原子結(jié)構(gòu)
1、理解原子的概念。
2、理解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。
3、理解原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系。
4、理解相對(duì)原子質(zhì)量的含義。
二、化合價(jià)
1、了解化合價(jià)的概念及含義。
2、掌握化合價(jià)的表示方法，熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。
3、能夠根據(jù)化學(xué)式計(jì)算或判斷某元素的化合價(jià)。
4、能夠應(yīng)用元素的化合價(jià)推求化合物的化學(xué)式。
三、離子化合物和共價(jià)化合物
1、理解離子化合物和共價(jià)化合物的形成過程。
2、了解離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別。
【學(xué)海導(dǎo)航】
一、原子結(jié)構(gòu)
1、概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
（1）原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒。
（2）原子可以構(gòu)成分子。
（3）原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。
（4）在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變。
（5）原子和分子的主要區(qū)別是：分子在化學(xué)反應(yīng)中可再分成原子，而原子不能再分。
2、結(jié)構(gòu)：原子盡管很小，用化學(xué)方法不能再分，但用其它方法可以再分。
（1）
（2）各種關(guān)系：
①核電荷數(shù)（原子核所帶的正電荷數(shù)）＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)，所以原子不顯電性。
②質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝相對(duì)原子質(zhì)量（數(shù)值上近似），原子的全部質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。
3、相對(duì)原子質(zhì)量：
以碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的數(shù)值，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
一個(gè)碳－12原子的實(shí)際質(zhì)量×
該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量
該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量
該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝
二、化合價(jià)
1、概念：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)。
（1）化合價(jià)是元素的性質(zhì)，因此，通常稱為元素的化合價(jià)而不應(yīng)稱為原子的化合價(jià)。
（2）化合物中各元素的化合價(jià)通常是在各化學(xué)式元素符號(hào)的正上方標(biāo)出相應(yīng)的化合價(jià)。
（3）化合價(jià)有正負(fù)之分。在化合物里，氧通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)（但在非金屬氧化物中，氧顯負(fù)價(jià)，另一種非金屬元素顯正價(jià)）。規(guī)定：
（4）化合價(jià)原則：不論在離子化合物還是共價(jià)化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。
（5）有些元素有幾種化合價(jià)，這是因?yàn)檫@些元素的原子在不同條件下得失電子的數(shù)目可以不同，因此生成的不同的化合物中表現(xiàn)出不同的化合價(jià)。如氮元素有－3、+2、+3、+5等幾種化合價(jià)，硫有－2、+4、+6等幾種化合價(jià)。
2、常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：
（1）氫+1，氧－2；金正，非負(fù)，單質(zhì)零；一價(jià)鉀鈉氯和銀，二價(jià)鎂鈣鋇和鋅，三價(jià)元素就是鋁，許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。銅二一，鐵二三，碳有二四要記全。
（2）某些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)，如硫酸根、碳酸根為-2價(jià)，硝酸根、氫氧根為-1價(jià)，銨根為+1價(jià)。
3、化合價(jià)和化學(xué)式：
（1）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，依據(jù)是化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
（2）根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：① 一般按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；②看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；③交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。
三、離子化合物和共價(jià)化合物
注意：（1）帶電荷的原子是離子，帶電荷的原子團(tuán)也是離子。如Na＋、NH4＋是陽離子，Cl－、OH－是陰離子。
（2）陽離子： 核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)
陰離子： 核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)
【例題解析】
例1. 1992年，我國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一種新原子。這種汞原子的相對(duì)原子質(zhì)量為208。核電荷數(shù)為80。這種汞原子的核外電子數(shù)為（ ）
A. 80B. 128C. 208D. 288
解析：構(gòu)成原子的粒子主要有質(zhì)子、中子和電子，其中質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，電子繞核高速運(yùn)動(dòng)，且每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，但原子不顯電性。解答此類問題，在了解原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，要清楚原子中各粒子間的關(guān)系。即：
質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；
質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝相對(duì)原子質(zhì)量（數(shù)值）
依題意，該汞原子的核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝80，選項(xiàng)A正確。
答案：A
例2. 下列是對(duì)原子的敘述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；③原子不顯電性；④原子都在不停地運(yùn)動(dòng)著，正確的是（ ）。
A. ① B. ③ C. ② D. ③和④
解析：此題是考察我們對(duì)原子和原子結(jié)構(gòu)知識(shí)是否真正理解。①說法中原子并不是最小的微粒，質(zhì)子、中子、電子比原子還要小得多。由于原子核和核外電子所帶電量相等，但電性相反，故整個(gè)原子不顯電性。因此③正確。原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子，但不是任何原子都含有中子。如有一種氫原子的核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，而不含中子。原子和分子一樣，不是靜止不動(dòng)的。
答案：D
例3. 已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多種化合價(jià)，碘酸碘是帶正電荷的碘離子和碘酸根（）離子構(gòu)成。你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是下列中的（ ）
A. B. C. D.
解析：此題給予信息根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定物質(zhì)的化學(xué)式。解題關(guān)鍵在于確定碘酸根的數(shù)目。由題意，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸根（）離子構(gòu)成的，根據(jù)碘酸根離子中所含氧原子數(shù)確定碘酸碘中含碘酸根離子的數(shù)目，再由化合價(jià)規(guī)則確定該碘離子的數(shù)目并加以驗(yàn)證。中含3個(gè)碘酸根離子，可寫成形式。
答案：D
例4. 某元素R的化合價(jià)為不變價(jià)，已知其氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，其氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則R的化合價(jià)為_________。
解析：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，化合價(jià)為x，當(dāng)x為奇數(shù)時(shí)，氧化物化學(xué)式為R2Ox，氯化物化學(xué)式為RClx，依題意有：
解得
當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，氧化物化學(xué)式為ROx/2，氯化物化學(xué)式為RClx，依題意有：
解得
答案：或[來源:Z*xx*k.Cm]
例5. 在某種共價(jià)化合物中，M元素的化合價(jià)顯-2價(jià)，這是由于
A. 1個(gè)M原子得到2個(gè)電子
B. 1個(gè)M原子失去2個(gè)電子
C. M原子形成了兩對(duì)共用電子對(duì)但偏離M原子
D. M原子形成了兩對(duì)共用電子對(duì)但偏向M原子
解析：共價(jià)化合物中，化合價(jià)的數(shù)值等于其原子形成的共用電子對(duì)數(shù)，化合價(jià)的正負(fù)由共用電子對(duì)的偏離情況決定，共用電子對(duì)偏向哪一方，哪方顯負(fù)價(jià)，則另一方顯正價(jià)。
答案：D
例6. 下列化學(xué)式表示離子化合物的一組是
A. NaCl 、CO2、Na B. H2O、HCl、H2SO4
C. NH4Cl、NaCl、MgO D. O2、Al、CO
解析：離子化合物是活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，但銨根離子與酸根離子、金屬陽離子與氫氧根離子也形成離子化合物。A選項(xiàng)中CO2 是共價(jià)化合物，Na是單質(zhì)，B選項(xiàng)三個(gè)都是共價(jià)化合物，D選項(xiàng)中前兩個(gè)為單質(zhì)。
答案：C
【強(qiáng)化訓(xùn)練】
1. 我國計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源—－氦－3。氦－3原子核是由1個(gè)中子和2個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為（ ）
A. 1B. 2C. 3D. 6
2. 1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦（In）元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，銦原子的中子數(shù)為（ ）
A. 115B. 49C. 66D. 164
3 .構(gòu)成原子核不可缺少的微粒是（ ）
A. 質(zhì)子B. 中子C. 質(zhì)子和中子D. 電子
4. 已知一個(gè)碳－12原子的質(zhì)量為n㎏，一個(gè)R原子的質(zhì)量為m㎏，則R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ）
A. m/nB. n/mC. m/12nD. 12m/n
5. 據(jù)中央電視臺(tái)6月30日對(duì)云南撫仙湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過測(cè)定古生物遺骸中的碳—14含量來推斷古城年代，碳－14原子核電荷數(shù)為6，相對(duì)原子質(zhì)量為14，下列關(guān)于碳－14原子的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）
A. 中子數(shù)為6 B. 質(zhì)子數(shù)為6
C. 電子數(shù)為6 D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14
6. R2+離子核外有10個(gè)電子,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是( )
A.10 B.12 C.20 D.24
7. 元素的種類決定于原子的( )
A. 質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)
8. 下列各組微粒中含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的一組是( )
A. Na和Al B.NH3和H2O C.Al3+和Ne D.S2-和Cl-
9. 下列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)相同的一組是（ ）
A. SO2和SO3 B. S和H2S C. H2S和H2SO4 D.Na2SO3和SO2
10. 在下列敘述中，對(duì)元素化合價(jià)的說法不正確的是（ ）
A. 化合物中既含正價(jià)元素又含負(fù)價(jià)元素
B. 只有正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等的兩種元素間才能形成化合物
C. 兩種非金屬元素間形成的化合物中，必有一種元素顯正價(jià)
D. 由一種金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物中，金屬元素必顯正價(jià)。
11. 有6種物質(zhì)按下列順序排列：①X ② Cl2 ③HClO ④KClO3 ⑤KClO4 根據(jù)它們這種排列規(guī)律，X應(yīng)該是下列的（ ）
A. HClO3 B. CaCl2 C. Cl2O7 D. Cl2O3
12. 下列物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)最低的是（ ）
A. NaNO3 B. NO2 C. NH4Cl D. N2
13. BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)。BGO是鍺酸鉍（化學(xué)式為）的簡(jiǎn)稱。已知在BGO中鍺（Ge）的化合價(jià)與Ge O2中鍺的化合價(jià)相等，則在BGO中鉍（Bi）的化合價(jià)為（ ）
A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5
14. 交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿幽苁钩燃t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻〔Cr2（SO4）3〕。重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻元素（Cr）化合價(jià)依次是（ ）
A. +6、+3 B. +3、+5 C. +3、+3 D. +3、+6
15. 某元素R的氧化物的化學(xué)式為R2O3，則它的氯化物的化學(xué)式為_ ，硫酸鹽的化學(xué)式為 。
16. 某種牙膏中含有抗牙腐蝕的藥物，其化學(xué)式為Na2FPO3 ，已知F為-1價(jià)，其核電荷數(shù)為9。則該化合物中磷的化合價(jià)為__ _，如果化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量為144，求氟原子核內(nèi)有___ __個(gè)中子。
【參考答案】
15. RCl3 ， R2(SO4)3
16. ＋5 ， 10
[來源:學(xué)&科&網(wǎng)]
化合物的類型
化合價(jià)的數(shù)值
正價(jià)
負(fù)價(jià)
離子化合物
一個(gè)原子得失電子
的數(shù)目
失電子的原子（陽離子）為正價(jià)
得電子的原子（陰離子）為負(fù)價(jià)
共價(jià)化合物
一個(gè)原子所形成共用
電子對(duì)的數(shù)目
共用電子對(duì)偏離的
原子為正價(jià)
共用電子對(duì)偏向的
原子為負(fù)價(jià)
類型
項(xiàng)目
離子化合物
共價(jià)化合物
定義
像氯化鈉這種由陰、陽離子的相互作用而形成的化合物
像氯化氫這種由原子之間通過共用電子對(duì)形成的化合物
構(gòu)成微粒
陰離子和陽離子
原子
與常見物質(zhì)類別的關(guān)系
一般活潑金屬和活潑非金屬元素容易形成離子化合物。此外是離子化合物的還有如：活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大部分鹽
一般非金屬元素組成的化合物是共價(jià)化合物。如①非金屬氫化物
②非金屬氧化物 ③酸
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
A
D
A
B
A
B
D
B
B
C
B
A

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