷。
D、根據聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析判斷。
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破試管，手不能放在導管上，圖中所示操作錯誤。
B、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤。
C、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的三分之一，圖中液體超過試管容積的三分之一，圖中所示操作錯誤。
D、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。
3．（2分）下列有關實驗現象的描述中，不正確的是（　?。?br /> A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成四氧化三鐵
B．在木炭還原氧化銅的實驗中，試管中的現象是固體由黑色變?yōu)榧t色
C．用砂紙打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，鎂條表面有氣泡產生
D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色
【分析】A、根據鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵進行分析；
B、根據碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳進行分析；
C、根據鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣進行分析；
D、根據二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色進行分析。
【解答】解：A、鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，所以鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體，不能說出生成物的名稱，故A錯誤；
B、碳和氧化銅在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，固體由黑色變?yōu)榧t色，故B正確；
C、鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，所以用砂紙打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，鎂條表面有氣泡產生，故C正確；
D、二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色，故D正確。
故選：A。
【點評】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別。
4．（2分）下列有關說法中，正確的是（　　）
A．由不同種元素組成的物質一定是化合物
B．質子數相同的原子一定屬于同種元素
C．物質都是由分子構成的
D．原子都是由質子、中子、電子構成的
【分析】根據物質的分類、構成以及元素的定義和氫原子核內無中子進行解答。
【解答】解：A、由不同種元素組成的物質不一定是化合物，還有可能是混合物，故錯誤。
B、質子數相同的原子一定屬于同種元素，故正確；
C、構成物質的微粒有分子、原子和離子，故錯誤；
D、不是所有的原子都是由質子、中子、電子構成，如氫原子核內無中子，故錯誤；
故選：B。
【點評】此題是對化學學習中一些概念的考查，解題的關鍵是能對這些概念內涵與外延的掌握與了解，屬基礎性知識考查題。
5．（2分）下列各標識與消防安全有關的是（　?。?br /> A．國家節(jié)水標志 B．中國環(huán)境標志
C．可回收物 D．禁止煙火
【分析】解答本題可根據圖中所示標志的含義及與消防有關進行篩選解答即可。
【解答】解：A、圖中所示標志是節(jié)水標志，與消防安全無關，故A錯。
B、圖中所示標志是中國環(huán)境標志，與消防安全無關，故B錯。
C、圖中所示可回收物標志，與消防安全無關，故C錯。
D、圖中所示標志是禁止煙火標志，與消防安全有關，故D正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，了解各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵。
6．（2分）海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中除含有泥沙外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等多種可溶性雜質要提純粗鹽得到精鹽。提純的過程需要以下操作步驟：
①加入過量氫氧化鈉溶液
②加入過量碳酸鈉溶液
③加入過量氯化鋇溶液
④加入過量稀鹽酸
⑤過濾
⑥蒸發(fā)結晶，則正確的操作順序是（　　）
A．③①②④⑥⑤ B．②①③⑤④⑥ C．①③②⑤④⑥ D．①②④③⑥⑤
【分析】根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進行分析解答。
【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后進行蒸發(fā)結晶，所以正確的順序可以為：①③②⑤④⑥。
故選：C。
【點評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。
7．（2分）含有雜質的NH4NO3化肥樣品，經測定其含氮量為38%，則其中含有的雜質可能為（　?。?br /> A．NH4HCO3 B．（NH4）2SO4 C．NH4Cl D．CO（NH2）2
【分析】首先要算出來硝酸銨的含氮量，硝酸銨含量氮為35%，只要找出比35%大的就可以了．
【解答】解：硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數＝×100%＝35%，35%小于38%，故混入的化肥的含氮量應大于38%。
A、碳酸氫銨的含氮量為：≈18%，不符合要求；
B、硫酸銨的含氮量為：≈21%，不符合要求；
C、氯化銨的含氮量為：≈26%，不符合要求；
D、尿素的含氮量為：≈47%，符合要求；
故選：D。
【點評】本題考查了元素的質量分數計算．解題時，可以根據化學式確定組成物質元素之間的質量關系，掌握了這些問題就不難解決此題了．
8．（2分）恰好中和100g溶質質量分數為8.0%的氫氧化鈉溶液，需要100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸。若將稀鹽酸換成100g溶質質量分數為7.3%的稀硫酸與其反應，則充分反應后溶液的pH（　?。?br /> A．小于7 B．大于7 C．等于7 D．無法判斷
【分析】氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據化學方程式及其提供數據可以進行相關方面的計算和判斷。
【解答】解：反應的化學方程式及其質量關系：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
8g 7.3g
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
80 98
8g 9.8g
100g溶質質量分數為7.3%的稀硫酸中的硫酸質量＝100g×7.3%＝7.3g，小于9.8g，因此硫酸不足，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，pH大于7。
故選：B。
【點評】本題主要考查學生根據化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性。
9．（2分）下表對化學知識的闡述中，完全正確的一組是（　　）
A
B
①加熱煮沸可以降低水的硬度
②使用乙醇汽油的優(yōu)點是不污染環(huán)境
③鑒別羊毛和棉線的方法是點燃，聞氣味
①饅頭中富含的營養(yǎng)素是糖類
②制作礦泉水瓶的塑料具有熱固性
③鉀肥可以增強農作物的抗寒、抗旱能力
C
D
①能產生溫室效應的氣體有二氧化碳、臭氧、甲烷等
②酸雨可以使森林和草場受到破壞
③防止鐵制品生銹可采用噴漆、涂油等方法
①一氧化碳和二氧化碳的性質不同，是因為分子的構成不同
②能聞到花香說明分子是不斷運動的
③霉變的大米，高溫蒸煮之后可以放心食用
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根據硬水軟化的方法、乙醇汽油的優(yōu)點以及物質的鑒別方法來分析；
B、根據食物中的營養(yǎng)素、塑料的性質以及鉀肥的作用來分析；
C、根據環(huán)保的知識以及防銹的措施來分析；
D、根據分子的性質、黃曲霉毒素的毒性來分析。
【解答】解：A、②乙醇汽油中的汽油燃燒也會產生煙塵及有害氣體，使用乙醇汽油的優(yōu)點是減少污染物的排放，而不是不污染環(huán)境，該說法錯誤，不合題意；
B、③磷肥可以增強農作物的抗寒、抗旱能力；鉀肥可以增強農作物抗病蟲害、抗倒伏的能力，該說法錯誤，不合題意；
C、①能產生溫室效應的氣體有二氧化碳、臭氧、甲烷等；②酸雨可以使森林和草場受到破壞；③防止鐵制品生銹可采用噴漆、涂油等方法，說法完全正確，符合題意；
D、③霉變的大米中含有有毒的黃曲霉毒素，高溫蒸煮之后也不能食用，以防危害人體健康，該說法錯誤，不合題意；
故選：C。
【點評】本題難度不大，但涉及知識點較多，選用排除法（即只要發(fā)現選項中有一種不符合排列要求，即可排除該選項）是快速正確解答此類題的捷徑。
10．（2分）制備硝酸的過程中，會產生氮的氧化物等空氣污染物。為減少環(huán)境污染，需要用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，反應的化學方程式為NO+X+2NaOH═2NaNO2+H2O，則X的化學式為（　?。?br /> A．NO2 B．N2O C．N2O5 D．N2O3
【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，原子的質量不變，原子的種類、總個數不變。
【解答】解：由NO+X+2NaOH═2NaNO2+H2O可知，反應前鈉原子、氮原子、氫原子、氧原子個數分別為2、1、2、3，反應后鈉原子、氮原子、氫原子、氧原子個數分別為2、2、2、5，化學反應前后，原子的種類、總個數不變，則X中有1個氮原子，2個氧原子，則X化學式為NO2。
故選：A。
【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，原子的質量不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。
（多選）11．（2分）下列實驗方案中，能達到實驗目的的是（　　）
選項
實驗目的
實驗方案
A
分離銅粉和鋅粉的混合物
加入足量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥
B
除去氯化鈣溶液中混有的少量鹽酸
加入適量的氫氧化鈣溶液
C
鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體
分別取樣，加適量水溶解，測量溫度變化
D
提純含有少量KNO3的NaCl固體
加水溶解，加熱濃縮，冷卻結晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，過濾、洗滌、干燥可得到銅，但得不到鋅。
B、除雜質至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。
C、根據氫氧化鈉溶于水溫度升高，硝酸銨固體溶于水溫度降低分析。
D、根據結晶的方法分析。
【解答】解：A、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，過濾、洗滌、干燥可得到銅，但得不到鋅，故A不能達到實驗目的。
B、氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，可以除去雜質鹽酸且沒有引入新的雜質，故B能達到實驗目的。
C、氫氧化鈉溶于水溫度升高，硝酸銨固體溶于水溫度降低，分別取樣，加適量水溶解，測量溫度變化，可鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體，故C能達到實驗目的。
D、氯化鈉溶解度受溫度影響較小，提純含有少量KNO3的NaCl固體，用加水溶解，加熱濃縮，蒸發(fā)結晶的方法提純，故D不能達到實驗目的。
故選：BC。
【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷。
（多選）12．（2分）把200g一定溶質質量分數的稀鹽酸平均分成兩份，分別加入兩個相同的燒杯中，放在已調平的天平左右兩盤上，此時天平平衡，然后在左盤燒杯中加入5.6g鐵粉。下列有關說法正確的是（　　）
A．若在右盤燒杯中加入5.6g鋅粉，反應停止后，天平可能平衡
B．若在右盤燒杯中加入5.6g黃銅粉，反應停止后，天平不可能平衡
C．在右盤燒杯中加入5.6g鎂粉，反應停止后，若天平平衡，則稀鹽酸的溶質質量分數不大于7.3%
D．在右盤燒杯中加入5.6g鋁粉，反應停止后，若天平不平衡，則左、右兩盤燒杯中金屬一定都無剩余
【分析】根據鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，然后結合題中所給的數據和題中的選項進行分析
【解答】解：A、若在右盤燒杯中加入5.6g鋅粉，如果金屬過量，酸不足，酸完全反應，生成氫氣的質量相同，則反應停止后，天平平衡，符合題意；
B、若在右盤燒杯中加入5.6g黃銅粉，黃銅粉是銅鋅合金，如果金屬過量，酸不足，酸完全反應，生成氫氣的質量相同，則反應停止后，天平平衡，不符合題意；
C、在右盤燒杯中加入5.6g鎂粉，反應停止后，若天平平衡，說明生成氫氣的質量相同，鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；鎂的相對原子質量比鐵小，生成相同質量的氫氣，消耗鐵
的質量大，當鐵恰好與稀鹽酸完全反應時，鹽酸的溶質質量分數最大，鐵恰好與稀鹽酸完全反應時，鹽酸的溶質質量分數為x
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 73
5.6g 100gx

x＝7.3%
故反應停止后，若天平平衡，則稀鹽酸的溶質質量分數不大于7.3%，符合題意；
D、在右盤燒杯中加入5.6g鋁粉，如果金屬完全反應，鋁和稀鹽酸反應
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
54 219 6
5.6g 22.7g 0.62g
鐵和稀鹽酸反應
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
56 73 2
5.6g7.3g 0.2g
反應停止后，若天平不平衡，說明生成氫氣的質量不同，則兩種金屬可能完全反應，也可能鐵完全反應，鋁過量，且酸的溶質的質量大于7.3g，小于22.7g，此時生成氫氣的質量不同，天平不平衡，不符合題意。
故選：AC。
【點評】本題難度較大，主要考查了酸的有關的化學性質及有關化學方程式的計算，從而培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
二、填空題《本題共5個小題，每空1分，共15分）請在答題卡上把你的答案寫在相對應的題號后的指定區(qū)域內
13．（3分）用化學用語填寫。
（1）導電性最好的金屬　Ag　。
（2）銨根離子　NH　。
（3）酒精　C2H5OH　。
【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目。
【解答】解：（1）導電性最好的金屬是銀，故答案為：Ag；
（2）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，銨根離子的符號為NH，故答案為：NH；
（3）酒精的化學式為C2H5OH，故答案為：C2H5OH。
【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。
14．（3分）化學與生活息息相關。請回答下列問題：
（1）缺少　碘　元素會引起甲狀腺腫大。（填元素符號）
（2）關閉燃氣灶的閥門，使火焰熄滅，其滅火原理是　隔離可燃物　。
（3）洗滌劑去除油污時，是利用了洗滌劑的　乳化　作用。
【分析】（1）考查微量元素與人體健康關系，缺乏碘元素容易造成甲狀腺腫大，俗稱大脖子??；
（2）根據燃燒三要素：可燃物、氧氣和著火點回答此題；
（3）油污在洗滌劑情況下乳化，被去除；
【解答】解：（1）缺少碘元素，容易造成甲狀腺腫大；
（2）燃燒需要滿足可燃物、氧氣和達到著火點三個條件，關閉燃氣灶的閥門，使火焰熄滅，可燃物就無法供給，切斷燃燒的條件之一，所以達到滅火的目的；
（3）借助洗滌劑的乳化功能，將油污溶解到水中，去除污漬；
故答案為：（1）碘；
（2）隔離可燃物；
（3）乳化。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。
15．（3分）a、b、c三種物質的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題：
（1）t1℃時，將25克a物質加入到50克水中，充分溶解，所得溶液的質量為　62.5　克。
（2）a、b、c三種物質中，與氣體溶解度隨溫度變化規(guī)律相似的物質是　c　。
（3）下列說法正確的是 ?、冖堋?。
①將a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，所得溶液均為t1℃時的飽和溶液
②將等質量的a、c兩種物質配制成t2℃時的飽和溶液，c物質需要溶劑的質量多
③將a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，析出晶體的質量關系為a＞b＞c
④將t2℃時，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液，先蒸發(fā)等質量的水，再降溫到t1℃，所得溶液的質量關系為c＞b＞a
⑤將a溶液由狀態(tài)M點變?yōu)闋顟B(tài)N點的方法是先降溫到t1℃，再升溫到t2℃

【分析】根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較。
根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質的溶解度變化情況。
根據物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷配制的溶液質量。
飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉化。
飽和溶液的溶質質量分數＝×100%。
根據物質的溶解度曲線、溶液質量可以判斷溫度變化時析出固體質量的大小。
某一點在溶解度曲線上，是飽和溶液，在溶解度曲線下方是不飽和溶液，在溶解度曲線上方是飽和溶液。
【解答】解：（1）t1℃時a的溶解度是25克，將25克a物質加入到50克水中，充分溶解，能夠溶解12.5克，所得溶液的質量為62.5克。
故答案為：62.5。
（2）a、b、c三種物質中，與氣體溶解度隨溫度變化規(guī)律相似的物質是c，即溶解度隨著溫度升高而減小。
故答案為：c。
（3）①將a、b、c三種物質的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，c變成不飽和溶液，該選項不正確。
②將等質量的a、c兩種物質配制成t2℃時的飽和溶液，c物質需要溶劑的質量多，是因為該溫度下a的溶解度大于c，該選項正確。
③不知道溶液質量，不能比較析出固體質量大小，該選項不正確。
④將t2℃時，等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液，先蒸發(fā)等質量的水，c的溶解度最小，析出固體質量最小，a、b的溶解度相等，析出固體質量相等，再降溫到t1℃，c變成不飽和溶液，不析出固體，因此溶液質量最大，該溫度范圍內，a析出的固體質量大于b，因此b的溶液質量大于a，所得溶液的質量關系為c＞b＞a，該選項正確。
⑤將a溶液由狀態(tài)M點（飽和狀態(tài)）變?yōu)闋顟B(tài)N點（不飽和狀態(tài)）的方法是先降溫到t1℃（析出固體后仍然是飽和溶液），過濾，再升溫到t2℃（變成不飽和溶液），該選項不正確。
故選：②④。
【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同。
16．（3分）常見的金屬有鎂、鋁、銅、銀等。請根據金屬的化學性質回答下列問題：
（1）將一定質量的鎂粉放入到含有溶質為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。
①若濾液呈藍色，則濾渣中可能含有的金屬是　銅　。
②若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質是　Al（NO3）3、Mg（NO3）2　。（填化學式）
（2）某金屬粉末中含有鎂、鋁、銅、銀中的一種或幾種，取12g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應產生1g氫氣，則該金屬粉末的組成有　7　種情況。
【分析】（1）根據金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來進行分析；
（2）根據鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，采用極值法進行計算。
【解答】解：（1）將一定質量的鎂粉放入到含有溶質為硝酸鋁、硝酸銅、硝酸銀的溶液中，鎂會先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，最后與硝酸鋁反應，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。
①若濾液呈藍色，說明濾液中一定含有硝酸銅，硝酸鋁還沒有反應，硝酸銀可能全部、可能部分反應，所以濾渣中可能含有的金屬是銅；
②若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產生，說明濾渣中不含鋁、鎂，所以濾液中一定含有的溶質是：Al（NO3）3、Mg（NO3）2；
（2）某金屬粉末中含有鎂、鋁、銅、銀中的一種或幾種，取12g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應產生1g氫氣，
12g鎂生成氫氣質量為＝1g，12g鋁生成氫氣質量為：≈1.3g，可能是①鎂，②鋁、銅，③鋁、銀，④鋁、銅、銀，⑤鋁、銅、鎂；⑥鋁、銀、鎂，⑦鋁、銅、銀、鎂，所以該金屬粉末的組成有7種情況。
故答案為：（1）①銅；
②Al（NO3）3、Mg（NO3）2；
（2）7。
【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．
17．（3分）已知A～F是初中化學常見的物質，其中A～E是五種不同類別的物質，A在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產等，實驗室常用C和E反應來制取氫氣，F可用來配制農藥波爾多液。它們相互之間的關系如圖所示（圖中“﹣”表示相連的兩種物質之間可以相互反應，“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質，部分反應物和生成物及反應條件已略去）。請回答下列問題：
（1）B→A的化學方程式是　CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O　。
（2）足量的C與D反應的現象是　黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色　。
（3）E與F的溶液能夠發(fā)生反應的原因是　鋅的金屬活動性比銅強　。

【分析】A～F是初中化學常見的物質，其中A～E是五種不同類別的物質，A在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產等，則A是碳酸鈉，實驗室常用C和E反應來制取氫氣，則C和E是鋅和稀硫酸，F可用來配制農藥波爾多液，F和E能反應，C和碳酸鈉能反應，則C是稀硫酸、E是鋅，F是硫酸銅，B和碳酸鈉能互相轉化，和硫酸銅能反應，則B是氫氧化鈉，D和稀硫酸能反應，能反應生成硫酸銅，D可以是氧化銅，帶入驗證，符合題意，據此分析。
【解答】解：（1）由分析可知，B反應生成A是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（2）C和D反應是稀硫酸和氧化銅的反應，現象是黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，故答案為：黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色；
（3）E和F反應是鋅和硫酸銅的反應，兩者能反應是因為鋅的金屬活動性比銅強，故答案為：鋅的金屬活動性比銅強。
【點評】推斷題的關鍵是抓住題中給出的信息，根據題中給出的信息確定個別物質，然后根據題中的轉化關系進行推導。
三、實驗與探究＜本題共3個小題，每空1分，共24分）請在答題卡上把你的答案寫在相對應的題號后的指定區(qū)域內
18．（7分）實驗室制取某些氣體的裝置如下：

（1）儀器b的名稱為　錐形瓶　。
（2）實驗時要根據　酒精燈　調整儀器a的高度，并固定在鐵架臺上。
（3）寫出實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，該反應屬于基本反應類型中的　分解反應　。
（4）若收集的氧氣用來做鐵絲燃燒實驗，最好選擇　D　裝置收集。
（5）實驗室制取二氧化碳，應選用的藥品是　石灰石或大理石與稀鹽酸　。選用發(fā)生裝置時，選用C裝置相對B裝置的優(yōu)點是　可以控制反應的發(fā)生與停止　。
（6）用G裝置收集二氧化碳時，證明是否集滿的方法是　將燃著的木條放在導管口②處，木條熄滅，則已集滿　。
【分析】（1）根據實驗室常用儀器的名稱和用途進行分析；
（2）實驗時要根據酒精燈調整試管的高度，并固定在鐵架臺上；
（3）根據裝置特點選擇反應物，據此書寫化學方程式；根據分解反應的特點分析；
（4）根據鐵絲燃燒注意事項分析；
（5）實驗室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳；根據裝置特點分析；
（6）根據二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不能支持燃燒分析。
【解答】解：（1）儀器b的名稱為錐形瓶；
（2）實驗時要根據酒精燈調整試管的高度，并固定在鐵架臺上。
（3）A裝置適合固體加熱的反應，有棉花，所以用高錳酸鉀加熱制取氧氣，高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；該反應反應物是一種，生成物是三種，符合一變多的特點，屬于分解反應；
（4）鐵絲燃燒產生高溫熔融物，因此需要在瓶內留有少量水，避免集氣瓶炸裂，用排水法收集即D收集，便于在集氣瓶底部預留少量的水；
（5）實驗室用石灰石或大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，裝置C可以通過活塞控制固體藥品與液體藥品接觸和分離，從而可以控制反應的發(fā)生與停止。
（6）二氧化碳密度比空氣大，用裝置G收集二氧化碳，二氧化碳從長管端進入，即二氧化碳應從導管口①端通入。二氧化碳不能燃燒，不能支持燃燒，驗滿的方法是將燃著的木條放在導管口②處，木條熄滅，則已集滿。
故答案為：
（1）錐形瓶；
（2）酒精燈；
（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解反應；
（4）D；
（5）石灰石或大理石與稀鹽酸；可以控制反應的發(fā)生與停止；
（6）將燃著的木條放在導管口②處，木條熄滅，則已集滿。
【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中。
19．（9分）化學興趣小組在化學活動開放日，進行了以下兩個實驗活動：
【實驗活動一】
用溶質質量分數為6%的氧化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液60克。
（1）計算需要6%的氯化鈉溶液的體積是　48mL　。（結果保留整數）
（2）量取水時，需要選用的量筒的規(guī)格是　10mL　。（從10mL、50mL量筒中選擇）
（3）實驗步驟是：計算、量取、　溶解（或混勻）　、裝瓶貼標簽。
（4）用量筒量取所需的溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液時，若仰視讀數，則所配制溶液的溶質質量分數會　偏大　。（填“偏大”“偏小”或“不變”）
【實驗活動二】
化學興趣小組發(fā)現，實驗室有一瓶裝滿生石灰的塑料瓶已經膨脹破裂。為探究破裂處生石灰變質的情況、同學們設計了如下實驗。

實驗操作
實驗現象
實驗結論
（1）
取少量瓶中破裂處的白色固體于燒杯中，加入足量的水，用手觸摸燒杯外壁，然后過濾，得到濾渣和濾液
燒杯壁無發(fā)熱現象
　無CaO　
（2）
取（1）中少量濾液于試管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液
　有白色沉淀生成　
有Ca（OH）2
（3）
?。?）中少許濾渣于試管中，向其中加入適量的稀鹽酸
有氣泡產生
　有CaCO3　
實驗結論：由上述實驗可確定所取白色固體的成分。
（4）將（2）（3）兩支試管中所有物質倒入一潔凈干燥的燒杯中靜置，則上層清液中一定含有的離子是　Na+、Cl﹣　。（填離子符號）
【分析】【實驗活動一】（1）根據溶液混合前后溶質的質量不變和密度公式分析；
（2）根據液體的量取分析；
（3）根據溶液的配制步驟分析；
（4）根據溶質的質量分數公式分析；
【實驗活動二】（1）根據氧化鈣與水反應放熱分析；
（2）根據氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉分析；
（3）根據碳酸鈣會與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳分析；
（4）根據（2）（3）兩支試管中溶液的情況進行分析。
【解答】解：【實驗活動一】（1）需要6%的氯化鈉溶液的質量為＝50g，對應體積是50g÷1.04g/cm3≈48mL。
（2）量取水的質量為60g﹣50g＝10g，則水的體積為10mL，量取水需要選用的量筒的規(guī)格是10mL。
（3）實驗步驟是：計算、量取水和溶液、溶解（用玻璃棒攪拌混勻）、裝瓶貼標簽。
（4）用量筒量取所需的溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液時，若仰視讀數，讀數偏小，會導致6%的氯化鈉溶液質量偏大，所以溶質質量偏大，則所配制溶液的溶質質量分數會偏大。
【實驗活動二】（1）取少量瓶中破裂處的白色固體于燒杯中，加入足量的水，用手觸摸燒杯外壁，燒杯壁無發(fā)熱現象，說明沒有生石灰氧化鈣，因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣放熱。
（2）?。?）中少量濾液于試管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，由實驗結論有Ca（OH）2可以反推出能看到溶液中產生白色沉淀，因為氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。
（3）?。?）中少許濾渣于試管中，向其中加入適量的稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中有碳酸鈣，因為碳酸鈣會與稀鹽酸反應產生二氧化碳氣體。
（4）將（2）（3）兩支試管中所有物質倒入一潔凈干燥的燒杯中靜置，（2）中氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，（3）中碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鈣離子可能會與碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀，導致鈣離子不一定在上層清液；氫氧根離子可能會與氫離子反應生成水，所以氫氧根離子和氫離子也不一定在上層清液，所以則上層清液中一定含有的離子是鈉離子和氯離子，對應符號為：Na+、Cl﹣。
故答案為：【實驗活動一】（1）48mL；
（2）10mL；
（3）溶解（或混勻）；
（4）偏大；
【實驗活動二】（1）無CaO；
（2）有白色沉淀生成；
（3）有CaCO3；
（4）Na+、Cl﹣。
【點評】本題主要考查物質的性質和溶液的配制，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
20．（8分）現有已部分銹蝕的生鐵粉末（成分為碳、鐵、氧化鐵），化學興趣小組欲測定該生鐵粉末在銹蝕前的含碳量以及銹蝕的程度，設計了如下探究過程。
實驗步驟一：取a克上述生鐵樣品放入一潔凈干燥燒杯中，進行如下實驗。

（1）生鐵出現銹蝕現象的原因是　生鐵與水和氧氣同時接觸　。
（2）實驗中所得濾渣需要用蒸餾水洗滌、干燥后再稱量，確定濾渣已經洗滌干凈的方法是　取最后一次洗滌液于試管中，加入適量稀硝酸，滴加硝酸銀溶液，無明顯現象，說明洗滌干凈　。濾液甲在以下實驗中已不需要，將其倒入廢液缸。
實驗步驟二：另取a克該生鐵樣品，進行如圖所示實驗，實驗裝置氣密性良好。

（3）A裝置瓶中盛放的試劑是　濃硫酸　。（填物質名稱）
（4）為防止裝置內氫氣不純，加熱時可能發(fā)生爆性，實驗前要打開彈簧夾K，先通入一會兒氫氣，再點燃酒精燈加熱，待完全反應后，熄滅酒精燈，冷卻至室溫，關閉彈簧夾K。確定裝置內氫氣己經純凈的方法是　在裝置尾部干燥管后面收集氣體，點燃氣體，若聽到輕微的爆鳴聲，則氫氣已純凈　。實驗結束后，C裝置內濃硫酸的質量增加了0.54克。
實驗步驟三：小組同學取實驗步驟二中B裝置硬質玻璃管內反應后所得全部黑色粉末進行了如下實驗，所用裝置和濾渣已略去。

（5）通過以上實驗可得出，生鐵中已銹蝕的鐵的質量是　1.12g　，生鐵粉末銹蝕前的含碳量是　4%　，有同學認為，由上述實驗得出的已銹蝕的鐵的質量可能存在誤差，理由是　碳具有還原性，可能在步驟二中與氧化鐵反應　。
（6）實驗小組取部分濾液乙于燒杯中，加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥，所得濾渣的質量與加入鎂粉的質量相等，則所取溶液中參加反應的溶質的質量比是　57：49?。ㄌ钭詈喺麛当龋?br /> 【分析】（1）考查鐵生銹的條件；
（2）考查溶液中亞鐵離子的檢驗方法；
（3）根據濃硫酸的吸水性分析回答此題；
（4）考查氫氣的驗純方法；
（5）根據化學方程式計算此題；根據碳的還原性分析回答此題；
（6）根據化學方程式計算此題。
【解答】解：（1）生鐵出現銹蝕現象的原因是生鐵屬于鐵合金，生鐵中的鐵易與空氣中氧氣和水蒸氣結合生成疏松多孔的鐵銹；
故答案為：生鐵與水和氧氣同時接觸。
（2）實驗中所得濾渣需要用蒸餾水洗滌、干燥后再稱重，確定濾渣已經洗滌干凈的方法是檢驗濾渣表面是否還有氯化鐵和氯化亞鐵，所以往最后一次洗滌液中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉遇到氯化鐵和氯化亞鐵都會反應生成沉淀，所以通過往最后一次洗滌液加入氫氧化鈉看是否會產生沉淀即可判斷濾渣是否已經洗滌干凈；
故答案為：取最后一次洗滌液于試管中，加入適量稀硝酸，滴加硝酸銀溶液，無明顯現象，說明洗滌干凈。
（3）A裝置瓶中盛放的試劑是濃硫酸，目的是除去氫氣制取過程中或者裝置中可能混有的水，防止后續(xù)干擾實驗中氫氣和氧化鐵反應生成水的測定；
故答案為：濃硫酸。
（4）氫氣不純，點燃的時候會聽到尖銳的爆鳴聲，所以確定裝置內氫氣已經純凈的方法是在裝置尾部干燥管后面收集氣體，點燃氣體，若聽到輕微的爆鳴聲，則氫氣已純凈；
故答案為：在裝置尾部干燥管后面收集氣體，點燃氣體，若聽到輕微的爆鳴聲，則氫氣已純凈。
（5）C裝置內濃硫酸的質堡增加了0.54克，所以說明氫氣和氧化鐵反應生成水的質量為0.54g，設需要氧化鐵質量為m，生成鐵的質量為n，
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
160 112 54
m n 0.54g
m＝1.6g；
n＝1.12g；
生鐵中己銹蝕的鐵的質量是1.12g；黑色粉末加入足里稀硫酸生成了0.24g無色氣體也就是氫氣；氫氣由鐵和稀硫酸反應生成，設此時參與反應的鐵的質量為x，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.24g
x＝6.72g
根據題目信息可知生鐵粉末銹蝕前的碳的質量為0.28g，此時碳的質量分數＝＝4%，有同學認為，由上述實驗得出的已銹蝕的鐵的質量可能存在誤差，理由是碳具有還原性，可能在步驟二中與氧化鐵反應。
故答案為：1.12g；4%；碳具有還原性，可能在步驟二中與氧化鐵反應。
（6）所得濾渣的質量與加入鎂粉的質量相等，設：所得濾渣質量也就是鐵的質量為mg，設參與反應鎂的質量為y，硫酸亞鐵質量為z，
Mg+FeSO4＝MgSO4+Fe
24 152 56
y z mg
y＝g z＝；
根據質量守恒定律可知，與硫酸反應的鎂的質量＝mg＝，設參與反應的硫酸質量為w，
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 98
w
w＝，則參與反應的硫酸亞鐵與硫酸的溶質質量比＝＝57：49；
故答案為：57：49。
【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
四、綜合題（本題共1個小題，每空1分，共7分）請在答題卡上把你的答案寫在相對應的題號后的指定區(qū)域內
21．（7分）化學興趣小組收集到某水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知氫氧化鎂受熱易分解，化學方程式為Mg（OH）2MgO+H2O。小組同學取22.9克該水垢樣品進行實驗，加熱過程中剩余固體的質量隨加熱時間的變化關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）容易產生水垢的水是　硬水　。（填“硬水”或“軟水”）
（2）分析圖象可知，開始加熱到t1時，固體質量沒有發(fā)生變化的原因是　沒有達到固體受熱分解的溫度　。
（3）b點對應固體的成分是　氧化鎂和碳酸鈣（或MgO、CaCO3）　。
（4）m的值是　13.2　。
（5）樣品中氫氧化鎂的質量分數為　12.7%　。（結果保留一位小數）
（6）n是cd（不包括c、d兩點）上的任意一點，n點對應的固體中含有氧元素的質量分數用x表示，則x值的范圍是　30.3%＜x＜47.3%　。（結果保留一位小數）
（7）取3.2克e點對應的固體于燒杯中，加入100克溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，充分反應后，固體全部溶解，將所得溶液蒸發(fā)結晶，得到干燥固體6.5克（不含結晶水），反應過程中生成水的質量為　1.1　g。

【分析】（1）根據硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物分析；
（2）根據題干信息分析；
（3）根據b點第一階段反應結束，也就是氫氧化鎂完全分解生成氧化鎂和水，此時還未達到碳酸鈣高溫分解的溫度分析；
（4）根據水的質量，利用化學方程式求氧化鎂質量，得到碳酸鈣質量，根據碳酸鈣質量，利用化學方程式求出二氧化碳質量，再求m；
（5）根據氫氧化鎂質量和樣品質量，求氫氧化鎂質量分數；
（6）先分析出兩個端點的成分，再根據各成分的質量，利用化學式求出氧元素的質量，然后求出兩個端點的氧元素質量分數；
（7）根據質量守恒定律，元素的種類、質量不變，結合化學式計算。
【解答】解：（1）容易產生水垢的水是硬水，因為硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物。
（2）氫氧化鎂受熱易分解，碳酸鈣需要高溫才能分解，開始加熱到時，固體質量沒有發(fā)生變化的原因是溫度未達到氫氧化鎂分解所需溫度。
（3）b點第一階段反應結束，也就是氫氧化鎂完全分解生成氧化鎂和水，此時還未達到碳酸鈣高溫分解的溫度，所以對應固體的成分是氧化鎂和碳酸鈣。
（4）由圖像分析可知，氫氧化鎂反應生成水的質量＝22.9g﹣22.0g＝0.9g。
設氫氧化鎂質量為x，生成氧化鎂質量為y
Mg（OH）2MgO+H2O
58 40 18
x y 0.9g

x＝2.9g

y＝2g
所以碳酸鈣的質量為22.9g﹣2.9g＝20g，
設生成氧化鈣質量為a，二氧化碳質量為b
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
20g a b

b＝8.8g

a＝11.2g
所以m的值是22g﹣8.8g＝13.2g
（5）樣品中氫氧化鎂的質量分數為
（6）c點固體為氧化讀和碳酸鈣，所以對應的固體中含有氧元素的質量分數為；
d點碳酸鈣完全反應，剩余固體物質為氧化鈣和氧化鎂，所以對應的固體中含有氧元素的質量分數為≈30.3%；
則x值的范圍是30.3%＜x＜47.3%；
（7）e點對應的固體為氧化鎂和氧化鈣，氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，e點氧元素質量分數為30.3%，則氧元素質量為3.2g×30.3%≈1g，根據質量守恒定律，氧元素質量與水中氧元素質量相等，則水的質量為1g÷≈1.1g。
故答案為：
（1）硬水；
（2）沒有達到固體受熱分解的溫度；
（3）氧化鎂和碳酸鈣（或MgO、CaCO3）；
（4）13.2；
（5）12.7%；
（6）30.3%＜x＜47.3%；
（7）1.1。
【點評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答。

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