第12講 物質(zhì)的量濃度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解物質(zhì)的量濃度的概念。2．學(xué)會利用物質(zhì)的量濃度進(jìn)行簡單的計算。【基礎(chǔ)知識】一、物質(zhì)的量濃度1．含義溶質(zhì)（用字母B表示）的物質(zhì)的量濃度是指_____________中所含溶質(zhì)B的___________的物理量。符號為________，常用單位為_______________。2．表達(dá)式cB＝。如1 L溶液中含有1 mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是________mol·L－1。其中，公式中的V指的是______________體積而不是溶劑的體積。二、與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算1．物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系(1)與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的計算根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，可以求解溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)和溶液的體積(V)：n=________    V=_____________(2)物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系：以物質(zhì)的量為中心，可以將各物理量聯(lián)系起來進(jìn)行計算。【考點剖析】考點一：物質(zhì)的量濃度的概念1．溶液濃度的表示方法（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)，可用以下公式表示：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法（以配制100g 15%NaCl溶液為例）：用天平稱取25gNaCl固體，用天平稱取75g水，將NaCl溶解在水中，用玻璃棒攪拌。（2）對溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的概念的理解①一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，其濃度不因所取體積不同而變化。②表達(dá)式中的體積(V)是指溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)與溶劑的體積之和。③計算時要找準(zhǔn)溶質(zhì)。比如Na2O溶于水，溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O。④若將氣體通入溶液中，則不能將氣體體積與溶劑體積進(jìn)行簡單加和。例如：將1 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入1 L 1 mol·L－1鹽酸中，鹽酸的體積將發(fā)生變化，既不等于1 L，也不等于2 L，準(zhǔn)確的體積需要通過計算求得。⑤溶液與溶液相混合，除特殊說明溶液體積可相加外，其他情況仍用公式V溶液＝計算。【例1】(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________。(2)250 g膽礬溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________。(3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋濃度與0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋濃度________(填“相等”或“不相等”)。(4)100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4________ mol，含H＋________個。  考點二：有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1．根據(jù)定義式計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度根據(jù)概念表達(dá)式cB＝，欲求cB，先求nB和V。計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)鍵是從已知條件中找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)和溶液的體積(V)，據(jù)此求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cB。【例2】游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300 mL，經(jīng)分析其中含有0.019 2 g Cu2＋，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L－1。2．氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系若已知溶液的體積【例3】用1 L水吸收560 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，所得氨水的密度是0.90 g·mL－1，求：(1)氨氣的物質(zhì)的量是______________。(2)所得氨水的物質(zhì)的量濃度是______________。3．溶液中離子濃度的計算(1)單一溶液中溶質(zhì)組成計算根據(jù)組成規(guī)律求算：在溶液中，陰離子與陽離子濃度之比等于化學(xué)組成中陰、陽離子個數(shù)之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。(2)混合溶液中電荷守恒計算根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)所有陽離子帶正電荷總數(shù)與陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分別為7 mol/L、3 mol/L，則c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。【例4】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，則c(SO)為(　　)A．0.15 mol·L－1  B．0.10 mol·L－1  C．0.25 mol·L－1  D．0.20 mol·L－1考點三：溶液的稀釋或混合問題1．溶液的稀釋或混合的計算依據(jù)(1)將濃溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量和質(zhì)量都保持不變。c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)m(濃)·w(濃)＝m(稀)·w(稀)(2)同一溶質(zhì)不同濃度的兩溶液相混合，混合后，溶質(zhì)的總物質(zhì)的量(或總質(zhì)量)等于混合前兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之和(或質(zhì)量之和)。c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)2．混合后溶液的體積①若題目中指出不考慮溶液體積的改變，可認(rèn)為是原兩溶液的體積之和；②若題目中給出混合后溶液的密度，應(yīng)根據(jù)V(混)＝＝來計算。【例5】(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1；溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。(3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1，SO的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。【過關(guān)檢測】1．在物質(zhì)的量濃度公式c＝中，n是指(　　)A．溶液的物質(zhì)的量   B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量C．溶劑的物質(zhì)的量   D．物質(zhì)的量2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2 L的氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液，所得溶液的濃度是(　　)A．2 mol·L－1   B．1.5 mol·L－1C．1 mol·L－1   D．0.5 mol·L－13．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1 mol·L－1的是(　　)A．將40 g NaOH溶解于1 L水中B．將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L的溶液C．將1 L 10 mol·L－1的鹽酸與9 L水混合D．0.5 mol Na2O加入適量水中，配成1 L溶液4．將14.2 g硫酸鈉溶于水中，配制成500 mL溶液，下列說法正確的是(　　)A．硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1B．硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1C．鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L－1D．硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正確的說法是（     ）A．2 L溶液中有陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB．500mL溶液中NO3-離子濃度為0.4 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+離子濃度為0.2 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-離子總數(shù)為0.2NA6．下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（     ）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液          B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液            D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液7．現(xiàn)有一瓶500mL的礦泉水，其水質(zhì)成分表中標(biāo)示其“Ca2+”含量為4 mg·L-1，則其物質(zhì)的量濃度為（   ）A．1×10-4mol·L-1       B．2×10-4mol·L-1         C．0.5×10-4mol·L-1       D．1×10-3mol·L-18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（    ）A．NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質(zhì)量比是4∶5  B．17gOH-與19gH3O+所含電子數(shù)相等C．14g14C和12g12C所含的中子數(shù)相等D．11.2LCO2與常溫常壓下8.5gNH3所含分子數(shù)相等9．(1)物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1的H2SO4溶液250 mL，含H2SO4的物質(zhì)的量為________。(2)已知75 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液的質(zhì)量為80 g，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。10．(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為__________。(2)250 g膽礬溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________。(3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋濃度與0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋濃度________(填“相等”或“不相等”)。(4)100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4________ mol，含H＋________個。11．將24.4gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.219g?mL-1。（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為          ，該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)          。（2）從上述溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為              ，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           ，溶液的密度為            ，含NaOH的質(zhì)量為          ，含NaOH的物質(zhì)的量為               。（3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的濃度為              。 
 

相關(guān)學(xué)案

第14講 化學(xué)反應(yīng)的計算-【暑假自學(xué)課】2022年新高一化學(xué)暑假精品課（蘇教版2019必修第一冊）：

這是一份第14講 化學(xué)反應(yīng)的計算-【暑假自學(xué)課】2022年新高一化學(xué)暑假精品課（蘇教版2019必修第一冊），文件包含第14講化學(xué)反應(yīng)的計算-暑假自學(xué)課2022年新高一化學(xué)暑假精品課蘇教版2019必修第一冊解析版docx、第14講化學(xué)反應(yīng)的計算-暑假自學(xué)課2022年新高一化學(xué)暑假精品課蘇教版2019必修第一冊原卷版docx等2份學(xué)案配套教學(xué)資源，其中學(xué)案共14頁， 歡迎下載使用。

第04講 物質(zhì)的量-【暑假自學(xué)課】2022年新高一化學(xué)暑假精品課（蘇教版2019必修第一冊）：

這是一份第04講 物質(zhì)的量-【暑假自學(xué)課】2022年新高一化學(xué)暑假精品課（蘇教版2019必修第一冊），文件包含第04講物質(zhì)的量-暑假自學(xué)課2022年新高一化學(xué)暑假精品課蘇教版2019必修第一冊解析版docx、第04講物質(zhì)的量-暑假自學(xué)課2022年新高一化學(xué)暑假精品課蘇教版2019必修第一冊原卷版docx等2份學(xué)案配套教學(xué)資源，其中學(xué)案共12頁， 歡迎下載使用。

第03講 化學(xué)反應(yīng)的分類-【暑假自學(xué)課】2022年新高一化學(xué)暑假精品課（蘇教版2019必修第一冊）：

這是一份第03講 化學(xué)反應(yīng)的分類-【暑假自學(xué)課】2022年新高一化學(xué)暑假精品課（蘇教版2019必修第一冊），文件包含第03講化學(xué)反應(yīng)的分類-暑假自學(xué)課2022年新高一化學(xué)暑假精品課蘇教版2019必修第一冊解析版docx、第03講化學(xué)反應(yīng)的分類-暑假自學(xué)課2022年新高一化學(xué)暑假精品課蘇教版2019必修第一冊原卷版docx等2份學(xué)案配套教學(xué)資源，其中學(xué)案共12頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)學(xué)案 更多

第06講 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制-【暑假自學(xué)課】2022年新高一化學(xué)暑假精品課（魯科版2019必修第一冊）

第06講 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制-【暑假自學(xué)課】2022年新高一化學(xué)暑假精品課（魯科版2019必修第一冊）
第05講 物質(zhì)的量濃度-【暑假自學(xué)課】2022年新高一化學(xué)暑假精品課（魯科版2019必修第一冊）

第05講 物質(zhì)的量濃度-【暑假自學(xué)課】2022年新高一化學(xué)暑假精品課（魯科版2019必修第一冊）
第03講 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量-【暑假自學(xué)課】2022年新高一化學(xué)暑假精品課（魯科版2019必修第一冊）

第03講 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量-【暑假自學(xué)課】2022年新高一化學(xué)暑假精品課（魯科版2019必修第一冊）
第13講 物質(zhì)的量濃度-【暑假自學(xué)課】2022年新高一化學(xué)暑假精品課（滬科版2020必修第一冊）

第13講 物質(zhì)的量濃度-【暑假自學(xué)課】2022年新高一化學(xué)暑假精品課（滬科版2020必修第一冊）
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
暑假專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部