一、四種基本反應(yīng)類型
按照反應(yīng)物與生成物的類別與種數(shù)的多少，化學反應(yīng)可分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
注意
①不是所有無機化學反應(yīng)都歸屬于四種基本反應(yīng)類型，如下列反應(yīng)就不屬于四種反應(yīng)類型中的任何一種：
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
CO＋CuO Cu＋CO2[來源:學*科*網(wǎng)]
②要從反應(yīng)物和生成物的組成全面分析某反應(yīng)屬于何種類型。如：
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
若只看到生成物中一種是單質(zhì)，另一種是化合物，而沒有分析反崐應(yīng)物是兩種化合物，就會誤認為是置換反應(yīng)。
二、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)
1、氧化還原反應(yīng)

得氧必然有物質(zhì)失氧，因此氧化、還原反應(yīng)總是同時發(fā)生的。（初中階段我們將一個反應(yīng)從兩個方面來看，實質(zhì)為一，高中將就此深入展開討論）稱為氧化還原反應(yīng)。其中得氧的物質(zhì)叫做還原劑，得氧后被氧化，其中所含的某種元素化合價必定升高；失氧的物質(zhì)（也就是提供氧的物質(zhì)）叫做氧化劑，失氧后被還原，其所含的某種元素化合價必定降低。氧化還原反應(yīng)中氧化劑化合價降低的總數(shù)與還原劑中元素化合價升高的總數(shù)必然相等。以反應(yīng)為例： ：還原劑，有還原性，反應(yīng)中得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，H元素化合價升高，得到氧化產(chǎn)物
CuO：氧化劑，有氧化性，反應(yīng)中失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，Cu元素化合價降低，得到還原產(chǎn)物Cu。
共升高價，共降低2價。
事實上，即使沒有氧元素參加，同樣可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。
2、燃燒（劇烈氧化）與緩慢氧化
⑴ 燃燒：燃燒是快速的氧化反應(yīng)，燃燒是可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的氧化反應(yīng)。如果燃燒以極快的速率在有限的空間里發(fā)生，瞬間內(nèi)累積大量的熱，使氣體體積急劇地膨脹就會引起爆炸。
物質(zhì)燃燒可分為完全燃燒和不完全燃燒。凡是物質(zhì)燃燒后產(chǎn)生不能繼續(xù)燃燒的新物質(zhì)，就叫做完全燃燒；凡是物質(zhì)燃燒后，產(chǎn)生還能繼續(xù)燃燒的新物質(zhì)，就叫不完全燃燒。
可燃物燃燒是必須同時滿足兩個條件：一是要有助燃劑如氧氣參與；二是可燃物的溫度達到著火點（燃點，燃燒所需最低溫度）。破壞了其中的一個條件：a.隔絕空氣(氧氣)；b.vi降低溫度到著火點以下；c.隔離可燃物，燃燒就不能發(fā)生，這樣就達到了滅火的目的。
⑵ 緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。如動植物的呼吸作用，金屬生銹、食物的腐爛，酒和醋的釀造，農(nóng)家肥料的腐熟等變化過程中都包含物質(zhì)的緩慢氧化。緩慢氧化雖然不劇烈，不發(fā)光，但要放熱，如果熱量不及時散失，導(dǎo)致可燃物溫度升高引起自發(fā)燃燒，這種由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒叫自燃。
三、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
1、放熱反應(yīng)：把有熱量吸收的化學反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。
燃燒、中和、金屬氧化、較活潑的金屬與水惠或酸發(fā)生的置換反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)、極大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反。
2、吸熱反應(yīng)：把有熱量放出的化學反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。
高溫
例如：C+H2O CO+H2 ；極大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
如2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；堿與銨鹽生成氨氣的反應(yīng)全是吸熱反應(yīng)，
注意：
吸熱反應(yīng)就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應(yīng)。有些反應(yīng)在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應(yīng)進行開了，去掉條件反應(yīng)繼續(xù)進行，這樣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
練習1：下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A．鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的中和反應(yīng)。
B．CO2+C 2CO
C．金屬鎂燃燒：2Mg+O2 2MgO
D．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
分析：酸堿中和、燃燒、多數(shù)的化合反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。故A、C一定不正確，CaO溶于水，放熱，這是常識性知識。
答案：B
練習2：下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是（ ）
A．固體氫氧化鈉
B．生石灰
C．無水乙醇
D．固體硝酸銨
答案：A B
四、化學反應(yīng)的表示方法
1、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
2、化學方程式：用化學式來表示物質(zhì)化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式。
⑴ 化學方程式的寫法
①書寫原則
a. 以客觀反應(yīng)事實為依據(jù)。
b、要遵循質(zhì)量守恒定律，“等號”兩邊各種元素的原子數(shù)目必須相等。
②書寫步驟
下面以氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣的反應(yīng)為例，說明書寫化學方程式的一般步驟。
a. 根據(jù)化學反應(yīng)事實，在式子左邊寫出反應(yīng)物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，中間連一條短線，如果反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用“+”號把它們連接起來。
KClO3 － KCl + O2
【想一想】 觀察上邊這個式子，它是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
b. 配平化學方程式。為了使上式符合質(zhì)量守恒定律，要在式子左、右兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、右兩邊每一種元素在的原子總數(shù)都相等。這個過程叫做化學方程式的配平。常用的方法是最小公倍數(shù)法。例如，在上面的式子里，選擇某化學式中某原子數(shù)目最多的為突破口。左邊KClO3中氧原子數(shù)是 3，右邊O2中氧原子數(shù)是 2，兩數(shù)的最小公倍數(shù)是 6。因此，在 KClO3 前面配上化學計量數(shù) 2，在 O2 前面配上化學計量數(shù) 3。
2KClO3 － KCl + 3O2
再配平其它原子的數(shù)目上式左邊的鉀原子數(shù)是 2，氯原子數(shù)也是 2，因此，在右邊 KCl 的前面要配上系數(shù) 2。
2KClO3 － 2KCl + 3O2
式子左、右兩邊各元素的原子數(shù)配平后，把短線改成等號“=” 得出。
2KClO3 = 2KCl + 3O2
c.注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài).。如果化學反應(yīng)只有在特定條件下才能發(fā)生，需要在化學方程式“等號”上方注明反應(yīng)發(fā)生的條件。如點燃、加熱（常用“△”表示）、高溫、通電、催化劑等。當反應(yīng)需要的特定條件多于一種時，一般將加熱條件標寫在等號下邊。如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)化學式后邊加注“↑”；如果反應(yīng)是在溶液里進行，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有固體（沉淀），則在固體物質(zhì)化學式后邊加注“↓”。
MnO2
△
2KClO3 2KCl + 3O2↑
d. 最后檢查。
⑵配平化學方程式的方法
配平化學方程式的方法很多，現(xiàn)在再介紹幾種比較簡單、常用的方法。
①奇數(shù)偶數(shù)法
例如 C2H2 + O2 — CO2 + H2O
如果左右兩邊某種元素的原子個數(shù)一邊為奇數(shù)，一邊為偶數(shù)，則先將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，然后依次配平其余各項。先在水分子前配系數(shù)2，然后依次配平。
2C2H2 +5O24 CO2 +2 H2O
② 觀察法
例如 Fe2O3 + CO — Fe + CO2
通過觀察 CO 和CO2的系數(shù)相同，一個CO變?yōu)橐粋€CO2，需一個氧原子，F(xiàn)e2O3 可提供3個氧原子，所以得出
Fe2O3 + 3CO 2Fe +3 CO2
⑶化學方程式的涵義
化學方程式體現(xiàn)了①質(zhì)的變化，說明反應(yīng)情況，反應(yīng)的條件；②量的關(guān)系，表明反應(yīng)物和生成物之間的微粒數(shù)目比、質(zhì)量比和體積比（氣體反應(yīng)）。
例如，以2H2+O2 2H2O為例說明由化學方程式獲得的信息：
①表明了氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水；
②表示每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水；
③表示每2個氫分子與1個氧分子反應(yīng)生成兩個水分子；
④參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量。
⑷化學方程式的讀法：
以2H2O 2H2↑+O2↑ 為例，讀作水通電分解生成了氫氣和氧氣。
3、電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成自由移動的離子的式子。（注意強電解質(zhì)的電離用“=”，表示全部電離；弱電解質(zhì)的電離用“”，表示其部分電離并存在電離平衡。）
例如：HCl = H＋+ Cl― ；
H2SO4 = 2H＋ + SO42― ；
Mn(OH)2 = Mn2＋ + 2OH―
H2CO3 H＋ + HCO3― ，
HCO3― H＋+ CO32―
CH3COOH CH3COO― + H＋
4、定量認識化學變化
化學方程式不僅表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，反應(yīng)后生成什么物質(zhì)，還表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。因此，可以根據(jù)化學方程式計算用一定量的原料最多可生產(chǎn)出多少產(chǎn)品；制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料等。通過計算，可以加強實驗和生產(chǎn)的計劃性，合理地利用資源。
【典型例題】
【例題1】 某同學說，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2克氫氣跟8克氧氣起反應(yīng)，一定生成10克水。他的說法對嗎？為什么？
解析：質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8，1克氫氣只能與8克氧氣起反應(yīng)生成9克水，2克氫氣中有1克氫氣沒有參加反應(yīng)，這1克氫氣是剩余物。
答案：該學生的說法是錯誤的，應(yīng)生成9克水，有1克氫氣未參加反應(yīng)。
【例題2】 將A物質(zhì)10克、B物質(zhì)20克混合加熱至高溫，反應(yīng)后剩余A物質(zhì)4克，剩余B物質(zhì)2克，同時生成C物質(zhì)22克，D物質(zhì)若干克。則D的質(zhì)量為____克；參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比A：B：C：D為_________；如果A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為12、18、44、2，則化學方程式為_____。
解析：根據(jù)題意，參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量為（10-4）=6克，參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為（20-2）克=18克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成D的質(zhì)量為2克。質(zhì)量比為3：9：11：1，質(zhì)量除相對分子質(zhì)量是個數(shù)比為1：2：1：2。
答案：為2克，3：9：11：1，A+2BC+2D。
【例題3】 將A克氯酸鉀與B克二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少時為止，得到剩余固體C克，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是______克，同時會生成_______克氯化鉀。
解析：氯酸鉀在二氧化錳催化劑及加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣。根據(jù)催化劑的概念，二氧化錳的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量等于生成的氯化鉀和氧氣的質(zhì)量之和。剩余固體C克為氯化鉀和二氧化錳（仍為B克）的混合物，其中氯化鉀的質(zhì)量為（C-B）克。生成氧氣的質(zhì)量為A克-（C-B）克=（A+B-C）克。
答案：（A+B-C）克，（C-B）克。
【例題4】下列化學方程式正確的是
A. Mg + O2 MgO2
B. Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2↑
C. H2↑+ O2↑H2O
D. 2P2O54P+ 5O2
解析：判斷一個化學方程式是否正確，應(yīng)從以下幾個方面考慮
①反應(yīng)能否發(fā)生。例如D不能發(fā)生。
②反應(yīng)物和生成物化學式是否正確。例如A中氧化鎂的化學式是錯誤的。
③化學方程式是否配平。例如C未配平。
④反應(yīng)條件是否注明，符號↑↓使用是否恰當。例如C中有錯誤。
答案：為B。
【例題5】 宇宙飛船內(nèi)，用含氫氧化鋰的過濾網(wǎng)除去宇航員呼出的二氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式為。則X的化學式為（ ）
A. B. C. D.
答案：B

【例題6】航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：二種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及反應(yīng)的化學方程式：（1）鋁粉被氧氣氧化______，（2）高氯酸銨受熱分解__________。
答案：
（1）
（2）
【基礎(chǔ)練習】
1. 下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）
A. 蠟燭燃燒時慢慢變短 B. 樟腦丸在衣箱中逐漸變小
C. 鎂帶燃燒后固體質(zhì)量變大 D. 澄清石灰水變重
2. 某純凈物A加熱分解為NH3、H2O、CO2，根據(jù)這個實驗不能得出（ ）
A. A由四種元素組成 B. A是化合物
C. A中含有水 D. A不穩(wěn)定
3. 在化學反應(yīng)A+B C中，3gA跟足量的B充分反應(yīng)，生成11gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（ ）
A. 3g B. 5g C. 8g D. 11g
4. 在化學反應(yīng)前后，總數(shù)可能改變的粒子是（ ）
A. 質(zhì)子 B. 原子 C. 電子 D. 分子
5. 下列關(guān)于化學方程式的敘述正確的是（ ）
A. 反應(yīng)前后分子個數(shù)相等
B. 反應(yīng)前后各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等
C. 反應(yīng)前后體積相等
D. 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量相等
6. 鎂在氧氣中反應(yīng)生成氧化鎂。如果生成氧化鎂10g，則參加反應(yīng)的鎂與氧氣的質(zhì)量比是（ ）
A. 1：4 B. 2：3 C. 3：2 D. 4：1
7. 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別和足量的氧氣反應(yīng)，消耗氧氣最多的是（ ）
A. 氫氣 B. 磷 C. 鎂 D. 硫
8. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學式（ ）
2Cu(NO3)2 2CuO + O2↑+4X↑
A. NO2 B. N2O5 C. N2O D. NO
9. 在托盤天平兩端各加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)足量的鹽酸，天平平衡?，F(xiàn)在向左邊燒杯中加入3.6g鋁粉，為了使天平保持平衡，右邊應(yīng)加入鋅粉的質(zhì)量為（ ）
A. 3.6g B. 3.3g C. 3.2g D. 13g
10. 在A+2B=2C的反應(yīng)中，m gA與10gB完全反應(yīng)，生成C，則C的質(zhì)量為（ ）
A. (m+10)g B. (m+10)/2g C. (m+5)g D. (m+5)/2g
11. ___________的各物質(zhì)的質(zhì)量_________，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_________________，這個規(guī)律叫做____________________。這是因為一切化學反應(yīng)前后____________沒有改變，____________沒有增減，_____________也沒有變化。
12. 在反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑中，__________份質(zhì)量的鎂跟_________份質(zhì)量的氯化氫反應(yīng)，生成__________份質(zhì)量的氯化鎂和_________份質(zhì)量的氫氣。
13. 配平下列化學方程式。
Fe2O3+ CO Fe+ CO2
CH4+ O2 H2O+ CO2
14. 按要求書寫化學方程式。
（1）有氧氣參加的化合反應(yīng)________________________________________。
（2）有氧氣生成的分解反應(yīng)________________________________________。
15. 由A、B、C三種物質(zhì)各10g組成的混合物，加熱使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中有15gC，7g新物質(zhì)D和若干克A，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比是_______。
16. 硫化氫（H2S）的實驗室制法是：用塊狀的硫化亞鐵跟稀硫酸混合，就會產(chǎn)生硫化氫氣體和硫酸亞鐵，硫化氫是一種無色又有臭雞蛋味的氣體，它的密度是1.52g/L（空氣的密度是1.29g/L），能溶于水，可形成氫硫酸。在空氣中可以點燃，生成二氧化硫和水。試回答：
（1）硫化氫氣體具有臭雞蛋氣味，這屬于硫化氫的__________性質(zhì)。
（2）制取硫化氫的發(fā)生裝置與制取_____________(填氧氣或者二氧化碳)的裝置相同。
（3）在收集硫化氫氣體時，可采用__________________________法。
（4）配平硫化氫氣體燃燒的化學方程式：
H2S + O2 H2O+ SO2
（5）寫出制取硫化氫氣體的化學方程式：
___________________________________________________________。
17. 用6.5g鋅與過量稀硫酸(H2SO4)反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)中消耗硫酸質(zhì)量為多少？
【基礎(chǔ)練習答案】
11. 參加化學反應(yīng) 總和 質(zhì)量總和 質(zhì)量守恒定律 原子種類 原子數(shù)目 原子質(zhì)量
12. 每24 73 95 2
13. 1 3 2 3 / 1 2 2 1
14. （1）C+O2 CO2
（2）2H2O2 2H2O+O2↑
15. 1：5
16. （1）物理 （2）二氧化碳 （3）向上排空氣
（4）2 3 2 2
（5）FeS+H2SO4 =H2S↑+FeSO4
17. 9.8g
類別
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
定
義
由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。
由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
特
征
多變一
一變多
① 反應(yīng)物、生成物均為兩種物質(zhì)：一種單質(zhì)一種化合物。
② 反應(yīng)完畢后，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，化合物中的某種元素轉(zhuǎn)化為單質(zhì)（化合態(tài)→游離態(tài)）
① 反應(yīng)物、生成物均為兩種化合物。
② 反應(yīng)物中兩種化合物相互交換成分能否成功，要看是否有沉淀，氣體或水生成，滿足三者之一反應(yīng)即可發(fā)生，否則不行。
表達式
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
C
D
D
C
A
A
D
A

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